广西壮族自治区贵港市高中化学高一下册期末提升试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列物质分类正确的是A．HCl、NaOH、BaSO4均为强电解质B．血浆、硅酸、氯化铁熔液均为胶体C．水玻璃、漂白粉、冰水均为混合物D．NO2、SiO2、CO均必酸性氧化物

2、下列说法正确的是A．S2-的结构示意图为：B．中子数为12的钠离子：C．苯分子的空间填充模型：D．丙烯的结构简式为：CH3CHCH2

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．晶体中含键的数目为B．标准状况下，与充分反应，得到产物的分子数目为C．和的混合物完全燃烧，消耗分子数目为D．常温下，和混合气体所含的共用电子对数目为

4、下列离子在溶液中能大量共存的是A．Al3+、K+、、NOB．Fe2+、H+、Cl-、C．Na+、、Cl-、OH-D．Ca2+、H+、、Cl-

5、下列实验现象描述错误的是选项实验操作现象A加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体B在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液先生成白色沉淀，沉淀很快变成灰绿色，最后变成红褐色C钠在氯气中燃烧火焰呈黄色，产生大量白烟D将在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中立即产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热

A．AB．BC．CD．D

6、下列离子方程式中，正确的是A．将稀硫酸滴在铜片上：B．将铜片插入硝酸银溶液中：C．将氧化镁与稀盐酸混合：D．将稀盐酸滴在石灰石上：

7、2022年诺贝尔化学奖授予对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位科学家。我国科学家合成一种点击化学试剂，X分别与Y、Z、M形成原子个数为3、6、4的分子，衰变方程：。下列说法错误的是A．Q2与XQ均为无色气体B．与的相对分子质量相同C．同一周期中，Z的最高价含氧酸酸性最强D．Y、M形成简单氢化物的还原性：Y＞M

8、实验操作规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是

A．图A可用于干燥B．图B可用于配制溶液C．图C可用于测氯水的D．图D可用于检验钾元素

9、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是XYZWA．简单离子半径：B．X的气态氢化物稳定性强于Y气态氢化物C．W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Z的弱D．含X的某些盐可作化肥使用，保障农作物增产

10、海水是非常重要的自然资源，以下是从海水中提取工业原料的流程图：

下列说法不正确的是A．粗盐中的、、等杂质可用沉淀法除去，加入试剂的顺序为：NaOH溶液、溶液、溶液，过滤后再加稀盐酸B．氯碱工业中通过电解饱和食盐水可获得、Na等重要的工业原料C．步骤①的操作为加沉淀剂后过滤，步骤②可通过加入盐酸后蒸发浓缩结晶再过滤实现D．步骤④⑤的目的是富集，其中发生的反应都是氧化还原反应

11、下列实验方案能达到目的的是A．用排水集气法收集气体B．用燃烧的木条检验和C．用溶液检验溶液中的D．用丁达尔效应鉴别溶液和溶液

12、下列图示所对应的叙述正确的是

A．甲中纵坐标轴可以表示第二周期元素的最高正价B．乙可以表示Mg与酸反应的速率变化，说明该反应为放热反应C．丙可以表示烷烃分子中H的百分含量随碳原子数的变化D．丁可以表示煅烧石灰石反应中的能量变化

13、在体积恒定的密闭容器中发生反应N2O4(g)⇌2NO2(g)ΔH>0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．A、C两点的反应速率：A>CB．A、C两点气体的颜色：A深，C浅C．由状态B到状态A，可以用加热的方法D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C

14、已知反应A+BC+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．产物C的能量高于反应物的总能量B．若该反应中有电子得失，则可设计成原电池C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．该反应中的反应物A和B的转化率一定相同

15、有两种气态烃的混合物。已知：它们都能使溴水褪色。且分子中碳原子数均小于5，1体积该混合气体完全燃烧后，可得到3.6体积二氧化碳和3体积水蒸气（气体体积均在同温同压下测定）。下列说法正确的是A．混合物中两种烃的类别可能都是炔烃B．混合烃的平均分子式为C3.6H6C．混合烃为C3H6和C4H6，且相间条件下体积比为2:3D．混合烃为C2H2和C4H8，且相同条件下体积比为1:4

