广东省江门市高中化学高二上册期末自测模拟提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列有关物质的性质与用途具有对应关系且正确的是A．易溶于水，可用于电解冶炼铝B．活性炭疏松多孔，可用于除异味和杀菌C．具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D．溴水呈橙黄色，可用于除去中混有的

2、能正确表示下列反应的离子方程式是A．溶液中加入过量的氨水：B．在溶液中加入溶液：C．乙醛发生银镜反应：D．苯酚钠溶液中通入：

3、常温下，下列各组离子能大量共存的是A．的溶液中：、、、B．的溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．新制的双氧水溶液中：、、、

4、下列操作能达到实验目的的是选项操作目的A向淀粉溶液中加入适量溶液，加热，冷却后加少量碘水，观察溶液颜色变化判断淀粉是否完全水解B向2支盛有5mL不同浓度溶液的试管中同时加入2mL5%，溶液，观察现象探究浓度对反应速率的影响C在醋酸铅稀溶液中通入气体，观察现象判断与酸性强弱D常温下，用pH计分别测定等体积溶液和溶液的pH，测得pH都等于7证明同温下，不同浓度的溶液中水的电离程度相同

A．AB．BC．CD．D

6、下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是A．开启啤酒后,瓶中马上泛起大量泡沫B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2C．压缩H2（g)与I2(g)反应后的平衡混合气体,颜色变深D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的转化率

7、下列说法或表示方法中正确的是

A．由

可知，金刚石比石墨稳定B．干冰可用于人工增雨作业。干冰在云层中的变化过程中，C．将如图实验中的铝片更换为等质量的铝粉后能释放出更多的热量D．

，低温有利于该反应的自发进行

8、某实验小组模拟研究汽车尾气的净化过程，一定温度下，在的恒容密闭容器中加入等物质的量的和，在一定条件下发生反应：，测得一定时间内和物质的量变化如下表(后，只改变温度)：温度T1℃T2℃时间/0510152025302.001.160.800.800.500.400.4000.420.600.600.750.800.80

下列说法正确的是A．内，用表示的平均反应速率为B．C．以CO表示的正反应速率，时大于时D．其他条件不变，改为1L容器，时测得的一定小于

9、钒的氧化物可作为某些反应的催化剂，下图是钒的氧化物作催化剂的简化反应机理。下列叙述正确的是

A．反应①是在催化剂上的吸附，不发生能量变化B．反应②、③、④均为氧化还原反应C．该反应历程的总反应：D．反应过程中Ⅴ的成键数目保持不变

10、一定温度下，X、Y、Z三种气体在某恒容密闭容器中发生反应，其中气体的物质的量变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．Q点Y的正反应速率和逆反应速率相等B．从开始到达到平衡时用X表示的平均反应速率是0.2mol·L-1·min-1C．该反应的化学方程式可表示为：3X(g)+Z(g)

2Y(g)D．达到平衡后，再充入氩气，反应速率增大

11、CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用，原理如图1所示｡反应①完成之后，以N2为载气，以恒定组成的N2、CH4为混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示｡反应过程中始终未检测到CO2，在催化剂上检测到有积碳｡

下列说法错误的是A．反应①为化合反应，反应②为氧化还原反应B．t1～t3，n(H2)比n(CO)多，可能有副反应CH4C+2H2C．t2时刻，副反应生成H2的速率大于反应②生成H2的速率D．t3之后，生成CO的速率为0，可能是反应②到达化学平衡状态

12、，和的电离平衡常数均约为。向浓度均为的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入的氨水，滴加过程的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a点溶液中约为B．b点溶液中存在C．c点溶液中D．a、b、c、d四点对应的溶液中，水的电离程度最大的是d点

13、升高温度，下列数据不一定增大的是A．化学反应速率vB．弱电解质的电离平衡常数KaC．化学平衡常数KD．水的离子积常数Kw

14、在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是编号①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸111133

A．在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的均减小B．将溶液①、④等体积混合，所得溶液中离子浓度的大小关系：C．分别加水稀释10倍，四种溶液的：①>②>④>③D．将溶液④与溶液②混合后，若所得溶液的，则

15、常温下，将pH=1的硫酸平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸物质的量浓度相等的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1。则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为A．5∶1B．6∶1C．11∶1D．1∶6

16、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．溶液：、、B．溶液：、、C．加入甲基橙后变红的溶液：、、D．溶液：、、

17、某温度下，分别向20mL浓度均为xmol/L的NaCl和Na2CrO4溶液中滴加0.1mol/AgNO3溶液，滴加过程中-lgc(Cl-)和-lgc(CrO)与AgNO3溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是

A．x=0.1B．曲线Ⅰ代表NaCl溶液C．Ksp(Ag2CrO4)约为2×10-8D．y=9

18、下列图示与对应的叙述相符的是

A．图甲表示常温下稀释pH=11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线Ⅱ表示氨水B．图乙表示常温下，0.1000mol∙L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol∙L-1醋酸溶液的滴定曲线C．图丙表示某可逆反应的反应速率随时间的变化，时刻改变的条件一定是使用了催化剂D．图丁表示反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，在其他条件不变的情况下改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率c＞b＞a

