高中化学教学论文-重庆市9月高考复习备考-新人教版省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件

年高考复习备考提议

1/100高考考试性质：选拔性考试指导思想：有利于高校选拔新生有利于中学实施素质教育有利于培养学生创新精神与实践能力试题应有较高信度、效度，必要区分度和适当难度。命题要求：以能力测试为主导，考查考生对所学相关课程基础知识、基本技能掌握程度和综合利用所学知识分析、处理问题能力;要重视理论联络实际，关注科学技术、社会经济和生态环境协调发展；要重视对考生科学素养考查。2/100三条根本：知识能力方法3/100一、关于能力要求1.观察能力：（1）考纲要求： 能够经过对试验现象、实物、模型、图形、图表以及自然界、生产和生活中化学现象观察，获取相关感性知识和印象，并对这些感性知识进行初步加工和记忆能力。可概括为以下三项：①化学学科中观察能力；②对自然、科学、生产和生活中化学现象观察能力；③对观察结果初步加工能力。4/100（2）考题表达

①经过对试验现象观察，提取有效信息，初步加工，能正确进行描述。②对自然、生产和生活中化学现象进行意义了解，提取有效信息，初步加工，能正确进行描述或判断。③对实物、模型、图形、图表进行意义了解，提取有效信息，初步加工，能正确进行描述或判断。

5/100(年重庆理综高考第26题)6/1002.试验能力

（1）考纲要求：1)用正确化学试验基本操作，完成要求“学生试验”能力。2)观察统计试验现象，处理试验数据和分析试验结果，得出正确结论能力。3)初步处理试验过程中相关安全问题能力。4)能识别和绘制经典试验仪器装置图能力。5)依据试验试题要求，设计或评价简单试验方案能力。7/1001)用正确化学试验基本操作，完成要求“学生试验”能力”

（2）考题表达：①常见仪器主要规格及其使用；②对正确试验操作技能考查；③对错误试验操作识别；④直接考查某一“学生试验”；⑤按照一些学生试验基本要求，或由其发展、派生出来内容来命题，借以考查本项试验能力。8/100（年新课程卷化学部分第28题）（5）为了深入研究硫酸铜量对氢气生成速率影响，该同学设计了以下一系列试验。将表中所给混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒反应瓶中，搜集产生气体，统计取得相同体积气体所需时间。

①完成此试验设计，其中：V

1=

，V

6=

，V

9=

； ②反应一段时间后，试验A中金属呈

色，试验E中金属呈

色；（答案：灰黑暗红）ABCDEF4mol/LH2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL

00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V101009/1002)观察统计试验现象，处理试验数据和分析试验结果，得出正确结论能力”

（2）考题表达：

①对试验现象考查，一是能够直接由试验现象得出正确结论；二是能够将试验方法与正确结论联络起来进行考查（设问，正向、逆向、统摄）；②对试验结果分析，普通是要求考生分析试验关键、细节以及产生误差等；③试验结果处理，有时只要求直接汇报数据；也有时要求深入从数据中归纳出定量计算公式，绘制一定改变曲线，以及找出事物之间规律，现有对试验结果定性处理，又有对试验结果定量处理。10/1003)初步处理试验过程中相关安全问题能力

（2）考题表达

①分析基本操作试验过程中可能有哪些不安全原因，以及怎样防范；②考查相关整套试验装置中正确操作方法及安全问题，如安全瓶，装置装配和拆卸等。11/1004)能识别和绘制经典试验仪器装置图能力

（2）考题表达：

①对于一些试验仪器和试验装置判断有没有错误，有时还要求对错误地方加以更正；②对于试题所给出单件仪器或小装置先进行识别，然后再装配成整体装置；③绘出单件仪器或整体装置图。如绘出尾气吸收装置、洗气瓶中进气管出气管等。12/100（年全国卷I湖北）29．(15分)请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO试验。 (1)在下面方框中，A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成气体发生器，请在答题卡上A后完成该反应试验装置示意图(夹持装置，连接胶管及尾气处理部分无须画出，需要加热仪器下方用△标出)，按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C……；其它可选取仪器(数量不限)简易表示以下：13/10014/100(2)依据方框中装置图，在答题卡上填写该表仪器符号仪器中所加物质作用A石灰石、稀盐酸石灰石与盐酸生成CO215/100(3)有些人对气体发生器作以下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。改进后优点

