初中化学知识

初中化学基础知识总复习初中化学教材知识梳理第一单元走进化学世界「考点1 认识化学.化学的概念化学是在分子、原子层次上研究物质的组成、结构、性质与变化规律的科学..化学研究的对象是物质而不是物—化学研究的范畴体.化学作为实用的,富于创造性的中心学科,化学在能源、材料、医药、信息、环境和生命科学等研究领域以及工农业生产中发挥着其他学科所不能替代的重要作用.4.化学的发展（1）古时候，人们利用物质的变化，制得了对人类生存具有实用价值的产品，如陶器、铜器、铁器、纸、火药、酒、染料等.（2）近代化学理论的建立.道尔顿和阿伏加德罗创立了原子论和分子学说；门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表.（3）纳米技术的应用，“绿色化学”的提出，使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展，化学必将使世界变得更加绚丽多彩 .—「考点2—…物理变化和化学变化类型物理变化化学变化概念没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化根本区别不产生其他物质产生了其他物质现象区别一般只发生形状或状态的变化一般有发光、放热、颜色改变、放出气体、生成沉淀等现象微观区别构成物质的微粒分子、原子等本身不变一般只是微粒间的间隔发生变化构成物质的分子分裂成原子原子重新组合成新的分子，即分子本身发生了改变举例①状态变化如升华、挥发、蒸发、液化、融化等②形状变化：如弯曲、破碎等③混合物分离如蒸馏、过滤、吸附、海水晒盐、榨汁等燃烧、酿酒、变质、生锈、冶炼、发酵、腐烂、发霉、光合作用、除垢等判断依据温示】有放是否有其他物质生成其他物质并不是指原物质形状和状态的改变而是组成和结构的改变热等现象的变（坏一定^学化如没有显现的化能学 - 变化，如氢氧化钠与盐酸混合.②爆炸不一定是化学变化，如锅炉爆炸是物理变化，火药爆炸是化学变化.「考点3物质的性质和用途1．化学性质和物理性质类型化学性质物理性质概念物质在化学变化中表现出来的性质物质不需要发生化学变化就表现出来的性质确定方法利用化学变化来观察和测定直接观察或用物理方法举例可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸性、碱性、腐蚀性等颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性等【特别提醒】物质的物理性质和化学性质可通过关键词来区分.描述物质的化学性质时,一般常用“能”“可以”“会”“易”“具有”等字词.如“铁是银白色的固体 ”是铁的物理性质,“铁在潮湿的空气中容易生锈”是铁的化学性质.,物质的用途反映物质的性质.2.性质和用途的关系：物质的性质决定物质的用途_「考_点4――常见仪器的识别和用途,物质的用途反映物质的性质.试管锥形瓶量筒酒精灯烧杯水槽胶头滴管漏斗铁架台长颈漏斗蒸发皿．常见仪器的识别试管锥形瓶量筒酒精灯烧杯水槽胶头滴管漏斗铁架台长颈漏斗蒸发皿分液漏斗.常见仪器的分类化学实验仪器名称（用途）反应容器直接加热试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚间接加热烧杯、锥形瓶（加热时，都需垫石棉网）存放仪器广口瓶（存放固体）、细口瓶（存放液体）、滴瓶（存放少量液体）、集气瓶（存放气体）取用仪器镊子块状或较大颗粒固体 、药匙粉末或小颗粒状固体 、胶头滴管少量液体）计量仪器托盘天平（称量）、量筒（量体积）分离仪器漏斗加液器、过滤'分液漏斗注入液体'长颈漏斗向反应容器内注入液体 ）夹持仪器试管夹、带铁夹的铁架台、坩埚钳其他仪器酒精灯加热\玻璃棒搅拌、引流'试管刷、石棉网、水槽、研钵、试管架等「考点5 基本实验操作及注意事项.药品的取用（1）取用原则①做到三不不能用手接触药品不要把鼻孔凑到容器口闻药品特别是气体的气味不得品尝任何药品的味道.②没有说明用量，则取“最少量”液体：②没有说明用量，则取“最少量”液体：1~2mL:固体只要盖满试管底部即可③用剩药品的处理，做到“三不”：一不准放回原瓶；二不准随意丢弃；三不准拿出实验室，应放入指定容器.特别提醒】闻药品气味的正确操作：用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔^二.（2）方法①固体药品的取用固体药品通常保存在广口瓶中，取用固体药品一般用药匙.有些块状的药品（如石灰石等）可用镊子夹取.

a.块状固体药品：用镊子（一横、二放、三慢竖）（如图1）图1b.粉末状固体药品：药匙或纸槽（一斜、二送、三直立）（如图2）特别提醒】取用药品时，瓶塞应该倒放在实验台上②液体药品的取用a.倾倒液体液体药品盛放在迎酒中标基朝向圭兰，讨防流出的茜品房触标签b,滴加液体取用沙罗凝体使用谪弹，使用时保持脱帽在王方启要立即用理生清就b,滴加液体取用沙罗凝体使用谪弹，使用时保持脱帽在王方启要立即用理生清就向试管中滴加液体时，肮头滴皆应坐.自悬审就塞倒敖在桌面上c,量取液体首先向壁筒内在例液体在接近刻度时就用c,量取液体首先向壁筒内在例液体在接近刻度时就用接生滴苦滴加至刻度线造款时量葡小就平，视线与液怵凹液面烹侬处保持根平:比一°:比一°俯视kF—6平视e、，6仰祖易警示】（数,俯使读数偏大仰视使读偏如示）.（取液体时，选取的量筒量程要与量取的液体体积越接近越好 ，不能太大或太小.巧学速记】零点刻度无平视凹低处俯视读数多实际量不足仰视读数少实际已超出.,固体药品的称量（天平的使用）a,左盘放物品，右盘放砝码.即：左物右码.b.药品应放在纸上称量不能直接放在托盘上.具有腐蚀性或易潮解的药品应放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量.c.称量前，指针指向“o”刻度，游码位于最左端.d.砝码应用镊子夹取，不能直接用手拿.e.砝码从大到小使用 ，最后移动游码.f.读数：物品质量=砝码质量+游码质量（若物品和砝码放反，物品质量=砝码质量-游码质量）.【巧学速记】一放平、二调零、三加砝码、四进行;砝码需用镊子取,左物右码须记清..物质的加热（1）酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三个部分，其中外焰的温度最高，加热时应使用外焰部分，酒精量不超过酒精灯容积的2-O

外熔内■塔焰心酒靠灯的大熔3著加酒牯点搬酒精灯外熔内■塔焰心酒靠灯的大熔3著加酒牯点搬酒精灯炮火酒粕灯（2）酒精灯的使用a.绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火.b.点燃酒精灯时应用火柴 （或燃着的木条）引燃，绝对禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯c.用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭.~.不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来 ，不要惊慌，应立刻用湿抹布盖灭.（3）固体加热给试管中的固体加热，试管口应略向下倾斜，以防生成的水或冷凝的水蒸气回流，而使试管炸裂特提醒】在管中的药曲热先均匀预再推品加热【特别提醒】加热后的试管,不能立即接触冷水或用冷水冲洗,否则试管易炸裂,也不要直接放在实验台（4）【特别提醒】加热后的试管,不能立即接触冷水或用冷水冲洗,否则试管易炸裂,也不要直接放在实验台（4）液体加热液体量壬越过试带客松的~一加然时献管口裾馥正时沌人〜玳管夬应夬特优留的中上部《帧除可埼丸液体时受抓面一枳一H］外迨加热加热前先预送一灯内曲箱以其客租的"42为宜上,以免烫坏实验台,应放在试管架上．连接仪器4．连接仪器4（1）连接玻璃管和橡胶塞（图a）、胶皮管（图b）：需要先将玻璃管口用水润湿.（2）在容器口塞橡胶塞（图c）：手握橡胶塞，把橡胶塞慢慢旋转着塞进容器口.切不可把容器放在桌上使劲塞进塞子,以免压破容器..检查装置的气密性（1）检查的时间：一般在装置连接好之后，装入药品之前. X（2）检查的方法：将导管伸入水中，手掌紧握容器外壁.观察导管口有无气泡冒出，松开手后…导管内是否形成一段水柱若有气泡冒出且松开手后形成一段水柱则说明装置的气密性良一^医,好..仪器洗涤试管的洗涤（1）洗涤方法：刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防损坏试管.

