第二章热力学热一定律

第二章热力学热一定律1第1页，课件共85页，创作于2023年2月第二章热力学第一定律

TheFirstLawofThermodynamics§2-1热力学基本概念及术语§2-2热力学第一定律§2-3恒容热、恒压热、及焓§2-4摩尔热容§2-5热力学第一定律对理想气体的应用

§2-6热力学第一定律对实际气体的应用§2-7热力学第一定律对相变化的应用

§2-8热力学第一定律对化学变化的应用第2页，课件共85页，创作于2023年2月§2-1热力学基本概念及术语一、系统与环境二、系统的性质三、状态和状态函数四、平衡态五、过程和途径六、过程函数七、可逆体积功八、热力学能第3页，课件共85页，创作于2023年2月一、系统与环境(systemandsurroundings)(1)隔离系统（孤立系统）(Isolatedsystem)：系统与环境无能量交换，也无物质交换。(2)封闭系统(Closedsystem)：系统与环境有能量交换，无物质交换。(3)敞开系统(Opensystem)：系统与环境有能量交换，也有物质交换。系统我们要研究的那部分物质。即研究的对象称系统。也称系统或体系。环境系统之外与之有直接联系的那部分真实世界。（物质或空间）系统分类空气水烧杯第4页，课件共85页，创作于2023年2月二、系统的性质

ThePropertiesofSystem系统的宏观性质。如：p、V、T、n、Vm等。性质可分为两类。与物质的数量无关，不具有加和性的性质。如：p、T、Vm强度性质Intensiveproperties广延性质Extensiveproperties与物质的数量成正比，具有加和性的性质。如：V、n广/广=强如：V/n=Vm性质(Properties)第5页，课件共85页，创作于2023年2月三、状态和状态函数状态State系统所有宏观性质的综合表现状态函数statefunctions描写系统的宏观性质状态函数（性质）的特点：1、状态函数的增量只与系统的始末态有关，与系统变化的具体过程无关；2、状态与状态函数之间是单值函数。第6页，课件共85页，创作于2023年2月研究热力学状态函数说明几点：1、描述系统的状态并不需要全部性质的罗列，用独立变化的变量来描写。2、热力学研究的系统是平衡态，即系统的状态函数不随时间变化。热平衡机械平衡化学平衡和相平衡第7页，课件共85页，创作于2023年2月四、平衡态１．定义：

处于某状态下的系统的状态函数均不随时间而改变时，则称为热力学平衡态．２．平衡态必须满足的条件：热平衡Ｔ不变力平衡p不变③相平衡组成不变化学平衡组成不变第8页，课件共85页，创作于2023年2月五、过程和途径

ProcessandPath(1)纯pＶＴ变化、相变化、化学变化过程。(2)可逆过程与不可逆过程。(3)循环与非循环过程。(4)恒温、恒压、恒容、恒外压、绝热过程。过程系统状态发生的任何变化途径系统状态发生变化过程的具体历程热力学常见过程第9页，课件共85页，创作于2023年2月六、过程函数用Ｗ表示。规定Ｗ＞０（正值）表示系统接受功;Ｗ＜０(负值)表示系统对外作功。单位Ｊ，kJ主要讨论体积功、非体积功（非体积功用Ｗ

表示）热Heat系统与环境因温差引起交换的能量用Ｑ表示。规定Ｑ＞０（正值）表示系统吸热；Ｑ＜０（负值）表示系统放热。单位Ｊ，kJ主要讨论显热、潜热、化学过程热。功Work除热之外的系统与环境交换的能量第10页，课件共85页，创作于2023年2月由于系统体积变化，系统与环境交换的能量称为体积功。（Ｗ

＝０时的Ｗ）

W=F·dL=(F/A)(A·dL)=p环·dVp环<p，dV>0，膨胀，系统对外作功

W<0p环>p，dV<0，压缩，系统得到功

W>0

W=-p环·dV热源dLdV=A·dL截面积AP环气体

V体积功第11页，课件共85页，创作于2023年2月微小功：

功：

只有系统发生一个变化时才有过程函数。

过程函数不仅与始、终态有关，还与途径有关。

没有微分，只有微小量。微小量用

Q、W表示。体积功计算条件Ｗ

＝０过程函数的特点第12页，课件共85页，创作于2023年2月可逆体积功１．可逆过程(Reversibleprocess)：在一系列无限接近平衡条件下进的过程，称为可逆过程。①无限接近平衡态；②系统可以复原且对环境不留痕迹。２．可逆体积功计算［Ｗ