；(4)验证CO方法是

。答案：(1)16/1005)依据试验试题要求，设计或评价简单试验方案能力”

（2）考题表达： 设计简单试验方案或对简单试验方案进行评价等，每年高考必考，有定性试验设计，也有定量试验设计。考查重点：某个试验操作次序设计；确认某混合物组分试验设计；验证化学原理设计；测定物质纯度设计。17/100(年全国卷II）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱质量分数，用图中装置进行试验。主要试验步骤以下：①按图组装仪器，并检验装置气密性;②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液;③称量盛有碱石灰U型管质量，得到bg；④从分液漏斗滴入6mol·L－1硫酸，直到不再产生气体时为止;⑤从导管A处缓缓鼓入一定量空气;⑥再次称量盛有碱石灰U型管质量，得到cg；⑦重复步骤⑤和⑥操作，直到U型管质量基本不变，为dg。18/100请填空和回答下列问题：（1）在用托盘天平称量样品时，假如天平指针向左偏转，说明：______。（2）装置中干燥管B作用是：______________。

（3）假如将分液漏斗中硫酸换成浓度相同盐酸，测试结果

（填高、偏低或不变）（4）步骤⑤目标是：______________。

（5）步骤⑦目标是：______________。

（6）该试样中纯碱质量分数计算式为：

（7）还能够用其它试验方法测定试样中纯碱质量分数。请简述一个不一样试验方法。19/1003.思维能力

（1）考纲要求：

1)对中学化学应该掌握内容能融会贯通。将知识点统摄整理，使之网络化，有序地存放，有正确复述、再现、识别能力。2)能将化学问题分解，找出解答关键。能利用自己存放知识，将它们分解、迁移转换、重组，以处理问题能力。3)能将化学信息（含实际事物、试验现象、数据和各种信息、提醒、暗示），按题设情景抽象归纳、逻辑地统摄成规律，并能利用此规律进行推理（收敛和发散）创造能力。4)经过分析和综合、比较和论证，对处理问题方案进行选择和评价能力。5)将化学问题抽象成为数学问题，利用数学工具，经过计算和推理（结合化学知识）处理化学问题能力。（2）考题表达：重视对思维能力特征、思维方式、思维过程、思维容量、思维深度考查。20/100思维特征（品质）灵敏性：灵活性、针对性、适应性严密性：准确性、逻辑性、深刻性整体性：辽阔性、有序性、综合性创造性思维方式正向、逆向；横向、纵向；归纳、演绎；求异、求同；发散、收敛；集中；形象；统摄；创造等。思维过程（思维量、思维度）

普通思维过程、高级思维过程信息加工方法 观察、吸收、排除、整理、贮存、检验、调用、分解、筛选、联想、类比、迁移、转换、相同借用、模仿创造、试算（估算）、修正、详细问题抽象化、抽象问题详细化、比较评价等

命题时有意识地将解题思绪引到必须利用这些信息加工方法，从而考查其思维能力。21/100例题：已知25℃时0.1mol/L醋酸溶液到达平衡时pH约为3，假如在此溶液中加入等体积pH为5盐酸，则电离平衡向

，若向原溶液中加入少许醋酸钠晶体，待晶体溶解后溶液pH

。说明：考查思维深刻性。对醋酸电离平衡问题讨论时，真正含义应是增大c(H+)，平衡才能向左移动，但我们不少教师上课时，就没有定量地去分析这一问题，只是笼统地定性地说加入盐酸平衡向左移动，加入NaOH平衡向右移动。22/100将质量分数为0.052NaOH溶液1L（密度为1.06g/cm3）用铂电极电解，当溶液中NaOH质量分数改变了0.010时停顿电解，则这时溶液中应符合关系是

