广西北流市五校-高二化学上学期12月联考试题

PAGEPAGE5广西北流市五校高二化学上学期12月联考试题第一卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cu64一选择题（78分此题共13小题每题6分在每题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。7.化学与生产、生活、社会密切相关。以下说法错误的选项是（ ）A．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以减少白色污染B．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C．甘油具有吸水性，可用于化装品中作保湿剂D．食品添加剂对于改善食品外观、防止食品腐败具有重要作用8.设NA为阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是（ ）A.0.1mol/L的CuCl2溶液中，Cu2+数目为0.1NAB.标准状況下，2.24L乙醇分子中含有羟基（-OH）的数目为0.1NAC.电解精炼铜时，假设阴极得到电子数为2NA个，那么阳极质量减少64gD.密闭容器中,2olSO2和1olO2催化反响生成SO3分子总数小于2NA9.原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。以下有关判断中错误的选项是（ ）烧碱溶液装置甲 装置乙 装置丙 装置丁A.装置甲研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe电极被氧化B.装置乙研究的是电解CuCl2溶液，它将电能转化为化学能C.装置丙研究的是电解饱和食盐水，B电极的电极反响式为2l2el2D.装置丁研究的是外加电流的阴极保护法，铁闸门连接电源的负极10.以下实验不能到达目的的是( )选项目的实验A.加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中参加少量MnO2B.制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸C.除去乙酸乙酯中的少量乙酸参加饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D.制备无水AlCl3固体加热蒸干AlCl3溶液11.某有机物的构造简式如下图，以下关于该物质的说法正确的选项是（ ）A.分子式为C16H25OB.该物质含有苯环构造C.该物质的分子中含有两种官能团D.该物质能发生加成反响、取代反响和水解反响12.四种短周期主族元素WXYZ的原子序数依次增大WX的简单离子具有相同电子层构造X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的常温下Y形成的单质为淡黄色固体，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。以下说法正确的选项是（ ）A．简单离子半径：W＜X＜Z B．X与Y形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．电解XZ溶液可以制备单质X D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z13.以下溶液中各微粒的浓度关系正确的选项是（ ）A.在小苏打(NaHCO3)溶液中存在：cHCO3cNa+cCO32-cH2CO3B.常温下，将0.1mol·L−1NH4Cl溶液与0.05mol·L−1NaOH溶液等体积混合，溶液显碱性:cCl-cNa+cNH4+cOH-cH+C.常温下，向CH3COOH溶液中加入适量的NaOH，得到pH=4的混合溶液：cNa+cCH3COO-cH+cOH-D.pH=3的一元酸HX和pH=11的一元碱MOH等体积混合：cM-cX-cH+cOH-第II卷三、非选择题27（每空2分共14分）一氧化氮－空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合。如下图，某同学设计用该电池探究将雾霾中的SO2、NO转化为(NH4)2SO4的原理和粗铜的精炼原理。(1)甲装置燃料电池放电过程中正极的电极反响 。(2)乙装置中物质A (填化学式)电解过程中阳极附近pH (“增大“减小”或“不变”)；(3)如果粗铜中含有锌银等杂质丙装置中阴极的电极反响式是 反响一段时间，CuSO4溶液的浓度将 (填“增大“减小”或“不变”)。(4)假设在标准状况下，甲装置有22.4LO2参加反响，那么乙装置中转化SO2和NO的物质的量共 mol；丙装置中阴极析出铜的质量 g。28每空2分共14分（1①一定温度下在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反响：Ng+3H（g2NH（g） △H<0假设容器容积恒定到达平衡状态时气体的总物质的量是原来的7/10，那么N2的转化率a1= ；②假设向该容器中再参加1molN2和3molH2，到达平衡状态时，N2的转化率为a2，那么a a1（填“>“<”或“=。（2对于反响2N（g+O（g）2NO2(g)在其他条件相同时分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下温度变化的曲线（如以下图）。①比拟P1、P2的大小关系：P1 P2（填“>“<”或“=）。②该反响的平衡常数K的表达式 随温度升高该反响平衡常数变化的趋势是 。（填“增大“减小”或“不变。③以下措施中能够同时满足增大反响速率和提高NO转化率的是 （填写相应字母）A．使用高效催化剂 B．保持容器体积不变参加惰性气体C．保持容器体积不变参加O2 D．降低温度 E.压缩容器体积（3）硝酸厂常用催化复原法处理尾气：催化剂存在时用H2将NO2复原为N2。已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H=-483kJ/molN2（g）+2O2（g）=2NO2（g） △H=+67kJ/mol那么H2复原NO2生成N2的热化学方程式是 29（除标注外每空2分共16分Ⅰ.氯可形成多种含氧酸盐广泛应用于杀菌消毒及化工领域实验室可利用以下图装（局部装置省略制备KClO3和NaClO答复以下问题：（1盛放浓盐酸的仪器名称是 （1分a中的试剂 （1分。（2）b中采用的加热方式 ，c中化学反响的离子方程式 。（3d的作用 可选用试剂 （填标号。A．NaCl B．Na2S C．NaOH D．H2SO4Ⅱ.（1）25℃时,下表为几种弱电解质的电离平衡常数:1 2 1 2①少量CO2与NaHS溶液反响的离子方程式为 。②室温下，CH3COONH4溶液的pH 7(填“＞”、“＜”或“＝”)(2)25℃时如果取0.1molL－1HClO溶液与0.1molL－1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)测得混合溶液的pH＝8原因是（用离子方程式表示)30（除标注外每空2分共14分天然铝土矿中Al2O3的含量为50%-70%,杂质主要为SiO2、Fe2O3、MgO等,工业上用天然铝土矿生产铝锭的工艺流程如下:已知局部氢氧化物沉淀的pH如下表:沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Mg(OH)2开场沉淀时的pH(离子初始浓度为0.01molL-1)3.72.29.6完全沉淀时的pH(离子浓度<10-5mol·L-1)4.73.211.1请答复以下问题:（1为了加快反响速率,提高氧化铝的利用率,通常会将铝土矿先进展“操作①后再参加盐酸,“操作①”为 。（2参加盐酸时,氧化铝发生反响的离子方程式 。（3为了验溶液B中是否含有Fe2+取少溶液B于试管中向其中滴