16、下列物质间的转化不能一步实现的是A．C→CO2→COB．Al→Al2O3→Al(OH)3C．Na→NaCl→NaNO3D．Fe→FeCl2→FeCl3

17、潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示，下列有关说法正确的是

A．电极b名称是负极B．电极a上发生氧化反应C．电子由电极a经过NaOH溶液中流向电极bD．电极b的电极反应式为：

18、新冠肺炎最明显的症状就是出现发热，体温枪能快速检测人体体温。该体温枪所用的电池为一种银锌电池(如图所示)，该电池的总反应式为：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag。下列关于该电池的说法正确的是

A．Ag2O电极作正极,发生氧化反应B．该电池放电时溶液中的K+向Zn电极移动C．电池工作时，电子从Ag2O电极经过隔板流向Zn电极D．该电池的负极反应为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2

18、足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和、、的混合气体，这些气体与(已折算为标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液至恰好完全沉淀，则消耗溶液的体积是A．B．C．D．二、工艺流程题

19、电脑和手机等电子产品产业蓬勃发展，推动了高纯硅的生产与应用。工业上用“西门子法”以硅石SiO2为原料制备冶金级高纯硅的工艺流程如下：

请回答下列问题：

(1)硅元素在周期的位置为_______。

(2)“还原”过程需在高温下进行，该反应的生成物除硅和MgO外，还可能有_______。

(3)加快“酸浸”速率的方法有_______(写两种)。

(4)“氧化”过程发生的主要反应为Si+3HCl=SiHCl3+H2，该反应中还原产物为_______。(已知：SiHCl3中Si为+4价)。

(5)在还原炉中H2与SiHCl3加热到1100～1200℃发生“热解”反应即制取冶金级高纯硅，还原炉中发生反应的化学方程式为_______。上述工艺生产中循环利用的物质有_______。三、实验题

20、已知铁氰化钾溶液呈黄色，可以与反应生成带有特征蓝色的(铁氰化亚铁)沉淀，因而在实验室中常用于鉴别溶液中是否存在。

I．某化学兴趣小组查阅资料了解到具有氧化性，可被还原生成。设计了如下实验，探究的相关性质。

(1)实验一：向饱和溶液中滴加几滴的溶液，溶液出现黄色浑浊，发生反应的离子方程式为___________。

(2)实验二：向滴有淀粉的饱和KI溶液中滴加几滴的溶液，可以观察到的现象为___________。

II．小组同学提出问题：能否将Fe氧化成？

设计并实施实验：序号实验方案实验现象实验三取少量的溶液于试管中，加人适量铁屑无明显现象实验四向实验三的试管中加入少量NaCl固体溶液中出现蓝色浑浊(3)指导老师指出实验中需要用煮沸后再冷却至室温的蒸馏水配制的溶液，并且往试管中的溶液上加入少量煤油，其目的为___________。

(4)①根据实验现象得出结论：___________。

②反思现象：乙同学认为实验三和实验四现象不同的原因是铁屑表面有一层金属氧化膜，阻止了反应进行，加入NaCl的作用为___________。

③深度探究：为证明不同现象是由而不是Na造成的，可向实验三的试管中加入少量___________(填化学式)，观察是否出现蓝色沉淀。四、周期表推断题

21、下表所列是七种短周期的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089nm)。元素代号ABCDEFG原子半径/nm0.0370.1600.1430.1020.0990.0740.075主要化合价+1+2+3+6、-2+7、-1-2+5、-3(1)C元素在元素周期表中的位置是第_____周期第_____族。

(2)B的原子结构示意图为_____。

(3)D、E气态氢化物的稳定性强弱顺序为_____(填化学式)。

(4)上述七种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_____(填化学式)。五、有机推