高一-硫酸的制备及性质省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件

我们都需要硫酸？第1页硫酸的制备及性质第2页我国古代制硫酸方法：2(FeSO4·7H2O)＝Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O△CuSO4·5H2O＝CuO+SO3↑△当前制硫酸方法：接触法制硫酸SO3+H2O==H2SO4

古代称硫酸为绿矾油

SO3+H2O==H2SO4

第3页硫酸工业生产流程动画一、硫酸工业生产沸腾炉接触室吸收塔净化冷却第4页一、硫酸工业制法（1）三种原料：（2）三套设备：硫或含硫矿石（FeS2）；沸腾炉、接触室、吸收塔空气98.3%浓H2SO4（3）三个反应：SO3+H2O=H2SO44FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2高温2SO2+O22SO3催化剂5000C沸腾炉：接触室：吸收塔：用98.3%浓硫酸吸收SO3

。第5页4）.尾气处理尾气组成：SO2,O2,N2、少许SO3等回收利用碱液吸收法：NH3·H2O2NH3+H2O+SO2===(NH4)2SO3第6页无色油状液体，密度大于水，易溶于水,难挥发，能以任意比和水混溶。浓硫酸溶于水时会放出大量热。二、硫酸物理性质

第7页1.稀硫酸化学性质——酸通性通性实例使酸碱指示剂显色与活泼金属反应与碱性氧化物反应与碱反应与盐反应三、硫酸化学性质

H2SO4=2H++SO42-使石蕊试液变红Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OBaCl2+H2SO4=BaSO4↓

+2HCl第8页2、浓硫酸化学特征P91试验1由蓝色晶体变为白色粉末惯用作干燥剂（Cl2、O2、H2、SO2、CO2、HCl）（H2SO4分子形式存在）现象：原理：CuSO4

·5H2O==＝＝CuSO4+5H2O浓H2SO4结论：浓H2SO4含有吸水性应用：浓H2SO4

不可干燥NH3、H2S、HBr、HI、SO3第9页2、浓硫酸化学特征P91试验2（H2SO4分子形式存在）现象：原理：结论：浓H2SO4含有脱水性（将有机物中氢、氧元素按水组成（2：1）脱去性质）。

C12H22O1112C+11H2O浓H2SO4蔗糖由白变黑蔗糖体积显著膨胀，呈疏松海绵状产生使品红溶液褪色气体放出大量热C+2H2SO4(浓)==CO2↑+2SO2↑+2H2O△浓H2SO4含有强氧化性第10页思考吸水性与脱水性区分：吸水性：吸收现成水？脱水性：反应生成水第11页2、向盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾生成。以下叙述不属于造成产生该现象原因是：A、浓硫酸含有脱水性B、浓硫酸含有吸水性C、盐酸含有挥发性D、气态溶质溶解度随温度升高而降低答案：A第12页P92试验3

⑴与一些非金属单质反应Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O△（不产生氢气）⑶常温下使Fe、Al等金属钝化3强氧化性⑵与大多数金属反应C+2H2SO4(浓)==CO2↑+2SO2↑+2H2O△现象：产生能使品红溶液褪色气体，试管中溶液稀释后呈蓝色原理：酸性，氧化性浓硫酸作用：第13页1.H2SO4(浓）+2HBr=Br2+SO2↑+2H2OH2SO4(浓）+2HI=I2+SO2↑+2H2O2.H2SO4(浓）+H2S=S↓+SO2↑

+2H2O(3)与低价化合物反应注意：浓硫酸与金属反应时，产生是对应硫酸盐（高价）、二氧化硫和水；与非金属反应时，产物是该非金属最高价氧化物（或酸）、二氧化硫、和水。第14页4）难挥发性：用于制挥发性强酸（盐酸、硝酸）2NaCl+H2SO4(浓)=Na2SO4+2HCl↑∆三）、硫酸用途

硫酸广泛应用于化肥、医药、农药生产，金属矿石处理，金属材料表面清洗等第15页第16页四、常见几个主要硫酸盐1、硫酸钙白色固体CaSO4

·2H2O(生)石膏2CaSO4

·H2O

熟石膏

作石膏绷带，调整水泥凝结时间2、硫酸钡天然产叫重晶石作X射线内服药剂，俗称钡餐3、FeSO4·7H2O绿矾亚铁离子有还原性，可与氯水同时使用作净水剂、杀菌消毒剂2Fe2++Cl2===2Cl-+2Fe3+Fe3++3H2O≒Fe(OH)3（胶体）+3H+第17页三、硫酸盐俗称用途硫酸钙CaSO4·2H2O生石膏2CaSO4·H2O熟石膏（1）制做各种模型（2）医疗上用作石膏绷带（3）加在水泥中调整凝结时间硫酸钡BaSO4

重晶石（1）是制造其它钡盐原料（2）医疗上用硫酸钡作“钡餐”原因：①不溶于水；②不溶于酸；③不易被X射线透过；④肠胃内壁损伤处不利于硫酸钡附着。硫酸亚铁FeSO4·7H2O绿矾（1）医疗上用于生产防治缺铁性贫血药剂；（2）工业上用于生成铁系列净水剂和铁红颜料。第18页3、强氧化性

2、脱水性

一、浓硫酸特征

1、吸水性

课堂小结C+2H2SO4（浓）==CO2↑

+2H2O+2SO2↑△氧化剂+6Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+2H2O+SO2↑△氧化剂+6总结:（1）浓硫酸氧化性比稀硫酸强（2）非金属：氧化性。金属：氧化性和酸性

二、应用第19页随堂训练将以下现象中硫酸表现出来性质写在空白处

吸水性

吸水性脱水性酸性强氧化性1.浓硫酸可作气体干燥剂2.敞口放置浓硫酸时，质量增加3.浓硫酸使火柴梗变黑4.2H2SO4（浓）＋Zn

ZnSO4＋2H2O＋SO2

第20页5、以下气体能够用浓硫酸干燥是A.NH3 B.HBr C.HI D.SO2答案：D6.怎样判别失去标签稀硫酸和浓硫酸？请同学们提出尽可能多方案第21页第22页第23页2、50ml、18mol/L硫酸溶液中，加入足量铜片并加热，被还原硫酸物质量A、等于0.9molB、大于0.45mol小于0.9molC、等于0.45molD、小于0.45mol3、以下关于浓硫酸叙述正确是：（）A.浓硫酸含有吸水性，因而能使蔗糖碳化B.浓硫酸在常温下可快速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一个干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化第24页3、设计一个试验检验木炭与浓硫酸在加热条件下反应所生成全部产物。第25页4.问题处理：一铁罐车运载浓硫酸发生事故。思索：（1）铁可与硫酸反应，为何可将浓硫酸密闭在铁罐中？在此铁罐出口处腐蚀严重，这说明了浓硫酸含有