广西壮族自治区凭祥市高中化学高二上册期末自测提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生活、生产息息相关。下列说法错误的是A．使用含氟牙膏可以有效预防龋齿B．碱性的锌锰干电池属于二次电池C．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物D．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易生铜锈

2、下列离子方程式正确的是A．硫酸铜溶液中通入过量氨气：B．用硝酸溶解：C．泡沬灭火器的工作原理：D．酸性溶液中与反应生成：

3、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．溶液中：B．的溶液中：C．甲基橙呈红色的溶液中：D．含大量的溶液中：

4、根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作现象结论A向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液溶液变浑浊相同条件下，乙酸的酸性一定比苯酚强B向FeCl3溶液中先滴加一定量的NH4F溶液，再滴加几滴KSCN溶液未出现血红色F-将Fe3+还原为Fe2+C向苯和甲苯中分别滴加少量酸性KMnO4溶液，充分振荡苯中溶液为紫红色，甲苯中溶液为无色甲基使苯环变活泼D常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸钠一定没有发生化学反应A．AB．BC．CD．D

6、可逆反应(a为正整数)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量与温度(T)和压强(P)的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．若，则A为非气体B．该反应的正反应为放热反应C．，D．其他条件不变时，增加B的物质的量，平衡向正反应方向移动，化学平衡常数K增大

7、研究化学反应中的能量变化具有重要意义。下列说法正确的是A．已知：500°C、30MPa下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH=−92.4kJ∙mol−1将0.5molN2和1.5mo1H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热小于46.2kJB．汽车尾气净化器中的反应为2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)，该反应在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH>0C．已知反应2NO2(g)N2O4(g)

ΔH<0，升高温度，υ逆增大，υ正减小，平衡逆向移动D．C2H5OH(1)的燃烧热的热化学方程式为2C2H5OH(1)+6O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g)

ΔH=−1367.0kJ∙mol−1

8、在密闭容器中发生如下反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.6倍，下列说法正确的是A．平衡向正反应方向移动B．A的转化率减小C．m＋n>pD．C的体积分数增加

9、某些物质间的转化关系如图所示。下列说法错误的是

A．该转化关系的总反应原子利用率为100%B．HI、是该转化过程中的催化剂C．Ⅳ的反应类型为取代反应D．转化过程中有非极性键的断裂和生成

10、一定条件下，向2L恒容恒温密闭容器中充入1molCO2和2.8molH2，发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌H2O(g)+CH3OH(g)ΔH=－53.7kJ∙mol−1，I、Ⅱ是在两种不同催化剂作用下建立平衡过程中，CO2的转化率[α(CO2)]随时间(t)的变化曲线。下列说法不正确的是

A．活化能：过程I>过程ⅡB．m点：正反应速率>逆反应速率C．n点时该反应的平衡常数K=200D．t2时刻改变的反应条件可能是升高温度

11、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。能判断该反应已达到化学平衡的是

①v(NH3)正=2v(CO2)逆

②密闭容器中总压强不变

③密闭容器中混合气体的密度不变

④密团容器中混合气体的平均相对分子质量不变

⑤密闭容器中n(NH3)：n(CO2)=2：1

⑥混合气体总质量不变A．①②③⑥B．①②④⑥C．①③④⑤D．全部

12、在25℃条件下，下列说法正确的是A．100mL0.1mol/LCH3COONa溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)B．向水中加入少量固体硫酸氢钠(不考虑温度变化)，溶液中c(H＋)增大，Kw不变C．向0.1mol/L溶液中加入少量的水，溶液中减小D．的HA溶液与的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7.0

13、通过反应2CH3COOH+Ca(OH)2=(CH3COO)2Ca+2H2O制得醋酸钙，用作食品稳定剂和抑霉剂，下列有关说法不正确的是A．室温下，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液pH>1B．升高温度，水的离子积常数增大C．(CH3COO)2Ca水解反应的离子方程式：CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+D．加水稀释0.1mol·L-1(CH3COO)2Ca溶液，CH3COO-的水解程度增大

14、下列事实能证明是弱酸的是A．的溶液能使石蕊变红B．的溶液与足量反应，产生标准状况下C．常温下，相同浓度的和溶液，：D．可以用稀溶液除去锅炉中的水垢

15、部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)Ki=1.77×10-4Ki=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7

Ki2=5.6×10-11

下列选项错误的是A．CN-+H2O+CO2=HCN+B．2HCOOH+=2HCOO-+H2O+CO2↑C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D．等浓度的HCOOH和HCN稀释相同的倍数后pH前者大于后者

16、室温下，通过下列实验探究NH4HCO3的性质：实验实验操作和现象1用pH试纸测定0.1mol·L-1NH4HCO3溶液的pH，测得pH约为102向浓度为0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中加入足量NaOH，有刺激性气味气体产生3浓度均为2.0mol·L-1NH4HCO3溶液和NaCl溶液等体积混合，有晶体析出，过滤下列说法正确的是A．0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中存在：c(H＋)＋c(H2CO3)=c(CO)＋c(OH-)＋c(NH3·H2O)B．由实验1可得：Kb(NH3·H2O)<Ka1(H2CO3)C．实验2中发生反应的离子方程式：NH＋OH-=NH3↑＋H2OD．实验3中所得滤液中存在：c(NH)＋c(NH3·H2O)=c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)

17、在一定温度下将适量AgBr固体加入水中，存在平衡：。则下列说法正确的是A．向此体系中滴加足量浓NaCl溶液，发现淡黄色固体转化为白色，说明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)B．向此体系中加入少量AgBr固体，平衡正向移动，当再次平衡时c(Ag+)、c(Br-)均增大C．此体系中一定存在D．某溶液中，说明此时