＝０，Ｗ（体）＝Ｗ］微小功：功：３．理想气体恒温可逆体积功计算：

Wr=-nRTln(V2/V1)=-nRTln(p1/p2)

适用条件：理想气体、Ｗ

＝０、恒温、可逆过程第13页，课件共85页，创作于2023年2月功与过程(一次等外压膨胀）示功图第14页，课件共85页，创作于2023年2月功与过程（多次等外压膨胀）第15页，课件共85页，创作于2023年2月功与过程（可逆膨胀）始态终态水等温膨胀过程中：可逆膨胀系统对外作最大功第16页，课件共85页，创作于2023年2月例1：1mol理想气体经历如下过程，计算功。解：1、向真空膨胀，p=0，W=0；

2、反抗恒外压：

W=-p外（V2-V1）=-50.66（44.8-22.4）J=-1135J3、等温可逆膨胀

W=-nRTln(V2/V1)=-8.314x273.15ln(44.8/22.4)=-1574.16J101.325kPa273.15KV1=22.5dm350.66kPa273.15KV2=44.8dm31、向真空膨胀2、反抗恒外压3、等温可逆膨胀第17页，课件共85页，创作于2023年2月七、热力学能

(ThermodynamicsEnergy)热力学能组成：分子的动能——由分子的热运动产生，是Ｔ的函数。分子间相互作用势能——主要取决于分子间距离，是Ｖ、Ｔ的函数。（对理想气体没有势能）分子内部的能量——电子、原子核等的能量。系统的能量包括:动能、势能和分子内能量。系统内部所有粒子微观能量总和。用U表示，单位为J，kJ热力学能第18页，课件共85页，创作于2023年2月对热力学能讨论：1、热力学能是状态函数：2、热力学能是容量性质：3、热力学能没有绝对值。4、热力学能通常是T、V的函数，对理想气体热力学能只是温度的函数。第19页，课件共85页，创作于2023年2月§2-2热力学第一定律

FirstLawofThermodynamics隔离系统=系统+环境隔离系统能量增量=系统的能量增量+环境的能量增量1、热力学第一定律文字表述隔离系统无论经历何种变化其能量守恒。隔离系统中能量的形式可以相互转化，但不会凭空产生，也不会自行消灭。2、封闭系统热力学第一定律数学表达式第20页，课件共85页，创作于2023年2月系统的能量增量＝

U环境的能量增量＝－（Q＋W）第一类永动机不能制造出来。隔离系统的热力学能为一常量。３．热力学第一定律的其他表述:

U－(Q＋W)＝０或

U＝(Q＋W)对变化无限小的量：dU＝Q＋W第21页，课件共85页，创作于2023年2月1、系统为隔离系统时，Q=0，W=0，△U=0；2、热力学能是状态函数只与始末态有关，与过程无关，而功和热是途径函数，与过程有关。讨论：第22页，课件共85页，创作于2023年2月100kPa理想气体真空焦耳实验焦耳实验结论：p外=0，W=0；又：温度不变，Q=0；△U=Q+W=0焦耳实验第23页，课件共85页，创作于2023年2月理想气体向真空膨胀热力学能不变，实验结果：dU=0，dT=0，dV≠0dU=0，dT=0，dV≠0那么只有：焦耳实验结论：理想气体的热力学能只是温度的函数。第24页，课件共85页，创作于2023年2月§2-3恒容热、恒压热及焓

Heatatconstantvolume，HeatatconstantpressureandEnthalpy一、恒容热与热力学能变二、焓的定义三、恒压热与焓变四、ＱＶ＝