说明：本题考查考生对电解原理了解。在设计试题时有意地提供了一些可利用于速解信息，借以考查考生思维灵敏性。NaOH质量分数阳极析出物质质量(g)阴极析出物质质量(g)A0.06219152B0.06215219C0.0421.29.4D0.0429.41.223/1004.自学能力

（1）考纲要求：1）灵敏地接收试题所给出新信息能力。2）将试题所给新信息，与课内已学过相关知识结合起来，处理问题能力。3)在分析评价基础上，应用新信息能力。（2）考题表达：①信息给予题；②在推断题中植入陌生物质，做干扰信息。24/100

在四种能力范围，实际上是有重合交叉。一个试题能够测试各种能力或是一个能力中多个层次。

观察思维试验自学25/100二、关于考试知识范围和要求为了便于考查，将高考化学各部分知识内容要求程度，由低到高分为三个层次：了解，了解（掌握），综合应用．普通高层次要求包含低层次要求．其含义分别为：

第1层次：了解。对所学化学知识有初步认识；能够正确复述、再现、识别或直接使用．第2层次：了解（掌握）。领会所学化学知识含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明相关化学现象和问题，即不但“知其然”，还能“知其所以然”．第3层次：综合应用。在了解所学各部分化学知识本质区分与内在联络基础上，利用所掌握知识进行必要分析、类推或计算，解释、论证一些详细化学问题．26/100知识体系陈说性知识程序性知识策略性知识了解了解综合应用陈说性知识程序性知识探究性试题、开放性试题说明性试题了解性试题是什么？同化为何？同化或顺应怎么做？怎么做更加好？顺应27/100知识范围(考试纲领所列)1.化学基本概念和基本理论(37小点) 2.常见元素单质及其主要化合物(23小点)3.有机化学基础(23小点)4.化学试验(8小点)5.化学计算(8小点)28/100全方面掌握各知识内容考试要求层次性

（1）注意考试复习要求中“初步了解、了解、熟记、熟悉、了解、掌握、综合利用、以上各部分知识综合利用”等要求层次性。（2）注意复习要求中“以。。。。为例，了解（掌握、了解）。。。”含义：命题常以此作为命题点。29/100如：以第1、2、3周期元素为例，了解原子核外电子排布规律；以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及其化合物性质）递变规律与原子结构关系；以ⅠA和ⅦA族为例掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构关系；以合成氨工业生产为例，用化学反应速率和化学平衡观点了解工业生产条件；30/100以氢氧化钠为例，了解主要碱性质和用途。

以氯为例，了解卤族元素物理性质和化学性质。

以Na2O2为例，了解过氧化物性质。

以硫酸为例，了解化工生产中化学反应原理确实定。

以Fe(Ⅱ)Fe(Ⅲ)相互转化为例，了解变价金属元素氧化还原性。以一些经典烃类化合物为例，了解有机化合物基本碳架结构。

以一些经典烃类衍生物（乙醇、溴乙烷、苯酚、甲醛、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油酯、多羟基醛、氨基酸等）为例，了解有机化合物基本碳架结构。

以葡萄糖为例，了解糖类基本组成和结构、主要性质和用途。31/100

强化主干知识和关键知识考查，分值最高可达100分左右。主干知识：基本概念与基本理论：阿伏加德罗常数、离子方程式正误判断与书写、离子共存、离子浓度大小比较、反应热和热化学方程式、盐类水解、溶液pH、化学反应速度、化学平衡、位-构-性相互推导、化学键、晶体类型及性质、电化学原理、氧化还原反应原理等。元素及化合物知识：考查其与基本概念和理论、化学计算、化学试验等模块相结合（学科内综合）无机推断。所联络重点知识点仍是H、C、N、O及第三周期Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl和Fe等及其相关化合物性质。有机化学：重点考查有机官能团性质、有机反应类型、符合要求要求特殊同分异构体书写、有机推断与有机合成、有机物结构式确实定、有机方程式书写等。化学试验：重点考查试验基本操作与基本仪器使用，物质制备、分离、提纯、检验、判别（物质检验与推断），试验方案设计与评价、定量试验分析等。化学计算：相关物质量、气体摩尔体积等基本计算、推理计算等。32/100重视对考生知识面考查

