高三化学二轮复习高考化学命题变化趋势分析(1)课件

2023年高考化学命题变化趋势研究《报告》认为，2023年高考命题将呈现以下四个趋势：1、落实立德树人，鲜明体现时代主题2、高考由“考知识”向“考能力”转变3、聚焦“关键能力”和“思维品质”的考查4、高考由“以纲定考”到“考教衔接”转变2023年1月出版一、《中国高考报告》1、落实立德树人，鲜明体现时代主题

将立德树人这一根本任务融入高考试题命制中，是新时代高考内容改革的鲜明特征和坚定方向，也将是2023年高考命题的核心要旨。新高考试题历经多年积累，试题不再回避热点，而是直接面对热点，在引导课堂教学与日常学习的过程中，有意识地关注现实热点和生产生活实践。

从2022年高考命题立意来看，2023年命题将延续这一风格，聚焦时代重大现实问题、关键历史事件、社会热点话题、科技前沿进步、伟大建设成就等，着重考查学生的家国情怀、奋斗精神、责任担当与理想信念，以及美育、体育、劳动等领域的道德品质。2、高考由“考知识”向“考能力”转变

高考评价体系科学服务选才，实现高考由“考知识”向“考能力”的转变。突出关键能力和学科素养的考查，探索“价值引领、素养导向、能力为重、知识为基”的综合考查模式，试题命制考查的重点集中在学生的思维品质和综合运用所学知识发现问题、分析问题以及解决问题的能力，强调思维过程和思维方式，鼓励学生多角度主动思考、深入探究，发现新问题、找到新规律，降低“死记硬背”和“机械刷题”的收益。

从2022年高考命题聚焦能力的考查，2023年将围绕关键能力进行加强和优化，从日常生活、生产实践、科学研究中广泛选材创设情境，引导学生实现从“解题”到“解决问题”的转变。3、聚焦“关键能力”和“思维品质”的考查

高考评价体系聚焦“关键能力”和“思维品质”的考查，有助于将学生从传统的对知识的简单占有中解放出来，引导学生强化关键能力、学科素养和创新思维的培养培育，推动高水平创新人才自主培养。

随着高考内容和命题改革的不断深入，课堂教学将实现从“授人以鱼（传授解题套路和题海战术）”到“授人以渔（加强关键能力和学科素养的训练）”的转变，启发式教学、体验式教学、参与式教学、小组合作学习等成为更有效的教育教学模式。高中教学将逐步实现从“以知识传授为中心”到“以关键能力和核心素养培养为中心”的转变。

单旭峰《基于高考评价体系的化学科考试内容改革实施路径》

真实问题情境

日常生活情境

生产环保情境

学术探索情境

实验探究情境

化学史料情境4、高考由“以纲定考”到“考教衔接”转变

关于2023年高考命题，《报告》还判断认为，新高考背景下，未来高考命题的基本方向包括：不论是全国统一命题还是分省命题，高考评价体系是高考命题的根本指南；以“三线（核心价值金线、能力素养银线、情境载体串联线）”为框架，其中“核心价值金线”贯穿命题和评价的始终，“能力素养银线”成为高考命题和考查的重心，情境作为考查载体，是“金线”和“银线”的串联线，命题呈现出“无价值，不入题；无思维，不命题；无情境，不成题”的典型特征；坚持稳中求进，加大试题区分度，增强高考选拔功能；有效引导教学，打破“以纲定考”，实现“教考衔接”。

根据教育部发布的通知来看，此次的调整基本上倾向于提高学生的思维能力，让学生能够灵活运用各类知识，而不是像以往一样，只需要死记硬背，就能够考出理想的高分，新模式下，将更加看重学生的灵活运用和变通。

2023年高考试题将增强稳定性，不出现偏题、怪题、超纲。二、近五年全国卷化学考点分析基于高考评价体系，考查化学核心素养（一）无机工艺流程题命题趋势1、工艺流程与化学原理相互渗透2、工艺流程预处理变化趋势：（1）浸取从酸溶、水溶、碱溶到盐溶（2）焙烧从氧化焙烧到碱性焙烧、盐化焙烧、硫酸化焙烧3、工艺流程适当关注脱硫、脱硝工艺三、专题命题趋势分析工艺

流

程

题学科社会价值学科本质价值学科育人价值

选取有引领作用的背景素材，再现实际生产的关键环节，情境真实而有意义，旨在引导学生关心真问题，解决生产、生活中的实际问题，有利于培养学生的科学精神和社会责任感，激发学生对化学学科的热爱。

认识化学科学对人类进步和发展的贡献，秉承可持续发展意识和绿色化学观念，能对与化学有关的社会热点问题作出正确的价值判断.

