广东省云浮市高中化学高二上册期末自测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、元末陶宗仪《辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄为纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名日发烛……，盖以发火及代灯烛用也。”下列有关说法错误的是A．将松木削薄为纸片状有助于发火和燃烧B．“发烛”发火和燃烧利用了物质的可燃性C．“发烛”发火和燃烧伴随不同形式的能量转化D．硫磺是“发烛”发火和燃烧反应的催化剂

2、下列反应的离子方程式不正确的是A．Al2O3溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH-=2+H2OB．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑D．铜与浓硝酸反应：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O

3、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol⋅L-1的硫酸溶液中：K+、Na+、Cl-、ClO-B．常温下pH=7的溶液中：Fe3+、、、C．0.1mol⋅L-1的碳酸氢钠溶液中：Na+、、、Br-D．澄清透明溶液中：Cu2+、、H+、Cl-

4、小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应，实验记录如下：序号实验方法实验现象实验装置试剂a①水产生黑色沉淀，放置后不发生变化②溶液产生黑色沉淀，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀③溶液产生黑色沉淀，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀④取③中放置后的悬浊液，加入溶液溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深

资料：水溶液中，为白色沉淀，呈绿色；浓碱性条件下，可被还原为；的氧化性随碱性增强而减弱。

下列说法不正确的是A．对比实验①和②可知，碱性环境中，二价锰化合物可被氧化到更高价态B．④中溶液紫色迅速变为绿色的可能原因是C．④中绿色缓慢加深的可能原因是被氧化为D．③中末得到绿色溶液，可能是因为被氧化为的反应速率快于被还原为的反应速率

6、下列现象或操作可用勒夏特列原理解释的是A．食品包装袋内常放一小袋铁屑B．制取氢气时，用粗锌产生气泡的速率比用纯锌快C．合成氨工业中，将氨液化后分离出来，以提高氮气的转化率D．对于反应，达到平衡后压缩容器体积，混合气体颜色变深

7、下列有关化学反应方向的说法中正确的是A．反应3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的△H>0B．反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行，则△H＜0C．在一定温度下的AgCl的水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数D．在1L溶液中数目为

8、在甲、乙两个体积固定且相等的容器中发生反应：

()。在相同温度的条件下，甲、乙两个容器中充入的反应物及随时间t的变化分别如下表和下图所示。下列说法不正确的是容器甲乙反应物起始量1X1Y1Z放出或吸收的热量/

A．图中B．甲容器平衡后，若再加入1.0X、1.0Y，达到平衡时X的转化率等于50%C．若甲、乙两容器均在绝热条件下进行，达到平衡后，，D．放出或吸收的热量关系为

9、我国科学家研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示。下列说法不正确的是

A．整个过程实现了光能向化学能的转换B．过程II有O－O单键生成并放出能量C．过程II发生的反应可能为：2H2O2=2H2O+O2D．该新型催化剂降低了反应的焓变，加快了反应速率

10、当可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达平衡后，通入18O2气体再次达到平衡时18O存在于A．SO3中B．O2中C．SO2、O2、SO3中D．O2、SO3中

11、某温度下气体反应体系达到化学平衡，平衡常数K=，下列说法正确的是A．该反应的化学方程式为2E(g)+F(g)A(g)+2B(g)B．降低温度，正反应速率增大C．该温度时，v(F)=v(A)则反应达到平衡状态D．增大c(A)、c(B)，K增大

12、常温下，将的盐酸与的氨水等体积混合，关于该溶液酸碱性的描述正确的是A．可能显中性B．一定显碱性C．不可能显碱性D．可能显酸性

13、测定0.1溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下表：时刻①②③④温度/℃25304025pH9.669.529.379.25实验过程中，取①、④时刻的溶液，加入盐酸酸化的溶液做对比实验，④产生白色沉

