中考科学微专题34金属

专题34 金属【学问点回忆】一、金属和非金属考点1 区分金属与非金属金属的普遍特性：固态(除汞外)，有 ，是良好的 ，有 ，密度和熔点高。非金属性质：固、液、气态，有多种颜色，不具金属特性，性质不一，应用不一。考点2 列举金属和非金属主要性质差异(如导电性、导热性、延展性、金属光泽等)；举例说出常见金属的性质和用途常见金属的主要性质和用途铁：纯铁具有银白色金属光泽，质软。制成各种铁合金，广泛用于机械、建筑、医疗等行业。还可制成各种铜合金(黄铜、青铜、白铜)。铝：具有银白色金属光泽，密度小。常用于制造电线和电缆、铝箔包装等；铝合金外表美观，轻而坚韧，具有较强的抗腐蚀性能，可作建筑装饰材料及汽车、飞机、火箭、人造卫星的材料。二、金属活动性挨次考点3 比较金属的活动性挨次；概述金属与酸、金属与盐反响的条件；用金属活动性挨次说明某些现象金属活动性挨次金属活动性的应用(1)金属的位置越靠前，在水溶液里就越简洁 电子，活动性就 。(2)金属与酸反响时，排在 前面的金属能置换出酸里的 。(3)金属与盐发生反响，只有活动性 的金属才能把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来。K、Ca、Na会与盐溶液中的水发生置换反响，生成碱和氢气。三、金属的防腐考点4 列举金属腐蚀条件外因： 等物质的相互作用。内因：金属的 。考点5 列举防止金属腐蚀的常用方法转变金属的 。如在一般钢中参加铬、镍等金属元素制成不锈钢。外表掩盖 。如刷油漆、涂机油、涂搪瓷、电镀、烤蓝等。四、废弃金属对环境的影响考点6 知道废弃金属对环境的影响、知道回收废弃金属的意义由于垃圾填埋处理后，金属不会自行分解；并且铅、镉等金属被腐蚀后，会形成溶于水金属应通过回收使其循环再利用。五、金属材料的进展考点7 知道合金的概念合金：一种金属跟其他一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特征的物质。考点8 列举改善金属材料性能的主要方法改善金属材料性能的主要方法： 。【例题精析】例1202•台州〕铁在海水中简洁被锈蚀，通常在轮船的吃水线以下焊接比铁更活泼的属块，用于保护铁质船壳。该金属块的材料可以是〔 〕A．金 B．银 C．铜 D．锌例2〔202•绍兴兴趣小组按如图流程进展试验〔每步均充分反响反响完毕后将烧内物质进展过滤向滤渣中参加少量稀盐酸无明显现象以下说法不正确的选项是〔 〕A．由试验可推断出铁、铜、锌的活动性挨次B．两支试管混合后，固体总质量肯定增加C．滤渣中肯定有Cu，肯定没有Fe和ZnDFeCl2、ZnCl2CuCl2例3〔202•金华〕取肯定质量的锌粒和铜片于同一敞口容器中，再渐渐参加稀硫酸。参加A．A．B．C．D．例4201•湘潭〕钢铁厂会利用焦炭产生的复原性气体来炼铁，某同学用此原理按如图C．D．A．该试验不需要增加尾气处理装置B．该试验应先通入一段时间验纯的CO后再加热C．NaOH溶液可以检验气体产物D．反响完毕后，含有未反响的Fe2O3固体，可以承受参加盐酸的方法来提纯铁例5〔201•宁波〕将肯定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反响后过滤向得到的滤渣和滤液中分别参加足量的稀盐酸均无现象则滤渣〔 〕A．肯定有银，可能有铜和锌B．肯定有银，可能有铜，肯定没有锌C．肯定有银和铜，可能有锌D．肯定有银和铜，肯定没有锌例6202•鸡西〕有一包固体混合物，其中含有硝酸银，硝酸铜，硝酸镁及铁粉，参加量的水过滤。以下描述的情形不行能存在的是〔 〕Ag、Cu、FeFe2+、Cu2+、Mg2+Ag、CuFe2+、Cu2+、Mg2+、Ag+AgFe2+、Cu2+、Mg2+、Ag+Ag、CuFe2+、Cu2+、Mg2+例7〔202•杭州泉，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，熬炼成铜不同种类的离子，则“”表示〔填写离子符号。〔2〕假设“浸铁”前后溶液中存在的离子种类如下图，其中“““”表示〔1书中提及“胆泉不同种类的离子，则“”表示〔填写离子符号。〔2〕假设“浸铁”前后溶液中存在的离子种类如下图，其中“““”表示例8〔202•宁波〕如图是某科学教师设计的一氧化碳复原氧化铁的试验装置。