2018届高考化学提分宝典物质结构与性质选考题命题分析含答案

物质结构与性质选考题命陥析I■ ' ■【命题分析】物质结构与性质为选做题，做为“拼盘”命制的题型，各小题之间相对独立，主要考查原子结构与性质、分子结构与性质、晶体结构与性质。在原子结构部分主要命题点有电子排布式或排布图的书写，电离能、电负性大小的比较与判断。在分子结构部分主要命题点有化学键类型的判断，分子构型的判断，中心原子杂化方式的判断。在晶体结构部分主要命题点有晶体类型的判断，晶体结构的计算等。每年几乎都有电子排布、轨道、键型、杂化类型、空间结构，多数有涉及晶胞的计算，偶尔有共面原子数、电负性或电离能等。2017年新增波长、几何形状、离子所处晶胞位置，没有对电子排布、单双键形成原因、密度提问。说明命题组扩大了设问的范围，根据上一年的提问做适当回避。文字性表述内容增加，得分分值不高。在备考时，应多关注理论、概念、在解释中的应用方面下功夫，做到文字清楚、条理清晰，答其所问，拿到该拿得分。年份201720162015以钾和碘的相关化合物以Ge是典型的半导体兀素以碳及其化合物广泛在化工、医药、材料等在电子材料领域应用广泛存在于自然界中为素领域的应用为素材，考为素材，考查Ge价电子排材，考查C电子云、查兀素辐射波长，原子布式，未成对电子数，解释自旋相反电子数，解最咼能层的符号、电子Ge原子难以形成双键或三释碳更容易成共价键云轮廓图形状及熔点低键的原因，锗卤化物熔沸点的原因，共价键类型、考查内容的原因，粒子几何构型、变化规律及原因，电负性比杂化轨道类型，晶体杂化轨道类型，晶胞中较，杂化轨道类型、微粒间类型判断，等电子体，原子位置及原子间距离作用力，原子坐标参数，已均摊法计算，金刚石计算知晶胞参数算密度结构【解题策略】1•基态原子核外电子排布的四方法表示方法举例电子排布式Cr:1s22s22p63s23p63d54s1简化表示式Cu：[Ar]3d104s1价电子排布式Fe：3d64s2电子排布图（或轨道表Ls2各5[忖I啊柑FljJ

示式）2•第一电离能、电负性⑴元素第一电离能的周期性变化规律:一般规律冋一周期，随着原子序数的增加，兀素的第一电离能呈现增大的趋势， 稀有气体兀素的第电离能取大，碱金属兀素的第电离冃匕取小；冋一主族，随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐减小特殊情况第一电离能的变化与兀素原子的核外电子排布有关。 通常情况下，当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空 （p0、d0、f0）、半满（p3、d5、f7）和全满（p6、d10、f14）结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能⑵电离能、电负性大小判断:规律在周期表中，电离能、电负性从左到右逐渐增大，从上往下逐渐减小特性冋周期主族兀素，第HA族（ns2）全充满、VA族（np3）半充满，比较稳定，所以其第一电离能大于冋周期相邻的川A 和WA族元素方法常常应用化合价及物质类别判断电负性的大小， 如0与Cl的电负性比较：①HCIO中CI为+1价、0为一2价，可知0的电负性大于CI:②AI203是离子化合物、AICI3是共价化合物，可知0的电负性大于CI（3）电离能、电负性的应用①电离能的应用：判断元素金属性的强弱电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之越弱判断元素的化合价如果某兀素的ln+1?In,则该兀素的常见化合价为+ 门，如钠兀素丨2?Il，所以钠元素的化合价为+ 1②电负性的应用:

金属的电负性股小于金賊朮翠［的电负性越小，金風兀累越活泼」非金属的电侦性一般大于1.缶非金届’元盍的电负性趣人・非金属冗索越活邃TOC\o"1-5"\h\zS /N电负tL丸的兀索坳呈现负价/r电负性小的此素易呈现疋价 " a/'电负性邈偵大的元猱脈子之间形应的'1化学铿主薑是离子键 ^J电负性差愷小的元素麻子之阿形成的'化学键主要揑瓦价權 」3.b键、n键的判断由原子轨道重叠方式判断：“头碰头”重叠为b键，“肩并肩”重叠为n键。由共价键数目判断：单键为b键；双键或三键，其中一个为 b键，其余为n键。由成键轨道类型判断：s轨道形成的共价键全是 b键；杂化轨道形成的共价键全为 b键。4•中心原子杂化类型和分子空间构型的相互判断分子(A为中心原子)中心原子孤电子对数中心原子杂化方式分子构型示例AB20sp直线形BeCb12spV形SO23spV形H2OAB302sp平面三角形BFs13sp三角锥形NHAB403sp正四面体形CH5•常见等电子体粒子通式价电子总数立体构型CO、SCN\NO、NTAX216eT直线形cO「、NQ、SOAX324e平面三角形SQ、C3、NOAX218eTV形sOT、PCTAX432eT正四面体形po3t、sOt、ciotAX326eT三角锥形CON2AX10eT直线形CH、NhfAX48e正四面体形•非极性分子与极性分子的判断

［非极¥分亍（__单质卜彳疋负电荷屮心蛍合I结构对称': T: ~阪原f分刑 爭原子分子（代爲卜丢负电荷中心不董冏T结构*对耕:扱诂分子］•范德华力、氢键、共价键的比较范德华力氢键共价键作用粒子分子或原子（稀有气体）氢原子与氟、氮、氧原子（分子内、分子间）原子特征无方向性、无饱和性有方向性、有饱和性有方向性、有饱和性强度比较共价键＞氢键〉范德华力影响强度的因素随着分子极性和相对分子质量的增大而增大组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大对于AH”B,A、B的电负性越大，B原子的半径越小，氢键键能越大成键原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越稳定对物质性质的影响①影响物质的熔沸点、溶解度等物理性质②组成和结构相似的物质，随相对分子质量的增大，物质的熔沸点升高分子间氢键的存在，使物质的熔沸点升高，在水中的溶解度增大影响分子的稳定性，共价键键能越大，分子稳定性越强影响原子晶体的熔沸点、硬度8.物质熔沸点高低比较规律（1） 一般情况下，不同类型晶体的熔沸点高低规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，如：金刚石＞NaCI＞Cl2；金属晶体＞分子晶体，如：Na＞Cl2（金属晶体熔沸点有的很高，如钨、铂等，有的则很低，女口汞等）。（2） 形成原子晶体的原子半径越小、键长越短，则键能越大，其熔沸点就越高，如：金刚石 ＞石英〉碳化硅＞晶体硅。⑶形成离子晶体的阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子键越强，熔沸点就越高，如：MgO>MgC，NaCI>CsCI。

金属晶体中金属离子半径越小，离子所带电荷数越多，其形成的金属键越强，金属单质的熔沸点就越高，女口AI>Mg>Na。分子晶体的熔沸点比较规律：①组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，其熔沸点就越高，如：HI>HBr>HCI。②组成和结构不相似的分子，分子极性越大，其熔沸点就越高，如： CO>N③同分异构体分子中，支链越少，其熔沸点就越高，如：正戊烷 >异戊烷>新戊烷。④同分异构体中的芳香烃及其衍生物，邻位取代物>间位取代物>对位取代物，如：邻二甲苯>间二甲苯>对二甲苯。9•晶胞中微粒数目的计算方法一一均摊法、弹于畦1冋为"个晶胞所JE有’诛粒子的+属于该晶胞10.晶胞求算晶体密度的计算：根据晶胞结构确定各种粒子的，TOC\o"1-5"\h\z求 —数目亠晶胞质量(沁 Pzv 、根据晶胞的边长或微粒间距离厂 晶休槪度"土晶胞休积(V) >晶体微粒与Mp之间的关系：若1个晶胞中含有x个微粒，则1mol晶胞中含有xmol微粒，其质量为xMg(M为微粒的相对原子质量)；又1个晶胞的质量为pa3g(a3为晶胞的体积，a为晶胞边长或微粒间距离)，贝U1mol晶胞的质量为pa3NAg，因此有xM=pa^。【题型归类】例题1稀土元素是指元素周期表中原子序数为 57到71的15种镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪(Sc)和钇(Y)共17种元素。