第五课时-溶液配制市公开课一等奖百校联赛优质课金奖名师赛课获奖课件

第二节化学计量在试验中应用——一定物质量浓度溶液配制1/21怎样配制100g10%NaCl溶液？怎样配制100mL1.00mol/LNaCl溶液？计算→称量→溶解→装瓶（贴标签）创设情境2/21容量瓶三要素（1）试验仪器

容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙（固）量筒（液）知识归纳3/21容量瓶选择：选适当容量瓶，不合体积选大一规格容量瓶使用前一定要查漏：方法：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。假如不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转1800后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检验是否漏水。(方法同分液漏斗)4/21①计算②称量③溶解④转移⑤洗涤⑥定容⑦摇匀⑧装瓶配制100mL1.00mol/LNaCl溶液试验步骤：合作探究5/21（2）试验步骤实验探究6/21①计算②称量（或量取）③溶解（或稀释）④转移⑤洗涤⑥定容⑦摇匀⑧装瓶（2）试验步骤固体质量、液体体积。固体用托盘天平，准确到0.1g；液体用量筒，准确到0.1mL。用玻璃棒靠在刻度线下方将溶液引流入瓶。用适量水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液一并移入容量瓶。加水到刻度线下方1-2cm用胶头滴管逐滴加蒸馏水至平视时凹液面最低处恰好与刻线相切。盖好瓶塞，上下颠倒几次。装入干燥试剂瓶，贴上标签。在烧杯中加适量蒸馏水用玻璃棒搅拌溶解并使溶液温度恢复到室温（回温）。7/21系统误差：偶然误差：由仪器本身不准确引发误差因为操作不妥引发误差不可防止可防止（3）试验误差分析cB=nBV合作探究8/21定容时俯视或仰视刻度线，对溶液浓度有何影响？合作探究9/21俯视仰视先看刻度，再看液面V液偏小，c偏高V液偏大，c偏低仰视：等于将液面提升。俯视：等于将液面降低10/21俯视仰视先看液面，再看刻度读数V液偏大读数V液偏小810108用量筒测量液体体积11/21

①称量造成误差：n或mVc=n/V砝码生锈（未脱锈）不变砝码有缺损不变未调零，指针偏右不变未调零，指针偏左不变NaOH放在滤纸上称不变称NaOH很迟缓不变装NaOH烧杯未干燥不变用量筒量浓溶液读数时俯视不变用量筒量浓溶液读数时仰视不变偏高偏高偏低偏低偏高偏高偏低偏低偏低偏低偏低偏低不变不变偏低偏低偏高偏高12/21

②溶解、转移、洗涤等造成误差：n或m

Vc=n/V溶解转移时溶液溅出溶解放热未恢复室温溶解吸热未恢复室温玻璃棒引流在刻度上方烧杯未洗涤洗涤液未移入容量瓶偏低偏低不变不变偏低偏高不变偏高偏低不变偏高偏低偏低偏低偏低偏低不变不变13/21③定容、摇匀、装瓶造成误差：n或m

Vc=n/V定容时俯视刻度定容时仰视刻度定容时超出刻度，吸出摇匀后液面下降，再加水装瓶时试剂瓶未干燥不变偏高偏低不变偏高偏低偏低不变不变偏低偏高偏低不变偏高偏低14/21配制一定物质量浓度溶液时，应注意以下问题：（1）配制物质量浓度溶液是将一定质量或体积溶质按溶液体积在选定容量瓶中定容，因而完全不需计量水用量。（2）不能配制任意体积一定物质量浓度溶液。因为容量瓶规格惯用只有100mL、250mL、500mL、1000mL。（3）溶液注入容量瓶前需恢复到室温。这是因为溶质在烧杯内稀释或溶解时常会放热或吸热。15/21（4）用胶头滴管定容后再振荡，出现液面低于刻度线时不要再加水。竖直容量瓶时出现瓶内液面低于刻度线现象，是因为极少许溶液在湿润磨口处损失了。（5）配制物质量浓度溶液时切不可直接将溶质转入容量瓶中，更不可用于进行化学反应试验。（6）假如加水定容时超出了刻度线，不能将超出部分再吸走，必须重新配制。（7）假如摇匀时不小心洒出几滴，不能再补加水到刻度，必须重新配制。16/21（8）溶质溶解操作在转移至容量瓶时，必须用少许蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗净2~3次，并将洗涤液一并倒入容量瓶中。（9）配制NaOH溶液时，必须用带盖称量瓶或用小烧杯快速称量NaOH固体。NaOH固体易潮解，且有腐蚀性，称量过程中时间越长，吸水越多，造成所配制溶液浓度偏低；若在纸上直接称量，NaOH吸水潮解并粘在纸上，损失部分NaOH，使所配溶液浓度偏低。另外，潮解后固体表面溶液渗过纸后会腐蚀托盘。17/21配制一定物质的量浓度溶液的误差分析:天平砝码沾有其它物质或已经生锈腐蚀。砝码有残缺。称量固体物质时出现“左码右物”（已移动游码）药品放入烧杯溶解时，烧杯里面原先有水。偏高偏低偏低无影响偏低溶质易吸水易挥发，称量是动作太慢。称量含结晶水溶质时，溶质已经风化。偏高18/21配制一定物质的量浓度溶液的误差分析:溶解或稀释时没有冷却到常温就转移到容量瓶。转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒。转移前容量瓶有少许蒸馏水。容量瓶用蒸馏水洗后再用待配溶液润洗。偏高偏低无影响偏高偏低定容时仰视读数。定容时俯视读数。偏高19/21配制一定物质的量浓度溶液的误差