【金版学案】高中化学 第二章 第3节 第2课时 影响化学平衡状态的因素练习 新人教版选修4

第二章第3节第2课时影响化学平衡状态的因素►根底训练1．(2023·揭阳一中高二月考)在密闭容器中，一定条件下，进展如下反响：NO(g)＋CO(g)eq\f(1,2)N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－373.2kJ/mol，到达平衡后，为提高该反响的速率和NO的转化率，采取的正确措施是()A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入NOD．降低温度解析：加催化剂同时升高温度，能提高该反响的速率；但升高温度平衡向逆反响方向移动，NO的转化率变小，A错；加催化剂同时增大压强，能提高该反响的速率；增大压强平衡向正反响方向移动，NO的转化率变大，B正确；升高温度同时充入NO，能提高该反响的速率；但充入NO，NO的转化率变小，C错；降低温度，该反响的反响速率变小；但平衡向正反响方向移动，NO的转化率变大，故D不符合题意；故答案为B。答案：B2．(2023·湖南桑植一中高三联考)一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进展反响：2X(g)＋Y(g)Z(g)，60s到达平衡，生成0.3molZ，以下说法正确的选项是()A．以X浓度变化表示的反响速率为0.001mol/(L·s)B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的eq\f(1,2)C．假设增大压强，那么物质Y的转化率减小D．假设升高温度，X的体积分数增大，那么该反响的ΔH>0解析：以X浓度变化表示的反响速率为＝2×0.3mol/(10L×60s)＝0.001mol/(L·s)，故A正确；将容器体积变为20L，平衡向逆反响方向移动，Z的平衡浓度小于原来的eq\f(1,2)，B错；假设增大压强，平衡向正反响方向移动，那么物质Y的转化率增大，C错；假设升高温度，X的体积分数增大，那么该反响的ΔH＜0，D错；应选A。答案：A3．(双选)(2023·高考江苏卷)一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反响：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)容器编号温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/molCH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)Ⅰ3870.200.0800.080Ⅱ3870.40Ⅲ2070.200.0900.090以下说法正确的选项是()A．该反响的正反响为放热反响B．到达平衡时，容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小C．容器Ⅰ中反响到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长D．假设起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，那么反响将向正反响方向进展解析：A项，容器Ⅰ与容器Ⅲ相比甲醇的起始物质的量相等，但温度不同，温度较低时生成物的物质的量多，这说明升高温度平衡向逆反响方向移动，因此正反响是放热反响，正确；B项，反响前后体积不变，因此容器Ⅱ与容器Ⅰ相比平衡等效，因此到达平衡时，容器Ⅰ中的CH3OH体积分数和容器Ⅱ中的相等，不正确；C项，容器Ⅰ中温度高，反响速率快，因此容器Ⅰ中反响到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的短，不正确；D项，根据容器Ⅰ表中数据可知，平衡时生成物的浓度均是0.080mol/L，那么根据反响的化学方程式可知消耗甲醇的浓度是0.16mol/L，所以平衡时甲醇的浓度是0.04mol/L，所以该温度下的平衡常数K＝eq\f(0.080×0.080,0.042)＝4。假设起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，那么此时K＝eq\f(0.15×0.10,0.12)＝1.5<4，所以反响将向正反响方向进展，正确。答案：AD4．以下事实不能用勒夏特列原理解释的是()A．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小B．加催化剂，使N2和H2在一定条件下生成更多的NH3C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D．增大压强，有利于SO2与O2反响生成SO3解析：参加催化剂，平衡不移动。答案：B5.(2023·江苏泰州市姜堰区高二期中)对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是()A．升高温度B．参加一种反响物C．对平衡体系增加压强D．使用催化剂解析：对于任何一个平衡体系，只要温度发生变化，化学平衡一定会移动，A正确；参加反响物假设是固体或纯液体，化学平衡不会移动，B不正确；对于没有气体参加的反响，改变压强，化学平衡不会移动，C不正确；使用催化剂，化学平衡不会移动，D不正确；故答案为A。答案：A6．反响mA＋nBpC在某温度下到达平衡。