18、如图表示AlCl3溶液与NaOH溶液滴加过程中微粒数量的关系曲线。判断下列说法不正确的是（）

A．A线表示Al3＋的物质的量的变化B．x表示NaOH的物质的量C．C线表示Al(OH)3的物质的量的变化D．D线表示Al(OH)3的物质的量的变化

19、将100mL0.001mol·L-1的盐酸和50mLpH＝3的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH为A．4.5B．2.7C．3.3D．3

20、H2C2O4为二元弱酸，设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4)+c()+c()。室温下用0.1000mol·L−1的NaOH溶液滴定25.00mL相同浓度的H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0.1000mol·L−1H2C2O4溶液：c(H+)=0.1000mol·L−1+2c()+c(OH－)−c(H2C2O4)B．pH=7的溶液：c(Na+)=0.1000mol·L−1+c()−c(H2C2O4)C．当c(Na+)=c(总)时，若c(H2C2O4)＜c()，则反应+H2OH2C2O4+OH－的平衡常数K＜Ka2(H2C2O4)D．当混合溶液中，n(Na2C2O4)：n(NaHC2O4)=1：1时：c()+4c()−2c(H2C2O4)=3c(H+)−3c(OH－)二、填空题

21、请分析讨论在恒温下，压缩容器的体积，增大压强，下列三个反应浓度商Q的变化和平衡移动的方向，填写下表。化学反应Q值变化Q与K关系平衡移动方向C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)_________________________________N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)_________________________________N2(g)＋O2(g)2NO(g)_________________________________

三、实验题

22、在化学分析中，常需用KMnO4标准溶液，由于KMnO4晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液。实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体，粗配成大致浓度的KMnO4溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠(Na2C2O4)对粗配的KMnO4溶液进行标定，测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度，反应原理为：5C2O+2MnO+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，以下是标定KMnO4溶液的实验步骤：

步骤一：先粗配浓度约为0.15mol/L的KMnO4溶液500mL。

步骤二：准确称取Na2C2O4固体mg放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70～80℃，用步骤一所配KMnO4溶液进行滴定。记录相关数据。

步骤三：重复步骤二两到三次。

步骤四：计算KMnO4溶液的物质的量浓度。

试回答下列问题：

(1)如图为整个过程中可能使用的仪器的部分结构(有的仪器被放大)。A图B图C图D图

A图中液面所示溶液的体积为_____mL，用上述四种仪器中的某种测量某液体的体积，平视时读数为NmL，仰视时读数为MmL，若M＞N，则所使用的仪器是____(填字母标号)。

(2)该滴定实验滴定终点的现象是____。

(3)步骤二中滴定操作图示如图所示，正确的是_____(填编号)。

(4)步骤二的滴定过程温度变化并不明显，但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色中间明显变快，最后又变慢的原因是_____。

(5)若m的数值为2.010g，滴定的KMnO4溶液平均用量为25.00mL，则KMnO4溶液的物质的量浓度为_____mol/L。

(6)若滴定前无气泡，滴定结束时有气泡，则实验结果_____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。四、原理综合体

23、利用CO或和反应都可以制取甲醇。

(1)已知：

kJ·mol

kJ·mol

则反应

_______。可以在_______进行(填序号)。

A.高温自发

B.低温自发

C.高、低温均能自发

D.高、低温均不自发

(2)利用反应

合成甲醇。T°C时向固定容积的密闭容器中充入CO、，反应到t时刻测得各组分的浓度如下：物质CO浓度/mol·L0.200.100.40①如果该反应的平衡常数，比较t时刻正、逆反应速率的大小：v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)。

②要提高CO的转化率，可以采取的措施是_______(填序号)。

A.加入催化剂

B.增大CO的浓度

C.通入惰性气体

D.通入

E.分离出甲醇

(3)T℃时，向恒容密闭容器中充入和，发生反应：

①如果和的起始浓度分别为amol·L-1和3amol·L-1，反应平衡时的转化率为b，则该温度下该反应的平衡常数_______(用含a、b的表达式表示)。

②在使用不同催化剂时，相同时间内测得的转化率随温度的变化如下图所示。

则催化效果最佳的是催化剂_______(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。如果a点已经达到平衡状态，则b点的_______(填“>”、“<”或“=”)，c点转化率比a点低的原因是_______。五、填空题

24、氮化钛(Ti3N4)为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。工业上用钛铁矿(主要成分FeTiO3，钛酸亚铁，含有少量SiO2，MgO等杂质)制备氮化钛的工艺流程如下：

已知：钛铁矿与硫酸发生非氧化还原反应，TiOSO4遇水会水解。H2TiO3灼烧制得TiO2，TiO2与焦炭、氯气在高温下生成TiCl4。

请回答下列问题：

(1)钛铁矿加入过量硫酸后滤渣A是_______(化学式)。

(2)钛铁矿与硫酸发生反应的化学方程式_______。

(3)请用化学用语解释溶液乙TiO2+转化为H2TiO3的原理_______。

(4)由滤液丙制备LiFePO4的过程中，所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是_______。

(5)TiO2制取单质Ti涉及到的步骤如下：由TiCl4→Ti需发在Ar气中进行的理由_______。反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到，依据表中的信息，需要加热的温度略高于_______即可。

(6)用氧化还原滴定法测定TiOSO4的含量。先取待测钛液10.00mL用水释至100mL，加过量铝粉，充分振荡，使TiO2+还原为Ti3+，过滤后，取无色滤液20.00mL，向其中滴加2~3滴KSCN溶液，用0.1000mol/