19、现有四种溶液：①溶液、②溶液、③溶液、④溶液。下列说法错误的是A．：③＜④＜①＜②B．：③＞④＞①＞②C．溶液的pH：②＜①＜④＜③D．溶液的导电能力：②＞①＞③＞④

20、已知:常温下甲胺（CH3NH2）的电离常数kb，pkb=-lgkb=3.4。CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-。下列说法不正确的是A．(CH3NH3)2SO4溶液中离子浓度:c(CH3NH3+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)B．常温下，pH=3的盐酸溶液和pH=11的CH3NH2溶液等体积混合，混合溶液呈酸性C．用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的CH3NH2溶液的实验中，选择甲基橙作指示剂D．常温下向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)时，溶液pH=10.6二、填空题

21、现有反应，达到平衡后，升高温度，B的转化率变大；减小压强，混合物体系中C的质量分数减小，则：

(1)该反应的逆反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应，且_______(填“>”“=”或“<”)p。

(2)在恒容条件下加入B，则A的转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，B的转化率_______。三、实验题

22、用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：

(1)配置待测液：准确称量8.4g含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品，配成450mL待测溶液。除烧杯和玻璃棒外，还需要用到的主要仪器有___________、___________。

(2)滴定时，用0.2000mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液，可选用___________作指示剂，下图中仪器A的名称是___________。

(3)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是___________，烧碱样品的纯度是___________。滴定次数待测溶液体积(mL)标准酸体积滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.001.1524.25第三次10.004.1024.00

(4)滴定时，若用酚酞做指示剂，则达到滴定终点的判断方法是：___________。

(5)以下操作会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是___________

A．锥形瓶在取用NaOH待测液前用少量水洗涤

B．滴定前滴定管中有气泡，滴定后气泡消失

C．达到滴定终点时俯视读数

D．碱式滴定管量取NaOH溶液时，未进行润洗操作

E．标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视四、原理综合体

23、四氧化三锰是电子工业生产锰锌铁氧体软磁材料的重要原料。以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3，还含有少量FeCO3、Al2O3、MgO和SiO2等杂质)为原料制备高品位四氧化三锰的一种工艺流程如下：

已知：①0.01mol/L金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：金属离子Al3+Fe3+Fe2+Mg2+Mn2+开始沉淀4.12.27.59.68.8完全沉淀5.43.29.5//②Ksp(MgF2)=7.4×10-1l；Ksp(MnF2)=5.6×10-3

回答下列问题：

(1)提高“酸浸”效果的方法有___________、___________(任写两种)。

(2)“氧化1”步骤中，氧化剂a可选用MnO2，发生反应的离子方程式为___________，为了检验氧化是否完全可选用的试剂是___________(写化学式)。

(3)“沉铁铝”步骤中，调节pH的范围为___________。

(4)“沉镁”步骤中，沉淀转化反应的平衡常数K值等于___________。

(5)“沉锰”步骤中，杂质含量直接影响四氧化三锰的品位，实验测得温度对四氧化三锰中硫酸根含量的影响如图所示。实际生产中综合考虑选择50°C为宜，不选择更高温度的原因是___________。

(6)“氧化2”步骤中发生反应的化学方程式为___________。五、填空题

24、分子筛[主要成分为Ca0.5x(AlO2)x(SiO2)x•wH2O及少量CoO、FeO]常用作吸附剂。现用废分子筛来制取KAl(SO4)2•12H2O，其工艺设计如图所示：

(1)为了提高碱溶速率，可以采用的措施有__________，__________(至少写二点)。

(2)Ca0.5x(AlO2)x(SiO2)x•wH2O中Al元素的化合价是_____，操作X的名称是_____。

(3)分析生产流程，往滤液②中逐滴加入K2CO3时，有KAl(SO4)2•12H2O晶体析出，分离出晶体后的母液中c(CO32﹣)=2.5×10﹣6mol•L-1，c(SO42﹣)=2.5×10﹣3mol•L-1，通过计算说明晶体中是否有CaSO4，__________________。已知该条件下，Ksp(CaCO3)=5.0×10﹣9，Ksp(CaSO4)=1.0×10-5。

(4)取10mL滤液②进行研究，实验发现K2CO3的加入量与KAl(SO4)2•12H2O晶体质量及纯度关系如图所示。当K2CO3的加入量超过3.5g后，晶体的质量减少且纯度降低，其原因是____________________(用离子方程式表式)。

(5)焙烧明矾产生SO2，可用于制硫酸，已知25℃、101kPa时：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1=﹣197kJ•mol-1

H2O(g)=H2O(l)

△H2=﹣44kJ•mol-1

2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)

△H3=﹣545kJ•mol-1

则1molSO3(g)与1molH2O(l)反应的反应热__________________。

25、如图是一个化学过程的示意图

(1)图中甲池是_______装置(填“电解池”或“原电池”)，其中移向极_______(填“”或“”)。

(2)写出通入的电极的电极反应式：_______。

(3)向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为_______极