浙江省温州东瓯中学 2024届高一化学第一学期期末学业质量监测试题含解析

浙江省温州东瓯中学2024届高一化学第一学期期末学业质量监测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、活性氮原子与二氧化氮反应（N+NO2）同时有四组气体产物：①N2O+O；②2NO；③N2+2O；④N2+O2。测得产物气体平均相对分子质量为28.7，第③组产物所占比例为A．13% B．23% C．33% D．43%2、在相同的温度和压强下，粒子数相同的任何气体具有相同的()A．质量 B．密度 C．体积 D．均不能确定3、下列关于SO2的说法中，不正确的是A．SO2不能用来漂白食品B．SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色C．SO2与水反应生成H2SO4D．SO2是一种大气污染物，它主要来自于化石燃料的燃烧4、下列物质中含有的分子数相等的是()①0.1molCO②9.8gH2SO4③1gH2O④1.6gO2A．①③B．②④C．①②D．③④5、某同学在实验室中发现了一瓶无色而有刺激性气味的气体，根据气味判断可能是氨气，但不能确定是氨气。下列提供的方法中，能帮他检验该气体是否为氨气的是A．将湿润的红色石蕊试纸放在打开的瓶口B．将湿润的蓝色石蕊试纸放在打开的瓶口C．用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近打开的瓶口D．将干燥的红色石蕊试纸放在打开的瓶口6、某无色酸性溶液中，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是（）A．Fe2+、Ba2+、NO3－、Cl－ B．Na+、NH4+、SO42－、Cl－C．Na+、K+、SO32－、NO3－ D．Na+、K+、MnO4－、Br－7、下列实验操作中，仪器间不应该接触的是（）A．过滤时，漏斗下端管口与烧杯内壁B．使用胶头滴管时，尖嘴与试管内壁C．过滤时，盛被过滤液体的烧杯口与玻璃棒D．向试管倾倒液体药品时，试剂瓶口与试管8、为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液()A．浓盐酸 B．浓硝酸 C．浓硫酸 D．浓氢氧化钠溶液9、下列反应的离子方程式正确的是A．大理石溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OB．往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH－+Cu2++SO42-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+D．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H＋===2Fe3++3H2↑10、实验室常利用反应：NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O制取少量氮气，下列关于该反应的说法不正确的是A．N2既是氧化产物，又是还原产物B．NH4Cl中氮元素被还原C．被氧化的氮原子与被还原的氮原子的物质的量之比为1：1D．每生成1molN2时，转移电子为3mol11、在无色透明溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（）A．K＋、Na＋、MnO4-、SO42- B．Mg2＋、Cl－、H＋、SO42-C．Na＋、OH－、Ba2＋、CO32- D．OH－、HCO3-、Na＋、Cl－12、下列行为不符合安全要求的是A．做实验剩余的金属钠直接丢弃在废液缸中B．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔C．配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌D．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭13、检验试管中盛有少量白色固体是铵盐的方法是()A．加氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看试纸是否变蓝B．将固体加热，产生的气体通入紫色石蕊溶液，看是否变红C．加水溶解，用pH试纸测溶液的酸碱性D．加入氢氧化钠溶液，加热，再滴入酚酞溶液14、仪器名称为“容量瓶”的是（）A． B． C． D．15、下列关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的叙述中，正确的是()A．氯化铁溶液是电中性的，氢氧化铁胶体带有正电荷B．通电时，氯化铁溶液溶质粒子不发生移动，氢氧化铁胶体分散质粒子向某一极移动C．氯化铁溶液长时间静置易产生浑浊，氢氧化铁胶体长时间静置不产生浑浊D．一束光线通过氯化铁溶液时没有明显现象，而通过氢氧化铁胶体时会出现光亮的通路16、储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的A．