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PAGEPAGE9第二次月考化学试题【陕西版】相对原子质量:H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56Cu-64一、选择题(每题只有一个选项符合题意,共54分)1、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,以下说法正确的选项是A.两种气体的压强相等B.O2比O3的质量小C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氧原子数目相等2、NA代表阿伏加德罗常数,以下说法正确的选项是A.同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同B.1mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为2NAC.常温常压下,11.2L氮气所含的原子数目为NAD.某温度时,pH=6的纯水中,含10-6NA个OH-3、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其c(H+)=0.1mol·L-1,c(Al3+)=0.4mol·L-1,c(SOeq\o\al(2-,4))=0.8mol·L-1,那么c(K+)为A.0.15mol·L-1B.0.2mol·L-1C.0.3mol·L-1 D.0.4mol·L4、以下所得溶液的物质的量浓度等于0.1mol·L-1的是A.将0.1mol氨充分溶解在1L水中B.将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合C.将8g三氧化硫溶于水并配成1L溶液D.将0.1mol氧化钠溶于水并配成1L溶液5、在密闭容器中,加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物,充分反响后,容器中的固体剩余物是A.Na2CO3和Na2O2B.Na2CO3和NaOHC.NaOH和Na2O2D.NaOH、Na2O2和Na2CO36、以下有关金属的说法中不正确的选项是A.纯铁比生铁的抗腐蚀性强B.青铜、不锈钢、硬铝都是合金C.铝在空气中耐腐蚀,所以铝是不活泼金属D.人体缺钙会引起骨质疏松症,缺铁会引起贫血7、以下有关硅的表达中,正确的选项是A.工业上通常以SiO2为原料,用氧化剂与其反响制备单质硅B.硅是构成矿物和岩石的主要元素,硅在地壳中的含量在所有元素中居第一位C.硅的化学性质不活泼,在自然界中可以以游离态存在D.硅在电子工业中,是重要的半导体材料8、常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时,S8会转化为S6、S4、S2等。当温度到达750℃时,硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。以下说法中正确的选项是A.S8转化为S6、S4、S2属于物理变化B.不管哪种硫分子,完全燃烧时都生成SO2C.S8、S6、S4、S2均属于共价化合物D.把硫单质在空气中加热到750℃即得S29、在含有I-且能使甲基橙试液变红的溶液中能大量共存的离子组为A.Fe3+、Na+、Br- B.NHeq\o\al(+,4)、Na+、AlOeq\o\al(-,2)C.Ba2+、Al3+、Cl- D.K+、MnOeq\o\al(-,4)、NOeq\o\al(-,3)10、以下相关离子方程式书写正确的选项是A.NaClO溶液与FeCl2溶液混合:6Fe2++3ClO-+3H2O2Fe(OH)3↓+3Cl-+4Fe3+B.用食醋检验牙膏中的碳酸钙:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2OC.FeCl2酸性溶液放在空气中变质:2Fe2++4H++O22Fe3++2H2OD.电解MgCl2水溶液的离子方程式:2Cl-+2H2Oeq\o(=,\s\up10(通电))H2↑+Cl2↑+2OH-11、以下说法在一定条件下可以实现的是①酸性氧化物与碱发生反响②弱酸与盐溶液反响可以生成强酸③没有水生成,也没有沉淀和气体生成的复分解反响④两种酸溶液充分反响后的溶液体系为中性⑤有单质参加的非氧化复原反响⑥两种氧化物反响的产物有气体A.①②③④⑤⑥ B.②④⑤⑥C.①②③⑤ D.③④⑤⑥12、用以下装置不能到达有关实验目的的是A.用甲图装置证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)B.用乙图装置制备Fe(OH)2C.用丙图装置制取金属锰D.用丁图装置比拟NaHCO3和Na2CO3的热稳定性13、钠铝合金(常温液态)可作为核反响堆的载热介质。以下说法错误的选项是A.该合金的熔点低于金属钠的熔点B.假设将钠铝合金投入水中得到无色溶液且无固体剩余,那么n(Na)≥n(Al)C.假设将钠铝合金投入FeCl3溶液中有Fe(OH)3沉淀生成D.等质量的钠铝合金中铝的含量越大,与足量盐酸反响时放出的氢气越少14、以下关于元素及其化合物的说法正确的选项是A.Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反响B.Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化复原反响,且两单质的作用相同C.Na久置于空气中,可以和空气中的有关物质发生反响,最终生成Na2CO3D.制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法15、SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反响后,再参加K2Cr2O7溶液,发生如下两个化学反响:①SO2+2Fe3++2H2O=SOeq\o\al(2-,4)+2Fe2++4H+;②Cr2Oeq\o\al(2-,7)+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。以下有关说法错误的选项是A.氧化性:Cr2Oeq\o\al(2-,7)>Fe3+>SO2B.K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4C.