高一化学氧化还原反应人教版课件

氧化还原反应氧化还原反应1一、氧化还原反应概念表现：化合价升降本质：电子的转移氧化剂还原剂e-一、氧化还原反应概念表现：化合价升降氧化剂还原剂e-2反应物氧化剂还原剂发生还原反应(被还原)还原产物生成物(具有氧化性)得电子(化合价降低)(具有还原性)发生氧化反应(被氧化)失电子(化合价升高)氧化产物变化规律：

化合价升高，失电子，被氧化，氧化反应

氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物化合价降低，得电子，被还原，还原反应反应物氧化剂还原剂发生还原反应(被还原)还原产物生成物(具33Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O0+5-1化合价升高，失5e－，被氧化化合价降低，得5×e－，被还原用双线桥分析氧化还原反应氧化剂___________还原剂___________氧化产物__________还原产物_________转移的电子数____________Cl2Cl2KClO3KCl5e－3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+34用双线桥分析氧化还原反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O0+5+2+2化合价升高，失3×2e-，被氧化化合价降低，得2×3e-，被还原氧化剂___________还原剂___________氧化产物__________还原产物_________转移的电子数____________HNO3

CuCu(NO3)2NO6e-用双线桥分析氧化还原反应3Cu+8HNO3=3Cu5+3－1+20化合价升高，失2×e-，被氧化化合价降低，得2×e-，被还原氧化剂___________还原剂___________氧化产物__________还原产物_________转移的电子数____________Fe3+I－

I2Fe2+

2e-2Fe3+＋2I-=2Fe2++I2用双线桥分析氧化还原反应+3－1+26

实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：

4CuI＋Hg=Cu2HgI4＋2Cu

另外，铜的氧化物有两种CuO、Cu2O（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显

价。（2）以上反应中的氧化剂为

，当有1molCuI参与反应时，转移电子

mol。+10+1+20得到2e－失去2e－+1CuI2实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI7在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：

RO3n－+F2+2OH－=RO4－+2F－+H2O从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是

A.+4 B.+5 C.+6 D.+7得到2×e－，化合价共降低2失去2e－，化合价共升高2+7B在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：得到2×e－，8二、常见的氧化剂、还原剂氧化剂：O2O3Cl2Br2浓H2SO4

HNO3FeCl3KMnO4H2O2还原剂：NaMgZnH2C

COKIFeCl2＋6＋7＋3＋5－1＋2－1＋2二、常见的氧化剂、还原剂氧化剂：O2O3Cl29氧化性还原性与元素价态的关系最高价态：只具有氧化性如：浓H2SO4HNO3

FeCl3KMnO4最低价态：只具有还原性如：KIH2S

ZnHCl中间价态：既具有氧化性又有还原性如：FeCl2S

Cl2

CO氧化性还原性与元素价态的关系最高价态：只具有氧化性10用于汽车尾气处理的催化剂专利申请号:03120993.9

授权公告日:2005.02.16该催化剂是消除汽车尾气中

NOx(如NO)的催化剂，它利用汽车尾气中一氧化碳，在不加任何其他物质的情况下，将污染物质氮氧化合物和一氧化碳转化为无毒气体，达到氮氧化合物，一氧化碳综合处理的目的。该催化剂对NOx的转化率最高可达55.6％，而且稳定性好，寿命长，有良好的抗中毒特性。高一化学氧化还原反应人教版课件11利用物质中元素所处的价态,推测它可能具有的氧化还原性.思考:汽车尾气中含有CO和NO,它们在转化成无毒气体时,从氧化还原反应角度看分别表现了什么性质?CO+NO→CO2＋N2CO：表现出还原性NO：表现出氧化性利用物质中元素所处的价态,推测它可思考:汽车尾气中含有CO和12利用物质中元素所处的价态,推测它可