稀土元素有“工业维生素”的美称，如今已成为极其重要的战略资源。钪(Sc)为21号元素，位于元素周期表的 区，基态原子价电子排布图为 。⑵离子化合物Na3[Sc(OH)6]中，存在的化学键除离子键外还有 。Sm(钐)的单质与1,2—二碘乙烷可发生反应：Sn^ICH2CHI—>Smb+CH===CbtICH2CHI中碳原子杂化轨道类型为 ,1molCH2===CH中含有的(T键数目为 。常温下，1,2—二碘乙烷为液体而乙烷为气体，其主要原因是PrO2(二氧化镨)的晶体结构与CaF2相似，晶胞中Pr(镨)原子位于面心和顶点。则PrO«二氧化镨)的晶胞中有 个氧原子。Ce(铈)单质为面心立方晶体，其晶胞参数 a=516pm。晶胞中Ce(铈)原子的配位数为 ，列式表示Ce(铈)单质的密度为 g-cm3(用NA表示阿伏加德罗常数的值，不必计算出结果 )。【解析】(3)rCH2CHJ中碳原子为饱和碳原子'杂化轨道类型为沪。1个ch2—ch2中含有斗个C-Hts,1个虬共5个。健，&lmolCH2=2中含有的心键数目为b2-二顒乙烷的相对分子质量较大「分子间作用力较强「沸点相对较高，因此常温下b2-二碘乙烷为浓体而乙烷为气体。(4)晶胞中Pr原子位于面心和顶点，耳个数为玮+鸥二也根据化学式P心，则PG的晶胞中氧原子个数为8.11Ce单质为面心立方晶体，则晶胞中 Ce原子的配位数为12;该晶胞中含有的Ce原子的个数为8X-+6X-4X140 _10 3 4X140 —3=4，故Ce单质的密度为飞一g“516x10cm)=6.02x1023x(516X10-10)3g-cm。■：I ：■- 3 24【答案】(1)d ・ ⑵共价键和配位键(3)sp 3.01x10(或5NA)1,2—二碘乙烷的相4X140对分子质量较大，分子间作用力较强，沸点相对较高(4)8(5)12 6.02X1023X(516X10—10)3或4X140NaX(516X10—10)3例题2CP、Cl、Fe等元素及其化合物有重要的应用，回答下列问题：C原子的价电子排布图为 。CCl4分子的立体构型是 ，其中心原子采取 杂化，与CCI4互为等电子体的一种离子是 (填离子符号)。PCl3属于 分子(填“极性”或“非极性”)。⑷FeO、NiO的晶体结构均与 NaCl晶体结构相同，其中 Fe2+与Ni2+的离子半径分别为 7.8X10—2nm6.9X10—2nm,则熔点FeO NiO(填“〉”“<”或“=”)，原因是 。⑸已知FeCl3的沸点为319C,熔点为306C,贝UFeCb的晶体类型为 。已知Fe单质有如图所示的两种常见堆积方式：其中属于体心立方密堆积的是 (填“a”或“b”)；若单质Fe按a方式紧密堆积，原子半径为rpm,NA表示阿伏加德罗常数的值，则单质 Fe的密度为 g-cm—3(列出计算式即可)。

【解析】(1)C的原子序数为6,最外层电子数为4,原子的价电子排布图为島 (2)CCI4分子中C原4—4X1子价层电子对数=4+—2—=4，所以采取sp3杂化；立体构型为正四面体；与 CCI4互为等电子体的离子有SCT、PCT等。(3)PCI3分子中含有的共价键是极性共价键，其结构不对称，属于极性分子。 (4)FeO、NiO的晶体结构相同，Fe2+、Ni2+所带电荷相同，但Fe2+的离子半径大于Ni2+的离子半径，则FeO的晶格能于NiO的晶格能，因此熔点FeCkNdf耕艮据晶体的特点'FeCh熔、沸点较低，因此FeCh的晶体类型为分子晶体。(6)由晶胞示竜图可扣，b为体心立方堆积，m为面心立方最密堆积小中铁原子位于面心和顶点，1 1 4x56则一个晶胞中Fe的个数为6^2+8>:8=4；—个晶胞的质量为*幻面心立方结构中，面对角线长为4【pm；-10 —104rX10 4rX10224g•cm_3。)3na【答案】(1)--相同，Fe2+、Ni2+所带电荷相同，但Fe2+的离子半径大于Ni2224g•cm_3。)3na【答案】(1)--相同，Fe2+、Ni2+所带电荷相同，但Fe2+的离子半径大于Ni2+的离子半径，则(2)正四面体 sp3SO-(或PO-等)(3)极性(4)<FeONiO的晶体结构FeO的晶格能小于NiO的晶格224能，因此熔点FeO<NiO(5)分子晶体 (6)b 4rX10—10(羽)沁【题型演练】Cu、Ni、V为制造合金及合成催化剂的重要元素。