每有1molK2Cr2O7参加反响,转移电子的数目为6NAD.假设有6.72LSO2(标准状况)参加反响,那么最终消耗0.2molK2Cr2O716、以下实验方案不可行或结论不正确的选项是A.用湿润的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液的pHB.通过观察以下图中导管水柱的变化,验证铁钉生锈的主要原因是吸氧腐蚀C.向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液,出现红褐色沉淀,说明溶解度:Fe(OH)3<Mg(OH)2D.向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中参加足量镁粉,通过完全反响后收集到的H2体积,比拟两种酸的电离程度:醋酸<盐酸17、有一无色溶液,可能含有K+、Al3+、Mg2+、NHeq\o\al(+,4)、Cl-、SOeq\o\al(2-,4)、HCOeq\o\al(-,3)、MnOeq\o\al(-,4)中的几种。为确定其成分,做如下实验:①取局部溶液,参加适量的Na2O2固体,产生无色无味的气体和白色沉淀,再参加足量的NaOH溶液后白色沉淀局部溶解;②另取局部溶液,参加HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生。以下推断正确的选项是A.肯定有Al3+、Mg2+、NHeq\o\al(+,4)、Cl-B.肯定有Al3+、Mg2+、HCOeq\o\al(-,3)C.肯定有K+、HCOeq\o\al(-,3)、MnOeq\o\al(-,4)D.肯定有Al3+、Mg2+、SOeq\o\al(2-,4)18、以下关于材料的说法不正确的选项是A.太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置B.二氧化硅可用作光导纤维C.石英玻璃耐强酸强碱,可用来制造化学仪器D.Si3N4是一种新型无机非金属材料,可用于制造发动机19、以下有关物质的性质和该性质的应用均正确的选项是A.氯气具有酸性,可与烧碱或石灰乳反响制备含氯消毒剂B.浓硫酸具有强氧化性,常温下可用铝罐盛装C.氢氟酸具有弱酸性,可用氢氟酸雕刻玻璃D.过氧化钠具有强氧化性,可用作潜水艇中氧气的来源20、以下说法错误的选项是A.碳、硫单质在加热条件下都能与浓硝酸、浓硫酸发生反响B.氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质C.二氧化硫具有复原性,因此二氧化硫不能用浓硫酸枯燥D.硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐的形式存在21、以下说法错误的选项是A.浓硫酸具有强氧化性,但SO2气体可以用浓硫酸枯燥B.常温下实验室可以用稀硝酸与铁反响制取NO气体C.从海水中提取溴的过程中常鼓入热空气,其目的是氧化Br-D.SiO2不仅能与氢氧化钠溶液反响,也能与氢氟酸反响22、碘是一种与人的生命活动密切相关的元素,已知I2能溶于NaOH或KI溶液,反响方程式分别为:3I2+6OH-=5I-+IOeq\o\al(-,3)+3H2O(HIO不稳定,易发生歧化反响)和I2+I-=Ieq\o\al(-,3),溴化碘(IBr)是一种卤素互化物,具有与卤素单质相似的性质,以下反响方程式中不正确的选项是A.IBr参加Na2S溶液中产生黄色浑浊:IBr+S2-=I-+Br-+S↓B.IBr参加KI溶液中:IBr+2I-=Br-+Ieq\o\al(-,3)C.IBr参加NaOH溶液中:IBr+2OH-=IO-+Br-+H2OD.IBr参加AgNO3溶液中:3IBr+5Ag++3H2O=3AgBr↓+2AgI↓+IOeq\o\al(-,3)+6H+23、将一定量的铁粉参加到一定浓度的稀硝酸中,金属恰好完全溶解,反响后溶液中存在:c(Fe2+)∶c(Fe3+)=3∶2,那么参加反响的Fe和HNO3的物质的量之比为A.1∶1B.5∶16C.2∶3 D.3∶224、等质量的CuO和MgO粉末分别在相同体积的硝酸中完全溶解,得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为amol·L-1和bmol·L-1,那么a与b的关系为A.a=bB.a=2bC.2a=b D.a=525、进展化学实验,观察实验现象,通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。以下说法正确的选项是A.浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸不稳定,生成的有色产物能溶于浓硝酸B.在KI淀粉溶液中通入氯气,溶液变蓝,说明氯气能与淀粉发生显色反响C.在某溶液中参加硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,说明溶液中含SOeq\o\al(2-,4)D.将铜片放入浓硫酸中,无明显实验现象,说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化26、从某些性质看,NH3与H2O、NHeq\o\al(+,4)与H3O+、NHeq\o\al(-,2)与OH-、NH2-与O2-相似,以下有关化学方程式不正确的选项是A.氯化铵与KNH2反响:NH4Cl+KNH2=KCl+2NH3↑B.二价活泼金属M与液氨反响:M+2NH3=M(NH2)2+H2↑C.盐酸与MNH反响:2HCl+MNH=MCl2+NH3↑D.氯化铵与MO反响:2NH4Cl+MO=M(NH2)2+2HCl+H2O27、将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)组成的混合气体共0.8mol,这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收,生成NaNO3和NaNO2的混合溶液,其中生成的NaNO3的物质的量为(已知NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O)A.0.2molB.0.4molC.0.6mol D.0.8mol二、填空题(46分)28、(12分)某研究性学习小组在网上收集到如下信息:钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进展了如下探究:[实验]将燃烧的钠迅速伸入装满CO2的集气瓶中,钠在其中继续燃烧,反响后冷却,瓶底附着黑色颗粒,瓶壁上粘附着白色物质。