脱水性和吸水性B．吸水性和酸性C．强氧化性和吸水性D．不挥发性和酸性17、用氢氧化钠固体配制1.0mol·L—1的溶液220mL，下列说法正确的是A．用托盘天平称取氢氧化钠固体10gB．配制时应选用250mL容量瓶C．称量氢氧化钠固体时应在滤纸上称量D．定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏高18、下列离子方程式正确的是（）A．将氨水滴入到FeCl3溶液中：Fe3＋＋3OH－=Fe（OH）3↓B．铜片跟氯化铁溶液反应：2Fe3＋＋3Cu=3Cu2＋＋2FeC．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋=Fe3＋＋4H2OD．向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋19、下列氢氧化物有还原性的是()A．氢氧化镁 B．氢氧化亚铁 C．氢氧化铁 D．氢氧化铝20、下列说法中正确的是A．氧化剂本身发生氧化反应B．氧化还原反应一定有氧元素参加C．氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子D．氧化反应一定先于还原反应发生21、下列说法中不正确的是()A．钠保存在煤油中B．氯水保存在棕色试剂瓶中C．Na2O2需要隔绝空气密封保存D．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞22、氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为－1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列说法中正确的是A．该反应属于复分解反应 B．H2O中的氢元素被还原C．NaH是氧化剂 D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:2二、非选择题(共84分)23、（14分）物质有以下转化关系：根据上图和实验现象，回答下列问题：(用化学式表示)（1）A是_____，X粉末是_______；（2）写出反应①的化学方程式___________________；（3）写出反应②的离子方程式___________________；（4）写出除去固体C中混有的NaHCO3的化学方程式____________。24、（12分）如图所示中，A是一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应的火焰均呈黄色。填写下列空白:（1）写出化学式:A_____，B_____________，D______________。（2）以上反应中属于氧化还原反应的有_____________(填序号)。（3）写出反应⑤的离子方程式:_______________________________________。写出反应⑥的化学方程式:_______________________________________。25、（12分）如图所示，实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制取NH3。试回答下列问题：（1）B处的药品是_____（填“浓硫酸”或“碱石灰”）（2）检验D处试管中NH3是否收集满，可以用湿润的_____色石蕊试纸（填“红”或“蓝”）。（3）氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24L的氨气溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为_____。（4）A处反应的化学方程式是_____。26、（10分）下面所列的是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器：（1）在仪器上标明具体使用温度的是____________（填写名称）；可作反应容器并可加热的是_________、________（填写名称）。（2）分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层，常用____________（填写名称）。（3）玻璃棒的作用主要有以下三种，不同实验中其作用可能不完全相同，请回答下列问题：a．搅拌b．引流c．蘸取溶液A．实验室配制一定物质的量浓度溶液，将固体溶解时，玻璃棒的作用是_____；将烧杯中的溶液注入容量瓶时，玻璃棒的作用是_____（填字母）。B．用浓盐酸检验氨气时，玻璃棒的作用是_____（填字母）。C．粗盐提纯时，用过滤的方法除去不溶性的泥沙，玻璃棒的作用是_____（填字母）。27、（12分）超细碳酸钙的应用非常广泛。下图为工业生产超细碳酸钙的流程图:（1）反应池中发生反应的化学方程式为___________。（2）将反应池中得到的固体过滤、洗涤、烘干，得到超细碳酸钙。判断固体是否洗净的操作是__________。（3）实验小组在实验室中利用如图所示装置(部分夹持装置已略去)