（2）洗净的标准：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表明仪器已洗干净.洗净的玻璃仪器应放在指定的地方..溶解溶解固体时先将固体倒入烧杯再倒入水，并用玻璃棒不断搅拌至固体完全溶解.过滤（1）主要仪器：铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒、漏斗.（2）适用范围：①除去液体中混有的固体物质；②两种固体的分离（一种易溶于水，一种难溶于水）.（3）装置及注意事项一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低:a.滤纸的边缘要低于漏斗的边缘;b.滤液的液面低于滤纸的边缘；三靠:a.烧杯口紧靠玻璃棒;b.玻璃棒的下端要紧靠三层滤纸处;c.漏斗下端的尖嘴部分紧靠烧杯内壁.（4）玻璃棒的作用是引流..蒸发（1）仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）、坩埚钳.（2）操作要点①加热时，要用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅②当出现较多量的固体时，停止加热，利用余热将液体蒸干③移开蒸发皿时，应用坩埚钳夹取放在石棉网上.10.浓硫酸稀释手新搅拦V浓砒酸邕一汜一定要把浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌.浓硫酸小,【易错警示】切记:酸入水,不断搅拌!若将水注入浓硫酸中,由于水的密度较浓硫酸小,浓硫酸上面①浓硫酸溶解时放出大量的热②能使水立刻沸腾，带着酸液向四周飞溅，十分危险！11.测定溶液的pH（1）测定方法：用玻璃棒蘸取少量待测液滴于pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对照（半分钟内），即可测出溶液的pH.（2）使用pH试纸的注意事项：试纸一「考点6化学实验事故的处理方法试纸一「考点6化学实验事故的处理方法意外事故处理方法洒在桌面上的酒精燃烧立即用湿抹布盖灭浓酸、浓碱流到实验台上浓酸加碳酸氢钠溶液f用水冲洗f用抹布擦干浓碱：加稀醋酸f用水冲洗f用抹布擦干浓酸、浓碱溅到皮肤或衣服上浓酸：大量水冲洗f涂3%~5%的NaHCO3溶液浓碱用大量水冲洗f涂稀硼酸溶液3稀酸或稀碱溅到眼睛里立即用大量清水冲洗，必要时请医生治疗，切不可用手揉眼睛烫伤立即用水冲洗烫伤处，再涂上烫伤膏割伤立即进行清洗，包扎伤口第二单元我们周围的空气「考点1 空气的成分及用途.空气成分的发现：法国化学家拉瓦锡最早通过定量的方法测定空气是由氮气和氧气组成的.空气的成分及用途成分体积分数主要用途氮气①78%（最大）a,制氮肥和硝酸的原料b.化学性质稳定，可作保护气，用于食品防腐、灯泡填充气c.液氮用于制造低温环境、（医疗上）冷冻麻醉氧气②21%a,供给呼吸——用于潜水、医疗急救和宇宙航行等b,支持燃烧（助燃性）——用于炼钢、气焊、化工生产等稀有气体094%a,性质稳定，用作保气b,通电时发出不同颜色的光，可制成霓灯c,氦气是密度很小的气体，用作探空气球的填充气二氧化碳003%光合作用气体肥料、灭火不能燃烧也不支持燃烧、人工降雨固体二氧化碳升华吸热）其他气体和杂质003%「考点2空气中氧气含量的测定（详见P13实验突破）1考点3空气的污染与防治.空气污染物：目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物（粒径在10微米以下的颗粒物，称PMio,又称飘尘）和臭氧等.【温馨提示】二氧化碳属于空气的组成成分,不是空气污染物.但二氧化碳的含量过高,会加剧温室.效应．空气污染物的来源及危害（1）来源：①化石燃料的燃烧；②工厂排放的废气；③植被破坏引起的沙尘.（2）危害：严重影响人体健康,影响农作物生长，破坏生态环境，其中全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等都与空气污染有关.．空气污染的防治措施:加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,积极植树、造林、种草等,以保护空气.「考点4氧气的性质．氧气的物理性质物质色、昧、态密度溶解性氧气（。）2无色、无味、气体比空气略大不易溶于水．氧气的化学性质氧气是一种化学性质比较活泼的气体在一定条件下可与很多物质发生化学反应具有氧化性.带火星的木条在氧气中能够复燃说明氧气能支持燃烧具有助燃性但氧气本身不燃烧不具有可燃性不能用作燃料.（1）与几种单质反应（化合反应）88物质燃烧时的现象化学方程式注意事项在空气中在氧气中铁红热，离开后变冷，不燃烧剧烈燃烧，火星四射,生成黑色固体放出大量的热点燃3Fe+2O2Fe3O4实验前事先在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙目的是防止生成的高温熔融物溅落使集气瓶炸裂镁剧烈燃烧发出耀眼的白光生成白色固体放出大量的热点燃2Mg+O22MgO碳红热、无烟、无焰剧烈燃烧，发出白逸，放出热量生成能使澄清石灰水变浑浊的气体点燃C+O2CO2在燃烧匙中放少量碳粉先在酒精灯火焰上点燃再缓慢伸入充满氧气且瓶底有少量水的集气瓶中硫产生淡蓝色火焰，放热生成有刺激性气味的气体产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体点燃S+OSO 2 2——反应前在瓶底加入少量的氢氧化钠溶液或水目的是吸收生成的二氧化硫，防止生成物污染空气红磷放出大量的热，产生大量白烟点燃4P+5O22P20b氢气产生淡蓝色火焰火焰上方罩着的干冷烧杯内壁出现水雾点燃2H2+022H2O点燃氢气之前必须验纯（2）与几种化合物反应物质反应现象化学方程式注意事项一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰释放出热量点燃2C0+022CO2点燃以前要验纯甲烷在空气中点燃发出明亮蓝色火焰生成无色气体和液体，释放热量点燃CH4+2O22H20+C02点燃以前要验纯乙醇在空气中点燃发出蓝色火焰生成无色气体和液体点燃CH50H+3O23H20+2CO2一工考点5……氧气的制取1.氧气的工业制取分离液态空气法物理方法） ，加压、降温 蒸发1氮气空气 -液态空气一、士.工液态氧2.氧气的实验室制取（化学方法）（详见P14实验突破）「考点6化合反应和分解反应（详见P32）丁考点7影响化学反应速率的因素「催化剂（1）概念：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）.催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用.（2）特点①催化剂可以改变其他物质的反应速率 ,可以加快,也可减慢,但不能改变生成物的质量 .②催化剂的质量、化学性质在化学反应前后不变.

2.其他影响因素（1）温度：一般情况下，反应温度越高，反应速率越快.如食物在夏天比冬天容易变质.（2）浓度：反应物的浓度越大，反应速率越快.如硫在氧气中比在空气中燃烧得更剧烈.（3）接触面积：反应物接触面积越大，反应速率越快.如煤块经粉碎处理后，在空气中燃烧得更快、更充分.第三单元物质构成的奥秘「考点1构成物质的微粒1.构成物质的三种基本微粒：分子、原子和离子.由分子构成的物质氧气、氮气、氢气、水、二氧化碳（干冰）、氨气等由原子构成的物质碳、金刚石、金属（如铁、金、汞）等由离子构成的物质盐（如氯化钠、硫酸铜）等2．分子和原子的区别和联系分子原子概念分子是保持由分子构成的物质化学性质的最小粒子化学变化中的最小粒子区别在化学变化中可以再分在化学变化中不能再分联系都是构成物质的微粒，分子是由原子构成的3.用分子、原子的观点解释物质的变化变化物理变化化学变化实质分子本身没有改变只是分子之间的间隔发生了改变分子分裂成原子，原子重新构成新的分子举例水的蒸发水分子之间的间隔变大，而水分子本身没有改变水通电分解水分子分裂成氢原子和氧原子氢原子和氧原子重新构成氢分子和氧分子「考点2 微粒的性质（含分子运动现象的探究）1.用分子的性质解释常见现象分子的性质常见的现象举例分子的体积和质量都很小1个水分子的质量约是3X10-26kg、一滴水中大约有1・67X1021个水分子分子总是在不停地运就与温度有关，温度越高，分子的运动速率越快 ）牡丹花开满城飘香、湿衣服夏天比冬天干得快分子之间都有间隔，温度越高，间隔越大水烧开后易把壶盖冲起，物质的热胀冷缩；6000L氧气在加压下可装入容积为40L的钢瓶中由同种分子构成的物质其化学性质相同不同种分子构成的物质其化学性质不同公N.冲办钢备的拯困液态氧和氧气都是由氧分子构成的,都能支持燃烧；h2O2和h2o、co2和CO的组成元素都相同，但分子构成不同，化学性质也同 蛤（1）实验装置：如图所示.（2）实验操作：向烧杯C中加入5mL浓氨水，用大烧杯同时将A、C两个小烧杯罩在一黑起，几分钟后观察现象. 水£龈泼-液（3）实验现象：烧杯A中的酚酞溶液由无色变成红色,B、C烧杯溶液不变色.（4）原因分析：①浓氨水挥发出的氨分子由烧杯C运动到烧杯A中，并溶于水生成氨水，使烧杯A中酚酞溶