淀多。下列说法不正确的是A．溶液中共有7种微粒B．④产生的白色沉淀是C．①与④的值相等D．①→③的过程中，温度对水解平衡的影响比的影响更大

14、下列事实能证明HA是弱酸的是

①0.1mol·LHA溶液中通入HCl，减小

②0.1mol·LHA溶液可以使石蕊溶液变红

③常温下，0.1mol·LHA溶液中mol·L

④相同温度下，0.1mol·LHA溶液的导电能力比0.1mol·L溶液弱A．①②B．①③C．②④D．③④

15、下列说法一定正确的是A．1LpH=12的NaOH溶液中，氢氧根离子的物质的量n(OH-)=0.01molB．将冰醋酸加水稀释，冰醋酸的电离度逐渐增加，c(H+)逐渐增大，但电离常数Ka不变C．常温下，将pH=9的CH3COONa溶液与pH=9的NaOH溶液混合，混合溶液pH=9D．常温下，将pH=2的一元酸溶液与pH=12的一元碱BOH溶液等体积混合，所得溶液pH=7

16、下列有关实验现象，解释或结论都正确的是选项实验操作实验现象解释或结论A等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的Zn反应，用排水法收集气体HX放出的氢气多且反应速率快酸的强弱：HX>HYB将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成H2SO4与Ba(NO3)2发生复分解反应生成BaSO3C用pH试纸分别测定等浓度的NaHCO3和Na2CO3两溶液的pHpH(A)>pH(B)A溶为Na2CO3溶液D向1ml1mol·L-1AgNO3溶液中加入10滴0.1mol·L-1的NaCl溶液，振荡，再加入10滴0.1mol·L-1的NaI溶液，再振荡先生成白色沉淀，后产生黄色沉淀Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)A．AB．BC．CD．D

17、将一定量的硫酸钡放入水中，对此有关的叙述不正确的是A．硫酸钡虽然难溶于水，但硫酸钡固体质量将会减少B．最终会得到的极稀的饱和溶液C．最终得到的饱和溶液体系中，存在着两种平衡D．的溶解度与外界温度有关，与浓度、压强无关

18、下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是A．物质的量浓度相等的硫酸铵溶液与碳酸铵溶液中的物质的量浓度B．pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，H2O的电离程度C．将pH=3的HCl和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加H2O的量D．相同温度下10ml0.1mol/L的醋酸与100ml0.01mol/L的醋酸中的H+物质的量

19、已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液温度均为100℃)，水的离子积Kw=1.0×10-12.下列说法中正确的是A．0.05mol·L-1的H2SO4溶液，pH=1B．0.001mol·L-1的NaOH溶液，pH=11C．0.005mol·L-1的H2SO4溶液与0.01mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH为6，溶液显酸性D．完全中和pH=3的H2SO4溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液50mL

20、在常温下，向10mL浓度均为0.1mol·L-1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L-1的盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。

下列说法不正确的是A．在a点的溶液中：c(Na+)>c()>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)B．在b点(pH=7)的溶液中：2n()+n()<0.001molC．在c点的溶液pH<7，是因为此时溶液中含有碳酸D．若将0.1mol·L-1的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液pH=7时：c(Na+)>c(CH3COO-)二、填空题

21、我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。二氧化碳催化加氢制甲醇，可减少CO2排放，并合成清洁能源。回答下列问题：

(1)二氧化碳催化加氢制甲醇的总反应可表示为：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH

该反应一般认为通过如下步骤来实现：

a.CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)ΔH1=+41kJ•mol-1

b.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2=-90kJ•mol-1

①总反应的ΔH=____kJ•mol-1。

②若反应a为慢反应，图1中能体现上述反应能量变化的是____(填字母)。

(2)二氧化碳催化加氢制甲醇的总反应在起始物=3时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH3OH)，在t=250℃下的x(CH3OH)~p、在p=5×105Pa下的x(CH3OH)~t如图2所示。