Ｕ、ＱＰ＝

Ｈ公式的意义第25页，课件共85页，创作于2023年2月一、恒容热与热力学能变

HeatatconstantvolumeandThermodynamicsEnergydV=0且Ｗ

＝0时：W＝0QV＝

U－W＝

U微小变化QV＝ｄU（适用条件：dV=0，Ｗ

＝０）恒容热Heatatconstantvolume系统进行一个恒容且Ｗ

＝０的过程中与环境交换的热。用ＱV表示。单位：Ｊ或kJQＶ与

U的关系第26页，课件共85页，创作于2023年2月二、焓的定义

Thedefinitionenthalpy

焓是人为导出的函数本身没有物理意义。焓与热力学能一样目前还无法得到其绝对值，只能计算系统发生变化时的改变量。焓EnthalpyH＝U＋pV焓的单位焓的特性状态函数、广延性质与Ｕ相同Ｊ、kJ第27页，课件共85页，创作于2023年2月三、恒压热与焓变

HeatatconstantpressureandEnthalpydp=0且W

＝0时：W＝－p（V2－V1）Qp＝

U－W＝

U＋p（V2－V1）＝（U2－U1）＋（p2V2－p1V1）＝（U2＋p2V2）－（U1＋p1V1）＝H2－H1＝

H恒压热Heatatconstantpressure系统进行一个恒压且Ｗ

＝０的过程中与环境交换的热。用ＱＰ表示。单位：J或kJQp与

H的关系微小变化：ＱＰ＝ｄＨ（适用条件：恒压且Ｗ

＝０）第28页，课件共85页，创作于2023年2月1、QＰ＝

H，因此，恒压热只取决于始末态，与过程的具体途径无关；2、焓是状态函数，具有能量单位；3、焓没有明确的物理意义，特殊情况下等于热；4、由于热力学能没有绝对值，所以焓也没有绝对值；5、理想气体简单pVT变化时热力学能只是温度的函数，则焓H＝U＋pV也只是温度的函数。讨论第29页，课件共85页，创作于2023年2月四、QV＝

U、QP＝

H两公式的意义１．将不可测量的量

Ｕ、

Ｈ转变为可测量的量Ｑ；２．将与途经有关的过程函数Ｑ、转变为与途经无关的状态函数的变化量

Ｕ、

Ｈ，可以用设计虚拟过程进行计算。第30页，课件共85页，创作于2023年2月例：理想气体如下过程：1、恒容过程2、恒压过程p1V1T1p2V1T2p1V2T2QVQP△U=0讨论QP与QV的关系：QP-QV=△H2-△U1=△U2+△（pV）-△U1=△（pV）=△（nRT）第31页，课件共85页，创作于2023年2月§2-4摩尔热容

MolarHeatCapacity一、定容摩尔热容：CV，m二、定压摩尔热容：ＣP，m三、CV，m与CP，m的关系四、Ｃp，m与T的关系五、平均摩尔热容第32页，课件共85页，创作于2023年2月一、定容摩尔热容：CV，m

MolarConstant-VolumeHeatCapacity（恒容且Ｗ

＝０）定义１mol物质在恒容、非体积功为零条件下，仅因温度升高1K所需的显热。CV，m=

QV，m/dT=(Um/T)V单位：J•K-1•mol-1

CＶ，ｍ与ＱＶ、

Ｕ的关系第33页，课件共85页，创作于2023年2月二、定压摩尔热容：CP，m

MolarConstant-PressureHeatCapacity恒压、W’=0定义１mol物质在恒压、非体积功为零条件下，仅因温度升高1K所需的显热。CP，m=

QP，m/dT=(Hm/T)P

单位：J•K-1•mol-1ＣP，m与Ｑp、

Ｈ的关系第34页，课件共85页，创作于2023年2月恒容摩尔热容和恒压摩尔热容对理想气体的应用

因为理想气体的热力学能和焓只是温度的函数，所以对于理想气体无化学变化和相变化的过程，只要温度由T1变到T2，其热力学能变化和焓变均可由下式计算：此时，因为非恒容过程，所以：△U≠QV此时，因为非恒压过程，所以：△H≠QP第35页，课件共85页，创作于2023年2月例：压缩机气缸吸入101.325kPa、25℃的空气，经压缩后压力提高到192.5kPa，温度为79℃，已知CV，m=25.29