请回答下列问题：Cu元素位于元素周期表的 区，其基态原子有 种能量不同的电子。[Cu(NH3)4]SO4是一种重要的配合物。与 SO—互为等电子体的分子的化学式为 (任写一种);NH分子的VSEPR模型为 。⑶Ni(CO)4的熔点为一25C,沸点为43C。其晶体类型为 。晶体中(T键和n键的数目之比为((用元⑹已知：钇钡铜氧晶体的晶胞是一个长方体 (如图所示)，其晶胞参数分别为anmbnm,阿伏加德罗常数的值为N的值为NA。则该晶体的密度为g/cm3(列出计算式即可)。1111111:•anmO—Ba已知A、BCDE、F、G七种元素，它们的原子序数依次增大。 A在所有元素中原子半径最小； B原子2— 丄核外电子有6种不同运动状态；D与CE均相邻；A、D、E三种元素的原子序数之和为25;E和F有相同的核外电子排布；G的质子数是25。请回答下列问题:(1)写出元素G的基态原子价电子排布式:；BC、D三种元素分别形成的最简单氢化物的沸点最高的是(用化学式表示)。(2)由上述元素中的两种元素组成的一种阴离子与 D的一种同素异形体分子互为等电子体，该阴离子化学式(3)(1)写出元素G的基态原子价电子排布式:；BC、D三种元素分别形成的最简单氢化物的沸点最高的是(用化学式表示)。(2)由上述元素中的两种元素组成的一种阴离子与 D的一种同素异形体分子互为等电子体，该阴离子化学式(3)由上述元素组成的属于非极性分子且 VSEPR莫型为直线形的微粒的电子式为(任写一种)。(4)M是由4个C原子组成的一种不稳定的多原子单质分子， M分子中C原子杂化方式为sp3杂化，M分子的立体构型为⑸某一次性电池的比能量和可储存时间均比普通干电池优良，适用于大电流和连续放电，是民用电池的升级换代产品之一，它的负极材料是 Zn,正极材料是G的一种常见氧化物，电解质是 KOH该电池的正极反应式为⑹由上述元素中电负性最大的元素和第一电离能最小的元素形成的某化合物N的晶胞如图所示。化合物N与氧化钙相比，晶格能较小的是(填化学式)。已知该化合物的晶胞边长为 apm,则该化合物的密度g-cm-3(只要求列出计算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值为NA,1pm=10_10cm）。硼及其化合物在工农业生产中的用途非常广泛。回答下列问题:(1)基态硼原子核外电子排布式为，运动状态不同的电子有(1)基态硼原子核外电子排布式为，运动状态不同的电子有个。B4C属于(2)B4C可用于宝石等硬质材料的磨削、研磨等，其熔点为2350CB4C属于晶体。层状硼酸铍的组成为HbBeBQ。其中Be、B、O的电负性从大到小的顺序为 ;Be、B、O的第电离能从大到小的顺序为 2一⑷硼砂中阴离子B4O7的结构如图所示，硼原子的杂化方式为 。i.BOO (任写(5)NaBH4是有机合成中常用的还原剂，与 BH： (任写一个)。一种由硼和钐(Sm)形成的拓扑绝缘体的结构如图所示，已知晶胞常数 g•cm一3一种由硼和钐(Sm)形成的拓扑绝缘体的结构如图所示，已知晶胞常数 g•cm一3。a=413.3pm，则晶体的密度为最近研究表明：2molSb(CH3)3、2molSb(CH3)2Br和2molSb(CH3)Br2三种化合物进行重组反应可生成空间位阻最小的离子化合物—— [Sb2(CH3)5]2[Sb2(CH3)2Br6]。[Sb2(CH3)5]2[Sb2(CH3)2B「6]中HC、Br的电负性由大到小的顺序为 ⑵周期表中第VA 族包括7N、15P、33As、51Sb、83Bi 5种元素，则Sb的价电子排布式为 ,Sb和Bi两种金属单质熔点较高的是 ,NP形成的简单氢化物中，前者的沸点更高，原因是 ,AsO一的空间构型是 ⑶[Sb2(CH3)5]+的结构式为L 〔仏」，c、Sb原子的杂化轨道类型分别为 、 。写出一种与配体互为等电子体的阳离子 (4)[Sb2(4)[Sb2(CH3)2Br6]「的结构式为，将结构中的配位键用“T”表示。⑸许多过渡金属的砷化物都属于六方晶系，如图是某砷化镍的晶胞结构，晶胞参数如图所示，其密度为 g・cmT3。(NA表示阿伏加德罗常数的值)