能具有的氧化还原性.SSSS0+6-2+4从硫元素价态的角度,分析下列物质可能具有的性质:H2SSO2Na2SO3SH2SO4利用物质中元素所处的价态,推测它可

能具有的氧化还原性.SS13练习：

随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品中富脂食品被氧气氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是(A)蔗糖(B)硫酸亚铁(C)食盐(D)生石灰B练习：随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广14三、氧化性还原性强弱的比较1、金属活动顺序表2、同一反应中氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物

三、氧化性还原性强弱的比较1、金属活动顺序表

15

例题：已知：①2Fe3+＋2I－→2Fe2++I2②2Fe2+＋Br2→2Fe3++2Br－。则离子的还原性从强到弱的顺序正确的是（）(A)Br－＞Fe2+＞I－(B)I－＞Fe2+＞Br－(C)Br－＞I－＞Fe2+(D)Fe2+＞I－＞Br－

B例题：B16练习根据反应①~④判断下列4种物质的氧化性由强到弱的正确顺序是()①Cl2＋2KI＝2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3③2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2④H2S＋I2＝S＋2HI(A)S>I2>Fe3+>Cl2(B)Cl2>Fe3+>I2>S(C)Fe3+>Cl2>S>I2(D)Cl2>I2>Fe3+>SB练习根据反应①~④判断下列4种物质的氧化性由强到17思考：哪些事实证明铁比铜还原性强？【实验事实1】Fe可以和稀盐酸反应产生H2，Cu不能和稀盐酸反应产生H2。【实验事实2】Fe和CuSO4溶液反应生成Cu单质。思考：哪些事实证明铁比铜还原性强？【实验事实1】Fe可以和稀18将金属Zn投入含Cu2+、Fe2+和Mg2+的溶液中，溶液中将发生哪些反应，顺序如何？分析：因氧化性Cu2+＞Fe2+＞Zn2+＞Mg2+故首先置换出Cu，待Cu被完全置换出来，再置换出Fe，但不能置换出Mg。Zn+Cu2+=Cu+Zn2+Zn+Fe2+=Fe+Zn2+

第一步：第二步：思考：将金属Zn投入含Cu2+、Fe2+和Mg2+的溶液中，溶液中19规律:先强后弱当一种还原剂同时还原几种氧化剂时，首先还原最强氧化剂，待最强氧化剂完全氧化后，多余的还原剂再依次还原次强还原剂；当一种氧化剂同时氧化几种还原剂时，也是如此。规律:先强后弱当一种还原剂同时还原几种氧化剂时，20

亚硝酸钠(NaNO2)可用做水泥施工的抗冻剂。它易溶于水，有咸味，既有氧化性，又有还原性。在酸性溶液中它能氧化I-和Fe2+。它能将人体内血红蛋白里所含的Fe2+氧化为Fe3+使人中毒，在建筑工地上曾多次发生将亚硝酸钠误作食盐食用，导致民工中毒的事件。亚硝酸钠和酸反应生成亚硝酸，亚硝酸是不稳定的弱酸，它只存在于冷的稀溶液中，易发生如下分解反应：3HNO2=2NO↑+HNO3+H2O。试用简单的化学实验鉴别亚硝酸钠和氯化钠。综合应用亚硝酸钠(NaNO2)可用做水泥施工的抗冻剂。它21方法一：（只用一种试剂）试剂：微热的稀盐酸现象：盛有亚硝酸钠的试管上部出现红棕色有刺激性气味的气体，而氯化钠的试管无明显变化。方法二：试剂：稀盐酸、FeCl2溶液现象：盛有亚硝酸钠的试管溶液变黄色，而氯化钠的试管无明显变化。

参考答案方法一：（只用一种试剂）参考答案22

苹果汁是人们喜欢的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有(A)氧化性(B)还原性(C)碱性(D)酸性如何证明维生素C具有还原性？综合应用试比较维生素C与Fe2+还原性的强弱？√苹果汁是人们喜欢的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨23思考:如何设计实验证明84消毒液具有氧化性？作用成分：为广谱杀菌去污力很强的含氯消毒剂。主要含次氯酸钠等。适用范围：对细菌芽孢、甲乙型肝炎病毒等均有很