液变为红色；②大烧杯罩住A、C两个烧杯，氨气分子不能运动到B烧杯中，所以B烧杯中溶液不变色，B烧杯在此实验中的作用是对照实验.（5）实验结论：分子是不断运动的.【拓展延伸】从氨分子的运动实验可以得出的结论不仅仅是分子是不断运动的,而且还可以得出:分子很小;分子之间有一定的间隔;同种分子性质相同,不同种分子性质不同.原子与离子•原子的构成质子：每个质子带1个单位正电荷|原子核原子， 中子：不带电［核外电子：每个电子带1个单位负电荷（1）原子是不显电性的.在原子中，核电荷数=原子序数=质子数=核外电子数.（2）并非所有的原子都是由质子、中子和核外电子构成的，有一种氢原子就没有中子.．原子核外电子的排布（1）排布规律：已知原子的核外电子最少的只有一层，最多的有七层，最外层电子数不超过8个（只有1层的,电子数不超过2个）.（2）原子结构示意图（以氯原子为例）」，■示电于层"机-数室表示了一位的电子效"机-数室表示了一位的电子效表示一丁桢，圈内的曲一一示一广教（3）最外层电子数与元素化学性质的关系原子分类最外层电子数得失电子情况化学性质金属原子一般＜4个易失电子不稳定非金属原子一般〉4个易得电子不稳定稀有气体原子8个（氦为2个）不易得失电子稳定总结:元素的化学性质与相应原子的最外层电子数关系非常密切(1)．相对原子质量(1)定义:以一种碳原子质量的十二分之一作为标准,将其他原子的质量与其比较所得的值,叫做这种原子的相对原子质量（符号为A）.r（2）表达式：相对原子质量=某原子质量d碳-12原子质量x'12【提示】（子量很小此原子量中在原核相对原质质子数弟子数.③相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，一般省略不写.4.离子（1）定义:带电的原子或原子团. （2）离子符号的表示方法:在元素符号的右上角用“＋”或“-”号表示离子的电性，数字表示离子所带的电荷数，数字在前，正负号在后，当数字为1时，省略不写.如Na＋、Al3＋、O2-.（3）分类原子的分类.同;而核电荷数相同的粒子不一定属于原子的分类.同;而核电荷数相同的粒子不一定属于种类形成所带电荷举例阳离子原子或原子团失电子形成正电荷镁离子：Mg2+；铵根离子：NH；阴离子原子或原子团得电子形成负电荷硫离子$2一；碳酸根离子：CO2一 3（4）离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子）[-兼示一生41离孑带2个革位的正电荷2Mg2*1 1表手?）戛高子.元素（1）概念：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称.（5）原子与离子的区别与联系微粒区别与联系-----原子离子阳离子阴离子结构示意图砌）便“2g5n构成微粒间的关系核内质子数=核外电子数核内质子数〉核外电子数核内质子数〈核外电子数电性不显电性显正电性显负电性粒子符号表示法用元素符号表示如Na用离子符号表示，如Na+用离子符号表示，如S2一互转化格主田考点4兀素及元素周得电子 得电子期表 阳离子失原子失阴离子同种元如N^与H+.③同种元素的离子因所带的电荷数不同，性质也不同，如Fez+和Fe3+.4④不同种元素最本质的区别是质子数不同.（2）分类：元素就种类而言可以分为金属元素和非金属元素（含稀有气体元素）.从元素名称判断元素的分类'金属元素，“车”字旁（“汞”除外）[固态非金属：“石”字旁元素〈|非金属元素液态非金属："厂’字旁〔 〔气态非金属：“气”字头（3）含量：①在地壳中排在前四位的元素（由多到少）为氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素为铝，含量最多的非金属元素为氧；②人体中含量最高的金属元素是钙；③形成化合物种类最多的元素是碳. （4）元素与原子结构的关系:元素的种类由原子的质子数决定,元素的化学性质和原子的最外层电子数密切相关.2.元素符号,东一个字母表示时，用大写字母（1）书写由两个字母表示时,第一个字母大写,第二个字母小写（2）元素符号表示的意义

'表示一种元素，如：Fe'表示一种元素，如：Fe表示铁元素宏观《表示由原子构成的一种物质，I如：Fe表示铁这种物质【提示】在符号前力数字只有观意如］北只个铁原子I表示这种元素的一个原子，微观I如：Fe表示一个铁原子1表示一种原子，如：Fe表示铁原子3.元素周期表【特别提醒】元素所在的周期数与元素原子结构示意图中原子的电子层数相同.（4）纵行（族）：每一个纵行叫做一个族，共有18个纵行，16个族，其中8、9、10三个纵行共同组成一个族，同一主族元素原子的最外层电子数相同.（5）每一个格（以氢元素为例）（5）每一个格（以氢元素为例）中原子.小盘③相对鸵子熊宣应用：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数第四单元自然界的水「考点1 爱护水资源.人类拥有的水资源地球上的总储水量虽然很大，但淡水资源只约占全球储量的2.53%其中可利用的淡水资源约占30.4%.爱护水资源的措施：爱护水资源包括节约用水和防治水体污染两方面.（1）节约用水：如生活中提倡一水多用，用洗菜水浇花，使用节水龙头等；工业上循环用水；农业上改大水漫灌为滴灌、喷灌.（2）防治水体污染 国家节水标志污染类型污染源防治措施工业污染工业三废‘废水、废气、废渣的任意排放通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生同时对污染的水体做处理使之达到排放标准农业污染农药、化肥的不合理使用提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药生活污染生活污水的任意排放生活污水应逐步实现集中处理和排放「考点2 水的净化（含硬水和软水）1.常用的净水方法净水方法作用净化程度沉淀静置（或加絮凝剂明矾）除去大颗粒杂质低;高过滤除去水中不溶性杂质吸附用活性炭除去水中的色素和异味杀菌消毒加入杀菌剂（如漂白粉等）蒸馏除去可溶性和不溶性杂质

将悬浮的杂质粘在胶状物的表面.③活性炭净水是将源示】（的净水方法中吸附发生物变杀菌程发组化变明矾净水接将悬浮的杂质粘在胶状物的表面.③活性炭净水是将杂质吸附在疏松多孔的管道中，可用来脱色、除臭等.④长期饮用纯水，不利于身体健康.【易错警示】过滤是固液分离,只能除去水中的不溶性杂质,而无法除去可溶性杂质,过滤后得不到纯水2.自来水厂的净水过程天然水一情争置 加絮凝射吸附|建变粉目杀菌消毒才|生活用水经过自来水厂生产的自来水属于混合物了还会使衣物变硬.特提醒】硬生活和生产来害活用水服既浪费0了还会使衣物变硬.特提醒】硬生活和生产来害活用水服既浪费0皂又不易净帐硬水软水概念含有较多可溶性钙、镁化合物的水不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水鉴别方法加肥皂水，产生泡沫少、浮渣较多的是硬水；产生泡沫多、浮渣少的是软水硬水软化的方法生活中常用煮沸的方法，还能起到消毒杀菌的作用；实验室中用蒸馏的方法②生产上，锅炉用硬水，易使炉内结水垢,不仅浪费燃料,而且易使炉内管道变形、损坏,严重时可引起爆炸水的组成（电解水）.实验装置（如图所示） ,...实验原理：水在直流电的作用下发生分解反应，生成氢气和氧气，反应的‘活塞活塞化学方程式为2yO.实验装置（如图所示） ,...实验原理：水在直流电的作用下发生分解反应，生成氢气和氧气，反应的‘活塞活塞化学方程式为2yO通电2HJ+OJ.意很解电较弱，入强电解如烧或硫酸）增强其导电能力.图之．实验现象:与电源正极相连的玻璃管（或试管）内的气体体积小,与负极相连的玻璃管（或试管）内的气体体积大，体积比大约为1：2..产物检验（针对图2装置）：正极产生的气体使带火星的木条复燃，说明是氧气（O）,负极用燃着的木条检验,气体燃烧，说明是氢气（H）.-2.实验结论：水是由氢元素和氧元素组成的化合物..结论的推广及应用（1）通过生成氢气和氧气的体积比为21,推断出水分子组成中氢原子与氧原子的个数比为21,经进一步科学确认,得出水的化学式为H2O.（2）化学反应的实质就是分子分裂成原子，原子重新结合成分子. （3）验证了化学变化中分子可分而原子不可再分. （4）通过产生氢气和氧气的体积比，可计算出产生氢气和氧气的质量比为1:8.!考点4一物质的分类1．纯净物和混合物分类混合物纯净物概念由两种或两种以上的物质混合而成由同种物质组成