向学生展现科学研究的过程，让学生领悟科学家的思维方法以及严谨求实、不畏艰难、勇于探索和追求真理的科学精神；展示化学在新理论的创立、新材料的研制、新药物的合成、新能源的开发等方面的巨大成果，激发学习兴趣是学科育人价值在精神品质方面的体现.(2022年全国乙卷）26．（14分）废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb。还有少量Ba、Fe、Al的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收

一些难溶电解质的溶度积常数如下表：

一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的

如下表：关键能力生产环保情境常见脱硫工艺1、氧化脱硫将矿石焙烧转化为二氧化硫2、石灰脱硫钙基脱硫剂吸收二氧化硫3、盐溶脱硫利用盐的性质进行物质转化回答下列问题：(1)在“脱硫”中PbSO4转化反应的离子方程式为

，用沉淀溶解平衡原理解释选择Na2CO3的原因

。

反应PbSO4(s)+CO32-(aq)=PbCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数K==3.4×105>105，PbSO4可以比较彻底的转化为PbCO3(2)在“脱硫”中，加入Na2CO3不能使铅膏中BaSO4完全转化，原因是

。(3)在“酸浸”中，除加入醋酸(HAc)，还要加入H2O2。(ⅰ)能被H2O2氧化的离子是

；(ⅱ)H2O2促进了金属Pb在醋酸中转化为Pb(Ac)2，其化学方程式为

；(ⅲ)H2O2也能使PbO2转化为Pb(Ac)2，H2O2的作用是

。(4)“酸浸”后溶液的pH约为，滤渣的主要成分是

。(5)“沉铅”的滤液中，金属离子有

。PbSO4(s)+CO32-(aq)=PbCO3(s)+SO42-(aq)

化学反应原理变化观念和平衡思想（二）电化学原理命题趋势1、从离子交换膜向协同反应发展2、从有膜向无膜方向发展4、从锂电池向光电池方向发展3、电解质从无机到有机化合物D

1、从离子交换膜向协同反应发展（2022年甲卷）10．一种水性电解液Zn-MnO2离子选择双隔膜电池如图所示(KOH溶液中，Zn2+以Zn(OH)42-存在)。电池放电时，下列叙述错误的是()A．Ⅱ区的K+通过隔膜向Ⅲ区迁移B．Ⅰ区的SO42-通过隔膜向Ⅱ区迁移C．MnO2电极反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2OD．电池总反应：Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)42-+Mn2++2H2O（2021湖北）15．Na2Cr2O7的酸性水溶液随着H+浓度的增大会转化为CrO3。电解法制备CrO3的原理如图所示。下列说法错误的是

A．电解时只允许H+通过离子交换膜B．生成O2和H2的质量比为8:1C．电解一段时间后阴极区溶液OH－的浓度增大D．CrO3的生成反应为：Cr2O72-+2H+=2CrO3+H2O

（2022年湖南）8.海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂-海水电池构造示意图如下。下列说法错误的是A.海水起电解质溶液作用B.N极仅发生的电极反应：C.玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能D.该锂-海水电池属于一次电池（2022年广东）16.科学家基于Cl2易溶于CCl4的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池，可作储能设备(如图)。充电时电极a的反应为：

下列说法正确的是A.充电时电极b是阴极B.放电时NaCl溶液的pH减小C.放电时NaCl溶液的浓度增大D.每生成1molCl2，电极a质量理论上增加23g2、从有膜向无膜方向发展D

3、电解质从无机到有机化合物D

4、从锂电池向光电池方向发展（三）化学反应原理命题趋势1、由一般平衡常数的计算向特殊平衡常数发展2、向多重平衡竞争反应综合分析的方向发展3、由单一的化学平衡题向多元方向融合发展(2022年全国甲卷）28.金属钛(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法之一是将金红石转化为，再进一步还原得到钛。回答下列问题：（1）转化为有直接氯化法和碳氯化法。在时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：(ⅰ)直接氯化：(ⅱ)碳氯化：①反应

反应的∆H为_______，Kp=_______Pa。②碳氯化的反应趋势远大于直接氯化，其原因是_______。③对于碳氯化反应：增大压强，平衡_______移动(填“向左”“向右”或“不”)；温度升高，平衡转化率_______(填“变大”“变小”或“不变”)。（2）在×105Pa，将TiO2、C、Cl2以物质的量比1∶2.2∶2进行反应。体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。关键能力1、由一般平衡常数的计算向特殊平衡常数发展TiCl4COCO2【答案】（1）①-223②1.2×1014