模拟侯氏制碱法制纯碱。实验步骤:I.食盐精制:

粗盐(含少量Ca2+、Mg2+、SO32-)

溶解，依次加入足量NaOH

溶液、______溶

液、_______溶

液；过滤；加入盐酸调pH

至7。II.转化:

①

将精制后的食盐溶液控制温度在30~35℃之间；不断搅拌，先后通入足量氨气和二氧化碳气体；保温，搅拌半小时；②静置，过滤、洗涤、烘干，得到NaHCO3晶体。III.

制纯碱:

将制得的NaHCO3放入坩埚中，在酒精灯上灼烧，冷却至室温，即得到纯碱。已知各物质在不同温度下的溶解度见右表。①B中应盛装________。②C装置中发生“转化”生成NaHCO3

的离子方程式是___________。③“转化”过程中，温度控制在30~35℃之间的加热方式是_______；温度需控制在30~35℃之间的原因是_________。28、（14分）化学学习中要注重对过程的分析，按要求回答下列问题：（1）向石蕊试液中通入氯气，观察到的现象是________________________，用化学方程式进行分析________________________________；若将氯水久置，将会有气泡冒出，用化学方程式进行分析_______________________________（2）将一小块钠投入到盛FeCl3的溶液中,观察到的现象是__________________，用化学方程式进行分析________________________________。29、（10分）研究或认识物质的化学性质一般可从以下几个方面入手（以SiO2为例）。（1）从物质分类角度分析可能具有的通性，如酸性、碱性等。SiO2属于__________氧化物（填“酸性”“碱性”或“两性”）。盛装NaOH等碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因可用离子方程式表示为____________________________。（2）从核心元素化合价角度分析可能具有氧化性、还原性。①据SiO2中Si元素的价态可推知SiO2_____________（填字母）：A．只有还原性B．只有氧化性C．既有还原性又有氧化性②工业上用石英砂和焦炭混合高温制取粗硅，其反应为：SiO2+2CSi+2CO↑用双线桥法标出电子转移方向与数目：____________________________。（3）从其它角度认识可能具有的特性。SiO2能与唯一的酸____________（填物质名称或化学式）反应，工艺上常利用该反应___________（填一种用途）。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解题分析】

根据产物可知，①②④的平均相对分子质量都是(14×2+16×2)/2=30。而③的平均相对分子质量为(14×2+16×2)/3=20，因此如果设第③组产物所占比例为x，则20x+30(1-x)=28.7，解得x＝13%，答案选A。2、C【解题分析】

由阿伏加德罗定律可知：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都具有相同数目的粒子，所以在相同的温度和压强下，粒子数相同的任何气体具有相同的体积，答案选C。3、C【解题分析】

A、SO2具有漂白性，但是SO2有毒，对人体有害，故A正确；B、SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，故B正确；C、SO2与H2O反应生成亚硫酸，不是硫酸，故C错误；D、SO2是造成酸雨的主要原因，是大气污染物，主要来自化石燃料的燃烧，故D正确；答案选C。4、C【解题分析】根据题目所给出的数据，统一以各物质的物质的量进行比较：①0.1molCO②0.1molH2SO4③0.056molH2O④0.05molO2，故相等的为①②，答案选C。5、A【解题分析】

A.氨气的水溶液呈碱性，氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，A可行；B.湿润的蓝色石蕊试纸即使遇氨气仍为蓝色，不能判断；C.因浓硫酸是不挥发性酸，无明显现象，不能判断；D.干燥的红色石蕊试纸即使遇氨气也无明显现象，不能判断；答案选A。6、B【解题分析】

A.Fe2+有颜色，在无色溶液中不能大量存在，且Fe2+、H+、NO3－会发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；B.Na+、NH4+、SO42－、Cl－在酸性溶液中相互不反应，一定可以大量共存，故B正确；C.SO32－在酸性溶液中与H+反应生成二氧化硫气体，不能大量存在，故C错误；D.MnO4－在酸性溶液中，可以将Br－氧化生成Br2，不能大量共存，故D错误。故选B。【题目点拨】判断离子共存，有以下几种情况：1、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。①有气体产生：如CO32-、S2-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，②有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，③有弱电解质生成：如OH-、CH3COO-等与H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存，2、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存：如I-和Fe3+不能大量共存，②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存：如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，3、由于形成络合离子，离子不能大量共存：如Fe3+和SCN-发生络合反应而不能大量共存。7、B【解题分析】

A．过滤时，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，A不符合题意；B．使用胶头滴管时，尖嘴与试管内壁不能接触，悬空滴加液体，B符合题意；C．过滤时，盛被过滤液体的烧杯口与玻璃棒接触，玻璃棒起到引流作用，C不符合题意；D．向试管倾倒液体药品时，试剂瓶口与试管接触，D不符合题意；答案选B。8、D【解题分析】