①用各物质的平衡分压[如H2的分压可表示为p(H2)]表示总反应的平衡常数，表达式Kp=_____。

②图2中对应等温过程的曲线是_____(填“a”或“b”)，判断的理由是_____。

③当x(CH3OH)=0.10时，CO2的平衡转化率=_____(填分数)，反应条件可能为____或____。三、实验题

22、铅酸蓄电池具有电压稳定、使用方便、安全可靠和价格低廉等优点，因此在生产、生活中使用广泛。回答下列问题：

(1)某同学在实验室模拟铅酸蓄电池的工作原理，装置如图所示。

铅酸蓄电池是一种常见的_______(填“一次电池”或“二次电池”)；该电池充电时，阴极的电极反应式为_______。

(2)稀硫酸可作为铅酸蓄电池的电解液。某小组同学用0.2000mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的硫酸溶液，其操作步骤如下：

A.用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；

B.固定好滴定管，赶走气泡，使滴定管尖嘴处充满液体；

C.调节液面至“0”刻度，并记下读数；

D.移取20.00mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液；

E.把锥形瓶放在碱式滴定管的下方，瓶下垫一张白纸，小心地滴入碱。用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

①以上步骤中错误的是_______(填序号)。若滴定前读数正确，终点读数时仰视刻度，则测定结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

②判断滴定终点的现象是_______。

③如图是某次滴定时滴定管中的液面，其读数为_______mL。

④根据下列数据，请计算待测硫酸溶液的浓度=_______。滴定次数待测液体积/mL标准烧碱溶液体积/mL滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.00四、原理综合体

23、原理综合题

(1)甲醇是一种可再生能源，由制备甲醇可能涉及的反应如下：

反应I：

反应II：

反应III：

①反应II的_______。

反应I、II、III平衡常数分别为、、，则_______(用、表示)。

②反应I能自发进行的条件是_______(填“较低温度”“较高温度”或“任何温度”)。

(2)脱硝反应之一：2NO2(g)+O3(g)⇌N2O5(g)+O2(g)ΔH＜0。T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入2.0molNO2和1.0molO3，反应过程中测定的部分数据见表：t/s0361224n(O2)/mol00.360.600.800.80①反应在0～3s内的平均速率v(NO2)=_______。

②下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_______。(填字母)

a.混合气体密度不再变化

b.单位时间内消耗2molNO2的同时生成1molO2

c.v(NO2)正=2v(N2O5)逆

d.混合气体压强不再变化

③T℃时，上述脱硝反应的化学平衡常数等于_______。

④T℃时，若上述容器中充入1.0molNO2、0.5molO3和0.5molN2O5、0.5molO2，开始时反应_______(填“正向进行”、“逆向进行”或“达平衡”)。

(3)研发氨燃料电池是当前科研的一个热点，如图所示。该电池负极的电极反应式为_______。

五、填空题

24、某课外兴趣小组通过如图所示的流程来制取少量亚硝酸钠晶体(NaNO2)，并对其进行纯度测定和相关性质的实验。

已知：①；

②NaNO2是白色固体，易被氧化。

(1)生产过程中，SO2从底部通入，硝酸从顶部以雾状喷下，其目的是______。写出“还原”步骤中生成NO2反应的离子方程式______。

(2)若使“吸收”步骤中NO、NO2完全转化为NaNO2，则理论上“还原”步中SO2与HNO3的物质的量之比为______。

(3)该课外兴趣小组对实验制取的NaNO2晶体进行纯度测定：

a.称取2.000g样品，将其配成250mL溶液

b.先向锥形瓶内加入40.00mL0.100mol·L-1的溶液，加热至40～50℃，冷却后再向其中加入20.00mL0.10mol·L-1KMnO4溶液，充分混合。

c.最后用待测的样品溶液与锥形瓶内溶液恰好完全反应，重复三次，平均消耗样品溶液50.00mL。(NaNO2与KMn