J/mol·K，试求每压缩1mol空气时的功W。解：空气：1molp1=101.325kPaT1=25℃空气1molp2=192.5kPaT2=79℃由于压缩机压缩气体的过程速度很快，故上述过程可看作绝热过程，即Q=0。所以，△U=W有：W=△U=nCV(T2-T1)=1╳25.29╳（79-25）J=1366J第36页，课件共85页，创作于2023年2月三、CV，m与CP，m的关系

RelationshipbetweenCV，mandＣp，m（推导略）讨论：1、第一项恒压升温1K时，因体积膨胀而引起的热力学能增量。2、第二项恒压升温1K时，因体积膨胀对环境作功。3、理想气体CP，m-CV，m=R。4、对凝聚体系温度变化引起的体积变化很小，CP，m=CV，m。第37页，课件共85页，创作于2023年2月四、CP，m与T的关系

RelationshipbetweenCp，mandTCP，m＝a＋bTCP，m＝a＋bT＋cT２CP，m＝a＋bT＋cT２＋dT３CP，m＝a＋bT＋c´T－２物质的摩尔热容通常情况下是温度的函数：CP=f(T)，CV=f’(T)。但是，已知CP与CV的关系只讨论CP：式中a、b、c、d、c’均可从热力学手册中查到。第38页，课件共85页，创作于2023年2月1、CP=f(T)，CV=f’(T)可以从理想气体的热力学能和焓只是温度的函数性质证明，因此适用于低压下的气体。对高压气体必须作压力修正；2、对液体与固体CP与CV差别较小，可以近似相等；3、理想气体的热容通常情况下可以近似为常数：单原子分子：CP，m=（5/2）R，CV，m=（3/2）R双原子分子：CP，m=（7/2）R，CV，m=（5/2）R关于摩尔热容讨论几点：第39页，课件共85页，创作于2023年2月§2-5热力学第一定律对理想气体的应用

TheFirstLawofThermodynamicsappliedinperfectgas

一、理想气体的热力学能和焓二、理想气体恒容、恒压过程三、理想气体恒温过程四、理想气体绝热过程第40页，课件共85页，创作于2023年2月一、理想气体的热力学能和焓

Thermodynamicsenergyandenthalpyofperfectgas

理想气体的热力学能和焓只是温度的函数。无论是否恒容△U可用右式计算无论是否恒压△H可用右式计算焦尔实验结果第41页，课件共85页，创作于2023年2月二、理想气体恒温过程

isothermalprocessofofperfectgas

因为dT=0w'=0所以

U=H=0Q＝－W１．恒温、恒外压过程Q＝－W＝p外（V２－V１)２．恒温可逆过程Qr＝－Ｗr＝nRTln（V２／V１）＝nRTln（p1／p2）

理想气体

n，T，p1，V1

理想气体

n，T，p２，Vw'=0，dT=0第42页，课件共85页，创作于2023年2月三、理想气体恒容、恒压过程

constantpressure，constantvolumeprocessofperfectgas

１．恒容过程

因为dV=0，w'=0故W=0，QV=U因为dp=0，w'=0故W=－p(V2-V1)，Qp=H

２．恒压过程

理想气体

n，T1，p1，V

理想气体

n，T２，p２，Vw'=0，dV=0

理想气体

n，T1，p，V1w'=0，dp=0

理想气体

n，T２，p，V２第43页，课件共85页，创作于2023年2月四、理想气体绝热过程

adiabaticprocessofperfectgas

绝热过程：Q＝0，W=U，只要求出T１，T２即可

求得U、H１．绝热恒外压不可逆过程

则：－p外（V2-V1)＝ｎCV，ｍ(T2－T1)p１V１＝ｎRT1p２V２＝ｎRT2三个方程连立可求T1，T2。理想气体

n，T１，p1，V1理想气体

n，T２，p２，V２w´=0，Q=0第44页，课件共85页，创作于2023年2月２．理想气体绝热可逆过程

第45页，课件共85页，创作于2023年2月理想气体绝热可逆过程方程第46页，课件共85页，创作于2023年2月理想气体绝热可逆过程绝热方程适用条件：1、理想气体2、绝热可逆理想气体绝热可逆过程体积功的计算：第47页，课件共85页，创作于2023年2月§2-6热力学第一定律对实际气体的应用

