第8章配位化合物

第8章配位化合物

Coordination

compound配位化合物的组成和定义配位化合物的类型和命名配位化合物的异构现象配位化合物的化学键本性配位解离平衡螯合物的稳定性配位对中心原子的影响和配体反应性配合物在生物、医药等方面的应用9/17/20231无机及分析化学第二章掌握配位化合物的组成、定义、类型和结构特点。熟悉配位化合物的重要性质；几何异构和旋光异构现象。理解价键理论和晶体场论的主要论点，并能用以解释一些实例。理解配位解离平衡的意义和有关计算。掌握螯合物的特点，了解其应用。学习要点9/17/20232无机及分析化学第二章叶绿素分子的骨架8.1配位化合物的组成和定义9/17/20233无机及分析化学第二章血红素B8.1配位化合物的组成和定义9/17/20234无机及分析化学第二章?CuSO4NaOH有蓝色的CuOH沉淀

有Cu2+1.NH32.NaOH无沉淀生成

无Cu2+Cu2+哪里去了8.1配位化合物的组成和定义9/17/20235无机及分析化学第二章8.1配位化合物的组成和定义1704年，德国工人迪士巴赫发现，将草灰与牛血一起焙烧，经浸取，结晶操作后得一种黄色晶体(黄血盐)

。而黄血盐与铁盐混合后得一蓝色沉淀(KCN·Fe(CN)2·Fe(CN))，取名为普鲁士蓝并独家经营(最早的现代配合物的发现和应用)。1798年，法国化学家塔赦特(Tassaert)，制备出三氯化钴的六氨合物CoCl3·6NH3，但无法解释其中的原因。1983年，维尔纳(Werner)创立了无机配位学说，建立了现代配位化学理论基础，促进了配合化学的发展。该学说的3个主要假设如下：1．大多数化学元素表现出两种类型的化合价，即主价和副价；2．元素形成配合物时倾向于主价和副价都能得满足；3．元素的副价指向空间确定的方向。9/17/20236无机及分析化学第二章以具有接受电子对的空轨道的原子或离子为中心(统称中心原子)，一定数目可以给出电子对的离子或分子为配体，两者按一定的组成和空间构型形成以配位个体为特征的化合物，叫做配(位化)合物(coordinationcompound,complex)。以CoCl3۰6NH3为例，其真实的结构是NH3和Co3+牢固结合，形成[Co(NH3)6]3+，而整个化合物为[Co(NH3)6]Cl3。配合物的主要特征是用方括弧所标示的这一部分，称为配位个体(coordinationunity)。中心原子(中心离子)和配体以配位键相连。配位个体又称为内界(innerspher)，内界部分通过离子键与其他部分相连，称为外界(outersphere)。8.1配位化合物的组成和定义9/17/20237无机及分析化学第二章中心离子配位体配位数内界配离子外界离子8.1配位化合物的组成和定义在配体中直接和中心原子连接的原子叫配位原子(coordinationatom)。一个中心原子所结合的配位原子的总是称为该中心原子的配位数(coordinationnumber)。9/17/20238无机及分析化学第二章配位数的多少取决于配合物的中心原子和配体的体积大小、电荷多少、彼此间的极化作用、配合物生成时的外界条件(浓度、温度、酸碱度)等。配位数是容纳在中心原子或中心离子周围的电子对的数目，不受周期表族次的限制，而取决于元素的周期数。中心原子的半径越大，周围能结合的配体就越多，配位数就越大。也有有相反的情况。中心原子配体的体积关系并非绝对配位数的唯一因素，中心原子电荷增加，有利于配位数较高的配离子形成。配离子的电荷等于组成它的简单粒子电荷的代数和，独立存在的配合物时，应该是电中性。带电荷的配位个体称为配离子，带正电荷的配离子称为配阳离子，如：[Co(NH3)6]3+，带负电荷的配离子称为配阴离子，如：[Fe(CN)6]3-。8.1配位化合物的组成和定义9/17/20239无机及分析化学第二章1配合物的类型有多种分类方法，不同的分类依据，有不同的方法：按中心离子数：单核配合物和多核配合物；按配体种类：水合配合物、卤合配合物、氨合配合物等按成键类型：经典配合物和簇状配合物、夹心配合物等。按配合物的整体：分简单配合物(单齿配体)、螯合物(多齿配体)和特殊配合物。8.2配位化合物的类型和命名9/17/202310无机及分析化学第二章１、简单配合物：一个中心离子，每个配体均为单齿配体(simplecoordinationcompound)。２、螯合物：一个中心离子与多齿配体成键形成环状结构的配合物，称为螯合物(chelate)。一、配位化合物的类型8.2配位化合物的类型和命名9/17/202311无机及分析化学第二章六配位，2个N，4个O为配位原子，形成五个5元环，正八面体。