根据金属的性质差异进行分析，铝和铁都能与酸反应，而铝能与氢氧化钠溶液反应铁不能与氢氧化钠溶液反应。【题目详解】铝和铁都能与酸反应，故不能使用加酸的方法除去铝，而铝能与氢氧化钠溶液反应铁不能与氢氧化钠溶液反应，可以使用氢氧化钠溶液除去铝，观察选项，故选D。【题目点拨】本题考查了金属的化学性质的差异，完成此题，可以依据已有的知识进行，需要同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便灵活应用。9、B【解题分析】

离子方程式的书写错误，常见的有电荷不守恒、原子不守恒、反应产物写错、该拆的没拆、不该拆的拆了、反应没写全等等。【题目详解】A．醋酸是弱酸，不能拆，A错误；B．同时生成了两种沉淀，B正确；C．两边电荷不守恒，C错误；D．铁与稀盐酸反应，应该生成Fe2+，D错误；答案选B。10、B【解题分析】

A．NaNO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂，所以N2既是氧化产物，又是还原产物，A正确；B．NH4Cl中N元素化合价为-3价，反应后变为N2中的0价，化合价升高，失去电子，NH4Cl作还原剂，则氮元素被氧化，B错误；C．NaNO2是氧化剂，被还原；NH4Cl是还原剂，被氧化，所以被氧化的氮原子与被还原的氮原子的物质的量之比为1：1，C正确；D．该反应每生成1molN2时，转移电子的物质的量=1mol×(3-0)=3mol，D正确；故合理选项是B。11、B【解题分析】

A.MnO4-显紫色，与题意不符，A错误；B.Mg2＋、Cl－、H＋、SO42-能够大量共存，符合题意，B正确；C.Ba2＋、CO32-生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，与题意不符，C错误；D.OH－、HCO3-生成碳酸根和水，不能大量共存，与题意不符，D错误；答案为B。12、A【解题分析】

A、钠和水剧烈反应，甚至发生爆炸现象，故剩余的金属钠不能直接丢弃在废液缸中，A错误；B、闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，以防中毒，B正确；C、配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌，以散热，防止液体飞溅，C正确；D、水和酒精互溶，酒精在桌上着火时不用水扑火，立即用湿毛巾盖灭，D正确；答案选A。【点晴】明确物质的性质是解本题的关键，注意基础知识的积累。例如常见意外事故的处理：意外事故处理方法洒在桌面的酒精燃烧立即用湿抹布扑盖酸洒在皮肤上立即用较多的水冲洗（皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水冲洗而要根据情况迅速用干布擦去，再用水冲洗），最后再涂上3%～5%的NaHCO3溶液碱洒在皮肤上用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液水银洒在桌面上进行回收后再撒上硫粉酸液溅到眼中立即用水冲洗，边洗边眨眼睛酒精等有机物在实验台上着火用湿抹布、石棉或沙子盖灭，火势较大时，可用灭火器扑救液溴沾到皮肤上应立即用布擦去，再用酒精擦洗13、A【解题分析】

A.将白色固体放入试管中，然后向其中加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，证明产生的气体是氨气，证明该盐中含有铵根离子，这是检验铵盐的方法，A正确；B.氨气通入紫色石蕊试液，溶液会变蓝色，B错误；C.铵盐易水解显示酸性，但是强酸弱碱盐水解均显酸性，不能据此证明是铵盐，C错误；D.氢氧化钠和氨水均是碱性的，如果氢氧化钠相对于氨水过量则会干扰检验，D错误；故合理选项是A。【题目点拨】本题考查学生铵盐的检验方法，注意氨气是中学阶段唯一的一种碱性气体，可以据此来检验，难度不大。14、D【解题分析】

A.依据形状可知该仪器为锥形瓶，故A不选；B.依据仪器形状可知该仪器为分液漏斗，故B不选；C.依据仪器形状可知该仪器为蒸馏烧瓶，故C不选；D.依据仪器形状可知该仪器为容量瓶，故D选；故选D15、D【解题分析】