(1)假设A、B、C都是气体，减压后正反响速率小于逆反响速率，那么m、n、p的关系是________。(2)假设C为气体，且m＋n＝p，在加压时化学平衡发生移动，那么平衡必定向________方向移动。(3)如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，那么B肯定不能为________态。解析：(1)减压后正反响速率小于逆反响速率，说明平衡逆向移动，那么m＋n＞p。(2)假设C为气体，且m＋n＝p，加压时平衡发生移动，说明A、B中至少有一种是非气体，所以平衡逆向移动。(3)如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，说明B不影响平衡移动，因此不能为气态。答案：m＋n＞p逆反响气►能力提升7．右图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH<0反响中NO2的百分含量与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未到达平衡状态，且v正>v逆的点是()A．a点B．b点C．c点D．d点解析：根据题意知，曲线上任意一点都表示反响到达平衡状态，而曲线外的任意一点都表示反响未达平衡状态。在曲线下方的任意一点，要想到达同温度下的平衡状态，NO2的百分含量要增大，平衡向右移动；在曲线上方的任意一点，要想到达同温度下的平衡状态，NO2的百分含量要减小，平衡向左移动。A项，a点在曲线上方，未到达平衡状态，要想到达同温度下的平衡状态，NO2的百分含量要减小，平衡向左移动，v正＜v逆，错误；B项，b点在曲线上，处于平衡状态，v正＝v逆，错误；同理，D项错误；C项，c点在曲线下方，未到达平衡状态，要想到达同温度下的平衡状态，NO2的百分含量要增大，平衡向右移动，v正＞v逆，正确。答案：C8．(2023·广东阳东县第二中学高二月考)在一密闭容器中，反响aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当到达新的平衡时B的浓度是原来的60%，那么()A.平衡向正反响方向移动了B.平衡向逆反响方向移动了C.物质A的质量分数增加了D.b<a解析：反响aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，假假设平衡不移动，那么此时B的浓度为原的50%，现在到达新的平衡时B的浓度是原来的60%，可见平衡向正反响方向移动了，A正确、B错；当平衡向正反响方向移动时，那么物质A的质量分数减少，C错；将容器体积增大一倍，相当于减压，平衡向气体体积增大的方向移动，故b＞a，D错；故答案为A。答案：A9．在水溶液中，橙红色的Cr2Oeq\o\al(2－,7)与黄色的CrOeq\o\al(2－,4)有以下平衡关系：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋，把重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成稀溶液呈橙色。(1)向上述溶液中参加NaOH溶液，溶液呈________色，因为________________________________________________________________________。(2)向已参加NaOH溶液的(1)中再参加过量稀H2SO4，那么溶液呈________色，因为________________________________________________________________________。(3)向原溶液中逐滴参加Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)，那么平衡________，溶液颜色将________________________________________________________________________。(1)黄参加NaOH溶液，使c(H＋)减小，平衡右移，c(CrOeq\o\al(2－,4))增大，c(Cr2Oeq\o\al(2－,7))减小(2)橙红参加过量稀H2SO4，使c(H＋)增大，平衡左移，c(Cr2Oeq\o\al(2－,7))增大，c(CrOeq\o\al(2－,4))减小(3)向右移动逐渐变为无色10．一密闭体系中发生以下反响：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，以下图是某一时间段中反响速率与反响时间的曲线关系图，答复以下问题：(1)处于平衡状态的时间段是________________________________________________________________________。(2)t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？________________________________________________________________________。(3)以下各时间段内，氨的百分含量最高的是()A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6解析：处于平衡状态时，正、逆反响速率必定相等，从图中可看出t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6时间段反响处于平衡状态。t1时刻，条件变化使v正、v逆都加快，且v逆＞v