8.2配位化合物的类型和命名9/17/202312无机及分析化学第二章３、特殊配合物1)金属羰基配合物：金属原子与CO结合的产物。2)簇状配合物：含有至少两个金属原子（或离子），并含有金属－金属键的配合物。3)有机金属配合物：有机基团与金属原子之间生成碳－金属键的化合物。A、金属与碳直接以σ键合的配合物B、金属与碳形成不定域配键的配合物4)大环配合物：在配合物的环的骨架上含有O，N，S，P或As等多个配位原子的多齿配体所生成的环状配合物。5)

多酸配合物：一种含有氧桥的多核配合物。它是由一定数目的酸酐和原酸组成的，原酸中的金属或非金属离子作中心离子，酸酐为配体。8.2配位化合物的类型和命名9/17/202313无机及分析化学第二章３、特殊配合物8.2配位化合物的类型和命名金属羰基化合物有机金属配合物9/17/202314无机及分析化学第二章配位阳离子—“某化某”或“某酸某”

配位阴离子—配位阴离子“酸”外界1.外界8.2配位化合物的类型和命名二、配位化合物的命名9/17/202315无机及分析化学第二章对于配合物的配位个体可按下列顺序命名：[阴离子配体中性分子配体―合―中心原子(用罗马数字标明可变的中心原子的氧化数)]。不同配体名称间以圆点分开。配体个数用倍数词头二、三、四等数字表示。较复杂的配体名称，配体要加括号以免混淆。配阴离子配合物:

K2[SiF6]：六氟合硅酸钾配阳离子配合物：[Zn(NH3)4]Cl2：二氯化四氨合锌中性配合物：[PtCl2(NH3)2]：二氯۰二氨和铂(II)8.2配位化合物的类型和命名二、配位化合物的命名2.内界9/17/202316无机及分析化学第二章合配离子的命名的顺序配体的数目和名称(无机配体(阴离子·阳离子·中性分子)·有机配体金属离子(用罗马数字表示金属离子的氧化数或用阿拉伯数字表示配离子的电荷)同类配体不止一个时，按配位原子的英文字母顺序排列。[Cu(NH3)4]SO4：硫酸四氨合铜(Ⅱ)（比较CuSO4硫酸铜）K3[Fe(CN)6]：六氰合铁(Ⅲ)酸钾(阳离子和配阴离子之间加个“酸”字)H2[SiF6]：六氟合硅酸(阳离子只有氢离子时,不写阳离子名称)[Cr(en)2(NO2)Cl]SCN:硫氰酸(化)一氯·一硝基·二乙二胺合铬(Ⅲ)[Co(NH3)5(H2O)]Cl3：三氯化五氨·一水合钴(Ⅲ)cis-[PtCl2(Ph3P)2]:顺-二氯·二(三苯基膦)合铂(Ⅱ)[Ni(CO)4]:四羰基合镍8.2配位化合物的类型和命名二、配位化合物的命名9/17/202317无机及分析化学第二章命名下列配合物和配离子：（1）(NH4)3[SbCl6]（2）[Co(en)3]Cl3（3）[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2OSolutionExample1(1)六氯合锑酸铵（Ⅲ）(2)三氯化三（乙二胺）合钴（Ⅲ）(3)二水合溴化二溴·四水合铬（Ⅲ）8.2配位化合物的类型和命名9/17/202318无机及分析化学第二章写出下列配合物的化学式：（1）羟基·水·草酸根·乙二胺合铬(Ⅲ)（2）氯·硝基·四氨合钴配阳离子(Ⅲ)SolutionExample2[Cr(OH)(H2O)(C2O4)(en)][Co(NH3)4(NO2)Cl]+8.2配位化合物的类型和命名9/17/202319无机及分析化学第二章8.3配合物的异构现象配合物的异构现象(isomerism)：配合物化学组成相同，但原子间连接方式或空间排列方式不同而引起配合物结构性质不同的现象。9/17/202320无机及分析化学第二章配合物的立体异构(stereoisomerism)是指配合物的中心离子（或原子）相同、配体相同、内外界相同，只是配体在中心体空间排列方式不同的一些配合物。可分为几何异构体(geometricalisomer)和旋光异构体(opticalisomer),又称对映体异构。这类配合物键联关系相同，但配体相互位置不同，是空间异构的特点。一、立体异构现象8.3配合物的异构现象9/17/202321无机及分析化学第二章１、几何异构