区别含多种物质，对于由分子构成的物质来说，混合物中含有多种分子只含一种物质对于由分子构成的物质来说纯净物中含有二种分子组成不固定各成分保持原有的化学性质组成固定，有固定的物理性质和化学性质一般不能用一个化学式表示有唯一的化学式举例空气、海水、合金、溶液等H2、O2、NaOH等判断方法宏观上看给出的物质是由几种物质组成的微观上看物质由分子构成的物质由几种分子构成联系混合纯净物分离混合物赧1的日工融加总班术1地嫉目0Z和而*2.单质、化合物和氧化物（1）单质和化合物的区别和联系单质化合物区别概念由同种元素组成的纯净物由不同种元素组成的纯净物举例氢气（h2）、氧气（o2）、氮气（N）、铁（Fe）和碳（C） 2 水（H2O）、二氧化碳（CO2）、五氧化二磷（P2Os）、氧化铁（FeO）、高锰酸钾（KMnO） 2——3 4 判断依据①必须是纯净物；②只含一种元素①必须是纯净物；②含两种或两种以上元素相同点都是纯净物联系单质/合物化合分解【特别提醒】区分单质和化合物,首先要确定该物质是纯净物.若某物质只含一种元素,则可能是单质,也可能是混合物（如氧气和臭氧的混合气体）,但一定不是化合物（2）氧化物①概念:由两种元素组成,且其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物②化合物和氧化物的联系如图所示②化合物和氧化物的联系如图所示3.酸、碱、盐及有机物分类特征举例酸氢离子（H+）+酸根离子HC、H2SO4等碱金属离子或NH；+氢氧根离子（OH-）NaOH、Ca(OH)等 2盐金属离子或铵根离子+酸根离子NaC、MgC2、CaCO3等有机化合物含有碳元素的化合物叫有机化合物简称有机物除一氧化碳、二氧化碳、碳酸及所有的碳酸盐外）CH4、C2HsOH等1.概念：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子2.化学式的意义

表示的意义以CO2为例以Fe为例宏观表示一种物质表示二氧化碳这种物质表示铁这种物质表示该物质由哪些元素组成表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成表示铁由铁元素组成微观表示该物质的一个分子或一个原子）表示一个二氧化碳分子表示一个铁原子表示构成物质的一个分子的原子数（或构成物质的粒子个数比）表示一个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成【特别提醒】化学式前面的化学计量不只有意义如只表示个瓣3.化学式的读、写法2物质类型化学式的写法化学式的读法单质金属由原子构成，用元素符号表示铜一Cu元素名称：铜稀有气体氦气一He_“某气”：氦气非金属固体碳—C元素名称：碳液体或气体在元素符号右下角写出表示分子中原子个数的数字.如氧气的化学式为02,臭氧的化学式为Q3一般读作“某气”，如n2读作氮气化合物氧化物氧元素符号在后另一元素在前如二氧化碳的化学式为CO 2一般读作“氧化某”，如CuO读作氧化铜有时需要读出原子个数如Fe3O4读作四氧化三铁由金属和非金属元素组成的化合物金属元素符号在前非金属元素符号在后，如氯化钙的化学式为CaC 2一般读作“某化某”或“某化亚某”，如FeC3读作氯化铁，FeC工读作氯化亚铁解题时要抓住两个关键量,即相对原子质量和各原子个数解题时要抓住两个关键量,即相对原子质量和各原子个数（1）计算物质的相对分子质量：相对分子质量=化学式中各原子的相对原子质量x原子个数的和例：CO的相对分子质量为12x1+16x2=44（2）计算构成物质中的各原子个数比：各原子的个数比=化学式中角码之比例：NH尸。3中氮原子、氢原子和氧原子个数比为24:3 （3）计算组成物质的各元素的质量比:各元素的质量比=各元素的相对原子质量与原子个数乘积之比例:CO2中碳元素和氧元素的质量比为（12x1）：（16x2）=38（4）计算化合物中某元素的质量分数:化合物中某元素的质量分数一该元素的相对原子质量x该元素的原子个数例：化合物中某元素的质量分数一该元素的相对原子质量x该元素的原子个数例：HO中氢元素的质量分数=1x2X218化合物的相对分子质量100%=1111%x100%（5）计算一定量的化合物中某元素的质量:某元素质量=化合物的质量（5）计算一定量的化合物中某元素的质量例:74gCa(OH)中钙元素的质量为74gx仁切00%=40g[考点6化合价.定义：用来表示元素原子之间相互化合的数目，元素的化合价有正价和负价之分..表示方法：通常在元素符号或原子团的正上方用“+n”或“-n”表示,n为1时不能省略.如H1。表示水中2氢元素的化合价为+1价.【提示Ml价离子表示法相均由正负号与组点①置国负号与数字的顺序不同，③对“1”的处理不同，离子中“1”可省略，化合价中不能省略..一般规律(1)在化合物中氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价.(2)金属元素在化合物中通常显正价，非金属元素与氢或金属元素化合时显负价，与氧化合时显正价.(3)一些元素在不同物质中显不同的化合价；同一种物质中相同元素也可能显示不同化合价，如：NH4NO3.(4)在化合物中各元素正负化合价的代数和为零. .化学式的计算.化学式的计算(5)单质中元素化合价为零.1口诀】常素和原子团的合诀口诀1:常见元素的化合价一价钾钠氯氢银,二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五氮磷,二三铁,二四碳,二四六硫都齐全.铜汞二价最常见,化合价要记清,莫忘单质价为零!口诀2:常见原子团的化合价负一氢氧硝酸根,负二碳酸硫酸根,负三记住磷酸根,正一价的是铵根.应用(1)应用化合价检验和书写已知物质的化学式或离子符号.方法：①排序(正左负右丫②标价；③化简；④交叉；⑤检查.举例：试写出+5价磷的氧化物的化学式:P2O5(2)根据化学式或离子符号计算某元素的化合价.方法：①写化学式；②标已知元素的化合价，设出未知元素化合价；③利用元素正负化合价代数和为零的原则列方程；④解方程.举例：试计算HCO中氯元素的化合价：⑧写出化学式 HC10⑥标出化合物中已加元素的化合价 fKJO⑥设由未知元素的化合饰 ilCIO,根据化合物中各元未正负化合价代数和为零，列等丸什1)*1+ 1=0,求出未知元素化金价，解•得A+] "(,1()「考点7化学符号周围数字的含义第五单元化学方程式一「考点1质量守恒定律1．内容:参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 .温示】（化反是提任化都遵质恒律②“参加反应”是基础.只计算“参加反应”的各物质的质量总和.③“质量总和”是核心.质量总和包括参加反应的物质的质量和反应后生成的物质的质量.如沉淀、肉眼看不见的气体也应考虑.④“质量守恒”是目的.该定律只适用于质量守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等.2.实质32.实质3.质量守恒定律的理解理解质量守恒定律应抓住“六个一定不变、两个一定改变、两个可能改变”.六个一化学反应I过程中的《'反应物和生成辘六个一化学反应I过程中的《'反应物和生成辘质量不变宏观，元素种类不变隙种种类不变不变微观《原子数目不变变与不变। <u|两个一宏原子质量不变观物质的种类一定改变定改变微观分广的种类一定改变4分子的数目可能改变I两个可能改变［两个可能改变元素的化合价可能改变.质量守恒定律的验证（详见P36实验突破）（1）反应：必须发生化学反应.（2）装置：如有气体参加或生成，则必须在密闭容器中进行..质量守恒定律的应用（1）解释有关现象（依据：化学反应前后总质量不变）（2）求反应中某反应物（或生成物）的质量（依据:参加化学反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和）（3）确定某物质的化学式（依据:化学反应前后原子种类、数目不变）（4）求某物质的组成元素（依据：化学反应前后元素的种类不变）「考点2化学反应类型1.基本反应类型基本反应类型定义特征表达式及举例化合反应两种或两种以上物质生成另一种物质的反应多变一A+B~^~C3Fe_+2O点燃O分解反应一种物质生成多种物质的反应一变多-A--B2C34 2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2置换反应一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应单换单fA+BC--B+ACFe+H2SO4FeSO4+H2f复分解反应两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应双交换、价不变AB+CD--AD+CBHC+AgNO3AgCJ+HNO3【特别提醒】中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应,是复分解反应的一种,但不属于基本反应类型.

