大学化学基础-刘静-第九章-滴定分析法概论

滴定分析法概论TitrationIntroduction1.滴定方法介绍及分类2.滴定分析反应的条件3.滴定方式分类4.基准物及标准溶液的配制5.滴定分析的计算（略)滴定分析法概论滴定分析法将被测物配制成溶液置于锥形瓶中，用滴定管将已知浓度的试剂（滴定剂或标准溶液）逐渐加入，直到二者完全反应为止。按所消耗的滴定剂用量，确定被滴定物的含量。

标准溶液(B)被测溶液(A)1.滴定方法介绍及分类1.滴定方法介绍及分类

滴定分析基本术语滴定(Titration)：滴加标准溶液的操作过程。化学计量点(Stoichiometricpoint)：滴加标准溶液与待测组分恰好完全反应之点。指示剂(Indicator)：滴定分析中能发生颜色改变而指示终点的试剂。终点(Endpoint)：指示剂变色之点。终点误差(Errorofendpoint)

：实际分析操作中指示剂变色点与化学计量点之间的差别。1.滴定方法介绍及分类

滴定分析法特点简便、快速，适于常量分析(含量>1%)准确度高（相对误差0.2%）应用广泛1.滴定方法介绍及分类

按被测物与标准溶液的反应类型，可将滴定分析法分为四类：

酸碱滴定法：酸碱中和反应；配位滴定法：配位反应；氧化还原滴定法：氧化还原反应；沉淀滴定法：沉淀反应。按反应类型分类2.滴定分析反应的条件反应必须具有确定的化学计量关系反应定量地完成（≧99.9%）反应速度要快无副反应能用比较简便的方法确定滴定终点3.1直接滴定法：标液直接滴定待测物（基本）3.2

返滴定法（剩余滴定法）3.3

置换滴定法3.4

间接滴定法3.滴定方式分类返滴定法（剩余滴定法）

先准确加入过量标准溶液，使与试液中的待测物质或固体试样进行反应，待反应完成以后，再用另一种标准溶液滴定剩余的标准溶液的方法。适用：反应较慢或难溶于水的固体试样返滴定法例1：Al3+的测定

Al3++定量过量EDTA标液

剩余EDTA

Zn2+标液，EBT

返滴定例2：固体CaCO3

的测定固体CaCO3+

定量过量HCl标液

剩余HCl标液NaOH标液

返滴定返滴定法置换滴定法先用适当试剂与待测物质反应，定量置换出另一种物质，再用标准溶液去滴定该物质的方法。适用：无明确定量关系的反应置换滴定法例：Na2S2O3溶液浓度的标定Na2S2O3+K2Cr2O7S4O62-+SO42-

无定量关系K2Cr2O7+过量KI定量生成I2

Na2S2O3标液淀粉指示剂

置换滴定法

间接滴定法通过另外的化学反应，以滴定法定量进行适用：不能与滴定剂起化学反应的物质例：Ca2+

的测定

Ca2+CaC2O4沉淀

H2SO4

KMnO4标液

C2O42-间接测定间接滴定法标准溶液：浓度准确已知的溶液基准物质：能用于直接配制或标定标准溶液的物质4.基准物及标准溶液的配制4.1概念4.2

对基准物质的要求:a.试剂的组成与化学式完全相符b.具有较大的摩尔质量c.纯度高（含量≥99.9％)d.性质稳定4.基准物及标准溶液的配制4.3

标准溶液的配制方法（1）直接配制法：

基准物质称量溶解定量转移至容量瓶稀释至刻度根据称量的质量和体积计算标准溶液的准确浓度