存在于配位数为4的平面正方形和配位数为6的正八面体配合物结构中，这类配合物的配体围绕中心体占据不同位置，因而有顺式和反式两种异构体。配位数为4的平面正方形配合物：例１：二氯·二氨合铂(II)Pt(NH3)2Cl28.3配合物的异构现象9/17/202322无机及分析化学第二章极性非极性顺式称顺铂，是抗癌药物，反式则无药效。

顺式是指相同配体彼此处于邻位，反式是指相同配体彼此处于对位。8.3配合物的异构现象例１：二氯·二氨合铂(II)Pt(NH3)2Cl29/17/202323无机及分析化学第二章非极性（绿色）极性（紫色）例2：八面体型的Pt(NH3)4Cl2：二氯·四氨合铂(II)8.3配合物的异构现象9/17/202324无机及分析化学第二章２、旋光异构若分子与其镜像不能重叠，则该分子与其镜像互为对映异构体。例：顺-二氯·二（乙二胺）合钴(III)离子8.3配合物的异构现象9/17/202325无机及分析化学第二章从几何异构看，下图中1、2确为同一化合物，但它们却互为“镜像”，不存在对称面，不能重叠，这称为“旋光异构现象”。例如：cis-[CoCl2(en)2]+具有旋光异构体，为手性分子。+8.3配合物的异构现象9/17/202326无机及分析化学第二章旋光异构体的物理和化学性质完全相同，但两者使平面偏振光发生的方向有相反的偏转，能使平面偏振光按顺时针方向旋转的对映体称右旋体，记作(+)或者D，反之称作左旋体，记作(-)或者L。药物中经常有旋光异构现象，且往往只有一种异构体有效，而另一种无效，甚至有害。当等量的对映体分子混合在一起时，不再引起平面偏振光的旋转，液体无旋光性，称外消旋体，记作(±)或者DL。8.3配合物的异构现象9/17/202327无机及分析化学第二章配合物的结构异构是指配合物的实验式相同，但是成键原子的连接方式不同而形成的异构体。可分为：1解离异构由于配合物中的阴离子在内、外界的位置不同，因而在水溶液中解离出的离子也不相同。二、结构异构现象8.3配合物的异构现象9/17/202328无机及分析化学第二章2水合异构在解离异构体中，若变化位置的配体为不带电荷的H2O分子，称其为水合异构。二、结构异构现象8.3配合物的异构现象9/17/202329无机及分析化学第二章3配体异构如果有两个配体互为异构体，则其生产相应的配合物也就为配位异构。二、结构异构现象8.3配合物的异构现象4键合异构当有些配体能用两种或多种方式与中心体键合，这种配合物称为键合异构。9/17/202330无机及分析化学第二章二、结构异构现象8.3配合物的异构现象4键合异构当有些配体能用两种或多种方式与中心体键合，这种配合物称为键合异构。5配位异构配位异构是指在配合物中阳离子和阴离子两者都是配离子，但其中配体的分配可以改变，因而产生不同的异构体。9/17/202331无机及分析化学第二章目前有三种理论讨论配合物中的化学键，分别是价键理论（实际上只是把杂化轨道扩大到d轨道）、晶体场理论和分子轨道理论。在此介绍价键理论和晶体场理论。一、价键理论(valencebondtheory)同一原子内，轨道的杂化和不同原子间轨道的重叠构成了共价键理论的核心论点之一。把s-p杂化轨道扩大到d轨道上，形成s-p-d杂化轨道。价键理论的要点：形成体(M)有空轨道，配位体(L)有孤对电子，形成配位键M

L；形成体(中心离子)采用杂化轨道成键；杂化方式与空间构型有关。8.4配位化合物的化学键本性9/17/202332无机及分析化学第二章配位数杂化轨道类型空间构形配离子类型实例