2.从得氧失氧角度划分（1）氧化反应：物质得到氧的反应，如：4P+5O2点燃2PO.（2）还原反应:物质失去氧的反应，如:H2＋CuO△Cu＋H2O.氧化反应和还原反应是同一化学反应中的两个过程，二者必然同时发生.3.从能量角度划分（1）吸热反应：吸收热量的化学反应.从始至终需要加热或高温的反应都属于吸热反应.如：c+co高温22CO.（2）放热反应：放出热量的化学反应.如：物质的燃烧，金属与酸的反应，生石灰与水的反应都属于放热反应.■考点3化学方程式.定义：用化学式来表示化学反应的式子 ，叫做化学方程式..意义内容点燃举例（C+O2CO2）质的方面化学反应的反应物、生成物和反应条件碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳量的方面微观反应物微粒和生成物微粒的个数比碳与氧气反应生成二氧化碳的分子个数比为1:1:1宏观反应物与生成物间的相对质量关系每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳.化学方程式的书写（1）书写原则:一是一定要以客观事实为基础,不能凭空臆造不存在的物质和化学式;二是遵守质量守恒定律,等号两边的原子个数必然相等.（2）书写步骤:①写:正确写出反应物和生成物的化学式 ,并在式子左、右两边之间画一条短线;②配:配平化学方程式,然后将短线改为等号③注:注明化学反应的条件④标：标出生成物的状态（注意：箭头只标在生成物化学式的右边）.参加反应的物质没有气体（或固体），生成物中有气体（或固体）时在生成物中气体物质（或固体物质）的化学式右边要标出“T"（或"J”）符号.关于箭头的标注可总结为下面两句话：有气生气不标“T”，有固生固不标“J”.⑤查:一查化学式是否正确;二查方程式是否配平;三查是否将短线改为等号,四查是否标注反应条件和生成物状态（箭头）.「考点4有关化学方程式的计算．理论依据:质量守恒定律,即各物质间有确定的质量比.．计算步骤:设、写、找、列、求、答.．计算过程若20g质量分数为7.3%的盐酸与12.7g氢氧化钠溶液恰好完全反应，试计算反应后所得溶液中溶质的质量.设：设未知量解：设反应后所得溶液中溶质的质量为 x写：写出化学方程式找：找出已知量、未知量的关系HC+NaOHNaC+H2O365 58520gx73% x列:列出比例式求求解未知量x365_20gx73%585一 x585x20gx73%c~x- a _234g365 g答：简明地写出答案答：反应后所得溶液中溶质的质量是2.34g.4.化学方程式计算的几种类型（1）由一种纯净的反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量.【特别提醒】质量守恒定律是计算的依据,书写化学方程式时必须配平.相对分子质量必须写在对【特别提醒】质量守恒定律是计算的依据,书写化学方程式时必须配平.相对分子质量必须写在对应物质的化①式下面，相应的已知量（包括单位）、未知量写在相对分子质量下面.（2）含一定杂质（杂质不参加反应）的反应物或生成物的计算.特提醒】①方程式计算必须是纯净物质j特提醒】①方程式计算必须是纯净物质j量净质量混Sx纯净的数.③若涉及物质的体积可用公式

,③若涉及物质的体积可用公式

,m=pV进行换算（3）溶液中的有关化学方程式计算.溶液属于混合物，即为不纯物质，可按照（2）中方法进行解答，常用计算公式溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶质的质量=溶液的质量x溶质的质量分数.第六单元碳和碳的氧化物「考点「考点1 碳的单质1.几种碳单质的物理性质及用途的比较（1）金刚石、石墨和C 6-0 名称金刚石石墨Cfin结构模型色、态、形无色透明、正八面体形状的固体深灰色有金属光泽而不透明的细鳞片状固体每个C60分子是由60个碳原子构成的，分子形似足球硬度天然存在的最硬的物质质软，有滑腻感- 导电性不导电具有良好的导电性常温下不导电用途钻头、玻璃刀头、装饰品等电极、铅笔芯、润滑剂等超导、催化、材料、医学及生物学等领域区别与联系都是由碳元素组成的单质但是由于碳原子的排列方式不同因此它们的物理性质存在着明显差异（2）木炭、活性炭、焦炭和炭黑①木炭:具有疏松多孔的结构,有吸附性,常用于吸附色素和异味②活性炭:用于防毒面具、制糖、吸附色素和异味.③焦炭:用于冶金工业.④炭黑:用于制造墨、油漆、颜料、作橡胶制品的填料.2.碳单质的化学性质化学性质说明与化学方程式用途稳定性常温下，碳的化学性质不活泼制作墨汁等可燃性点点点燃 点点点点点燃①氧气充足:C+O2CO2；②氧气不充足：2C+O22CO说明了相同反应物在不同的条件下反应产物可能不同用作燃料

续表还原性高温①与氧化铜反应:c+2CuO2Cu+COJ现象固体由黑色变成红色生成能使澄清石灰水变浑浊的气体高温②与氧化铁反应：3C+2Fe03C0t+4Fe 高温 ③与二氧化碳反应:C+CO22C0用于冶炼金属「考点2 一氧化碳和二氧化碳项目物理性质色、态、味二氧化碳无色、无味的气体固态的二氧化碳叫做干冰，干冰易升华一氧化碳无色无味的气体密度溶解性比空气大能溶于水比空气略小

难溶于水可燃性一般情况下，既不燃烧，也不支持燃烧项目物理性质色、态、味二氧化碳无色、无味的气体固态的二氧化碳叫做干冰，干冰易升华一氧化碳无色无味的气体密度溶解性比空气大能溶于水比空气略小

难溶于水可燃性一般情况下，既不燃烧，也不支持燃烧点燃有可燃性，化学方程式：2C0+0 22CO2还原性不具有还原性，而具有氧化性有还原性与CuO反应的化学方程式CO+CuOGR化学性质与水反应反应的化学方程式:CO,+H,OH,COj不能与水反应与碱溶

液反应①与石灰水反应:c0/+Ga（0H化学性质与水反应反应的化学方程式:CO,+H,OH,COj不能与水反应与碱溶

液反应①与石灰水反应:c0/+Ga（0H）,cac0jj+H0（检验二氧化碳）-2-②与NaOH溶液反应：2NaOH+C02Na2CO3+H20（吸收或除去二氧化碳）不能与碱溶液反应毒性 无毒有剧毒极易与血液中的血红蛋白结合,从而使血红蛋白不能再与氧气结合造成生物体内缺氧，严重时危及生命用途灭火、人工降雨、干冰作制冷剂、气体肥料、化工原料等可燃性气体燃料

还原性治炼金属验证二氧化碳性质的联系人也中二分IV.喷水后放入C0冲高温 点燃一…相互转化,C+C2CO.2CO+02C0；者性质差异是（1）倾倒二氧化碳实验（如图1）现象:两支蜡烛自下而上依次熄灭结论:二氧化碳既不能燃烧,也不支持燃烧;二氧化碳的密度比空气的大.（2）二氧化碳的溶解性实验（如图2）现象:软塑料瓶变瘪.结论:二氧化碳能溶于水.

