广西壮族自治区百色市高中化学高二上册期末高分预测试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、我国空间技术发展迅速，跻身世界先进国家行列。下列说法不正确的是

“人造太阳”核聚变装置

“长征二号F”运载火箭发射

“中国天眼”射电望远镜

“天和”核心舱成功发射A．核聚变燃料2H、3H互为同位素B．N2O4扩散到空气中变为红棕色NO2C．碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料D．生活舱内航天员可以通过Na2O获取呼吸用氧

A．AB．BC．CD．D

2、下列离子方程式正确的是A．FeCl2溶液滴加碘水：2Fe2++I2=2Fe3++2I-B．双氧水中滴加2滴FeCl3溶液：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+C．双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-=I2+O2↑+2H2OD．在Mg(OH)2悬浊液中滴加氯化铵溶液：Mg(OH)2+2NH=2NH3·H2O+Mg2+

3、下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是选项指定环境能够共存的离子A滴加酚酞显红色的溶液K＋、S2-、、B有存在的无色透明溶液Na＋、K＋、Cl-、Al3＋C水电离的c(H＋)=10-12mol·L-1的溶液中Cl-、、、D使石蕊变红的溶液中Fe2＋、、、

A．AB．BC．CD．D

4、下列操作与现象、结论均正确的是选项操作与现象结论A向FeSO4溶液中加入少量的Na2O2粉末，产生红褐色沉淀硫酸亚铁已变质B在乙醇中加入一小块钠，钠沉入底部并观察到气泡产生钠的密度大于乙醇的密度，且生成的气体为氢气C向NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液，产生白色沉淀用CaCl2溶液可鉴别KHCO3溶液和(NH4)2CO3溶液D向Cu(NO3)2溶液中加入含淀粉的KI溶液，溶液变蓝色，并生成白色沉淀白色沉淀是CuI2

A．AB．BC．CD．D

6、下列事实不能用勒沙特列原理解释的是A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气C．压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深D．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体

7、工业上生产硝酸涉及氨的催化氧化，反应的热化学方程式为

，下列有关说法正确的是A．该反应的B．加入催化剂可降低逆反应的活化能，从而加快逆反应速率C．恒温恒容时，增大压强，一定能使反应物中活化分子百分数增大，反应速率加快D．达到平衡时，升高温度，正反应速率减小、逆反应速率增大

8、在密闭容器中发生下列反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(s)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡的1.6倍，下列叙述正确的是A．A的转化率变大B．B的体积分数变大C．平衡向正反应方向移动D．a+b＞c

9、反应物(S)转化为产物(P或P•Z)的能量与反应进程的关系如图所示

下列有关四种不同反应进程的说法正确的是A．进程I是吸热反应B．平衡时P的产率：II＞IC．生成P的速率：III＜IID．进程IV中，Z没有催化作用

10、一定温度下，在2L的密闭容器中发生反应：xA(g)+B(g)2C(g)

△H＜0，A、C的物质的量随时间变化的关系如图。下列有关说法正确的是（）

A．x=1B．反应进行到1min时，反应体系达到化学平衡状态C．2min后，A的正反应速率一定等于A的逆反应速率D．2min后，容器中A与B的物质的量之比一定为2∶1

11、H2NCOONH4是工业上由氨合成尿素的中间产物。在一定温度下、容积不变的密闭容器中发生反应H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，能说明该反应达到平衡状态的是

①每生成34gNH3的同时消耗44gCO2

②混合气体的平均相对分子质量不变

③NH3的体积分数保持不变

④混合气体的密度保持不变

⑤c(NH3)：c(CO2)=2：1A．①③⑤B．①④C．①②④D．①③④

12、常温下，某溶液由amol/LCH3COONa和bmol/LCH3COOH组成的混合液，下列说法中正确的是()A．该溶液一定呈酸性B．该溶液一定呈碱性C．该溶液一定呈中性D．CH3COONa会抑制CH3COOH的电离

13、向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加等体积水稀释时，都会引起A．溶液的pH增大B．CH3COOH的电离程度增大C．溶液的导电能力减小D．溶液的c(OH-)减小

14、常温下，有体积相同的四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的盐酸，③0.01mol/L的醋酸溶液；④0.01mol/L的盐酸。下列说法正确的是A．把四种溶液稀释到相同pH，所需水的体积：①＞②=④=③B．四种溶液中和氢氧化钠的能力：①=②=③=④C．与过量镁条反应生成氢气的质量：①＞②=③=④D．与镁条反应的起始速率的大小关系为：①＞②=④＞③

15、常温下，用的溶液滴定的溶液，溶液的pH与的体积关系如图所示。(的电离常数为和)下列说法正确的是

A．水的电离程度：B．C点，C．D点，D．若A点的纵坐标为3，则

16、下列实验操作、实验现象及解释或结论都正确且有因果关系的是选项实验操作实验现象解释或结论A用SiO2与焦炭在高温条件下制备粗硅生成可燃性气体，得到黑色固体非金属性：B向某溶液中滴加少量NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无C将NaClO溶液滴到pH试纸上测得pH=9.8NaClO溶液水解显碱性D向氯化铁溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，再滴入几滴KSCN溶液溶液颜色变红KI与FeCl3的反应为可逆反应A．AB．BC．CD．D

