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文档简介

第INET练后总结1．稀释规律酸、碱溶液稀释相同倍数时，强电解质溶液比弱电解质溶液的pH变化幅度大，但不管稀释多少倍，最终都无限接近中性。2．酸碱混合规律(1)等浓度等体积一元酸与一元碱混合的溶液——“谁强显谁性，同强显中性〞。(2)25℃时，pH之和等于14时，一元强酸和一元弱碱等体积混合呈碱性；一元弱酸和一元强碱等体积混合呈酸性。即谁弱谁过量，显谁性。(3)强酸、强碱等体积混合(25℃时)①pH之和等于14呈中性；②pH之和小于14呈酸性；③pH之和大于14呈碱性。典型题组训练题组一有关pH的简单计算1．计算以下溶液的pH或浓度(常温下，忽略溶液混合时体积的变化)：(1)0.1mol·L－1的CH3COOH溶液(CH3COOH的电离常数Ka＝1.8×10－5)。(2)0.1mol·L－1NH3·H2O溶液(NH3·H2O的电离度α＝1%，电离度＝eq\f(已电离的弱电解质浓度,弱电解质的初始浓度)×100%)。(3)pH＝2的盐酸与等体积的水混合。(4)常温下，将0.1mol·L－1氢氧化钠溶液与0.06mol·L－1硫酸溶液等体积混合。(5)取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，求原溶液的浓度。答案(1)2.9(2)11(3)2.3(4)2.0(5)0.05mol·L－12．(1)pH＝5的H2SO4溶液，加水稀释到500倍，那么稀释后c(SOeq\o\al(2－,4))与c(H＋)的比值为。(2)常温下，在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴参加一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。假设反响后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，那么Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是。答案(1)eq\f(1,10)(2)1∶4题组二pH概念的拓展应用3．(2023·南阳等六市联考)某温度下，向一定体积0.1mol·L－1的氨水中逐滴参加等浓度的盐酸，溶液中pOH[pOH＝－lgc(OH－)]与pH的变化关系如以下图所示。以下说法不正确的选项是()A．M点和N点溶液中H2O的电离程度相同B．Q点溶液中，c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)C．M点溶液的导电性小于Q点溶液的导电性D．N点溶液加水稀释，eq\f(cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)变小答案B4．(2023·邯郸一中一模)假设用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lgeq\f(cH＋,cOH－)。室温下实验室中用0.01mol·L－1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL0.01mol·L－1醋酸，滴定过程如下图，以下表达正确的选项是()A．室温下，醋酸的电离常数约为10－5B．A点时参加氢氧化钠溶液的体积为20.00mLC．假

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