（3）二氧化碳与水反应的实验探究（如图3）序号现象分析结论I纸花变红酸液能使紫色石蕊溶液变红co2能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红II纸花不变红不能使紫色石蕊溶液变色山纸花不变红q不能使紫色石蕊溶液变色V纸花变红co2和水反应生成酸，使紫色石蕊溶液变色将IV中的纸花取出，微热，纸花由红色变为紫色，说明碳酸很不稳定，易分解，反应的化学方程式为HCO2 3鉴别通入紫色石蕊溶液中无现象的是CO；能使紫色石蕊溶液变红的是CO2通入澄清石灰水中无现象的是CO；能使澄清石灰水变浑浊的是CO2通过灼热氧化铜有红色固体生成的是CO；无现象的是CO2点燃燃烧并发出蓝色火焰的是CO；不燃烧的是CO2除杂CO2（CO杂质）通过灼热的氧化铜co（co2杂质）通入足量的NaOH溶液或灼热的炭粉3.二氧化碳和一氧化碳的鉴别与除杂4C、CO、CO2的相互转化H.H.O+COJ.（4）二氧化碳与氢氧化钙反应的实验 ,二_现象：澄清石灰水变浑浊. 不一百化学方程式:CO2+Ca（OH）2CaCO”+HQ应 您石用：检验二氧化碳. 2 3 2 灰水带3.二氧化碳和一氧化碳的鉴别与除杂①C+O点燃：②纪十。2CO不③2CO+O2CO；④点燃+C2CO-. 少 2 2 2 2 2 考点3二氧化碳的制取1.二氧化碳的工业制取工业上常用煅烧石灰石的方法制取co，化学方程式为caco高温cao+cot.22.二氧化碳的实验室制取（详见P45实验突破「考点4二氧化碳对生活和环境的影响.二氧化碳对人体健康的影响二氧化碳无毒但不能供给呼吸在人员密集的地方应注意通风换气在进入久未开启的菜窖、枯井或深洞之前，必须先做灯火试验..碳氧循环与温室效应2*大气中的。.I大三中的f：0卜鲜色植初的光合作用2*大气中的。.I大三中的f：0卜鲜色植初的光合作用人、动找物的呼吸作凡化石蝴抖的域烧，微生物的分解等（1）CO的产生和消耗途径（如图）：2 ①形成原因:空气中的二氧化碳含量过高 .②加剧的原因:人类消耗的化石能源急剧增加,森林、草地遭到破坏,绿色植物减少等.③对环境的影响:全球气温升高,两极冰川融化,海平面升高,淹没部分沿海城市 ,使土地沙漠化,造成农业减产等④减缓措施a.减少使用煤、石油、天然气等化石燃料更多地利用太阳、风能、地热能等清洁能源；能b.使用节能产品倡导低碳经济和低碳生活控制二氧化碳的排放；c.大力植树造林,严禁乱砍滥伐.3.低碳生活所谓“低碳”就是较少的二氧化碳排放.低碳生活可以理解为减少二氧化碳的排放,就是低能量、低消耗、低开支的生活方式.

第七单元燃料及其利用|"考点厂燃烧与灭火「燃烧（1）定义：通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应.特t醒】（并不是一定氧加气气中燃烧可以在二氧碳燃②缓慢氧化是进行得很慢,不易被察觉的氧化反应,如动植物的呼吸,钢铁生锈等（2）燃烧的条件①可燃物“三者缺一不可②与氧气（或空气）接触“三者缺一不可③达到燃烧所需要的最低温度（也叫着火点）J（3）影响可燃物燃烧程度的因素（4）①可燃物燃烧时，要有足够多的氧气；②可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈；③氧气的（4）烧越剧烈.燃烧条件的探究（详见P54实验突破）2.灭火的原理及方法2.灭火的原理及方法(1)原理：破坏燃烧的条件.（2）方法①清除可燃物或使可燃物与其他物质隔离]②隔绝空气（或氧气）③使温度降到着火点②隔绝空气（或氧气）③使温度降到着火点以下温I示】着是物质的固有性一好变能通降到可燃物的着火点以下.采取其中之一都能灭火降低可燃物的着火点来灭火,只能把温度（3）生活中常见的灭火措施①油锅着火，用锅盖盖灭——隔绝空气；②电器着火，先切断电源再灭火——隔绝氧气；③酒精灯被打翻在实验台着火时，立即用湿抹布盖灭——隔绝氧气；④森林着火，设置隔离带——清除可燃物；⑤楼房着火，高压水枪喷水———使温度降到着火点以下 （4）常见灭火器的原理及其适用范围常见灭火器原理适用范围干粉灭火器隔绝空气扑灭一般火灾及油、气等燃烧引起的失火二氧化碳灭火器降温；隔绝空气扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器的失火泡沫灭火器水基型灭火器）隔绝空气扑灭汽油、柴油、木材、棉布等引起的失火高压水枪降温至可燃物的着火点以下一般火灾[■考点2 易燃易爆物的安全常识「燃烧、爆炸、缓慢氧化和自燃的比较

燃烧爆炸缓慢氧化自燃概念可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧气反应可燃物在密闭空间内急剧燃烧而引起爆炸缓慢进行的氧化反应由缓慢氧化引起的自发燃烧能量变化放热明显放热明显放出的热量随时散失放热明显温度达到可燃物的着火点达到可燃物的着火点未达到可燃物的着火点达到可燃物的着火点是否发光发光发光无明显现象发光联系都属于氧化反应，都有热量放出，只是反应的剧烈程度不同当心火定一身照物质禁止就3烟物当心爆蚱一

爆炸桂物质禁止带火种禁止域数鞅地当心火定一身照物质禁止就3烟物当心爆蚱一

爆炸桂物质禁止带火种禁止域数鞅地3.与燃烧、爆炸有关的安全常识 （1）室内起火应用湿毛巾捂住口鼻蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域.（2）煤气泄漏需关闭阀门并轻轻开窗通风. （3）使用燃煤炉子取暖要注意通风.（4）加油站、油库、面粉加工厂、纺织厂和煤矿的矿井内一定要注意严禁烟火.（5）进入枯井或深洞时应做灯火试验.「考点3 燃料的合理利用与开发.化学反应中的能量变化（1）能量变化通常表现为热量的变化①放出热量：如CaO+HOCa（OH）；②吸收热量：如C+CO2CO高温2 2 2（2）能量变化的意义人类需要的大部分能量都是由化学反应产生的 ,如燃料燃烧做饭、取暖、发电、冶炼金属、发射火箭、开山炸石等.．化石燃料的利用化石燃料包括煤、石油和天然气等.化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂变化而形成的,是不可再主要成分主要用途主要污染煤主要含有碳元素“工业的粮食”；燃料；提取煤气煤等燃烧时会产生多种有害气体（如SO2、NO、CO等）、固体废弃物以及余热等.2I其中SO、NO溶于雨水会形成“酸雨”I 2 2石油主要含碳、氢两种元素“工业的血液”;提取汽油、柴一『 油等天然气甲烷(CH4)燃料，其燃烧的化学方程式点燃CH4+2O2CO2+2H2O较清洁，几乎无污染生能三源大化石燃料特t醒】（综合利用将煤隔绝空气强热使之分解成许多有用的物质,此过程为化学变化;②石油的炼制是利用石油中各成分沸点的不同，将它们分离，此过程属于理变化.（2）燃料充分燃烧的条件①燃料燃烧时要有足够的空气,如做饭时,调节燃气灶或煤炉的进风口等;②燃料与空气（或氧气）要有足够大的接触面积,如工业燃煤时,常将煤块粉碎成煤粉等2424.使用燃料对环境的影响（1）煤燃烧时产生的主要污染物有二氧化硫、氮的氧化物，它们是形成酸雨的主要气体. （2）汽车燃料燃烧产生的主要污染物有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物及碳粒、尘粒等排放到空气中形成浮尘.（3）使用乙醇汽油作为车用燃料的优点：可适当节省石油资源；减少汽车尾气对空气的污染.（4）减少汽车尾气污染的方法①改进发动机的燃烧方式，使汽油能充分燃烧；②使用催化净化装置，使有害气体转化为无害物质；③使用无铅汽油，禁止含铅物质排放；④加大尾气检测力度，禁止没有达到环保标准的汽车上路..新能源（1）乙醇：俗名酒精,化学式C2H°OH,易燃，燃烧产物为HO和CO2,对环境无污染，被称为“绿色能源”，属于可再生能源.乙醇燃烧的化学方程式为CHOH+3O点燃2CO+3HO.（2）氢气①物理性质：氢气是一种无色、无臭、难溶于水，密度比空气小的气体（相同条件下密度最小）.②化学性质a可燃性：2H2+O2点燃2HO（化学方程式）.【注意】不纯的氢气在空气中燃烧可点燃任何可燃性气体之前都必须检验气体的纯度，【注意】不纯的氢气在空气中燃烧可点燃任何可燃性气体之前都必须检验气体的纯度，以防发生爆炸b还原性（H2还原CuO）：H2+CuO、Cu+H2O（化学方程式）.③优点：氢气作为高能燃料具有的优点是2燃烧热值高，产物是水，对环境无污染④氢气的实验室制取 a.反应原理:Zn+H2sO4ZnSO4+H21b,制取装置（如图所示）c,气体的收集:氢气是密度最小的气体，难溶于水，所以收集氢气可采用向下排空气法或排水法.（3）其他新能源:太阳能、风能、潮汐能、生物质能和核能等.第八单元 金属和金属材料「考点1 金属材料纯金属：铁、铜、铝、银、铂、金等金属材料, 合金:生铁、钢、黄铜、铝合金、钛镁合金等.金属的物理性质（1）大多数金属都具有金属光泽.铁、铝等多数金属都是银白色，但铜却呈紫红色，金呈黄色.（2）在常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是固体，但体温计中的汞是液体.（3）金属具有良好的导电性、导热性和延展性.金属的密度、熔点、硬度等物理性质差别较大..合金（1）概念：合金是指在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的具有金属特征的物质.（2）性质特征：合金与组成它们的金属有很大的性质差异，如合金的硬度一般大于组成它们的金属；合金的熔点一般低于组成它们的金属合金的抗腐蚀性一般高于组成它们的金属 具有更优良的机械性能.（3）常见的合金①铁合金：包括生铁（含碳量2%~4.3%和钢（含碳量0.03呛2%）,它们的含碳量不同.