主要化学史主要化工生产环境保护新能源、新材料开发最新科技结果盲点知识：如煤，石油，胶体知识，海洋化学，生产、生活中化学等33/100三、复习方法高考试卷中反应出来问题：34/100在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选取适当化学试剂和试验用具、用上图中试验装置进行试验，证实过氧化钠可作供氧剂。（1）A是制取CO2装置。写出A中发生反应化学方程式：

。（2）填写表中空格：（请在答题卡上填空）仪器加入试剂加入该试剂目标B饱和NaHCO3溶液CD(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应化学方程式_____________________。(4)试管F中搜集满气体后，下一步试验操作是：__________________。

（06年全国理综Ⅰ卷28.15分）35/100某学生答案(1)CaCO3＋H2SO4＝CaSO4＋CO2＋H2O（酸选取错误）

(2)B除去CO2中杂质（未指明所要除去气体）

C过氧化钾（应选取题目中指定Na2O2）与H2O反应产生O2（遗漏了反应物CO2

）

DNaOH除去O2杂质(漏了“溶液”，与装置不合)

(3)2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑(不应写“↑”扣1分)

(4)移开导管(何去导管？移到何去？)，关闭分液漏斗夹子(应是活塞)

，用东西堵住(什么东西？怎么堵？)试管口，用带火星木条伸入管口中(试管未取出水面带火星木条怎能伸入管口中？)

，使燃着木条燃烧更旺(应是复燃)

，证实试管中搜集气体是氧气。15分只好2分

36/1001.复习备考中常见问题：

我们明明知道，有许多学生天天花大量时间练他们能力水平永远都达不到难深题目，也有许多学生天天花大量时间做他们水平能力早已到达变相重复题目，可是我们并没有采取得力办法去改进。37/100我们明明知道，“状态大于方法”，“方法重于苦干”，可是，我们总是把我们工作着眼点自觉不自觉放在怎样挤时间“苦干”上。老师完全成了体力劳动者。38/100我们明明知道，“关键20%重于普通80%”，可是我们总喜欢平均使力，不能有效突出重点，实现教学“边际收益”最大化；【边际收益(Marginal

revenue)是指增加一单位产品销售所增加收益，即最终一单位产品售出所取得收益。它能够是正值或负值。边际收益是厂商分析中主要概念。利润最大化一个必要条件是边际收益等于边际成本。】39/100我们明明知道，小切口深层次专题练习，比面广量大综合练习更富成效。我们总是对让孩子做综合练习乐此不疲。40/100我们明明知道，“讲”不等于“懂”，“懂”不等于“会”，“会”不等于“通”，可是，我们总会自觉不自觉以讲为懂，以懂为会，以会为通。41/100我们明明知道，教学反馈越及时，教学效果越好；教学备课越充分，效果越好；教学针对性越强，效果越好；学情了解越清楚，效果越好…可是，我们总是在这方面与理想状态有着较远距离。42/1002.应对策略：(1)课堂要求：小容量，快反馈，勤重复(2)选题要求：小切口，深层次，触类旁通(3)教法选择：多滴灌，少填鸭，逐步渗透43/100三轮复习法：

第一轮复习：“跑”教材第二轮复习：专题分块第三轮复习：综合训练44/100（无机）元素及其化合物复习45/100体系构建

旧过渡教材高一碱金属高二镁、铝以及铁、铜等过渡元素经典元素性质共性46/100体系构建

旧过渡教材 卤族元素 碳族元素 氧族元素 氮族元素47/100必修一目录

引言

第一章第一节化学试验基本方法第二节化学计量在试验中应用复习第二章第一节物质分类第二节离子反应 第三节氧化还原反应 复习第三章第一节金属化学性质

第二节几个主要金属化合物第三节用途广泛金属材料 复习第四章第一节无机非金属材料主角—硅 第二节富集在海水中元素—氯第三节硫和氮氧化物第四节硫酸、硝酸和氨复习48/100新课标教材