17、石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入下列溶液，不能使Ca(OH)2固体减少的是()A．Na2CO3溶液B．加水C．降温D．CaCl2溶液

18、关于下列各图的叙述，正确的是（）

A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6kJ·mol－1B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g)N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞AD．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液的pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

19、常温时，将pH为5的HCl溶液与pH为2的HCl溶液等体积混合后，溶液的氢氧根离子浓度最接近于

（

）A．2×10-12mol/LB．（10-9+10-12）mol/LC．2×（10-9+10-12）mol/LD．（10-5+10-2）

20、常温，下列关于0.10mol·L-1NaHCO3溶液的说法正确的是A．溶质的电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO32-B．25℃时加水稀释后，溶液中c(H+)与c(OH-)的乘积变大C．0.10mol·L-1NaHCO3溶液pH小于0.10mol·L-1Na2CO3溶液pHD．0.10mol·L-1NaHCO3溶液中离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)二、填空题

21、合成氨工业与硫酸工业的生产工艺流程大致如图1、2所示。回答下列问题：

(1)合成塔和接触室中的化学反应为_______、_____。

(2)合成氨中，进入合成塔的气体需要净化，原因是_______，将B中出来的、通入合成塔的目的是_______。

(3)压强及温度对转化率的影响如表所示。温度/不同压强下的转化率/%40099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.4

工业上，二氧化硫催化氧化过程采用的是常压而不是高压，主要原因是_______。分析表数据可知，二氧化硫的催化氧化是放热反应，理由是_______。

(4)工业生产中常用氨—酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。硫酸工业尾气中的经处理可以得到一种化肥，该肥料的化学式是_______。三、实验题

22、按要求回答下列问题：已知常温时，醋酸的电离平衡常数K=1.7×10－5碳酸的电离平衡常数K1=4.3×10－7，K2=5.6×10－11

(1)两种酸中酸性较强的是___________。

(2)如图表示常温时稀释醋酸、碳酸两种酸的稀溶液时，溶液pH随水量的变化。图像中，曲线Ⅰ表示的酸是__________(填化学式)；A、B、C三点中，水的电离程度最大的是_______(填字母)。

(3)在常温下，中和相同体积，相同pH的Ba(OH)2、NH3•H2O、NaOH三种稀溶液所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三种关系为___________(用“V1、V2、V3”和“>、<、=”表示)。

(4)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

①用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，标准液应该装在__________(填仪器名称)中；滴定达到终点的现象为__________。

②下列操作可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是__________

A．滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准溶液

B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．读取盐酸体积时，开始平视读数，滴定结束时俯视读数四、原理综合体

23、处理、回收CO是环境科学研究的热点。CO处理大气污染物的反应为，研究者提出气相中催化CO与反应的历程分为两步，反应如下：

第一步：

kJ/mol

第二步：

kJ/mol

(1)总反应的___________kJ/mol。

(2)若第一步为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)，判断的理由是___________。

A.

B.

C.

D.

(3)若向恒温的2L密闭容器中加入2molCO和1mol气体，发生总反应生成和：

①下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是___________(填标号)。

A．容器中压强不再变化

B．与的浓度之比不再变化

C．混合气体的平均相对分子质量不再变化

D．的体积分数不再变化

②反应进行2min达到平衡，此时的体积分数为20%，则用CO的浓度变化表示的平均反应速率为___________。

(4)若在密闭容器中按起始时不同投料比发生反应，的平衡转化率随温度的变化如图所示。据图分析，___________3(填“>”“<”或“=”)；K时，上述反应的平衡常数___________。

五、填空题

24、草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料，一种利用含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3，Al2O3，CaO，MgO，碳及有机物等)制取CoC2O4的工艺流程如图：

(1)操作1的目的是除去废料中的碳及有机物，通常采用的方法是_______；

(2)碱浸过程中，主要反应的离子方程式是_______；

(3)“钴浸出过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为_______；

(4)“净化除杂1”过程中，先在40~50°C加入H2O2，其作用是_______；再升温至80~85°C。加入Na2CO3溶液，调pH至4.5，“滤渣I”主要成分是_______；

(5)“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Mg2+)=1.0×10-5mol/L，则滤液中c(Ca2+)为_______mol/L[已知Ksp(MgF2)=6.4×10-9、Ksp(CaF2)=4.0×l0-11]；

(6)为测定制得样品的纯度，现称取1.00g样品，将其用适当试剂转化，得到草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，再用过量稀硫酸酸化，用0.1000mol/LKMnO4液滴定，达到滴定终点时，共用去KMnO4溶液27.00mL，则草酸钴样品的纯度为_____