②钛合金:熔点高,密度小,与人体有很好的相容性,可制成人造骨③其他合金：铁镍合金、铝合金、黄铜等.「考点2 金属的化学性质1.金属与氧气反应（规律：金属+氧气-金属氧化物）大多数金属都能与氧气发生反应,但反应难易和剧烈程度是不同的反应条件金属现象化学方程式常温铝缓慢氧化放出热量，不易察觉4Al+3O22Al2O3点燃或加热镁发出耀眼白光放出大量的热生成白色固体点燃2Mg+O22MgO铁剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体点燃3Fe+2O2Fe3O4铜生成黑色固体2Cu+OauO°不反应金“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应【温馨提示】铝的抗腐蚀性能好不是因为其化学性质稳定,而是因为铝在常温下与氧气反应生成致密的

氧化铝薄膜覆盖在铝表面,阻止铝进一步被氧化2.金属与盐酸、稀硫酸反应规律金属+酸-盐+氢气）（1）反应发生的条件：金属的活动性必须排在氢之前.（2）镁、锌、铁分别与酸反应的现象及化学方程式金属现象盐酸/稀硫酸（反应的化学方程式）镁反应剧烈产生大量气泡溶液仍为无色①Mg+2HCMgC2+H/②Mg+H2SO4MgSO4+HJ锌反应比较剧烈产生大量气泡溶液仍为无色③Zn+2HCZnC,+HJ④Zn+H2so4ZnSO4+HJ铁反应缓慢有气泡产生溶液由无色逐渐变为浅绿色⑤Fe+2HCFeC2+HJ⑥Fe+H2SO4FeSO4+HJ温示】（铁稀盐酸或硫硫酸等液换反应时成亚铁离子溶液颜色变浅绿色.②金属与酸反应后，溶液的质量均增加.补充一】金属与酸反应中的量的问题（针对2016年河南12题）在金属和酸的反应中，我们经常遇到的是Mg、Zn、Al、Fe四种金属与稀盐酸（或稀硫酸）的反应.根据化学方程式计算可知:①取等质量的四种金属与足量的稀盐酸反应时，产生H2由多到少的顺序是:Al>Mg>Fe>Zn.②Mg、Zn、Al、Fe四种金属分别与足量的稀盐酸反应时：产生等质量的H2,则消耗四种金属的质量由多到少的顺序是:Zn>Fe>Mg>Al.③Mg、Zn、Al、Fe四种金属与等质量、等质量分数的稀盐酸充分反应后，金属均有剩余时，产生的H?一定相等（因为等质量的HC完全反应后产生的H2的质量相等）. 2补充二】根据金属混合物与酸反应产生氢气的质量判断金属混合物的成分（针对2017年河南14题）(1)(2)将金属混合物看成一种+2价的金属(1)(2)根据生成氢气的质量等2加g建立等式求出\旧）.（R）r其中mg为金属混合物的质量,Ar（R）为R的相对原子质量.（3）利用平均值法，即可推测金属混合物的成分.

A（A）<A（R）<A（B）（将铝的相对原子质量看作18）补充三】金属混合物与酸反应，根据混合物的质量判断氢气的质量（针对2018年河南14题）①将金属混合物的质量看成其中某一种纯金属的质量，根据纯金属的质量计算出生成氢气的质量（mA、mB且mA5）②利用极值法可知金属混合物与足量酸反应生成氢气的质量在 mA~mB之间..金属与盐溶液反应（规律：金属+盐-新盐+新金属） AB（1）反应发生的条件①必须是前面金属置换后面金属小、6、2除外）.②反应中盐必须可溶.金属与盐溶液现象反应的化学方程式铁与硫酸铜铁表面有红色物质附着，溶液由蓝色变成浅绿色Fe+CuSO4Cu+FeSO4铜与硝酸银铜表面有银白色物质生成，溶液由无色变为蓝色Cu+2AgNO3Cu(NOj2+2Ag（2）常见金属与盐溶液反应【温馨提示】金属与盐溶液反应时,溶液中有几金属盐,按照金属活动性顺序,距离越远,越先反应,如铁与溶有硝酸铜和硝酸银的溶液反应时,先与硝酸银反应,后与硝酸铜反应.置换反应（1）定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应.（2）特点：置换反应中一定存在化合价变化的元素.（3）通式:A+BC-AC+B特别提醒】置换反应一定有单质生成，但有单质生成通电反应不一定是置换反应，如2H2O2H/+O2t.I.考点I.考点3金属活动性顺序及其探究．金属活动性顺序（1）常见金属的活动性顺序（用元素符号表示）KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAuf金属活动性由强逐渐减弱谐音法记忆,即“嫁给那美【巧学妙记】金属活动性顺序“钾钙钠镁铝,锌铁锡铅氢,铜汞银铂金”可采用女,身体细纤轻,统共一百斤”.谐音法记忆,即“嫁给那美（2）金属活动性顺序判断的依据①在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强;②在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢（K、Ca、Na除外）；③在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的盐溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）.2.金属活动性顺序的探究（详见P62实验突破）．金属活动性顺序的应用（1）判断某些置．金属活动性顺序的应用（1）判断某些置换反应能否发生①判断金属与酸能否反应金攵处1①判断金属与酸能否反应金攵处1属必须位于氢之前条件酸一般指稀盐酸或稀硫酸（2）根据金属与盐溶液的反应判断滤液、滤渣的成分②判断金属与盐溶液能否反应|单质金属必须排在盐中金属的前面条件《盐必须可溶于水|金属不包含K、Ca、Na将金属加入盐的混合溶液中 ,首先要判断金属与哪些盐反应,与哪些盐不反应;其次注意反应的先后顺序,越