碳及其化合物与生产、生活密切相关，回答下列问题：⑴碳元素有12C13C和14C等核素，同位素示踪法用到的 14C原子核外有 对自旋方向相反的电子。TOC\o"1-5"\h\z13写出C的轨道表示式 。⑵K3［Fe(CN)6］晶体中Fe3+与CNT之间的键，键型为—，该化学键能够形成的原因是^^chchnh£ch3有机物 是 (填“极性”或“非极性”)分子，该有机物中采取 sp3杂化的原子对应元素的电负性由大到小的顺序为 。⑷乙二胺(H2N—CH—CH—NH)和三甲胺［N(CH3)3］均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是(5)碳酸盐在一定温度下会发生分解，实验证明碳酸盐的阳离子不同，分解温度不同，如下表所示:碳酸盐MgCOCaCOSrCO3BaCO热分解温度/c40290011721360阳离子半径/pm6699112135TOC\o"1-5"\h\z试分析随着阳离子半径的增大，碳酸盐的分解温度逐步升高的原因： 。⑹石墨的晶体结构和晶胞结构如图所示。已知石墨的密度为 pg•cmT3,C—C键长为rcm，阿伏加德罗常数的值为 计算石墨晶体的层间距为 cm。Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据如表所示:—\丿元糸MnFe电离能I1717759/(kJ•molJI215091561I332482957回答下列问题：Mn元素价电子层的电子排布式为 ，比较两元素的丨2、丨3可知，气态MS+再失去一个电子比气态TOC\o"1-5"\h\zFe2+再失去一个电子难，对此，你的解释是 。Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是 。六氰合亚铁离子［Fe(CN)6「］中的配体CN中C原子的杂化轨道类型是 ，写出一种与CN互为等电子体的单质分子的结构式 。⑶三氯化铁常温下为固体，熔点 282C,沸点315C,在300C以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙醇等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为 。金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际有的Fe原子个数之比为 。A、B、C、DE代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。 A、D同主族且有两种常见化合物 DA和DA;工业上电解熔融C2A3制取单质C;B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满， E位于元素周期表的ds区。回答下列问题：B、C中第一电离能较大的是 ，基态D原子价电子的轨道表达式为 。DA2分子的VSEPR模型是 。HA比HD熔沸点高得多的原因是 。⑶实验测得C与氯元素形成的化合物的实际组成为 C2CI6，其球棍模型如图所示。已知 GCI6在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成Na［C(OH)d。C2Cl6属于 (填晶体类型)晶体，其中C原子的杂化轨道类型为 杂化。［C(OH)4］_中存在的化学键有 。工业上制备B的单质是电解熔融B的氯化物，而不是电解 BA原因是 。⑸B、C的氟化物晶格能分别是2957kJ•mol「1、5492kJ•mol一1,二者相差很大的原因是(6)D与E所形成化合物晶体的晶胞如图所示