[提出假设]假设1:白色物质是Na2O。假设2:白色物质是Na2CO3。假设3:白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。[设计实验方案验证假设]该小组对燃烧后的白色产物进展如下探究:实验方案实验操作实验现象结论方案1取少量白色物质于试管中,参加适量水,振荡,样品全部溶于水,向其中参加无色酚酞试液溶液变成红色白色物质为Na2O方案2①取少量白色物质于试管中,参加适量水,振荡,样品全部溶于水,向其中参加过量的CaCl2溶液出现白色沉淀②静置片刻,取上层清液于试管中,滴加无色酚酞试液无明显现象(1)甲同学认为方案1得到的结论不正确,其理由是____________________。(2)乙同学认为方案2得到的结论正确,白色物质为____________________。(3)通过方案1和方案2的实验,你认为上述三个假设中,________成立。(4)钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为___________________________________________________________(5)丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点,并简述理由:______________、____________________________________________________________29、(12分)高锰酸钾是一种典型的强氧化剂,无论在实验室还是在化工生产中都有重要的应用。如图K10­3是实验室制备氯气并进展一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。图K10­3(1)制备氯气选用的药品为高锰酸钾和浓盐酸,相应的离子方程式为________________________________________________________________________。(2)装置B的作用是________________________,实验进展时C中可能发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象:______________________________________。(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入________(选“a”“b”或“c”)。abcⅠ枯燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条Ⅱ碱石灰浓硫酸无水氯化钙Ⅲ湿润的有色布条枯燥的有色布条枯燥的有色布条(4)设计装置D、E的目的是比拟氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为红棕色,说明氯的非金属性大于溴。翻开活塞,将D中的少量溶液参加E中,振荡E,观察到的现象是________________________________。该现象________(填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘。30、(12分)A、B、C、D均为中学化学常见的纯洁物,A是单质。它们之间有如下的反响关系:图G5­2(1)假设A是淡黄色固体,C、D是氧化物,C是造成酸雨的主要物质,但C也有其广泛的用途,写出其中的2个用途:__________________________。(2)假设B是气态氢化物,C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反响生成的A是大气的主要成分,写出该反响的化学方程式:__________________________________。(3)假设D物质具有两性,②、③反响均要用强碱溶液,④反响时通入过量的一种引起温室效应的主要气体。判断单质A的元素在周期表中的位置:__________________。(4)假设A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐,两种物质中钠、氧外的元素为同一主族,且溶液均显碱性。写出②反响的化学方程式:_________________________________________。D的化学式是______。(5)假设A是应用最广泛的金属。④反响用到A,②、⑤反响均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板,写出该反响的离子方程式:________________________________________________________________________。31、(10分)铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛,请根据以下实验答复以下问题。(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C________________________________________________________________。(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等离子,向其中参加过量的NaOH溶液后,过滤,将滤渣高温灼烧,并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中,所得溶液与原溶液相比,溶液中大量减少的阳离子是________。A.Mg2+B.Fe2+C.Al3+D.Cu2+(3)氧化铁是重要的工业颜料,用废铁屑制备它的流程如下:答复以下问题:①操作Ⅰ的名称是________;操作Ⅱ的名称是________;操作Ⅱ

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