2015年高三一模理综化学试题及答案

2015年一模理综试卷化学部分试卷及答案A.向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3一+OH一 CO2f+HOB.盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞： SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2OC•为减少煤燃烧产生SO2,用CaCO3脱硫：2CaCO3+O2+2SO2^^2CaSO4+2CO22——D.向AgCI悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCI+S Ag2S+2C1&下列说法正确的是A.乙二醇和丙三醇互为同系物B•室温下，在水中的溶解度：乙醇>苯酚>乙酸乙酯C.分子式为C7H8O且属于酚类物质的同分异构体有 4种D•甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼9.X、Y、Z为短周期非金属元素，其相关性质如下，下列叙述正确的是丿元素XYZ单质与H2反应条件暗处爆炸光照高温、高压、催化剂常温下氢化物水溶液的pH小于7小于7大于7A.Z的氢化物分子间存在氢键 B.最外层电子数Z>YC.气态氢化物的稳定性Y>X D.Y的含氧酸均为强酸10•利用如图所示装置进行下列实验，不能 得出相应实验结论的是选项①②③实验结论A稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：S>C>SiB浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性

11.N02、O2和熔融KN03可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨 I电极11.N02、O2和熔融KN03可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨 I电极上生成氧化物Y,Y可循环使用。下列说法正确的是a.02在石墨n附近发生氧化反应B.该电池放电时N03-向石墨n电极迁移C.石墨I附近发生的反应： 3NO2+2e「 N0+2N03D•相同条件下，放电过程中消耗的 N02和02的体积比为4:112.下列说法正确的是N205(g)+02(g)△H>0B.②表示25C时，用0.1mol/LCH3C00H溶液滴定20mL0.1mol/LNa0H溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化C.③表示10mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液与过量的0.1mol/LH2C2O4溶液混合时，n2+（Mn）随时间的变化D.④表示体积和pH均相同的HCI和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，贝Ua表示CH3COOH溶液（16分）A物质异戊二烯（2-甲基-1,3-丁二烯）用途广泛，除用于合成 IR橡胶外，还可用于生产芳樟醇N等多种精细化工产品，合成路线如下:聚合反应反式聚异戊二烯部分硫化*IR(具有形状记忆功能)-加成r~B~丄UQI 1 1亠C(C10H17C1)聚合反应反式聚异戊二烯部分硫化*IR(具有形状记忆功能)-加成r~B~丄UQI 1 1亠C(C10H17C1)NaOH/H2ON(C10H18O)△+HC1*H2E试剂YF(C8H14O)KOH,4-加成 试剂XIDI一定条件已知：i.OII

CH3—C—R+一定条件 0R-Cl R'_CH2—C—R+HClOHii.R—CWC—H+R'—C—R"K0H r_c三C—C-R'R"(1)A的结构简式是 (2)实验室常用电石和水制备试剂(3)反式聚异戊二烯的结构简式是C生成N的反应类型为 Y，试剂Y的名称是 (选填字母)。a.—列2 /CH2H3C Hb.x zC=C/ 、、H3CCH2CH2—CH1 \」nc. CCH3CCH3一CHlCd. n.HC=C

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H HD中有一个碳原子上连接2个甲基；试剂X的相对分子质量为58,核磁共振氢谱显示只有一组峰。则D-E的反应方程式为 E-F的反应方程式为 B的结构简式为 芳樟醇的结构简式为 (13分)碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。消除汽车尾气中的NO、CO,有利于减少PM2.5的排放。已知如下信息：和壬和壬、945kJmoL1杯甘\Nz(g) >2N(g)—I.4死kJ/Lj^仗)—2X(-630)H-moL^2No(g)II.N2(g)+02(g) 2N0(g) AHi2C0(g)+02C0(g)+02(g) 2CO2(g)AH2=-565kJ•mol-iAHi=在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，写出反应的热化学方程式 一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图 1所示。温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是 测定汽车尾气常用的方法有两种。方法1:电化学气敏传感器法。其中 CO传感器的工作原理如图2所示，则工作电极的反应式为 方法2:氧化还原滴定法。用H2O2溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度。写出 NO与H2O2溶液反应的离子方程式 工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的 SO2，分别生成NaHSO?、NH4HSO3,其水溶液均呈酸性。相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中 c(SO32-)较小的是，用文字和化学用语解释原因 。(14分)铁及其化合物在日常生活中有广泛应用。写出Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的化学方程式。绿矶(FeSO4•7H2O)是补血剂的原料，易变质。检验绿矶是否变质的试剂是 设计实验检验绿矶是否完全变质利用绿矶制备还原铁粉的工业流程如下:干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量 FeCO3•nH20在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为 取干燥后的FeCO3样品12.49g，焙烧，最终得到还原铁粉6.16g，计算样品中杂质FeOOH的质量 以羰基化合物为载体运用化学平衡移动原理分离、 提纯某纳米级活性铁粉(含有一些不反应的杂质)，反应装置如下图。 Fe(s)+5CO(g)=〜Fe(CO)5(g)△Hv0T!_T2(填\”、V”或1”)，判断理由是 (15分)氧化亚铜是大型水面舰艇防护涂层的重要原料。某小组通过查阅资料，进行如下研究。资料：X|k|B|1.c|O|m氧化亚铜：化学式CU2O，红色至红褐色结晶或粉末，不溶于水及有机溶剂，可溶于稀盐酸、稀硫酸等，在稀硫酸溶液中歧化为二价铜和铜单质。氧化亚铜在 1800C时分解，在干燥空气中稳定，但在潮湿空气中被慢慢氧化为氧化铜。氧化亚铜主要用于制造船底防污漆、杀虫剂 ……葡萄糖还原法制备氧化亚铜：将葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液混合后进行反应，生成氧化亚铜，条件控制不当时会有少量氧化铜生成。