2

sp

直线型外轨型

3

sp2

平面三角型

外轨型

4

sp3

正四面体型

外轨型

4

dsp2

平面正方型

内轨型

6

sp3d2

正八面体

外轨型

6

d2sp3

正八面体

内轨型

配合物的杂化轨道和空间构型8.4配位化合物的化学键本性9/17/202333无机及分析化学第二章１、

s配键和p配键

当配位体给出电子对与中心元素形成σ键时，如果中心元素的某些d轨道(如dxy、dyz、dxz)有孤电子对，而配位体有空的π分子轨道(如CO中有空的π*

轨道)或空的p或d轨道，而两者的对称性又匹配时，则中心元素的孤对d电子也可以反过来给予配位体形成所谓的“反馈π键”，它可用下式简示：鲍林提出了“电中性原理”：在形成一个稳定的分子或配离子时，其电子结构是竭力设法使每个原子的净电荷基本上等于零(即在-1到+1)的范围内。8.4配位化合物的化学键本性反馈p键LMσ反馈p键[Ni(CO)4]中Ni—C键长为182pm，而共价半径之和为198pm，反馈

键解释了配合物的稳定性。9/17/202334无机及分析化学第二章二配位的配合物２、内轨和外轨型配合物配合物的配位是一种极性共价键，因而具有一定的方向性和饱和性。8.4配位化合物的化学键本性9/17/202335无机及分析化学第二章四配位的配合物8.4配位化合物的化学键本性9/17/202336无机及分析化学第二章[Fe(H2O)6]2+外轨型配合物:配位原子的电负性很大，如卤素、氧等,不易给出孤电子对，使中心离子的结构不发生变化，仅用外层的空轨道ns，np，nd进行杂化生成能量相同，数目相等的杂化轨道与配体结合。六配位的配合物8.4配位化合物的化学键本性9/17/202337无机及分析化学第二章配位数为6，外轨型配合物8.4配位化合物的化学键本性9/17/202338无机及分析化学第二章-[Fe(CN)6]4-内轨型配合物

配位原子的电负性较小，如氰基(CN-,以C配位)，氮(-NO2，以N配位)，较易给出孤电子对，对中心离子的影响较大，使电子层结构发生变化，(n-1)d轨道上的成单电子被强行配位(需要的能量叫“成对能”，P)腾出内层能量较低的d轨道接受配位体的孤电子对，形成内轨配合物。8.4配位化合物的化学键本性9/17/202339无机及分析化学第二章8.4配位化合物的化学键本性9/17/202340无机及分析化学第二章配体的孤对电子进入内层，能量低，称为内轨配合物，较外轨配合物稳定。所成的配位键称为共价配键。同一中心离子的内轨型配合物比外轨型配合物稳定。lgθf([Fe(CN)6]3-)=52.6，lgθf([FeF6]3-)

=14.38.4配位化合物的化学键本性9/17/202341无机及分析化学第二章磁性：物质在磁场中表现出来的性质。顺磁性：被磁场吸引n>0,µ>0，如O2,NO,NO2。反磁性：被磁场排斥n=0,µ=0。铁磁性：被磁场强烈吸引：例：Fe，Co，Ni。３、配合物的磁性配合物磁性的测定是判断配合物结构的一个重要手段。μ为磁矩；n为未成对电子数磁矩：单位：(B.M.)玻尔磁子。8.4配位化合物的化学键本性9/17/202342无机及分析化学第二章磁矩的理论值与未成对电子数的关系未成对电子数

未成对电子数

0

0

3

3.87

1

1.73

4

4.90

2

2.83

5

5.92

外轨型配合物配合前后磁矩不变；内轨型配合物配合前后磁矩变小。如果配合物分子中配位体没有未成对电子，则其磁矩为零。

8.4配位化合物的化学键本性9/17/202343无机及分析化学第二章对价键理论的评价很好地解释了配合物的空间构型、磁性、稳定性，直观明了。无法解释配合物的颜色(吸收光谱)。无法解释配合物的稳定性随Mn+的d电子数目的多少而变化。Fe3+的外轨配合物动用了高能量的4d轨道似乎不大可能。8.4配位化合物的化学键本性9/17/202344无机及分析化学第二章自由的Fe2+电子层结构：有磁性正八面体，内轨型8.4配位化合物的化学键本性9/17/202345无机及分析化学第二章8.4配位化合物的化学键本性9/17/202346无机及分析化学第二章

