高三化学上学期第二次月考试题

PAGEPAGE9第二次月考化学试题【陕西版】相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56Cu-64一、选择题（每题只有一个选项符合题意，共54分）1、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，以下说法正确的选项是A．两种气体的压强相等B．O2比O3的质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等2、NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是A．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同B．1mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为2NAC．常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD．某温度时，pH＝6的纯水中，含10－6NA个OH－3、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4mol·L－1，c(SOeq\o\al(2－,4))＝0.8mol·L－1，那么c(K＋)为A．0.15mol·L－1B．0.2mol·L－1C．0.3mol·L－1 D．0.4mol·L4、以下所得溶液的物质的量浓度等于0.1mol·L－1的是A．将0.1mol氨充分溶解在1L水中B．将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合C．将8g三氧化硫溶于水并配成1L溶液D．将0.1mol氧化钠溶于水并配成1L溶液5、在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反响后，容器中的固体剩余物是A．Na2CO3和Na2O2B．Na2CO3和NaOHC．NaOH和Na2O2D．NaOH、Na2O2和Na2CO36、以下有关金属的说法中不正确的选项是A．纯铁比生铁的抗腐蚀性强B．青铜、不锈钢、硬铝都是合金C．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属D．人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血7、以下有关硅的表达中，正确的选项是A．工业上通常以SiO2为原料，用氧化剂与其反响制备单质硅B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有元素中居第一位C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D．硅在电子工业中，是重要的半导体材料8、常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度到达750℃时，硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。以下说法中正确的选项是A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化B．不管哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2C．S8、S6、S4、S2均属于共价化合物D．把硫单质在空气中加热到750℃即得S29、在含有I－且能使甲基橙试液变红的溶液中能大量共存的离子组为A．Fe3＋、Na＋、Br－ B．NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、AlOeq\o\al(－,2)C．Ba2＋、Al3＋、Cl－ D．K＋、MnOeq\o\al(－,4)、NOeq\o\al(－,3)10、以下相关离子方程式书写正确的选项是A．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：6Fe2＋＋3ClO－＋3H2O2Fe(OH)3↓＋3Cl－＋4Fe3＋B．用食醋检验牙膏中的碳酸钙：CaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2＋＋4H＋＋O22Fe3＋＋2H2OD．电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up10(通电))H2↑＋Cl2↑＋2OH－11、以下说法在一定条件下可以实现的是①酸性氧化物与碱发生反响②弱酸与盐溶液反响可以生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反响④两种酸溶液充分反响后的溶液体系为中性⑤有单质参加的非氧化复原反响⑥两种氧化物反响的产物有气体A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥C．①②③⑤ D．③④⑤⑥12、用以下装置不能到达有关实验目的的是A．用甲图装置证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)B．用乙图装置制备Fe(OH)2C．用丙图装置制取金属锰D．用丁图装置比拟NaHCO3和Na2CO3的热稳定性13、钠铝合金(常温液态)可作为核反响堆的载热介质。以下说法错误的选项是A．该合金的熔点低于金属钠的熔点B．假设将钠铝合金投入水中得到无色溶液且无固体剩余，那么n(Na)≥n(Al)C．假设将钠铝合金投入FeCl3溶液中有Fe(OH)3沉淀生成D．等质量的钠铝合金中铝的含量越大，与足量盐酸反响时放出的氢气越少14、以下关于元素及其化合物的说法正确的选项是A．Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反响B．Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化复原反响，且两单质的作用相同C．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反响，最终生成Na2CO3D．制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法15、SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反响后，再参加K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反响：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Fe2＋＋4H＋；②Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。以下有关说法错误的选项是A．氧化性：Cr2Oeq\o\al(2－,7)>Fe3＋>SO2B．K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4C．每有1molK2Cr2O7参加反响，转移电子的数目为6NAD．假设有6.72LSO2(标准状况)参加反响，那么最终消耗0.2molK2Cr2O716、以下实验方案不可行或结论不正确的选项是A．用湿润的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液的pHB．通过观察以下图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的主要原因是吸氧腐蚀C．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，说明溶解度：Fe(OH)3＜Mg(OH)2D．向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中参加足量镁粉，通过完全反响后收集到的H2体积，比拟两种酸的电离程度：醋酸＜盐酸17、有一无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)、MnOeq\o\al(－,4)中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取局部溶液，参加适量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再参加足量的NaOH溶液后白色沉淀局部溶解；②另取局部溶液，参加HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。以下推断正确的选项是A．肯定有Al3＋、Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCOeq\o\al(－,3)C．肯定有K＋、HCOeq\o\al(－,3)、MnOeq\o\al(－,4)D．肯定有Al3＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)18、以下关于材料的说法不正确的选项是A．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置B．二氧化硅可用作光导纤维C．石英玻璃耐强酸强碱，可用来制造化学仪器D．Si3N4是一种新型无机非金属材料，可用于制造发动机19、以下有关物质的性质和该性质的应用均正确的选项是A．氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反响制备含氯消毒剂B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装C．氢氟酸具有弱酸性，可用氢氟酸雕刻玻璃D．过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的来源20、以下说法错误的选项是A．碳、硫单质在加热条件下都能与浓硝酸、浓硫酸发生反响B．氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质C．二氧化硫具有复原性，因此二氧化硫不能用浓硫酸枯燥D．硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐的形式存在21、以下说法错误的选项是A．