TheFirstLawofThermodynamicsappliedinrealgases

一、焦耳——汤姆生实验二、实际气体的热力学能与焓第48页，课件共85页，创作于2023年2月一、焦耳——汤姆生实验

ExperimentofJoule---Thmson节流膨胀证实了真实气体的热力学能和焓既是温度的函x数，也是压力和体积的函数。在绝热条件下的始末态分别保持压力恒定的膨胀过程，称为节流膨胀。U=f(T、V)或U=f(T、p)H=f(T、V)或H=f(T、p)Throttlingprocess节流膨胀第49页，课件共85页，创作于2023年2月焦耳---汤母生（Joule---Thmson)实验活塞p1V1多孔塞p2V2p1T1p2T2实验结果：左侧：在恒定p1T1下有体积为V1的气体通过多孔塞进入右侧。右侧：汽缸的活塞维持恒定压力为p2，进入的气体体积为V2，

实验测出右侧气体的温度变为T2。第50页，课件共85页，创作于2023年2月1、始态为常压及室温时，多数气体经节流膨胀后温度下降，称致冷效应。2、有些气体如氢、氦等，经节流膨胀后温度升高，产生致热效应。3、各种气体在压力足够低时，节流膨胀前后温度不变，例如：理想气体。节流膨胀后温度变化情况：第51页，课件共85页，创作于2023年2月

1、恒焓过程：节流膨胀为绝热过程：Q=0，p2<p1；环境对系统作功：p1V1系统对环境作功：–p2V2系统的净功为：W=p1V1-p2V2由热力学第一定律：

U=WU2-U1=p1V1-p2V2

U2+p2V2=U1+p1V1

结论：节流膨胀过程为恒焓过程。节流膨胀过程热力学特征H2=H1第52页，课件共85页，创作于2023年2月２．节流效应定义：为节流膨胀系数或焦—汤系数当

Ｊ—Ｔ>0时，p<0，T<0致冷；当

Ｊ—Ｔ<0时，p<0，T>0致热；当

Ｊ—Ｔ＝0时，p<0，T＝0温度不变。节流膨胀过程热力学特征第53页，课件共85页，创作于2023年2月致冷致热转换曲线T/[T]p/[P]=0转换曲线<0致热区>0致冷区T0p0某T0时，p0为转换压力当p>p0时致热;当p<p0时致冷.第54页，课件共85页，创作于2023年2月§2-7热力学第一定律对相变化的应用

TheFirstLawofThermodynamicsappliedinphaseequilibrium

一、相变与相变焓定义二、纯组分相变种类三、可逆相变与不可逆相变四、相变焓与温度关系五、可逆相变过程的Ｕ、Ｈ、Ｗ和Ｑ六、不可逆相变过程的Ｕ、Ｈ、Ｗ和Ｑ第55页，课件共85页，创作于2023年2月一、相变与相变焓定义用

相变Hm(T)表示。单位：Jmol-1或kJmol-1相系统中物理、化学性质完全相同的均匀部分，均匀到分子级。相变系统中物质在不同相之间的转变1mol纯物质于恒定温度T及该温度的平衡压力p下，发生相变时对应的焓变，也称相变热。相变焓第56页，课件共85页，创作于2023年2月二、纯组分相变种类液气蒸发Hm=vapHm

气液冷凝Hm=–

vapHm

固液熔化Hm=fusHm

液固凝固Hm=–

fusHm晶型转变trsHm例如:

vapHm(373.15K)=40.64kJmol-1100℃、101.325kPaH2O（l）100℃、101.325kPaH2O（g）第57页，课件共85页，创作于2023年2月三、可逆相变与可逆相变焓1mol纯组分可逆相变过程的焓变。可逆相变在无限接近相平衡条件下进行的相变化。对纯组分：两相平衡条件下进行的相变化叫可逆相变。即：恒温、恒压且压力等于平衡压力时的相变。相变焓第58页，课件共85页，创作于2023年2月四、相变焓与温度关系