共性经典元素不以族为线索（要求低，课时少）还没有较系统地学习理论知识（结构、周期、反应原理在必修二）章结构：单质－－化合物－－合金材料金属性质及改变：单质－－氧化物－－氢氧化物－－盐分类法比较法49/100钠铝铁铜单质化学性质1.与氧气反应2.与水反应3.与酸反应4.与碱溶液反应5.与盐反应(非金属单质)(氧化物)(H+、氧化性酸)6.其它50/100新课标教材充分考虑知识应用

材料资源环境化工原料51/100化学性质复习（化学方程式） 有序（规律性） 有意（思辨性）分层（层次性）善于取舍

分类法比较法试验法52/100案例：硝酸分层次练习题设计[基本练习题]（B、C层学生合理掌握，检验A层学生掌握情况）

1．“发烟”硝酸中“烟”是什么？2．“发烟”硝酸为何呈黄色呢？该怎样贮存呢？3．书写以下化学方程式。（1）C和浓HNO3反应：____________________________________；（2）Cu和浓HNO3反应：_____________________________________；（3）Cu和稀HNO3反应：____________________________________。4．Al、Fe等在冷浓硝酸中会发生___________现象，所以可用铝槽车装运浓硝酸。5．浓硝酸不慎沾到皮肤上，应怎样处理。6．HNO3、H2SO4、HCl等不能溶解金，铂等金属，不过___________能够。该溶液是_________和__________混合物，其体积比是___________。53/100[提升练习题]（C层同学合理掌握，A层同学试做，检验B层学生掌握情况）1．在常温下，以下溶液能溶解铁是（）A．稀HNO3B.浓HNO3

C.浓HClD.浓H2SO42．在Cu和稀HNO3反应中，若有1molHNO3被还原，则被氧化铜物质是为()A．8/3molB.3/8molC.3molD.3/2mol3．在试验室里，应该贮存于棕色试剂瓶中药品是（）A．浓HClB.浓HNO3

C.AgNO3溶液D.KNO3溶液4．将浓HNO3滴在石蕊试纸上产生现象是（）Ａ.变为红色Ｂ.颜色不变Ｃ.先变红后褪色Ｄ.变为黑色54/100[探索性练习题]（Ｃ层同学掌握。Ｂ层同学试做）１．以下反应中硝酸既表现出氧化性，又表现出酸性是（） Ａ.氧化铝和硝酸Ｂ.氧化亚铁和硝酸 Ｃ.硫化氢和硝酸Ｄ.铜和浓硝酸２．以下性质为硫酸和硝酸共有性质是（） Ａ.脱水作用，被用做干燥剂 Ｂ.可做氧化剂，可也用做还原剂 Ｃ.其浓酸在受热时都能跟碳起反应 Ｄ.其浓酸在常温下都能使铁、铝钝化３．由Ｃu制Ｃu(NO3)2，能够采取几个方法？比较这几个方法优劣。方法一：_____________________________________；方法二：_____________________________________；方法三：_____________________________________。55/1001．以下各组离子在溶液中因为发生氧化还原反应而不能大量共存是

() A．Al3+，NO3-，SO42-，Na+ B．Fe2+，H+，NO3-，Cl- C．K+，Br-，CO32-，Ba2+ D．I-，H+，NO3-，Na+2．往氯化亚铁溶液中加入足量硝酸，溶液颜色主要改变是