〔1〕在B装置的液面下降到安全线之前，不能加热氧化铁，这是由于 。〔2〕反响完毕后停顿加热，连续通CO，此时B 装置的作用是 。四．试验探究题〔2小题〕例9〔202•舟山〕甲同学：将镁带和铜丝分别在酒精灯的外焰上加热，观看现象。乙同学：把铁制容器和铝制容器放在同一潮湿环境中，一段时间后观看容器外表的锈蚀状况。……试验后，同学们进展汇报和评价沟通。甲同学依据 的试验现象，得出金属镁的活动性比铜强。乙同学观看到铁制容器外表有明显的锈蚀现象，而铝制容器外表无明显变化。据此他得出铁的活动性比铝强的结论。小组争论后全都认为乙同学的方案设计不合理，他们的理由是：铝制容器外表无明显变化是由于 导致容器中的铝无法与氧气接触发生反响，因此不能用此方法比较铁与铝的活动性强弱。例10〔202•杭州步骤如图：步骤1置中添加药品；〔HCOOH〕80℃水浴的条件下制备一氧化碳〔反响原理：

浓𝐻2𝑆𝑂4CO↑+H

；HCOOH → 2加热步骤3：待万用瓶中澄清石灰水下降至安全线以下后再点燃酒精灯，当W型管右侧弯管处的氧化铁全部变为黑色时，连续加热2分钟后熄灭酒精灯；步骤4：撤去酒精灯和盛热水的烧杯，用磁铁吸引黑色物质至W型管左侧弯管处进展固体产物的检验。进展气密性检査时，可在万用瓶中盛适量水，然后推注射器活塞，当观看到〔填写现象，说明装置气密性良好。点燃酒精灯前需“待万用瓶中澄清石灰水下降至安全线以下的缘由是 。步骤3后，W4中能观看到的现象是 。【习题稳固】一．选择题〔14小题〕某单质XYY，则以下表达错误的选项是〔 〕假设X、Y单质都是金属且在水溶液中进展，则X肯定比Y活泼B．假设单质都是金属且在水溶液中进展，则X越活泼，越简洁置换出单质YC．假设X是金属时，则Y可能是金属，也可能是非金属D．假设X是非金属时，则Y可能是金属，也可能是非金属某金属合金5g与足量的稀盐酸发生反响，产生0.2g氢气，则该合金不行能是〔 〕Mg和Zn B．Al和Cu C．Mg和Al D．Al和Zn3“拟晶是一种具有凸多面体规章外形但不同于晶体的固态物质652312是20世纪误的是〔 〕A．Al65Cu23Fe12Al、Cu、Fe都大B．Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价均可视作零C．Al65Cu23Fe12不行用作长期浸泡在海水中的材料D．Al65Cu23Fe12不与稀硫酸反响4．把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别参加到同体积、同浓度的足量稀盐酸中。再把Y参加到MNO3溶液中。反响关系如下图。据此推断四种金属的活动性挨次为〔 〕A．A．Z＞X＞M＞YB．X＞Z＞Y＞MC．X＞Z＞M＞YD．Y＞M＞Z＞5．如图是CO 复原氧化铁的“微型”试验装置〔夹持仪器等略〕，：热浓硫酸HCOOH H2O+CO↑，以下说法不正确的选项是〔 〕A．试验中所需CO可现制现用B．此装置可节约用品，污染小，现象明显C．试验时先挤压软塑料滴瓶，再点燃酒精喷灯D．该试验中所涉及反响的根本类型有分解反响和置换反响如图为探究铝和铜的金属活动性强弱的试验如图，以下说法不正确的选项是〔 〕现象：在反响过程中，观看到溶液颜色由蓝色变为无色B．反响后液体的质量比反响前增重了C．其反响微观的实质：2Al+3Cu2+═2Al3++3CuD．依据图示可以得出的铝活动性比铜强某化学兴趣小组利用如图装置探究铁生锈的条件，一段时间后，只有一个集气瓶中的铁丝生锈，以下说法不正确的选项是〔 〕甲瓶中的铁丝生锈B．通过比照甲瓶和乙瓶中的现象，可以说明铁生锈的一个条件是与水接触C．通过比照甲瓶和丙瓶中的现象，可以说明防止铁生锈的一个方法是隔绝氧气D．试验后向甲、乙、丙瓶中分别注入肯定量稀盐酸，观看到的现象一样8．往硝酸铜和硝酸银的混合溶液中缓慢连续参加质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参与反响的锌粉质量关系如下图，以下说法中不正确的选项是〔 〕ab段〔不含两端点〕析出的金属是Agbc段〔不含两端点〕析出的金属是Cuab段〔不含两端点〕对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+Cu2+bc段〔不含两端点〕对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Ag+9．