A.氢氧化铁胶体呈电中性，氢氧化铁胶体的分散质粒子带有正电荷，A项叙述错误；B.通电时氯化铁溶液中溶质的离子分别移向两极，B项叙述错误；C.氢氧化铁胶体不如氯化铁溶液稳定，氢氧化铁胶体长时间静置会产生沉淀，C项叙述错误；D.溶液没有丁达尔效应，胶体有，D项叙述正确；答案为D。【题目点拨】胶体具有丁达尔效应，而溶液无此性质。16、B【解题分析】

浓硫酸具有强的氧化性、吸水性、酸性，因为浓硫酸的强氧化性，常温下能够使铁铝发生钝化，阻止铁与浓硫酸继续反应，但是浓硫酸具有吸水性，吸收空气中水分浓度变稀，稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，体现硫酸的酸性，故答案选B。【题目点拨】本题考查了元素化合物知识，明确浓硫酸的性质是解题关键，注意对基础知识的积累。注意区分浓硫酸吸水性和脱水性的区别。17、B【解题分析】

A、由于无220mL容量瓶，需选用250mL容量瓶，所需氢氧化钠固体的质量m=cVM=1mol·L－1×0.25L×40g·mol－1=10.0g，注意托盘天平的精确度，故A错误；B、由于无220mL容量瓶，根据“大而近”的原则可知，应选择250mL的容量瓶，故B正确；C、氢氧化钠易潮解，故应放在小烧杯里称量，故C错误；D、定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，则浓度偏低，故D错误。故选B。【题目点拨】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意容量瓶规格选择及误差分析的方法。18、D【解题分析】

A．弱电解质NH3·H2O不能拆写成离子的形式，正确的离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH，故A错误；B．铜片跟氯化铁溶液反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋，故B错误；C．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液反应的离子方程式应为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，故C错误；D．向FeCl3溶液中加入铁粉反应的离子方程式应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，故D正确；故答案为D。【题目点拨】离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等。19、B【解题分析】

A．氢氧化镁中镁元素的化合价是+2价，是最高价，氢氧化镁无还原性，故A错误；B．氢氧化亚铁中铁元素的化合价是+2价，是中间价，化合价可以升高，则氢氧化亚铁有还原性，故B正确；C．氢氧化铁中铁元素的化合价是+3价，是最高价，氢氧化铁无还原性，故C错误；D．氢氧化铝中铝元素的化合价是+3价，是最高价，氢氧化铝无还原性，故D错误；故答案为B。20、C【解题分析】

A．氧化剂本身发生还有反应，A错误；B．氧化还原反应不一定有氧元素参加，B错误；C．氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子，C正确；D．氧化反应和还原反应同时发生，D错误，答案选C。21、D【解题分析】

A.钠能与空气中氧气和水反应，保存时需隔绝空气，钠的密度比煤油大，且与煤油不反应，故钠可保存在煤油中，A正确；B.氯水中有次氯酸，其见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，B正确；C.过氧化钠能与空气中二氧化碳和水反应，其保存时要隔绝空气密封保存，C正确；D.玻璃的主要成分是二氧化硅等，氢氧化钠与二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠有粘合性，容易将瓶口和玻璃塞粘结在一起，故氢氧化钠溶液的试剂瓶用橡胶塞，D错误。故选D。22、B【解题分析】

A．有电子转移的反应为氧化还原反应，该反应中H元素化合价由﹣1、+1价变为0价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故A错误；B．得电子化合价降低的物质作氧化剂，在反应中被还原，水中的H元素化合价由+1价变为0价，所以水中的H元素被还原，故B正确；C．得电子化合价降低的反应物是氧化剂，该反应中NaH中H元素化合价由﹣1价变为0价，则NaH是还原剂，故C错误；D．该反应中被氧化和被还原的元素都是H元素，被氧化和被还原的H元素的个数之比为1：1，故D错误；故选：B。【题目点拨】在与活泼金属形成的氢化物中，氢元素一般为-1价；氧化还原反应中氧化剂得电子化合价降低发生还原反应得到还原产物，还原剂失电子化合价升高发生氧化反应得到氧化产物。二、非选择题(共84分)23、Na2O2Cu2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2Cu2++2OH-