不活泼的金属,越容易从其盐溶液中被置换出来,即遵守“远距离先置换”的规律.如将一定量Fe粉加入含有Cu（NO3）2和AgNOs的混合废液中来回收贵重金属，充分反应后过滤，回收的固体和滤液溶质的可能情况:|—先：1丁+24$'0,=1'1阴升上+2八吕匚心0,后：|；巳+0001一K0Oj：+Cn滤渣量由少到多序号滤渣滤液中的溶质①AgAgN03、Cu（N03）2、Fe（N03）2②AgCu（NO3）2、Fe（NO3）2③Ag、CuCu（N03）2、Fe（N03）2④Ag、CuFe（N03）2⑤Ag、Cu、FeFe（NO3）2「考点4金属的冶炼1.常见的金属矿物矿物名称赤铁矿磁铁矿菱铁矿铝土矿黄铜矿辉铜矿主要成分的化学式Fe2O3Fe3O4FeCO3Al2O3CuFeS2Cu2s2.金属的冶炼（1）一氧化碳还原氧化铁的实验（详见P63实验突破）（2）工业炼铁①原料：铁矿石、焦炭和石灰石.其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和制取CO,其中发生反应的化学方程式为C+O高温,C+CO无。口温 2- 2 2 ②主要设备：炼铁高炉.③用赤铁矿石和磁铁矿石炼铁的原理分别为：3CO+FeO高温2Fe+3CO4CO+FeO高温3Fe+4CO.23 2 3 4 2（3）木炭还原氧化铜实验（详见P63实验突破）「考点5金属资源的保护．金属的锈蚀（1）铁制品锈蚀条件的探究条件铁钉在干燥的空气中铁钉在蒸馏水中铁钉与空气和蒸馏水同时接触铁钉与蒸馏水和氧气同时接触图示晨|一旗流汜犀柒打里一能钉雷f燕物水0-氮气子一铁包秋燕照水生锈程度不生锈不生锈生锈生锈严重结论铁生锈的主要条件是与水和空气同时接触，且氧气的浓度越大，越易生锈【注意事项】实验中所用的水是经煮沸并迅速冷却的蒸馏水,煮沸的目的是将溶解在水中的氧气除去,迅速冷却的目的是减少或防止空气中的氧气溶于水中（2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的水、氧气等发生了化学反应的过程.用稀盐酸（或稀硫酸）可以除铁锈,所涉及的化学方程式为Fe2O3+6HC2FeC3+3H,O[或Fe,O3+3H,SO4FeJSOj+3H2O].(3)常温下铝具有优良的抗腐蚀性能，其原因是铝在空气中易形成致密的氧化铝薄膜，能起到保护内层铝的作用..防止金属锈蚀的措施(1)保持金属表面洁净、干燥.(2)在金属表面涂保护层(或防护层)，如涂油、刷漆、烤蓝、电镀等.(3)改变金属内部结构，制成不锈钢..保护金属资源的措施(1)防止金属的腐蚀.(2)金属的回收利用.(3)应有计划、合理地开采矿物,严禁不顾国家利益的乱采矿.(4)寻找金属的代用品.第九单元溶液「考点1 溶液的形成(含溶解时的吸放热现象、乳化).溶液概念一种或几种物质分散到另一种物质里 ，形成均二的、稳定的混合物特征均一性溶液中任意一部分的组成和性质完全相同稳定性外界条件不变时，溶质不会从溶剂中分离出来混合物溶液至少由两种物质组成组成^提溶质被溶解的物质，可以是固体、气体、液体示】均稳的并不能溶解其他物质的物质I定是溶测水;酒精等溶定都是色如硫铜 - 溶液呈蓝色①如果两种液体相互溶解时一般把量多的一种叫做溶剂量少的一种叫做溶质.如果其中一种是水③,一般把水叫做溶剂 .．溶解时的吸放热现象现象举例吸热一些物质溶解于水后，整个过程中溶液温度降低NH4NO3放热一些物质溶解于水后，整个过程中溶液温度升高NaOH无明显变化多数物质溶解于水后，整个过程中溶液温度变化不明显Na。温I示】⑦加入水中后溶度它于水放热是与水发密学反量.3．乳化(1)乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物，如豆浆.其特征是：不稳定、静置易分层.(2)乳化剂:能使乳浊液稳定的物质.(3)乳化作用:乳化剂所起的作用.(4)物质除污的方法和原理方法原理举例溶解利用溶解原理，使污垢溶解于某些溶剂中，从而除去污垢用汽油洗去衣服上的油渍乳化作用利用乳化原理使乳化剂作用于污垢发生乳化现象从而除去污垢用洗涤剂洗去碗碟上的油渍化学变化利用化学反应，使污垢与某些物质发生反应，从而除去污垢用稀盐酸除去铁锈［"考点2饱和溶液和不饱和溶液.概念饱和溶液在一定温度下，一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液.不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里还能继续溶解某种溶质的溶液.温I示】溶稀、浓是否假的系饱和溶液一溶;不液不一定是溶液;但同种溶质在同一温度下,其饱和溶液一定比其不饱和溶液浓.．判断方法(1)在条件(温度、溶剂的量)不变时，继续向溶液中加入这种溶质，观察是否溶解，若不再溶解则为饱和溶液,反之,则为不饱和溶液.(2)一定条件下，若溶液中有未溶解的溶质，则溶液一定是该溶质的饱和溶液.(3)降低温度或蒸发溶剂析出晶体后所得到的溶液一定为该溶质的饱和溶液..相互转化(1)对于大多数溶解度随温度升高而增大的物质不饱和溶液增加溶质、蒸发溶剂或降低温度饱和溶液(2)对于ca(OH):磊解度随度温度升高而减小的物质不饱和溶液升高温度、增加溶质或蒸发溶剂饱和溶液．结晶方法增加溶剂或降低温度．结晶方法增加溶剂或降低温度(1)冷却热饱和溶液法(降温结晶)：适用于溶解度受温度影响大的物质，如kno3.(2)蒸发溶剂法(浓缩结晶)：适用于溶解度受温度影响不大的物质，如NaC. .气体的溶解度(1).气体的溶解度(1)定义：指该气体的压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里达到饱和状态时的气体体积.(2)影响因素①内因:气体本身的性质和溶剂种类.②外因:温度和压强.气体溶解度随温度的升高而减小,随压强的增大而增大..溶(1解)概度念曲:线指溶解度随温度变化的曲线.横坐标表示温度,纵坐标表示溶解度.(2)意义［曲线上的点：表示物质在对应温度时的溶解度，如A、B点表示物质N、点］ M在t10c时的溶解度分别为ag和cg八'、|两曲线交点表示两物质在某温度时的溶解度相等，C点表示物质如I M、N在t2℃时的溶解度相等，均为bg［考点3溶解度及溶解度曲线．固体物质的溶解度(1)定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量.(2)四要素：一定温度、饱和状态、溶质的质量、100g溶剂.(3)影响因素:①内因:溶质和溶剂的性质.②外因温度 ^ ^，: 、 ;a.大多数物质的溶解度随温度的升高而增大如硝酸钾氯化铵等b,少数物质的溶解度受温度的影响很小，如：氯化钠等c.极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如：氢氧化钙.(4)溶解度(20℃时)与溶解性的关系溶解度/g<0.010.01~11~10>10溶解性难溶微溶可溶易溶

线:表示物质的溶解度随温度变化的趋势,如两条曲线分别为M、N的溶解度随温度的变化趋势面.曲线下面的各点：表示溶液为不饱和溶液，如D点表示t「C时N的不饱和溶液\,曲线上面的各点：表示溶液饱和且有未溶固体,如D点表示t℃时M的饱和溶液（3）应用①查找某物质在不同温度下的溶解度.②比较不同物质在相同温度时的溶解度大小,若某温度下两种物质的溶解度曲线有交点,则在该温度下,两种物质的溶解度相等.③比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小据此可以判断结晶的方法.溶解度受温度变化影响大（曲线向上且陡”的常用冷却热饱和溶液降温）的方法结晶溶解度受温度变化影响小曲线变平缓”的常用蒸发溶剂的方法结晶.④判断适合某物质饱和溶液、不饱和溶液之间相互转化的方法.⑤比较变化后溶液溶质的质量分数关系.["考点4溶液的浓度,溶质的质量分数（1）定义：溶质的质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液的质量溶质质量⑵计算公式：溶质质量①所有溶液： X100%= X100%溶液质量 溶质质量＋溶剂质量S②饱和溶液: SX100%（S为溶解度）.Sg＋100【温馨提示】计算时要考虑溶质是否全部溶解;加入的溶质是否和原溶液中的溶质一致;某物质溶于水【温馨提示】计算时要考虑溶质是否全部溶解;加入的溶质是否和原溶液中的溶质一致;某物质溶于水时,与水发生化学反应 ,应计算最终所得溶液中溶质的质量分数.有关溶液稀释的计算（1）原理:溶液稀释前后,溶质的质量不变.（2）计算公式:Axa%=Bxb%（其中a%b%分别为稀释前、后溶质的质量分数,A、B分别为稀释前、后溶液的质量，即B=A+水的质量）.【特别提醒】不同溶质质量分数的溶液混合,混合液的体积不等于混合前各溶液的体积和,而质量可以相加.【特别提醒】不同溶质质量分数的溶液混合,混合液的体积不等于混合前各溶液的体积和,而质量可以相加..根据化学方程式进行溶质质量分数的综合计算（1）解题关键:通过化学方程式计算溶质的质量,并求出反应后溶液的质量.（2）反应后溶液质量的计算方法①溶液组成法:溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量②质量守恒法：溶液的质量=参与反应的固体质量+液体质量-生成沉淀的质量-生成气体的质量「考点5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制（详见实验突破）第十单元酸和碱[■考点！常见酸的性质及用途.定义：解离时产生的阳离子全部是H+的化合物，即酸-H++酸根离子，如：HC、H2sO’等.,常见酸的物理性质和用途

常见的酸性质和用途浓盐酸浓硫酸溶质（化学式）HCH2sO”色、态、味无色、有刺激性气味的液体无色、无气味、黏稠油状液体密度（与水比较）大于水大于水挥发性打开瓶塞时的现象）有白雾出现无明显现象露置在