有关物质的量的计算类型汇总-含答案

有关物质的量的计算问题的学案设计老师：化学备课组班级：姓名：一、物质的量的计算例题评讲：标准状况下，H2和CO的混合气体共4.48L，测得其质量为1.7g，计算H2和CO的质量各是多少克？体积是多少升？【解析】：在学习了物质的量以后，一般计算物质的质量、体积、分子个数等都首先设出相关量的物质的量！二、摩尔质量的计算方法：(1).定义法：M==m/n(2).分子质量法：M==NA.m(3).密度法：M==ρ.Vmρ==m/v==M/Vm(4).相对密度法：`.`:D==ρ1/ρ2==M1/M2.`.:M1==D.M2例题评讲：某气体分子A对H2的相对密度为20，求该气体的摩尔质量为多少？三、平均摩尔质量及其计算将物质的量分别为nA、nB的A、B两种混合，二者的摩尔质量分别为MA和MB,求M是多少？解析：M==m总/n总==mA+mB/nA+nB==nA.MA+nB.MB/nA+nB例题评讲：在标准状况下，将11.2LH2和33.6LO2混合，混合气体的平均摩尔质量为多少？`.`M==nA.MA+nB.MB/nA+nB.`.M.nA+MnB==nA.MA+nB.MBnA(M-MA)==nB(MB-M)nA/nB==(MB-M)/(M-MA)假设：MA＜M＜MBA:MAMB-MM==nA/nB==NA/NB==VA/VB(A与B为气体)B:MBM-MA此变形式像一个“交叉的十字”，所以称之为十字交叉法【例题评讲】：已知O2与CO2组成的混合气体的密度是相同条件下H2密度的20倍，求O2与CO2得物质的量之比，分子个数比，体积之比和CO2的质量分数分别是多少？四、课堂练习：1、实验测得N2和O2的混合气体的密度是相同条件下H2的密度的14.5倍，可知其中N2的质量分数为多少？2、在标准状况下，CO和CO2的混合气体的平均摩尔质量是32g/mol,若此时混合气体的体积是17.92L,其中CO和CO2的物质的量分别是多少？CO和CO2的体积分别是多少？CO和CO2的质量分别是多少？3、在标准状况下，11.2LCO和H2组成的混合气体的质量为7.2g，则混合气体的平均摩尔质量为多少？此混合气体完全燃烧消耗的O2体积（标准状况）为多少升？五、有关物质的量的计算专题类型1代入公式的计算硫酸盐酸醋酸c(mol/L)0.10.1V(mL)100200n(mol)0.10.5练习1.把29.3g食盐配成500ml溶液，其物质的量浓度为多少？（不含结晶水的固体配制溶液）1.0mol/L练习2.要配制0.1nol/L的100mL的CuSO4溶液，则需要CuSO4·5H2O晶体的质量是多少？（含结晶水的固体配制溶液）2.5g类型2液物质的量浓度和溶质质量分数的换算练习3.求98%的浓硫酸（密度是1.84g/mL）的物质的量浓度是多少？18.4mol/L12.相对分子质量为M的某物质A在室温下的溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为dg·cm，则该饱和溶液中A的物质的量浓度为（）A.mol·LB.mol·LC.mol·LD.mol·L类型3稀释问题例2.配制250mL1mol/L的盐酸溶液，需要12mol/L的盐酸多少升？0.021L例3.将12mol·L-1的盐酸（密度为ρ1g·mL-1）50mL和1mol·L-1的盐酸（密度为ρ2g·mL-1）100mL混合，所得溶液的密度为ρg·mL-1，溶液的物质的量浓度为多少？14ρ/ρ1+ρ2mol/L练习4.要配制250mL0.1moL/L的硫酸溶液，则需质量分数为98%密度为1.84g/mL的浓硫酸的体积是多少？（浓溶液配制稀溶液）1.4mlL练习5.将密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000mL、物质的量浓度为2mol/L、密度为1.20g/cm3的稀硫酸。求：(1)所需浓硫酸的体积；109ml(2)所需水的体积。1L练习6、某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为()A．6.25mol/L B．12.5mol/L C．7mol/L D．7.5mol/L类型4有关化学方程式的计算例4.体积比为1：1：1的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液，分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，则这三种溶液的物质的量浓度之比为：6:3:2练习7．有三种不同浓度的稀硫酸，体积比依次为3∶2∶1，它们分别与等物质的量的K2CO3、KHCO3、Al刚好完全反应，此三种硫酸的物质的量浓度比为A.1∶1∶1B.6∶2∶3C.4∶3∶18D.2∶1∶3类型5电荷守恒法例5：某地酸雨经检验，除含氢离子外，还有如下离子：c(Na+)=1.4×10-3mol·L-1c(Cl-)=3.5×10-3mol·L-1c(NH4＋)=2.3×10-3mol·L-1c(SO42－)=1.5×10-2mol·L-1

则该溶液中氢离子的浓度为＿2.98×10-2mol/L＿＿。练习8将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO42－)＝0.105mol/L，c(Al3+)＝0.055mol/L，溶液的pH＝2.0(假设溶液中H2SO4完全电离为H+和SO42-)，则c(K+)为()0.045mol/LB.0.035mol/LC.0.055mol/LD.0.040mol/L类型6气体溶质问题例6：标准状况下，AL氯化氢气体溶于1L水中，所得溶液密度为ρg·mL-1，则该溶液中溶质的质量分数是多少？溶液的物质的量浓度是多少？略练习9.在标准状况下，将VL气体（摩尔质量是Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为（）B.C.D.类型7烧瓶内气体溶于水的浓度计算例7：标准状况下，一圆底烧瓶充满氯化氢气体，倒扣于水槽中，假设溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度为：＿1/22.4mol/L＿＿＿＿＿＿练习10：在标准状况下，烧瓶内充满HCl气体，将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内，当液面上升到烧瓶容积的3/5时，此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为A0074mol/LB0045mol/LC0037mol/LD0025mol/L练习11.标准状况下，用圆底烧瓶收集氨气，当混合气体的平均相对分子质量为19时，停止收集，并将其倒扣于水槽中，假设溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度为：＿1/22.4mol/L。类型8摩尔质量的有关计算例8、有一份气体样品的质量是14.2g，体积是4.48L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是()A．28.4 B．28.4g/mol C．71 D．71g/mol