1928年皮塞二、晶体场理论简介A、中心离子处于带负电荷的配位体(阴离子或极性分子)所形成的晶体场时，中心离子与配位体之间的结合是完全靠静电作用，不形成共价健。B、中心离子的d轨道在配位体静电场的影响下会发生分裂，即原来能量相同的5个d轨道会分裂成两组或两组以上的能量不同的轨道。

8.4配位化合物的化学键本性1.晶体场理论的主要内容9/17/202347无机及分析化学第二章八面体场中的d轨道8.4配位化合物的化学键本性9/17/202348无机及分析化学第二章

d

轨道在正八面体场内的能级分裂

二、晶体场理论简介8.4配位化合物的化学键本性9/17/202349无机及分析化学第二章2.晶体场分裂能(splittingenergy)分裂后最高能级eg和最低能级t2g之间的能量差，用Δo或10Dq表示，相当于一个电子由t2g轨道跃迁到eg轨道所需要的能量。晶体场分裂能越大，配位体地中心离子的影响越大。8.4配位化合物的化学键本性9/17/202350无机及分析化学第二章1、不同的配位体大致按下列顺序影响Δo值：I-<Br-<CI-～SCN-<F-<OH-<C2O42-<H2O<edta<NH3<SO32-<CN-～CO——“光谱化学序”

2、对于相同的配位体，同一金属原子高价离子的Δo值要比低价离子的Δo值大3、所在的周期数有关，Δo值按下列顺序增加，第一过渡元素<第二过渡元素<第三过渡元素。8.4配位化合物的化学键本性晶体场分裂能影响因素9/17/202351无机及分析化学第二章3.晶体场稳定化能

d电子在分裂的d轨道上重新排布，配合物体系能量降低，这个总能量的降低值为晶体场稳定化能(crystalfieldstabilizationenergy)，其值越大，配合体系越稳定。8.4配位化合物的化学键本性对金属离子而言，由于晶体场强度不同，可分为强场和弱场两种。弱场由于晶体场排斥作用较弱，中心离子的电子结构前后没有变化，未成对的单电子数不变，总的自旋平行电子数较多，称为高自旋配合物(high–spincoordinationcompound)，反之，称为低自旋配合物(low–spincoordinationcompound)。9/17/202352无机及分析化学第二章

当Δo一定时，进入低能轨道的电子数越多，则稳定化能越大，配合物越稳定。8.4配位化合物的化学键本性9/17/202353无机及分析化学第二章

dn弱场

强场

T2gEg未成对电子数CFSET2geg未成对电子数CFSEd1d2d3↑↑↑↑↑↑123-0.4Δo-0.8Δo-1.2Δo↑↑↑↑↑↑123-0.4Δo-0.8Δo-1.2Δod4d5d6d7↑↑↑↑↑↑↑↓↑↑↑↓↑↓↑↑↑↑↑↑↑↑4543-0.6Δo0.0Δo-0.4Δo-0.8Δo↑↓↑↑↑↓↑↓↑↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑2101-1.6Δo-2.0Δo-2.4Δo-1.8Δod8d9d10↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↑↓↑↑↓↑↓210-1.2Δo-0.6Δo0.0Δo↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↑↓↑↑↓↑↓210-1.2Δo-0.6Δo0.0Δo中心离子d电子在八面体场中的分布及其对应的晶体场稳定化能8.4配位化合物的化学键本性9/17/202354无机及分析化学第二章

晶体场理论对于过渡元素配合物的许多性质，如磁性、结构、颜色、稳定性等有较好的解释。1）配合物的磁性

4.晶体场理论的应用

d1、d2、d3、d8、d9型离子只能有一种d电子的排布方式．而d4、d5、d6、d7型离子则有两种电子排布的可能性。8.4配位化合物的化学键本性9/17/202355无机及分析化学第二章现以d5型离子为例

eg

↑↑

t2g

↑↑↑↑↓↑↓↑

t2g3eg2

组态

t2g5

组态

(高自旋态)(低自旋态)中心离子电子的组态主要取决于成对能P和分裂能Δo的相对大小。如果P>Δo，形成高自旋，磁性强；当Δo>P时，形成低自旋型，磁性弱。8.4配位化合物的化学键本性[FeF6]3-

