广东省珠海市高中化学高考模拟期末评估预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与科学、技术、社会、环境()密切联系。下列说法错误的是A．生产口罩的主要原料聚丙烯是一种高分子B．新冠病毒可用75%乙醇、次氯酸钠溶液、过氧乙酸进行消毒，其消毒原理相同C．将地沟油回收加工成燃料，可提高资源的利用率D．聚乙烯是生产食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要材料，不能用聚氯乙烯替代

3、下列关于SiO2和金刚石的叙述正确的是A．SiO2的晶体结构中，每个Si原子与2个O原子直接相连B．通常状况下，1molSiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)C．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小环上有6个碳原子D．1mol金刚石中含有4NA个C-C键(NA表示阿伏加德罗常数的值)

4、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如表所示。下列说法中错误的是元素甲乙丙丁化合物-2-3-4-2A．乙的非金属性大于丙B．甲最高价氧化物对应水化物的酸性大于丁C．四种元素中，通常状态下乙单质性质最稳定D．四种元素中，丙的化合物种类最多

5、萜类化合物广泛存在于动植物体内。某种萜类化合物X的结构简式如图。

下列关于X的说法正确的是A．不能使酸性溶液褪色B．分子中含有手性碳原子C．分子中所有碳原子均处于同一平面上D．分子中σ键与π键的数目比为2∶10

6、用下图装置不能制备相应气体的是

选项制备气体试剂a试剂bACl2浓盐酸MnO2固体BSO270％硫酸Na2SO3固体CO2H2O2溶液MnO2固体DNH3浓氨水碱石灰A．AB．BC．CD．D

7、可再生能源与电解水制氢技术的结合是实现可持续制氢的最佳途径，我国科学家提出电池电极分步法电解水制氢技术，相关工作示意图如下。下列说法正确的是

A．切换到K1时，HER区域pH减小B．切换到K2时，OER发生的电极反应为C．切换到K2时，中间电极发生反应为D．该装置总反应式为

7、下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na＋）>c（CO32－）>c（HCO3－）>c（OH－）B．CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)c(OH-)不变C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl－）+c（H＋）>c（NH4＋）>c（OH－）D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH－）>c（H＋）+c（CH3COOH）二、试验题

8、氰化钠化学式为NaCN(C元素为+2价，N元素为-3价)，白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。如果氰化钠泄漏，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染。

Ⅰ.(1)NaCN水溶液呈碱性，其原因是__________(用离子方程式解释)。

(2)双氧水氧化法除NaCN：碱性条件下加入H2O2，可得到纯碱和一种无色无味的无毒气体。该反应的离子方程式为___________。

Ⅱ.某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)，并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。

【实验一】实验室通过如图装置制备Na2S2O3。

(1)b装置的作用是___________。

(2)反应后c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，d中还可能有___________。

(3)实验结束后，在e处最好连接盛___________(填“NaOH溶液”“水”或“CCl4”)的注射器，再关闭K2打开K1防止拆除装置时污染空气。

【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水氰化钠的含量，已知：

①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L

②，，AgI呈黄色，且CN-优先与Ag+反应。实验如下：取25.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，消耗AgNO3溶液的体积为2.50mL。(已知AgNO3溶液的浓度为0.1mmol/L)

(4)滴定终点的判断方法是___________。

(5)处理后的废水中氰化钠的含量为___________mg/L。三、工艺流程题

9、红土镍矿渣主要成分包含铁、钴、镍、锰、铬、硅的氧化物，为节约和充分利用资源，利用如下流程进行分离回收。已知该温度下、的溶度积分别是、。回答下列问题：

(1)酸溶时，需将红土镍矿渣研成粉末，目的是_______。

(2)实验室进行过滤步骤用到的玻璃仪器有_______。

(3)各种离子萃取率与pH关系如图。分步萃取前需通入适量氧气，目的是_______，分步萃取浸出金属离子先后顺序为_______、_______、_______，当调时，溶液中_______。

(4)萃取液Ⅰ电解制取镍的阴极电极反应式为_______。

(5)写出铬原子的价层电子轨道表示式_______

(6)写出铁红的一种用途：_______。四、原理综合题

10、我国已正式公布实现“碳达峰”、“碳中和”的时间和目标，使含碳化合物的综合利用更受关注和重视。CO2甲烷化目前被认为是实现碳循环利用最实用有效的技术之一，也是目前控制二氧化碳排放的研究热点之一。回答下列问题：

(1)二氧化碳与氢气重整体系中涉及的主要反应如下：

I.

Ⅱ.

Ⅲ.

反应Ⅲ自发进行的条件是_______；恒温恒容密闭容器中，等物质的量的CO2与CH4发生反应Ⅲ，下列事实能说明该反应达到化学平衡状态的是_______。

A.CO2与CH4的有效碰撞次数不变

B.相同时间内形成C-H键和H-H键的数目相等

C.混合气体的平均相对分子质量不变

D.CO2和CO物质的量之和保持不变

(2)一定温度下，向恒容密闭容器中以体积比为1：3充入CO2和H2，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，实验测得平衡体系中各组分的体积分数与温度的关系如图1所示。

①其中表示CO2的体积分数与温度关系的曲线为_______(填“L1”、“L2”或“L3”)；T1℃之后，H2O(g)平衡体积分数随温度的变化程度小于CH4平衡体积分数随温度的变化程度的原因是_______；

②T1℃时，CO的平衡分压_______(填“>”、“<”或“=”)T2℃时CO的平衡分压。测得T1℃时CO2的平衡转化率为50%，H2O(g)的分压为p0，则反应Ⅱ的平衡常数_______(是用分压表示的平衡常数)。

(3)瑞典化学阿伦尼乌斯(Arrhenius)创立的化学反应速率常数随温度变化关系的经验公式为：(为活化能-假设受温度影响忽略不计，k为速率常数，R和C为常数)，为探究催化剂m、n的催化效率，进行了相应的实验，依据实验数据获得图2曲线。在催化剂m作用下，该反应的活化能_______J・mol-1。假设催化剂n的催化效率大于m的催化效率，请在图2中画出催化剂n的相应曲线图和标注。_____

11、含镓()化合物在半导体材料、医药行业等领域发挥重要作用。回答下列问题：

(1)基态镓原子的价电子排布图为___________。

(2)的熔沸点如下表所示：镓的卤化物熔点/77.75122.3211.5沸点201.2279346①沸点依次升高的原因是___________。

②的熔点约为，远高于的熔点，原因是___________。

(3)作为第二代半导体，砷化镓单晶因其价格昂贵而素有“半导体贵族”之称。砷化镓是由和在一定条件下制备得到，三种元素的电负性由大到小的顺序是___________，分子的空间结构为________，中原子的杂化轨道类型为_________。

(4)氮化镓是制造LED的重要材料，被誉为“第三代半导体材料”。其晶体结构如图所示：

①氮化镓的化学式为___________。

②设阿伏加德罗常数的值为，该晶胞的密度为______(用含的式子表示)。

12、有机化学家科里编制了世界上第一个具有计算机辅助有机合成路线设计程序，获得1990年诺贝尔化学奖。以下是科里提出的长叶烯的部分合成路线：

回答下列问题：

(1)A→B的目的是_______________________________。

(2)B→C的反应类型是_____________________，C的分子式为_____________。

(3)可以与水以任意比例互溶，原因是_________________________。

(4)A、B、C分子中均含有共轭结构，下列可用于检测共轭体系的是_____________。

a．紫外一可见光谱

b．红外光谱

c．核磁共振氢谱