() A．颜色加深

B．颜色变浅 C．溶液变黄

D．无法确定3．已知在硝酸亚铁溶液中存在以下平衡：Fe2++2H2O=Fe(OH)2+2H+，如向其溶液中加入足量盐酸，则溶液颜色主要改变是

() A．颜色加深

B．颜色变浅 C．溶液变黄

D．无法确定56/100基本概念和基本理论复习1.把握概念内涵与外延

对书本中许多相同、相关、相对、相依概念，应采取比较法复习。经过多角度、多层次比较，明确其共性，认清其差异，到达真正掌握实质目标。 57/100催化剂：

1.教材定义：“能改改变学反应速率，而本身质量和化学性质在反应前后都不改变物质”。 2.“催化剂是否参加了化学反应？” 3.“对化学反应速率而言，‘改变’一词指加紧或是减慢？” 4.“‘化学性质都不改变’，那物理性质会变吗？” 5. “催化剂对化学反应速率影响本质是什么？” 6.“在详细反应中，怎样判断某物质是催化剂？” 7. “在详细情景中，怎样快速判断某反应条件是催化剂？”58/100(年全国卷I)

27.(15分)在溶液中，反应A+2B=C分别在三种不一样试验条件下进行，它们起始浓度均为c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mol/L及c(C)=0mol/L。反应物A浓度随时间改变以下列图所表示。59/100

请回答以下问题： (1)与①比较，②和③分别仅改变一个反应条件所改变条件和判断理由是： ②_____________________。 ③______________________。 (2)试验②平衡时B转化率为_____；试验③平衡时C浓度为___________； (3)该反应ΔH__0，其判断理由是_______________。 (4)该反应进行到4.0min时平均反应速率： 试验②：_____________________。 试验③：_____________________。60/100答案： (1)②加催化剂；到达平衡时间缩短，平衡时A浓度未变 ③温度升高；到达平衡时间缩短，平衡时A浓度减小 (2)40%(或0.4)；0.06mol/L； (3)＞；升高温度向正方向移动，故该反应是吸热反应。 (4)0.014mol·(L·min)-1；0.008mol·(L·min)-161/100元素周期律、元素周期表2.“手中无表（图），胸中有表（图）”归纳、演绎、推理62/100

考试纲领

7.元素周期律和周期表

（1）掌握元素周期律实质。了解元素周期表（长式）结构（周期、族）及其应用。（2）以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）递变规律与原子结构关系；以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构关系．63/10064/10065/10066/10067/10068/100年武汉市高三五月供题

X、Y、Z、W、R为前四面期五种非金属元素，它们在元素周期表中位置关系如右图所表示。由R元素组成单质在常温下为气体，其余四种元素组成单质在常温下为固体。回答以下问题：（全部化学式一律用对应元素符号表示）XRYWZ69/100化学反应速率、化学平衡新课教学：感性认识上升到理论知识，用理论指导实践。（是什么？为何？怎么样？）

仰视复习课程：？？？？？？？？？

俯视70/100年重庆高考理综10． ，当反应到达平衡时，以下办法：①升温；②恒容通入惰性气体；③增加CO浓度；④减压；⑤加催化剂；⑥恒压通入惰性气体，能提升COCl2转化率是()。 A．①②④B．①④⑥ C．②③⑥D．③⑤⑥71/100电解质溶液

常温下，水电离出c(H+)=10-12mol/L稀溶液pH=__________。72/1006.物质结构

（1）了解原子结构及同位素概念．了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间相互关系．（2）以第1、2、3周期元素为例，了解核外电子排布规律．（3）了解离子键、共价键含义．了解极性键和非极性键。了解极性分子和非极性分子。了解分子间作用力。初步了解氢键。（4）了解几个晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体）及其性质．73/100

（年全国卷I湖北）

13.下面关于SiO2晶体网状结构叙述正确是

A.最小环上，有3个Si原子和3个O原子 B.最小环上，Si和O原子数之比为1:2 C.最小环上，有6个Si原子和6个O原子 D.存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角 答案：C 难度系数：0.31

74/100

金刚石二氧化硅75/100有机化学76/100考试纲领

有机化学基础1．了解有机化合物数目众多和异构现象普遍存在本质原因。2．了解基团、官能团、同分异构体、同系物等概念．能够识别结构式（结构简式）中各原子连接次序和方式、基团和官能团．能够识别同系物和列举同分异构体．了解烷烃命名标准．3．以一些经典烃类化合物为例，了解有机化合物基本碳架结构．掌握各类烃（烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃）中各种碳碳键、碳氢键性质和主要化学反应。77/100