F－弱场配体，高自旋，磁性强；[Fe(CN)6]3-CN－强场配体，低自旋，磁性弱。9/17/202356无机及分析化学第二章2）配合物的颜色

含d1到d9水合离子的颜色分别为：

d1d2d3d4d5

紫红

绿

紫

天蓝

肉红

d6d7d8d9

淡绿

粉红

绿

蓝

8.4配位化合物的化学键本性9/17/202357无机及分析化学第二章3）说明配合物的稳定性

稳定化能越高，配合物越稳定。随意Co3+配合物比Fe3+配合物稳定的原因就在于稳定化能前者比后者高。8.4配位化合物的化学键本性4）水和能偏差的校正

随着核电荷的增加，3d层逐渐收缩变小，放出的水和能就越大，单不成线形关系。CaTiV

CrMn

FeCoNi

Cu

Zn原因是不同的元素的晶体场稳定化能不同，其水合能也不一样，并非完全线性。9/17/202358无机及分析化学第二章8.4配位化合物的化学键本性4）水和能偏差的校正

配合解离NaOHNaS无蓝色沉淀Cu(OH)2生成有黑色沉淀CuS生成无Cu2+??有Cu2+??8.5配位解离平衡9/17/202360无机及分析化学第二章一、配位解离平衡和平衡常数8.5配位解离平衡1.稳定常数9/17/202361无机及分析化学第二章2.不稳定常数一、配位解离平衡和平衡常数8.5配位解离平衡9/17/202362无机及分析化学第二章3.逐级稳定常数一、配位解离平衡和平衡常数8.5配位解离平衡9/17/202363无机及分析化学第二章3.逐级稳定常数一、配位解离平衡和平衡常数8.5配位解离平衡9/17/202364无机及分析化学第二章4.累积稳定常数一、配位解离平衡和平衡常数8.5配位解离平衡9/17/202365无机及分析化学第二章解：设0.10mol·L-1[Ag(NH3)2]+溶液中Ag+浓度为xmol·L-1

Ag++2NH3[Ag(NH3)2]2+

起始浓度/mol·L-!000.1

平衡浓度/mo1·L-1x2x0.1-x≈0.18.5配位解离平衡9/17/202366无机及分析化学第二章

设在0.2mol·L-1NH3存在下，Ag+的浓度为ymol·L-1,则：

Ag++2NH3[Ag(NH3)2]2+

起始浓度/mol·L-100.20.1

平衡浓度/mo1.·L-1y0.2+2y≈0.20.1-y≈0.18.5配位解离平衡9/17/202367无机及分析化学第二章二、配位平衡的移动

水解效应沉淀效应氧化还原效应酸效应１酸度的影响２沉淀的影响3氧化还原的影响8.5配位解离平衡9/17/202368无机及分析化学第二章1.酸度的影响

总反应8.5配位解离平衡9/17/202369无机及分析化学第二章既要考虑配位体的酸效应，又要考虑金属离子的水解效应，但通常以酸效应为主。8.5配位解离平衡9/17/202370无机及分析化学第二章2.沉淀反应对配位平衡的影响总反应8.5配位解离平衡例9/17/202371无机及分析化学第二章

解

8.5配位解离平衡氨水的最初浓度：2.22+0.12=2.42mol·L-1

9/17/202372无机及分析化学第二章3.氧化还原反应与配位平衡

总反应8.5配位解离平衡9/17/202373无机及分析化学第二章8.5配位解离平衡9/17/202374无机及分析化学第二章

解

8.5配位解离平衡9/17/202375无机及分析化学第二章

中心离子与多基配位体键合而成，并具有环状结构的配合物称为螯合物。8.6螯合物的稳定性9/17/202376无机及分析化学第二章1螯合物的形成

二(乙二胺)合铜(Ⅱ)离子五六元环张力最小

8.6螯合物的稳定性9/17/202377无机及分析化学第二章2螯合效应

由于整环的形成而使螯合物具有的特殊的稳定性称为螯合效应。

8.6螯合物的稳定性9/17/202378无机及分析化学第二章8.6螯合物的稳定性9/17/202379无机及分析化学第二章配离子

H

kJmol-1

G

kJmol-1TS

kJmol-1lg

[M(NH3)2]2+或lg

[M(en)]2+[Zn(NH3)2]2+-28.1-28.70.425.01[Zn(en)]2+-27.7-35.27.54