氧化还原反应课件上学期高一化学人教版2

第三节氧化还原反应第一章物质及其变化第1课时氧化还原反应了解氧化反应、还原反应的概念。学习目标123从化合价升降、电子的得失或电子对偏移角度理解氧化还原反应。培养由现象到本质的科学探究意识。通过归纳总结，认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移，培养证据推理与模型认知的学科核心素养。通过归纳总结，利用氧化还原反应对常见的反应进行分类和分析说明，培养变化观念。素养发展目标物质燃烧食物腐败金属电镀新陈代谢冶炼金属新课导入含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应。2CuO+C2Cu+CO2↑得氧，被氧化失氧，被还原有得失氧的反应就是氧化还原反应。一、从得氧失氧的角度分析高温CuO+COCu+CO2CuO+H2Cu+H2OH2O+CH2+CO这三个反应是氧化还原反应吗？高温高温△思考交流12标出各元素的化合价（1）分析它们在反应前后有无变化？哪些发生了变化？（2）讨论元素化合价的升降与氧化反应和还原反应分别有什么关系？CuO+COCu+CO2CuO+H2Cu+H2OH2O+CH2+CO+2+20+4+200+1+100+2根据下列反应，分析元素化合价升降与氧化反应、还原反应的关系△高温△二、从化合价角度进行分析发生的反应物质转化元素化合价变化氧化反应

还原反应

升高降低COCO2H2H2OC

COCuO

CuCuO

CuH2OH2

氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应还原反应：物质所含元素化合价降低的反应氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应氧化还原反应的特征：有元素化合价升降快速记忆：(化合价)升高、失电子、被氧化——高失氧

(化合价)降低、得电子、被还原——低得还B.H2+Cl2

2HCl

A.2Na+Cl2

2NaCl

C.2H2+O2

2H2O从化合价变化的角度分析下列反应不是氧化还原反应的是（）D.CaCl2+Na2CO3

CaCO3↓+2NaClD应用实践点燃点燃点燃氧化还原反应的特征是有化合价的升降，为什么会有化合价的升降呢？化合价升降的本质是什么？三、从电子转移角度分析思考交流121从微观分析氧化还原反应H

Cl+1

-1

287+17+11HCl电子的得失电子对的偏移氧化还原反应中元素化合价变化的原因：电子转移归纳总结实验仪器和药品发生的反应Zn+CuSO4

Cu+ZnSO4实验目的探究氧化还原反应的实质2氧化还原反应的实质氧化还原反应的实质：电子的转移结论红色导线连红接线柱和铜片，黑色导线连黑接线柱和锌片。注意事项12铜片和锌片同时插入溶液中时，注意观察电流计指针是否偏转？若发生偏转，说明电路中有什么产生？3

尾气处理2NO+2CO

N2+2CO23科学应用催化剂氧化还原反应

解决实际问题

实现能量转化化学反应再分类

实现物质转化化合反应：C+O2

CO2分解反应：CaCO3

CaO+CO2↑置换反应：C+2CuO2Cu+CO2↑复分解反应：CaCO3+2HClCaCl2

+CO2↑+H2O四、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系点燃高温高温分解反应化合反应复分解反应置换反应氧化还原反应失电子或偏离化合价升高