（年全国卷I湖北）难度系数0.31

30.(15分)有机化合物A~H转换关系以下所表示：78/100 请回答以下问题：

(1)链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65~75之间，1molA完全燃烧消耗7mol氧气，则A结构简式是，名称是； (2)在特定催化剂作用下，A与等物质量H2反应生成E。由E转化为F化学方程式是； (3)G与金属钠反应能放出气体，由G转化为H化学方程式是；79/100

(4)①反应类型是________________；③反应类型是______________； (5)链烃B是A同分异构体，分子中全部碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊烷，写出B全部可能结构简式。 (6)C也是A一个同分异构体，它一氯代物只有一个(不考虑立体异构)，则C结构简式为

。80/10081/100化学试验82/100年重庆高考理综26．金属钙线是炼制优质钢材脱氧脱磷剂。某钙线主要成份为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）。(4)将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并快速变成灰绿色，最终变成红褐色M(OH)n，则金属M为______；检测Mn+方法是________________________(用离子方程式表示)。83/100

28．(15分)有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中惯用无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们阴离子均不一样。现进行以下试验： ①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸玻璃棒靠近A时产生白色烟雾； ②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无改变，F中沉淀完全溶解； ③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有没有色、无味气体逸出； ④将C分别加入D、E、F中，都有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。 依据上述试验信息，请回答以下问题：

(1)能确定溶液是(写出溶液标号与对应溶质化学式)：(2)不能确定溶液，写出其标号、溶质可能化学式及深入判别方法：84/100答案：

(1) A：NH3·H2O或NH3；E：H2SO4；F：AgNO3；C：BaCl2若C作为不能确定溶液，深入判别方法合理，一样给分。 (2) BNa2CO3或K2CO3用洁净铂丝蘸取少许B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液。 DAl2(SO4)3或MgSO4取少许D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液。85/100

多角度、多方法（案例：常见气体制取、物质量浓度溶液配制）86/100二轮复习方法：①专题形式复习方法 专题复习形式是复习实效性较强一个方法．以试验创新专题复习为例，试验创新是学生综合试验能力最高表现形式，它包含着许多方面内容，关于试验装置创新就是一个很主要方面。比如对排水量气装置创新。排水量气装置主要作用是应用于定量试验中，在装置尾端连接一个排水量气装置，经过排水体积测量反应产生气体体积。复习时可让学生依据排水量气原理，充分发挥自己想象力进行创新设计，然后组织分析讨论，评价各种装置优缺点，使学生提升认识、到达共识、优化思维、优化设计。试验装置创新反应学生对试验原理深刻了解和对试验装置特点正确认识，二者巧妙融合是学生创造性思维详细表达。由此可见经过专题复习可使学生思维愈加深刻、愈加全方面、愈加灵活。87/100②以探究活动为背景复习方法

经过创设以探究活动形式为背景复习方法含有实战性。这种复习方法不但形式新奇、不枯燥，而且学生参加活动充分、主动性高，为学生提供了创新实践机会。年北京试卷中第28题就是以北京市场销售某种食用精制盐为背景进行命题；立意从生活实际出发，学生熟悉，使人感到很亲切，高考立意为我们在复习中创设探究活动背景提供了依据。采取这种复习方法一定要注意它实效性，不能只注意形式不注意效果，一定要考虑好创设每个探究活动背景进行复习所要到达目标，即复习活动出发点和落脚点是什么。88/100③发散式复习方法

发散式复习方法对于训练学生思维含有十分主动作用．比如在复习相关物质结构知识时，经过总结符合10电子和18电子微粒方式进行有序思维发散训练，这么既训练了思维有序性和完整性，又为综合应用奠定了基础．当用到10电子微粒时不但能够马上想到与Ne同周期氢化物CH4、NH3、H2O、HF；与Ne同周期阴离子O2-、F-和下一周期阳离子Na+、Mg2+、Al3+等，还能够以H2O为基点经过减H加电子方式得到OH-、经过加H减电子方式得到H3O+，使思