广东省中山市高中化学高考模拟期末高分预测模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、2022年北京冬奥会是冰雪盛会，更是科技盛会，下列关于冬奥会中的化学知识说法错误的是A．火炬“飞扬”以环保的氢气为燃料，在出火口格栅喷涂含金属元素物质增强焰色B．速滑馆采用CO2做制冷剂跨临界直冷制冰，较传统的氟利昂制冰更环保C．冬奥会礼服内置电致石墨烯发热材料保暖，石墨烯具有优良的电学性能D．轻质高强度的碳纤维有舵雪橇中的碳纤维是一种有机高分子材料

3、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的有

①标准状况下，11.2LO2和O3组成的混合气体含有原子数为NA

②0.1mol/LNa2SO4溶液中含有的Na+个数为0.2NA

③已知，如果有5molH2O参加反应，则由水还原的BrF3分子数目为3NA

④12g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA

⑤5.6LN2(标准状况)和11gCO2中含有的分子数相同

⑥22.4LO2中一定含有2NA个O原子

⑦在常温常压下20mLNH3与60mLO2所含的原子个数比为2:3A．3个B．4个C．5个D．6个

4、部分短周期元素电负性的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．上述8种元素均位于元素周期表p区B．g、h的氧化物对应水化物的酸性：C．b、c、d三种元素的简单气态氢化物热稳定性逐渐增强D．c的气态氢化物与其最高价含氧酸反应的产物为共价化合物

5、下列说法不正确的是

A．甘油(CH2OH-CHOH-CH2OH)分子中没有手性碳原子B．标况下22.4L二氧化碳中含的π键数和18g冰中含的氢键数均为2NAC．HNO3、H2SO4、C2H5OH、CH3COOH分子之间都可以形成分子间氢键D．某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE

6、下列关于实验室用二氧化锰制取氯气的叙述不正确的是A．二氧化锰与浓盐酸共热B．缓慢加热反应C．用向下排空气法收集氯气D．多余氯气常用较浓的碱液吸收

7、某同学设计如图所示装置，探究氯碱工业原理，下列说法正确的是

A．石墨电极与直流电源负极相连B．铜电极的反应式为：2H2O+2e-2OH-+H2↑C．氢氧化钠在石墨电极附近产生，Na+向石墨电极迁移D．用湿润KI淀粉试剂在铜电极附近检验气体，试纸变蓝色

7、为二元弱酸。时，向的溶液中缓慢通入HCl气体忽略溶液体积的变化及的挥发下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A．通入HCl气体之前：B．的溶液中：C．的碱性溶液中：D．的溶液中：二、试验题

8、亚硝酸钠(NaNO2)是一种生活中常用的食品添加剂，但使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组将下图装置连接起来制备NaNO2（装置可重复使用，A中加热装置已略去）。

兴趣小组查阅资料可知：

①2NO+Na2O2=2NaNO2；

②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+；

③在酸性条件下NaNO2能把I-氧化为I2，NO2-被还原为NO；Na2S2O3与I2的反应为2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI

（1）连接装置的顺序为________。

（2）装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为______________；为保证制得的亚硝酸纯度，装置B中盛放的试剂可能是_________(填序号)。

A．P2O5

B．碱石灰

C．无水CaCl2D．生石灰

（3）C装置的目的是_____________；E装置的作用是_____________。

（4）利用NaNO2的氧化性来测定其纯度的步骤是：准确称取mgNaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，再加过量clmol·L-lKI溶液VlmL和几滴淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用c2mol·L-1Na2S2O3溶液滴定消耗V2mL。

①滴定终点的判断方法是____________；②NaNO2的质量分数__________%（写出表达式即可）。三、工艺流程题

9、锰酸锂(LiMn2O4)是一种锂电池的正极材料。工业上以方锰矿(主要成分为MnO，还含有少量的Fe3O4、Al2O3、CaO、SiO2))为原料制备锰酸锂的流程如下：

已知：i．25℃时，相关物质的Ksp或Kb如下表：物质Mn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Ca(OH)2NH3·H2OKsp或Kb2×10-135×10-171×10-391×10-326×10-62×10-5ii．离子浓度低于1x10-5mol·L-1时即为该离子沉淀完全。回答下列问题：

(1)能加快步骤①反应速率和提高锰元素浸取率的措施有___________(任写一种)。

(2)滤液1中主要含有的金属离子是___________，步骤②中加入MnO2的作用是___________

(3)为了使A13＋沉淀完全，步骤③中pH至少调至___________；反应Al3+(aq)+3NH3·H2O(aq)Al(OH)3(s)+3NH(aq)的平衡常数K=___________。

(4)步骤④反应未见气体生成，则反应的离子方程式为___________。步骤⑤发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(5)某铁氮化合物晶体的晶胞如图所示，则该晶体的化学式为___________；若晶胞中距离最近的两个铁原子距离为apm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则晶体的密度为___________g/cm3(列出计算式即可)。

四、原理综合题

10、丙烯是石化工业的基础原料，也是重要的有机化工原料。近年来，丙烷脱氢制丙烯工艺备受关注。丙烷脱氢过程的主反应为

反应①：

副反应为

反应②：

反应③：

反应④：

(1)对于反应④，___________

(2)该体系平衡时，下列说法正确的是___________A．增大压强，反应④平衡不移动B．单位时间内消耗丙烯的物质的量等于消耗丙烷的物质的量C．增大压强，气体平均摩尔质量增大D．选择适当催化剂既能提高丙烷平衡转化率和丙烯选择性(3)丙烷脱氢过程的主、副反应平衡常数与温度T(K)的关系曲线如下图

(i)从热力学的角度分析，在高温条件下，C-C键断裂的裂解反应比C-H键断裂的脱氢反应容易，由此可知，代表反应①的平衡常数与温度T(K)的关系曲线的是___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)。

(ii)若仅考虑反应①，在温度为T，起始压强为P时，在刚性容器中加入一定量的丙烷，经过一段时间后，测得反应①丙烷平衡转化率为60%，则反应①的___________。

(iii)下列哪些措施能提高丙烯的产率___________

A．优良的催化剂

B．低压

C．适当的升高温度

D．高压

E．通入氢气

(4)在常压下，不同温度下、不同水烃比(1mol丙烷中加入水蒸气的物质的量)的反应①丙烷脱氢平衡转化率曲线如下图

由图可知，温度为800K，最佳水烃比=___________，原因是___________

11、KI或KIO3可作为食盐的加碘剂，起到预防大脖子病的作用。

(1)基态I原子的价电子排布式为___________。

(2)食盐中往往还会加入一些Fe2+以供人体补铁。Fe2+可用K3[Fe(CN)6]检验，[Fe(CN)6]3-的配位数为___________。

(3)KIO3晶体的晶胞结构如图所示，边长为anm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置。

①的空间构型为___________。

②与K紧邻的O的个数为___________，在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角的位置，则O处于___________位置。

③已知阿伏伽德罗常数的值为NA，则KIO3的密度为___________(列式表示)g/cm3)。

12、聚合物F的合成线路如图所示：

已知：①

②

(1)条件a为___________；反应①的反应类型是___________。

(2)关于B和C，下列说法正确的是___________(填字母)。

a．B可以发生氧化、取代、加成反应

b．利用质谱法可以鉴别B和C

c．可用的溶液检验C中含有碳碳三键

(3)反应②的化学方程式为___________。

(4)化合物E的结构简式为___________。

(5)H是C的同系物，H的相对分子质量比C大14，则H有___________种