硅和二氧化硅课件

知识点——硅和二氧化硅知识点——硅和二氧化硅硅和二氧化硅一、硅（Si）硅有晶体硅和无定形硅两种同素异形体1.物理性质:①灰黑色，有金属光泽，硬而脆的固体②熔、沸点高、硬度大③晶体硅是良好的半导体硅和二氧化硅一、硅（Si）硅有晶体硅和无定形硅两种同素异形体硅和二氧化硅硅的结构特点：硅原子最外层有4个电子，既不容易失电子，也不容易得电子可得4个电子，显氧化性；可失4个电子，显还原性；硅原子结构示意图硅和二氧化硅硅的结构特点：硅原子最外层有4个电子，硅原子结构硅和二氧化硅硅的晶体结构硅的晶体结构分析：

每个硅原子通过4个共用电子对与周围4个硅原子连接，成正四面体结构，向空间延伸，形成空间网状结构是非金属单质硅和二氧化硅硅的晶体结构硅的晶体结构分析：硅和二氧化硅常温下，硅的化学性质不活泼，除氢氟酸、氟气、强碱外不跟其他物质如：氧气、氯气、硫酸、硝酸等起反应，但在加热情况下，硅也能跟一些非金属反应。2.化学性质:（1）与氟气反应：Si+2F2==SiF4（2）与氢氟酸反应：Si+4HF==SiF4+2H2特殊非金属单质一般不与非氧化性酸反应，而硅与HF反应且生成氢气硅和二氧化硅常温下，硅的化学性质不活泼，除氢氟酸、氟气、硅和二氧化硅（3）与强碱溶液反应：Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2特殊非金属单质与氢氧化钠反应一般不生成氢气，而硅不同。（4）与氯气反应：Si+2Cl2==SiCl4（5）与氧气反应Si+O2==SiO2硅和二氧化硅（3）与强碱溶液反应：Si+2NaOH+H2O=硅和二氧化硅3.存在在自然界中，没游离态的硅。硅以化合态存在于自然界，例如：硅酸盐等，在地壳中含量居第二位。4.用途集成电路、晶体管、硅整流器等半导体材料，还可以制成太阳能电池、硅的合金可用来制造变压器铁芯等。集成电路晶体管硅和二氧化硅3.存在在自然界中，没游离态的硅。硅以化合态硅和二氧化硅5.工业上制备：SiO2

粗硅

SiCl4

Si+C

+Cl2

精馏+H2高温高温高温SiO2+2C====2CO+Si(含杂质的粗硅)Si+2Cl2====SiCl4生成的液态SiCl4经精馏、除硼、砷等，再用H2还原SiCl4+2H2====4HCl+Si(纯度高的多晶硅)高温高温高温硅和二氧化硅5.工业上制备：SiO2硅和二氧化硅二、二氧化硅（SiO2）天然的二氧化硅也叫硅石。砂、石英、水晶的主要成分都是SiO2硅和二氧化硅二、二氧化硅（SiO2）天然的二氧化硅也叫硅石。硅和二氧化硅1.物理性质:坚硬难熔的固体，不溶于水。2.化学性质:常温下，二氧化硅的化学性质不活泼不与水、酸（HF除外）反应，能与碱性氧化物或强碱反应生成盐。硅和二氧化硅1.物理性质:坚硬难熔的固体，不溶于水。2.化学硅和二氧化硅(1)与氢氟酸反应：SiO2+4HF==SiF4+2H2O特殊酸性氧化物一般不与酸发生复分解反应，而SiO2可以。(2)与强碱溶液反应：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O(3)与碱性氧化物反应：SiO2+CaO====CaSiO3高温(4)与碳反应：SiO2+2C==Si+2CO高温特殊硅的还原性比碳强，而碳在高温下能从SiO2中还原出硅硅和二氧化硅(1)与氢氟酸反应：SiO2+4HF==SiF4硅和二氧化硅3.用途光导纤维石英：耐高温化学仪器、石英电子表石英钟水晶：电子工业的重要部件、光学仪器、高级工艺品和眼镜片玛瑙：精密仪器轴承、耐磨器皿和装饰品硅和二氧化硅3.用途光导纤维硅和二氧化硅例1.已知硅与强碱氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2现把11.5g钠和4.2g硅同时投入100g水中，在标况下可收集到H2多少L？（提示：与Si反应的NaOH是过量的）解：Na—------1/2H2231/2×22.411.5XSi—-------2H2282×22.44.