第二节影响化学反应速率的因素练习

第二节影响化学反应速率的因素练习第1页，课件共23页，创作于2023年2月自主体验1．决定化学反应速率的内因是(

)①温度②压强③催化剂④浓度⑤反应物本身的性质A．①②③④⑤B．仅⑤C．仅①④

D．仅①②③④解析：选B。决定化学反应速率大小的内因是反应物本身的性质，温度、压强、催化剂与浓度均为影响化学反应速率的外因，B正确。第2页，课件共23页，创作于2023年2月2．下列条件的变化，是因为降低反应所需要的能量，增加单位体积内反应物分子中活化分子百分数的是(

)A．增大压强

B．升高温度C．增大浓度

D．使用催化剂解析：选D。催化剂可以降低化学反应所需要的活化能，也就等于提高了活化分子百分数。第3页，课件共23页，创作于2023年2月3．(2011年河南开封高二月考)下列反应中，当其他条件不变时，增大压强，化学反应速率加快的是(

)①N2＋O22NO②Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑③2NH3N2＋3H2④2SO2＋O22SO3A．只有④B．①②③C．①②④D．①③④解析：选D。压强对化学反应速率的影响适用于有气体参加的反应。第4页，课件共23页，创作于2023年2月4.(2011年北京东城区调研)同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是(

)①锌粒②锌片③锌粉④5%的盐酸⑤10%的盐酸⑥15%的盐酸⑦加热⑧用冷水冷却⑨不断振荡⑩迅速混合后静置A．②⑥⑦⑩ B．①④⑧⑩C．③⑤⑦⑨ D．③⑥⑦⑨D第5页，课件共23页，创作于2023年2月5.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据所绘制得到的图中，曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是(双选)(

)组别c(HCl)/mol·L－1温度/℃状态12.025块状22.530块状32.550块状42.530粉末状A.4－3－2－1 B．1－2－3－4C．3－4－2－1 D．1－2－4－3AC第6页，课件共23页，创作于2023年2月

6.若反应X(g)＝2Y(g)进行过程中浓度变化如图所示，则下列说法中不正确的是()

A．v(X)＝9mol·L－1·min－1

B．v(X)＝4.5mol·L－1·min－1C．v(Y)＝9mol·L－1·min－1

D．X的起始浓度为13.5mol·L－1

答案

A第7页，课件共23页，创作于2023年2月7.某课外活动小组在研究酸性高锰酸钾溶液和草酸的饱和溶液反应的过程中发现，将高锰酸钾溶液与饱和草酸溶液混合后，开始一小段时间内看不出变化，但不久就突然褪色。查阅资料知其化学方程式为2KMnO4＋3H2SO4＋5H2C2O4＝K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。据此分析，高锰酸钾紫色突然褪去是因为某物质对上述反应起了______作用，该物质可能是______。

催化Mn2＋第8页，课件共23页，创作于2023年2月8.在10℃时某化学反应的速率为0.1mol·L－1·s－1。若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍，为了把该反应速率提高到1.6mol·L－1·s－1，则该反应需在什么温度下进行()A．30℃ B．40℃ C．50℃ D．60℃

9.某反应在催化剂的作用下按以下两步进行：第一步，X＋Y＝Z；第二步，Y＋Z＝M＋N＋X。此反应的总方程式为____________________，反应的催化剂为________。C2Y＝

M＋NX第9页，课件共23页，创作于2023年2月B第10页，课件共23页，创作于2023年2月A第11页，课件共23页，创作于2023年2月B第12页，课件共23页，创作于2023年2月13．下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的图象曲线表示的是()选项反应甲乙A外形、大小相近的金属和水反应NaKB4mL0.01mol·L－1的KMnO4溶液，分别和不同浓度的H2C2O4(草酸)溶液各2mL反应0.1mol·L－1的H2C2O4溶液0.2mol·L－1的H2C2O4溶液C5mL0.1mol·L－1Na2S2O3溶液和5mL0.1mol·L－1H2SO4溶液反应热水冷水D5mL4%的过氧化氢溶液分解放出O2无MnO2粉末加MnO2粉末C第13页，课件共23页，创作于2023年2月14．化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应4～8min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是

()A．2.5μmol·L－1·min－1和2.0μmol·L－1B．2.5μmol·L－1·min－1和2.5μmol·L－1C．3.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1D．5.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1B第14页，课件共23页，创作于2023年2月15．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是

()甲500℃，10molSO2和5molO2的反应乙500℃，用V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2的反应丙450℃，8molSO2和5molO2的反应丁500℃，8molSO2和5molO2的反应A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲C第15页，课件共23页，创作于2023年2月16．在C(固)＋CO2(气)===2CO(气)的反应中。现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2。能够使反应速率增大的措施是()A．①④B．②③⑤C．①③D．①②④C17．100mL6mol·L－1的硫酸跟过量锌粒反应，在一定温度下，为了减慢反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的()A．碳酸钠(固体) B．水C．碳酸氢钠溶液 D．醋酸钠固体BD第16页，课件共23页，创作于2023年2月18．设C＋CO2＝2COΔH>0，反应速率为v1，N2＋3H22NH3ΔH<0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为()A．同时增大 B．同时减小C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大A第17页，课件共23页，创作于2023年2月19．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。分组实验催化剂①10mL5%H2O2溶液无②10mL2%H2O2溶液无③10mL5%H2O2溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液④10mL5%H2O2溶液＋少量HCl溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液⑤10mL5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液第18页，课件共23页，创作于2023年2月(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是___________________________________________________(2)实验①和②的目的是探究________对反应速率的影响。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_______________________________________降低了反应的活化能，从而增大了活化分子的百分数。

浓度

向反应物中加入等量同种催化剂

(3)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析右图能够得出的实验结论

①________环境能增大H2O2分解的速率；②________环境能减小H2O2分解速率。碱性

酸性

第19页，课件共23页，创作于2023年2月20.用下图所示的实验装置进行实验X及Y时，每隔半分钟分别测定放出气体的体积。下列选项中正确表示实验X及Y的结果的是()实验所用盐酸X25mL0.2mol/LY50mL0.1mol/LA第20页，课件共23页，创作于2023年2月20.可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是工业上制取H2SO4的重要反应。在恒压条件下，该反应分组实验的有关条件如下表：反应条件温度容积体积起始n(SO2)起始n(O2)其他条件Ⅰ组500℃1L1mol2mol无Ⅱ组500℃1L1mol2mol已知Ⅰ、Ⅱ两组实验过程中，SO3气体的体积分数φ(SO3)随时间t的变化曲线如图所示。①Ⅱ组与Ⅰ相比不同的条件是______；②将Ⅰ组实验中温度变为800℃，，则φ(SO3)达到a%所需的时间________t1(填“小于”“大于”或“等于”)。使用催化剂

小于

第21页，课件共23页，创作于2023年2月21.某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式有___________________________________。(2)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有______________________________________________________(答两种)。CuSO4＋Zn===ZnSO4＋CuZn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等

第22页，课件共23页，创作于2023年2月(3)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