I.CU2O的制取TOC\o"1-5"\h\z(1)葡萄糖还原法制CU20的化学方程式为 。实验室用此方法制取.并获得少量CU2O固体，需要的玻璃仪器除试管、酒精灯、烧杯夕卜，还需要 。II.检验样品中是否含有CuO方案1：将制得的CU2O样品溶于足量稀硫酸。甲同学认为若溶液变为蓝色，则说明样品中含有 CuO杂质。乙同学认为此推论不合理，用化学用语解释原因 。(4)甲同学通过反思，认为将定性检验改为定量测定便能确定样品中是否含有 CuO杂质，应测量的数据是 。方案2:丙同学认为采用如下装置(所加药品均足量)进行实验，通过测定c装置反应后固体的质量以及d装置反应前后增重的质量，可计算，从而确定样品中是否含有氧化铜。装置a中所加的酸是 (填化学式)，装置e中碱石灰的作用是 点燃装置c中酒精灯之前需进行的操作是 (7)熄灭酒精灯之后，仍需通一段时间 H2至试管冷却，原因是 。

答案6~12CABACDD(16分，每空2分)CH2=CHC=CH2(1) CH3 取代反应(或水解反应)乙炔TOC\o"1-5"\h\zbO O一定条件 ICH3一C=CH—CH2CI+CH3一C—CH3 CH3—C二CH—CH—CH2—C—CH3+HCICHa CH3O OHCH3C=CHCH2CH2CCH3+HC三CHK°H»CH3—C=CH_CH—CH—C—C=CHCH3 Ch3 CH3CH3ICH3—C—CH=CH2ClCH3ICH3—C二CH—CH2—CH2—C—CH二CH2CH3 oh(13分，未标分数的空每空 2分，合理即给分)(1［①+183kJ•mol-12CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g)AH=-748kJ•mol-1温度升高到710K时，单位时间内反应达平衡，该反应是放热反应，升高温度，平衡向左移动，转化率降低®CO—2e-+H2O CO2+2H+②2NO+3H2O2 2NO3-+2出0+2H+NH4HSO3(1分)HSO3-，〜H++SO32-,NH4+*解使c(H+)增大，电离平衡逆向移动， c(SO32-)浓度减小。(14分，每空2分，合理即给分)KSCN溶液取样品溶于水，滴加酸性高锰酸钾溶液，如溶液褪色，则表示样品没有完全变质（或4Fe(OH)2+02+2H2KSCN溶液取样品溶于水，滴加酸性高锰酸钾溶液，如溶液褪色，则表示样品没有完全变质（或(2)滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，则样品没有完全变质)(3)®4FeCO3•n出0+O2 4FeOOH+4CO2+(4n-2)H2O②0.89g(4)<铁粉和一氧化碳化合成羰基合铁时放出热量，低温有利于合成易挥发的羰基合铁，羰基合铁易挥发，杂质残留在玻璃管左端；当羰基合铁挥发到较高温度区域 T2时,羰基合铁分解，纯铁粉残留在右端，一氧化碳循环利用。(15分，未标分数的空每空2分，合理即给分)CH2—CH_CH_CH_CH_CHO 卜CH2CHCHCHCHCOONaOHOHO