＝Cu(OH)2↓【解题分析】

淡黄色的粉末可以是单质硫或是过氧化钠，但是能和二氧化碳反应的淡黄色粉末只有过氧化钠，则气体B为氧气，固体C为碳酸钠；X粉末与氧气加热反应生成黑色固体，黑色固体与硫酸反应得蓝色溶液，则X为Cu；蓝色溶液为硫酸铜溶液；碳酸钠与澄清石灰水反应得到NaOH溶液，NaOH与硫酸铜溶液反应得到氢氧化铜蓝色沉淀。【题目详解】（1）能和二氧化碳反应的淡黄色粉末只有过氧化钠，即A为，蓝色溶液是含有铜离子的溶液，结合上述分析，X粉末是金属铜，故答案为：；；（2）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（3）X粉末是金属铜，黑色固体是氧化铜，所以蓝色溶液是硫酸铜，固体C是碳酸钠，和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠可以和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反应②的离子方程式是：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，故答案为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。（4）固体C是碳酸钠，除去碳酸碳中的碳酸氢钠可以采用加热的方法，方程式为：，故答案为：。24、NaNa2O2Na2CO3①②③④OH-+CO2HCO3-2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【解题分析】本题考查无机推断，这些物质的焰色反应为黄色，说明含有Na元素，A为单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，则A为Na，反应①为2Na＋O2Na2O2，即B为Na2O2，反应②发生2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，即C为NaOH，反应③为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，反应④发生2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，即D为Na2CO3，反应⑤是NaOH与过量CO2反应，即反应方程式为NaOH＋CO2=NaHCO3，即E为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，（1）根据上述分析，A为Na，B为Na2O2，D为Na2CO3；（2）上述发生氧化还原反应的有①②③④；（3）反应⑤的离子反应方程式为OH－＋CO2=HCO3－，反应⑥的化学反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。点睛：本题找准突破口，即焰色反应为黄色，说明含有钠元素，因为A为单质，且几种物质含有A元素，因此A为金属钠，然后进行推断，注意基础知识的夯实。25、碱石灰红0.1mol/L2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O【解题分析】

(1)制备的氨气中含有水蒸气，需要用碱石灰吸收；

(2)氨气是碱性气体需要用湿润的红色石蕊试纸验满；

(3)根据进行计算；

(4)实验室制备氨气的原理是利用固体氯化铵和氢氧化钙加热反应生成。【题目详解】(1)装置图分析可知，生成的氨气中含有水蒸气，氨气是碱性气体需要通过碱石灰吸收水蒸气，对氨气进行干燥；故答案为：碱石灰；(2)氨气是碱性气体需要用湿润的红色石蕊试纸验满；故答案为：红；(3)2.24L的氨气的物质的量为0.1mol，c＝＝＝0.1mol/L；(4)A处发生反应是实验室制备氨气的反应，利用氢氧化钙和氯化铵加热反应生成氨气，反应的化学方程式2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。26、容量瓶烧杯烧瓶分液漏斗abcb

【解题分析】（1）在仪器上标明具体使用温度的是容量瓶；可作反应容器并可加热的是烧杯、烧瓶。（2）分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层需要分液，常用的仪器是分液漏斗。（3）A．实验室配制一定物质的量浓度溶液，将固体溶解时，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，答案选a；将烧杯中的溶液注入容量瓶时，玻璃棒的作用是引流，答案选b。B．用浓盐酸检验氨气时，玻璃棒的作用是蘸取溶液，答案选c。C．粗盐提纯时，用过滤的方法除去不溶性的泥沙，玻璃棒的作用是引流，答案选b。27、CaCl2+

CO2+

2NH3+

H2O=CaCO3

↓+

2NH4Cl取最后一次洗涤液少许，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，无明显现象，则已洗净，否则未洗净氯化钡或BaCl2碳酸钠或Na2CO3饱和碳酸氢钠溶液Na++

CO2+

H2O+

NH3=NaHCO3↓+

NH4+

(或Na++

HCO3-=NaHCO3↓)水浴加热温度过高造成NH4HCO3分解