钠的化合物复习（第一轮复习教案）

§2－2钠的化合物钠是自然界分布较广泛的元素，在地壳中的含量为％，居第六位；钠的化合物在自然界非常广泛，常见的重要的钠的化合物主要有：一、氯化钠NaCl（俗名食盐）1、物理性质无色晶体，易溶于水，水溶液有咸味。2、化学性质典型盐类，具有盐的一般化学性质：3、氯化钠NaCl的用途：⑴用于食品，作调味剂，腌制食品；⑵氯碱工业的原料；⑶工业制金属钠。二、氢氧化钠NaOH（俗名烧碱、火碱、苛性钠）1、物理性质白色固体，易溶于水并放热，水溶液有涩味，有强腐蚀性。2、化学性质最重要、最常见、最常用的一元强碱，具有碱的化学通性：碱的化学通性实例（学生自已完成）⑴与酸碱指示剂、pH试纸的变色反应⑵与酸性物质（无机酸、有机酸、酚类等）反应⑶与酸性氧化物（如CO2、SO2、SiO2等）反应⑷与某些盐（Cu2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋等）反应⑸与某些非金属单质（X2、S、Si等）反应⑹与两性物质（Al、Zn、Al2O3、ZnO、Al(OH)3、Zn(OH)2等)反应⑺提供碱性环境（如卤代烃的水解、卤代烃的消去，酯的水解、油脂的皂化等）3、氢氧化钠NaOH用途：重要的化工产品，又是重要的化工原料（用于造纸、印染、纺织、皂化等）和重要的化学试剂。三、氧化钠Na2O和过氧化钠Na2O2的比较名称氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2氧的化合价－2－1电子式类别离子化合物、碱性氧化物离子化合物、过氧化物颜色、状态白色粉末固体淡黄色粉末固体化学性质与H2O的反应Na2O＋H2O2NaOH2Na2O2+2H2O4NaOH＋O2↑与CO2反应Na2O＋CO2Na2CO32Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑与酸的反应Na2O＋2H＋2Na＋＋H2O2Na2O2＋4H＋2Na＋＋H2O＋O2↑用途————供氧剂、氧化剂、漂白剂、杀菌剂保存隔绝空气，隔绝空气，密封保存，远离易燃物四、碳酸钠Na2CO3和碳酸氢钠NaHCO3的比较名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名苏打、纯碱小苏打、面碱、发酵份颜色、状态白色粉末固体白色细小晶体类属离子化合物、正盐离子化合物、酸式盐水溶性易溶于水可溶于水水溶液的pH大于7、碱性大于7、碱性与H＋的反应Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑热稳定性＋CO＋CO2＋H2O或少量H＋OH－或加热2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑相互转化Na2CO3NaHCO3用途化工原料（纺织、印染）、洗涤剂食品发酵、治疗胃酸过多、泡沫灭火剂五、硫酸钠Na2SO4无水硫酸钠Na2SO4俗名元明粉，十水硫酸钠Na2SO4·H2O俗名芒硝。典型盐类，具有盐的一般化学性质。主要用于玻璃、造纸、纺织、印染、制水玻璃等工业，医药上作缓泻剂。在自然界中主要分布在盐湖和海水中。思维拓展1、钠露置在空气中的变化过程O2H2OH2OCO2、H2O风化NaNa2ONaOHNaOH(aq)Na2CO3·10H2ONa2CO3（银白色）（变暗）（白色固体）（潮解）（白色块状固体）（白色粉末）2、CO2和NaOH反应的产物2NaOH＋CO2（不足）Na2CO3＋H2O--------------①Na2CO3＋CO2（过量）＋H2O2NaHCO3NaOH＋CO2（过量）NaHCO3-------------②用数轴法讨论相应的产物：(令NaOH/CO2＝x)NaOH/CO20＜x≤11＜x＜2x＞2生成物NaHCO3NaHCO3Na2CO3Na2CO33、Na2CO3与HCl的互滴反应Na2CO3溶液滴入HCl溶液（一步完成）Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑HCl溶液滴入Na2CO3溶液（分两步完成）Na2CO3＋HClNaHCO3-------------①NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑-------------②4、综合创新（Na2O2的强氧化性、漂白性）①Na2O2＋SO2Na2SO4②FeCl2＋Na2O2＋H2OFe(OH)3↓＋NaClNa2O2的强氧化性③Na2O2＋H2S2NaOH＋S④Na2O2SO32－2Na＋＋SO42＋⑤Na2O2品红褪色；Na2O2酚酞先变红，后褪色；（Na2O2的漂白性）⑥侯德榜制碱法（又叫联合制碱法）——盐水氨碳小苏打，加热变成碳酸钠NaCl＋H2O＋NH3＋CO2NaHCO3↓＋NH4Cl2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑综合归纳：钠及其化合物之间的相互转化温馨提醒：Al（两性偏金属性）、Si（两性偏非金属性）与NaOH溶液的反应是氧化还原反应，电子转移发生在Al、Si与H2O中的H之间，要表明电子转移的方向和数目必须从反应的过程（反应历程）进行分析。最后总反应分别为：6e－2Al＋2Na