直接氯化反应△H大于0,该条件下TiCl4呈气态，反应前后气体分子数不变，故△S变化不大，故此时可判断△G>0，反应进行趋势较小；而碳氯化△H小于0，气体分子数增多，△S增大，故△G<0，反应能自发进行。

③向左变小（2）①7.2×105②TiO2、C中原子间的化学键键能大，断键需要的能量大，反应的活化能较大，引发该反应需要较高的温度，同时升温是为了提高反应速率，在相同时间内得到更多的TiCl4产品，提高单位时间的转化率。

（3）将两固体粉碎后混合，同时鼓入Cl2，使固体粉末“沸腾”（与工业沸腾炉联想迁移）①反应的平衡常数kp（1400℃）=_______。②图中显示，在平衡时几乎完全转化为，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是_______。（3）碳氯化是一个“气—固—固”反应，有利于“固—固”接触的措施是_______。特点：将生产环保情境与学术探索情境进行融合,题目设计坡度缓、计算量合理。考查内容十分全面、均衡，盖斯定律、吉布斯自由能、“半定量”判断、平衡移动原理、平衡常数计算、反应条件控制均涉及。难点：Kp计算及文字表述（2022年湖南卷）16.2021年我国制氢量位居世界第一，煤的气化是一种重要的制氢途径。回答下列问题：（1）一定温度下，向体积固定密闭容器中加入足量C(s)的和1molH2O(g)，起始压强为时，发生下列反应生成水煤气：

Ⅰ.

Ⅱ.①下列说法正确的是_______；A.平衡时向容器中充入惰性气体，反应Ⅰ的平衡逆向移动

B.混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡H2体积分数可能大于三分之二

D.将炭块粉碎，可加快反应速率②反应平衡时H2O(g)的转化率为50%，CO的物质的量为mol。此时，整个体系_______(填“吸收”或“放出”)热量_______kJ，反应Ⅰ的平衡常数Kp_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。（2）一种脱除和利用水煤气中CO2方法的示意图如下：

①某温度下，吸收塔中K2CO3溶液吸收一定量的CO2后，

，则该溶液的pH=_______(该温度下H2CO3的

)；②再生塔中产生CO2的离子方程式为_______；③利用电化学原理，将CO2电催化还原为C2H4，阴极反应式为_______。多重平衡计算化学原理与工艺流程融通2、向多重平衡竞争反应综合分析的方向发展（2022年湖南）16.2021年我国制氢量位居世界第一，煤的气化是一种重要的制氢途径。回答下列问题：（1）一定温度下，向体积固定密闭容器中加入足量C(s)的和1molH2O(g)，起始压强为时，发生下列反应生成水煤气：

Ⅰ.

Ⅱ.①下列说法正确的是_______；A.平衡时向容器中充入惰性气体，反应Ⅰ的平衡逆向移动

B.混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡H2体积分数可能大于三分之二

D.将炭块粉碎，可加快反应速率②反应平衡时H2O(g)的转化率为50%，CO的物质的量为mol。此时，整个体系_______(填“吸收”或“放出”)热量_______kJ，反应Ⅰ的平衡常数Kp_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。（2）一种脱除和利用水煤气中CO2方法的示意图如下：

①某温度下，吸收塔中K2CO3溶液吸收一定量的CO2后，

，则该溶液的pH=_______(该温度下H2CO3的

)；②再生塔中产生CO2的离子方程式为_______；③利用电化学原理，将CO2电催化还原为C2H4，阴极反应式为_______。工艺流程与化学平衡相互渗透3、由单一的化学平衡题向多元方向融合发展（四）反应机理题命题趋势1、从快慢反应到活化能（能垒）、过渡态2、从活化能向有机方向发展3、从有机向有机无机融合方向发展4、反应机理与结构融合发展5、从催化向光催化反应原理发展

2021年河北八校联考

2020年山东等级考试模拟考

1、从快慢反应到活化能（能垒）、过渡态2、从活化能向有机方向发展

2020年全国Ⅰ卷T10

2020年全国Ⅱ卷T11

3、从有机向有机无机融合反应机理发展

2020年全国Ⅰ卷T10

2020年全国Ⅱ卷T11

3、从有机向有机无机融合反应机理发展（2021年湖北卷）12.甲烷单加氧酶(s—mmo)含有双核铁活性中心，是O2氧化CH4生成CH3OH的催化剂，反应过程如图所示。下列叙述错误的是

A.基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]3d64s2

B.步骤③有非极性键的断裂和极性键的形成

C.每一步骤都存在铁和氧元素之间的电子转移

D.图中的总过程可表示为：

CH