相变Hm(T2)＝2Hm()+相变Hm(T1)–

1Hm()B（

）T2，p2B（

）T2，p2

相变Hm(T2)

1Hm()

2Hm()B（

）T1，p1

相变Hm(T1)B（

）T1，p1第59页，课件共85页，创作于2023年2月

相变Hm(T2)＝2Hm()+相变Hm(T1)-1Hm()第60页，课件共85页，创作于2023年2月五、可逆相变过程的U、H、W和Q可逆相变过程为恒温恒压且W’=0，所以：Q=H=n相变Hm(T)

U=H-(pV)=H-pVW=-pVV计算时:对气体近似为理想气体V=nRT/p对液、固体变为气体时V=Vg-Vs(l)≈Vg第61页，课件共85页，创作于2023年2月六、不可逆相变过程及不可逆相变焓H不可逆相变需要设计一个虚拟过程，例：p1=101.325kPaT1=298.15KH2O（l）p1=101.325kPaT2=378.15KH2O（g）

不可逆H

2H

1Hp1=101.325kPaT3=373.15KH2O（l）p1=101.325kPaT3=373.15KH2O（g）

可逆H第62页，课件共85页，创作于2023年2月

不可逆H=2H+可逆H–

1H

1H=nCP，m(l)(T1-T3)

可逆H=nvapHm

2H=nCP，m(g)(T2-T3)

不可逆H=nCP，m(g)(T2–T3)+nvapHm–nCP，m(l)(T1–T3)Q=HW=–p(V2–V1)=–p2V2=–nRT2U=H–(pV)=H–pV=H–nRT2注：状态函数可设计过程计算，过程函数必须用实际过程计算。第63页，课件共85页，创作于2023年2月§2-8热力学第一定律对化学变化的应用

TheFirstLawofThermodynamicsappliedinChemistryreaction

一、化学反应计量通式及反应进度二、标准摩尔反应焓三、标准摩尔生成焓四、标准摩尔燃烧焓五、标准摩尔反应焓与温度的关系六、化学反应的恒压热和恒容热的计算第64页，课件共85页，创作于2023年2月一、化学反应计量通式及反应进度nB()=nB(0)+B

或dnB=Bd

单位：mol(反应)化学反应计量通式aA+bB=lL+mM化为：0=lL+mM–aA–bB形式即：0＝

BB

1mol反应有amol

A与bmolB的始态物质反应生成lmolL与mmolM反应进度

定义第65页，课件共85页，创作于2023年2月注意：同一化学反应中，当反应进行时，用任何物质表示nB/

B均相同；同一化学反应用因写法不同，其值不相同。例：N2、H2合成NH3反应，反应物N2消耗了0.5mol，计算反应进程。解：N2+3H2=2NH31/2

N2+3/2H2=NH3第66页，课件共85页，创作于2023年2月二、标准摩尔反应焓单位：Jmol-1，kJmol-1摩尔反应焓aA+bB=lL+mMT、PyAyByLyM

dH=

BHm(B、T、p、yc)d在（T.p.yc)确定的状态下进行d微量的反应，引起的焓变dH，折合成1mol反应引起的焓变，称为该状态下的摩尔反应焓。用

rHm（T，p，yc)表示，简写成rHm第67页，课件共85页，创作于2023年2月物质的标准态对0=∑BB的反应，各组分均处于温度T、标准状态下反应的摩尔反应焓叫标准摩尔反应焓。用

rHm

(T)表示。单位：Jmol-1，kJmol-1。气体：在温度T，标准压力P

下，表现出理想气体性质的纯气体状态（假想状态）。液体、固体：在温度T，标准压力P

下纯液体、纯质固体状态P

=100kPa标准摩尔反应焓第68页，课件共85页，创作于2023年2月

rHm(T，p，yc)=rHm

(T)适用条件为理想气体，纯质液、固体忽略压力影响。同温度下标准摩尔反应焓与摩尔反应焓的关系

H=0

H=0lL+mMT，pi=标准压力(纯态)aA+bBT，pi=标准压力(纯态)

rHm

(T)aA+bBT，pA，pB（混合态）lL+mMT，pL，pM（混合态）

rHm(T，P，yc)第69页，课件共85页，创作于2023年2月三、标准摩尔生成焓例如：C(s)+O2(g)=CO2(g)