等质量的锌与过量盐酸在不同的试验条件下进展反响，试验数据如表。收集一样条件下一样体积的氢气，所需时间最短的一组是〔〕组别 A BCD盐酸浓度/% 2.5 2.54.04.0温度/℃ 25 254040锌的状态 块状 粉末A．A B．BC．C块状粉末D．D某同学将未打磨的镁条放入盛有稀盐酸的密闭容器中用压力传感器测得容器内气体压强与反响时间的关系图如图，以下选项正确的选项是〔 〕A．ABMg+HCl═MgCl2+H2↑B．CD段压强变化主要影响因素是温度C．A点盐酸浓度等于B点盐酸浓度D．B点溶液质量大于C点溶液质量小乐对硝酸银硝酸铜和硝酸锌的混合溶液进展了图示操作以下分析正确的选项是〔 〕滤渣中的物质为银、铜和铁B．滤液中的阳离子为Fe3+和Zn2+C．滤液的质量大于混合溶液的质量D．向滤液中滴加稀盐酸会消灭白色沉淀氢合金。则以下说法中正确的选项是〔〕在存储过程中氢元素的化合价转变B．氢气在储存过程中发生了物理变化C．氢气在储存过程中局部内能转化为化学能D．储氢合金是一种化合物在一样质量、一样质量分数的稀硫酸中，分别参加足量的Mg、Fe、Zn三种金属，某发生反响的质量关系如下图，依据图中信息，下面推理合理的是〔 〕反响生成氢气质量：Mg＝Fe＝Zn曲线P、Q、MMg、Zn、FeC．三种金属反响速率：Mg＞Fe＞ZnD．反响后溶液质量：Mg＝Fe＝Zn为探究锌、铜、铁三种金属的活动性挨次，某学习小组做了如图甲所示试验，试验完毕后，将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反响后觉察烧杯中的红色固体物质明显增多，如图乙所示，则有〔 〕甲图试管①中反响后固体可能不含铁B．甲图试管②中反响后固体可能含铁C．反响后烧杯中的固体肯定含有铁D．烧杯中最终所得固体的质量肯定大于2ag二．试验探究题〔4小题〕为了从硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，提取并回收银，小浔设计了如图的试验方案：假设溶液乙为无色溶液，则固体甲肯定含有的物质是 ，可能含有的物质是 。假设溶液乙为浅绿色溶液，则溶液乙中溶质的组成可能是 或 〔填化学式。某校课外活动小组的同学在教师的帮助下，探究用赤铁矿〔主要成分是Fe2O3〕炼铁的主要反响原理。他们设计的试验装置如下图。答复以下问题：试验中澄清石灰水作用是 。图1试验时应先点燃哪个酒精灯，请推断并说明理由 。图2与图1相比，它的主要优点是 。COFe2O3CO．点燃酒精喷灯，连续CO．一段时间后，当粉末全部变为黑色时，停顿通入CO，熄灭酒精喷灯。COFe2O3反响的化学方程式是。在冷却过程中，为防止管中黑色粉末外表因与空气接触而变为红色，应补充的操作是 。Fe3O4．资料：Fe3O4CuSO4与溶液反响。为验证黑色粉末成分。该同学取少量样品于烧杯中，加过量CuSO4溶液，充分反响。证FeFe3O4的现象是。，使用时向其中参加水袋中的水，即可产生大量热。试验小组针对放热过程中的反响原理开放探究。【查阅资料】①常温下镁粉能与水反响放热而铁粉不能。②氢氧化镁是难溶于水的白色固体。【进展试验】同学们用如下图装置进展模拟试验：分别取不同成分的固体粉末放入甲中，通过分液漏斗向其中均参加8mL水，读取甲中所得固液混合物的最高温度，试验记录如下表：〔22.7℃；除B外，其余试验中镁粉的质量均为1.0g〕试验序号ABCDEF固体成分MgFeMg+FeMg+NaClFe+NaClMg+Fe+NaCl乙中现象少量肥皂泡，难以点燃①少量肥皂泡，难以点燃较多肥皂泡，点燃有爆鸣声无肥皂泡大量肥皂泡，点燃有爆鸣声混合物温度【获得结论】23.1℃22.8℃23.1℃24.2℃22.8℃27.2℃试验A证明白镁粉与水能反响，反响的化学方程式为Mg+2H2O═ 。使镁粉与水快速反响并放热的最正确方法是向镁粉中参加 。【反思改进】同学们依据试验结果进一步猜测，试验F中的反响完毕后，甲中的固液混合物中仍旧含有NaCl和铁粉，通过补充试验证明白上述猜测。补充的试验方案是：取少量固液混合物，，得到白色固体〔经检验为。三．解答题〔2小题〕〔该装置气密性良好，B中氢氧化钠溶液足量。KA中固体质量不再削减后，停顿加热，AKAaB