TOC\o"1-5"\h\z在该晶胞中，E的配位数为 。原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。如图晶胞中，原子坐标参数 a为(0,0,0);b为1111 一亍，0，3；c为£厅，0。贝Vd的坐标参数为 。2222已知该晶胞的密度为pg•cmT3，则其中两个D原子之间的距离为 pm。(列出计算式即可)铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。(1)基态Fe3+的简化电子排布式为 。3+⑵实验室用KSCN苯酚(… )检验Fe。N、OS的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为 。⑶羰基铁［Fe(CO)5］可用作催化剂、汽油抗爆剂等。 1molFe(CO)5分子中含 mol 键，与CO互为等电子体的离子是 (填化学式，写一种)。(4)氮化铁晶体的晶胞结构如图 1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为 。⑸氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为 pg•cmT3,NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe2+紧邻且等距离的Fe2值。在该晶胞中，与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为;Fe2+与O「最短核间距为pm。•09.在研究金矿床物质组分的过程中，通过分析发现了Cu—Ni—Zn—Sn—Fe多金属互化物。(1)某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于 —(填“晶体”或“非晶体”)，可通过 方法鉴别。2+ 2+ 2+⑵基态Ni的核外电子排布式为 ;Ni和Fe的半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO FeO(填“<”或“>”)。⑶铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2分子中含有<r键的数目为 ;类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸(HSCN)的沸点低于异硫氰酸(H—N===C===S的沸点，其原因是 ;写出一种与SCN互为等电子体的分子 (用化学式表示)。⑷氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为立方NiO(氧化镍)晶体的结构如图所示，其晶胞边长为 apm列式表示NiO晶体的密度为 g-cm—3(不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为 NA)。人工制备的NiO晶体中常存在缺陷(如图)：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代，其结果晶体仍呈电中性，但化合物中 Ni和O的比值却发生了变化。已知某氧化镍样品组成 NioaO,该晶体中Ni3+与Ni2+的离子个数之比为 。22所示。铝的配位数为10.碳、氮、氧、硫、氯和铝、铁、铜是中学重要的元素，其单质和化合物在生活、生产中有广泛应用。回答下列问题：基态铜原子的价层电子排布式为 ;基态铝原子核外电子云形状有 (填名称)。C、HON四种元素形成的丁二酮肟常用于检验 Ni2+:在稀氨水介质中，丁二酮肟与 Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图 1所示。•N0CuOAlo图2该结构中，碳碳之间的共价键类型是 (7键，从轨道重叠方式来分析，碳氮之间的共价键类型是TOC\o"1-5"\h\z ；氮镍之间形成的化学键是 。该结构中，碳原子的杂化轨道类型为 。氮化铝是一种新型无机非金属材料，具有耐高温、耐磨等特性，空间结构如图 。氮化铝的晶体类型是 。N和Cu形成的化合物的晶胞结构如图 3所示，则该化合物的化学式为 。该化合物的相对分子质量为MNA为阿伏加德罗常数。若该晶胞的边长为 apm，则该晶体的密度是 g-cm一3。参考答案1.(1)ds 7(2)CCI 4、SiCI 4、CBm、SiF«任选一种，答案合理即可 )四面体形 (3)分子晶体 1:1(4)

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