浓硫酸具有强氧化性，但SO2气体可以用浓硫酸枯燥B．常温下实验室可以用稀硝酸与铁反响制取NO气体C．从海水中提取溴的过程中常鼓入热空气，其目的是氧化Br－D．SiO2不仅能与氢氧化钠溶液反响，也能与氢氟酸反响22、碘是一种与人的生命活动密切相关的元素，已知I2能溶于NaOH或KI溶液，反响方程式分别为：3I2＋6OH－=5I－＋IOeq\o\al(－,3)＋3H2O(HIO不稳定，易发生歧化反响)和I2＋I－=Ieq\o\al(－,3)，溴化碘(IBr)是一种卤素互化物，具有与卤素单质相似的性质，以下反响方程式中不正确的选项是A．IBr参加Na2S溶液中产生黄色浑浊：IBr＋S2－=I－＋Br－＋S↓B．IBr参加KI溶液中：IBr＋2I－=Br－＋Ieq\o\al(－,3)C．IBr参加NaOH溶液中：IBr＋2OH－=IO－＋Br－＋H2OD．IBr参加AgNO3溶液中：3IBr＋5Ag＋＋3H2O=3AgBr↓＋2AgI↓＋IOeq\o\al(－,3)＋6H＋23、将一定量的铁粉参加到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反响后溶液中存在：c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝3∶2，那么参加反响的Fe和HNO3的物质的量之比为A．1∶1B．5∶16C．2∶3 D．3∶224、等质量的CuO和MgO粉末分别在相同体积的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为amol·L－1和bmol·L－1，那么a与b的关系为A．a＝bB．a＝2bC．2a＝b D．a＝525、进展化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。以下说法正确的选项是A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸B．在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反响C．在某溶液中参加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含SOeq\o\al(2－,4)D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化26、从某些性质看，NH3与H2O、NHeq\o\al(＋,4)与H3O＋、NHeq\o\al(－,2)与OH－、NH2－与O2－相似，以下有关化学方程式不正确的选项是A．氯化铵与KNH2反响：NH4Cl＋KNH2=KCl＋2NH3↑B．二价活泼金属M与液氨反响：M＋2NH3=M(NH2)2＋H2↑C．盐酸与MNH反响：2HCl＋MNH=MCl2＋NH3↑D．氯化铵与MO反响：2NH4Cl＋MO=M(NH2)2＋2HCl＋H2O27、将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)组成的混合气体共0.8mol，这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成NaNO3和NaNO2的混合溶液，其中生成的NaNO3的物质的量为(已知NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O，2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O)A．0.2molB．0.4molC．0.6mol D．0.8mol二、填空题（46分）28、（12分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进展了如下探究：[实验]将燃烧的钠迅速伸入装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反响后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。[提出假设]假设1：白色物质是Na2O。假设2：白色物质是Na2CO3。假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。[设计实验方案验证假设]该小组对燃烧后的白色产物进展如下探究：实验方案实验操作实验现象结论方案1取少量白色物质于试管中，参加适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中参加无色酚酞试液溶液变成红色白色物质为Na2O方案2①取少量白色物质于试管中，参加适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中参加过量的CaCl2溶液出现白色沉淀②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象(1)甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是____________________。(2)乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为____________________。(3)通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，________成立。(4)钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为___________________________________________________________(5)丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点，并简述理由：______________、____________________________________________________________29、（12分）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，无论在实验室还是在化工生产中都有重要的应用。如图K10­3是实验室制备氯气并进展一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。图K10­3(1)制备氯气选用的药品为高锰酸钾和浓盐酸，相应的离子方程式为________________________________________________________________________。(2)装置B的作用是________________________，实验进展时C中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：______________________________________。(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入________(选“a”“b”或“c”)。abcⅠ枯燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条Ⅱ碱石灰浓硫酸无水氯化钙Ⅲ湿润的有色布条枯燥的有色布条枯燥的有色布条(4)设计装置D、E的目的是比拟氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴。翻开活塞，将D中的少量溶液参加E中，振荡E，观察到的现象是________________________________。该现象________(填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘。30、（12分）A、B、C、D均为中学化学常见的纯洁物，A是单质。它们之间有如下的反响关系：图G5­2(1)假设A是淡黄色固体，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，但C也有其广泛的用途，写出其中的2个用途：__________________________。(2)假设B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反响生成的A是大气的主要成分，写出该反响的化学方程式：__________________________________。(3)假设D物质具有两性，②、③反响均要用强碱溶液，④反响时通入过量的一种引起温室效应的主要气体。判断单质A的元素在周期表中的位置：__________________。(4)假设A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出②反响的化学方程式：_________________________________________。D的化学式是______。(5)假设A是应用最广泛的金属。④反响用到A，②、⑤反响均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出该反响的离子方程式：________________________________________________________________________。31、（10分）铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据以下实验答复以下问题。(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C________________________________________________________________。(2)某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等离子，向其中参加过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧，并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是________。A．Mg2＋B．Fe2＋C．Al3＋D．Cu2＋(3)氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：答复以下问题：①操作Ⅰ的名称是________；操作Ⅱ的名称是________；操作Ⅱ