是生成反应CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)不是生成反应生成反应由单质生成指定相态的化合物的反应。在温度T的标准压力下，由稳定相态的单质生成1mol

相态的化合物B的焓变，称化合物B（）在温度T下标准摩尔生成焓。用fHm

B（，T）。标准摩尔生成焓第70页，课件共85页，创作于2023年2月讨论

1、H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)(-285.83kJ/mol)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)(-241.82kJ/mol)2、C(s)+2H2(g)=CH4(g)C有三种相态：金刚石、石墨、无定型碳，其中石墨为稳定相态。3、稳定相态单质的标准摩尔生成焓为零。第71页，课件共85页，创作于2023年2月由标准摩尔生成焓计算标准摩尔反应焓任何化学反应式两端是物料守恒的，均可由相同物质、相同量的稳定单质生成。aA(

)T，标准态bB(

)T，标准态lL()T，标准态mM(

)T，标准态温度T的标准状态下，同样物质，同样量的稳定单质

1H

2H

rHm

（T）

rHm

（T）=2H-1H=lfH

L

(，T)+mfH

M

(，T)–afH

A

(，T)–bfH

B

(，T)=∑B

f

Hm

(B，，T)第72页，课件共85页，创作于2023年2月四、标准摩尔燃烧焓元素C与O2生成CO2(g)的反应：元素H与O2生成H2O

(l)的反应。元素S与O2生成SO2(g)的反应。标准摩尔燃烧焓在T温度标准状态下，1mol

相的化合物B与氧进行完全氧化反应的焓变。称该化合物B()在T温度下的标准摩尔燃烧焓。用

CHm

(B，，T)或CHB

(，T)表示。单位：Jmol-1，kJmol-1。下标“C”表示“燃烧”。完全氧化反应第73页，课件共85页，创作于2023年2月由标准摩尔燃烧焓计算标准摩尔反应焓反应物和产物之间是物料平衡的，所以，完全燃烧之后可得相同的完全氧化产物。标准摩尔燃烧焓与标准摩尔生成焓一样均为热力学基础数据，可从热力学手册中查到。

rHm（T）=

1H–

2H=–∑B

c

Hm(B，，T)

C2H5OH(l)+CH3COOH(l)CH3COOC2H5(l)+H2O(l)+O2(g)+O2(g)4CO2(g)+5H2O(l)

rHm（T）

1H

2H

第74页，课件共85页，创作于2023年2月五、标准摩尔反应焓与温度的关系

反应物T2，标准态

产物T2，标准态

rHm

（T2）

1Hm

2Hm反应物T1，标准态

产物T1，标准态

rHm（T1）

第75页，课件共85页，创作于2023年2月六、化学反应的恒压热和恒容热的计算QP–

QV＝

PH–

VU=n(g)RT=B(g)RTQP，m–

QV，m＝

PHm-

VUm=

B(g)RT恒压反应热恒压W

=0时，化学反应热QＰ＝

ＰH＝rHm恒容反应热恒容W

=0时，化学反应热

QＶ＝

ＶU＝rUm恒压反应热与恒容反应热的关系第76页，课件共85页，创作于2023年2月恒压燃烧反应QP=

H=0恒容燃烧反应QV=

U=0最高火焰温度最高爆炸温度第77页，课件共85页，创作于2023年2月恒定100kPa燃烧反应于298K时用过量100%的空气使甲烷燃烧，求燃烧产物所能达到的最高温度。CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)解100kPa，298KO2(g)：4molCH4(g):1molN2(g):15.05mol100kPa，TO2(g)：2molCO2(g):1molN2(g):15.05molH2O(g):2mol

H=0恒压，绝热100kPa，298KO2(g)：2molCO2(g):1molN2