2023高二化学会考复习资料整理知识点总结

2024高二化学会考复习资料整理知识点总结2024高二化学会考复习资料整理学问点总结

篇一：高二化学会考学问点汇总2024高二化学会考学问点汇总（必记）1.氯气（Cl2）的性质：黄绿色有刺激性气味的有毒气体，易液化，密度比空气大。泄露时人往高处跑，汲取多余的氯气用NaOH溶液汲取。Cl2+2OH氯气（Cl2）的用途：自来水消毒，制取漂白液,中括号外面要标上负电荷数，且非金属四周还要有4对“：”（即8个“·”）如氯离子的电子式：8.钝化现象：常温下，铝或者铁遇到浓硫酸或者浓硝酸会发生钝化现象（即不再发生反应）9.达到化学平衡状态的标志：①正反应速率=逆反应速率≠0②各组分物质的量浓度都不变10.依

据金属活动性挨次表记忆金属冶炼方法：K、Ca、Na、Mg、Al—电解法Zn、Fe、Sn、Pb、Cu—热还原法Hg、Ag—热分解法Pt、Au—自然界以单质形式存在11.原电池：两个电极中较活泼的金属做负极，负氧正还，失电子（负、氧、失），电子从负极（锌）流向正极（铜），负极是锌发生反应，正极是氢离子发生反应。12.非污染气体：干燥清洁空气中的原有成分（氮气N2、氧气O2、二氧化碳CO2、稀有气体）13.能水解的物质：二糖（蔗糖、麦芽糖），多糖（淀粉、纤维素），油脂，蛋白质二糖（蔗糖、麦芽糖）→水解生成单糖多糖（淀粉、纤维素）→水解生成葡萄糖油脂→水解生成高级脂肪酸和甘油（油脂碱性条件下水解可以制肥皂，有的还可以发生氢化=Cl————+ClO————

+H2O=Cl+ClO+H2O]有效成NaClO]，制取漂白粉氨气（NH3）的性质：无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，假如泄露人往低处跑，易液化，液氨可以做制冷剂。氨气极易溶于水可以做喷泉试验，其水溶液呈碱性。氨气（NH3）的试验室制法：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2ONO:无色气体，难溶于水，不能用排空气法收集（缘由：NO极易和空气中的O2反应生成NO2。2NO+

O2=2NO2）。NO2：红棕色气体，造成光化学烟雾、酸雨。SO2：漂白性（可以使品红溶液褪色）但漂白不彻底，把褪色的品

红溶液加热，红色复原2.硅单质（Si）的用途：半导体、芯片、太阳能电池板二氧化硅（SiO2）的用途：光导纤维（简称光纤），石英坩埚，装饰品。石英、水晶、沙子的主要成分都是二氧化硅（SiO2），二氧化硅难溶于水。三种硅酸盐产品：玻璃、水泥、陶瓷3.甲烷（CH4）：自然 气、瓦斯气、可燃冰的主要成分是甲烷。见到甲烷想取代，乙烯想加成，氧气是氧化，苯与氢气是加成与其他是取代。乙烯

（CH2=CH2）用途：植物生长调整剂（果实催熟剂），制备聚乙烯（塑料），衡量一个国家石油化工水平进展的标志。乙醇（CH3CH2OH）,俗称酒精。乙酸（CH3COOH）,食醋的主要成分，可以除水垢。区分取代和加成反应方程式：①取代反应二变二②加成反应二变一1（硬化）反应），将液态油脂转化为半固态油脂。蛋白质性质：1、水解生成氨基酸2、遇浓硝酸显黄色3、遇重金属盐、强酸、强碱、加热、射线、某些有机物如乙醇、甲醛等发生变性（不行逆）4、遇轻金属盐如硫酸钠、硫酸铵、原子半径从上→下，由→.②最高正化合价＝=最高正化合价＋∣最低负化合价∣＝氯化钠等发生盐析（可逆），用于分别提纯蛋白质5、灼烧时有烧焦羽毛的气味14.蚕丝、羊毛、头发、指甲、皮肤的主要成分都是蛋白质。15.吸热反应：氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应。16胃药成分（治疗胃酸HCl）：

Al(OH)3,Mg(OH)2,NaHCO3,CaCO3,MgCO3离子方程式17.

原子结构相关学问AX代表元素符号，A代表质量数，Z代表质子数。ZX质量数(A)=质子数(Z)+中子数质子数=电子数=原子序数=核电荷数18、有颜色的物质归纳必需熟记元素周期表以下部分非金属性渐渐增加非金金

失属碱性还渐渐r增加周期序数=原子核外电子层数金属性渐渐增加主族序数=原子最外层电子数元素周

期律①原子半径从左→右，由→，③金属性非金属性递变规律：右上非金属性强，左下金属性强。右上半径小，左下半径大。《化学与生活》1.六大养分素：糖类、油脂、蛋白质、水、矿物质（无机盐）、维生素2.糖类：分为单糖（葡萄糖、果糖），二糖（蔗糖、麦芽糖），多糖（淀粉、纤维素）.单糖不能水解，二糖和多糖可以水解生成单糖葡萄糖（C6H12O6）:具有还原性，能发生银镜反应，能与新制Cu(OH)2反应产生红色沉淀。淀粉:遇碘单质（I2）变蓝，可以水解最终生成葡萄糖3.油脂（油和脂肪简称油脂）：可以水解生成高级脂肪酸和甘油。4.维生素C又称抗坏血酸，酸性和还原性（可被高锰酸钾、碘水等氧化）分子式：C6H8O6其次章：促进身心健康1.酸性食物：肉、蛋、奶等富含蛋白质的食物；碱性食物：水果、蔬菜2.食品添加剂着色剂（婴儿食品内不能添加任何着色剂）；调味剂；防腐剂（苯甲酸钠，硝酸盐，亚硝酸盐，二氧化硫）；养分强化剂3.解热镇痛药：阿司匹林。不适症状：水杨酸反应，应静脉滴注NaHCO3

溶液抗生素：青霉素。不良反应：过敏反应，用药前皮试。

4.兴奋剂：麻黄碱第三章探究生活材料1、合金：一般熔点比纯金属低，硬度比纯金属大。合金：青铜、黄铜、硬铝、生铁、钢2、吸氧腐蚀：析氢腐蚀：3、制玻璃的方程式4、三大合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维第四章爱护生存环境1、酸雨：pH《

5.6的雨水。形成原理：2、防止措施：2削减化石燃料的使用、脱硫煤：开展煤的综合利用：水煤气：开发新能源3、臭氧层的破坏及防护：氟氯代烷，停止使用。4、温室效应：二氧化碳、甲烷、氟氯代烷、一氧化二氮等5、削减汽车等机动车尾气污染：6、居室污染物：CO、CO2、NO、NO2、SO2和尼古丁等是主要缘由，此外还有各种挥发性有机物如甲醛、苯、甲苯等及放射性元素氡等。7、重金属污染水源：如汞离子、镉离子、铅离子及铬离子等如水俣病、痛痛病等8、植物养分物质污染：含N、P元素的物质是植物生长、发育的养料成为植物养分素，易造成赤潮、水华等污染。9、改善水质：常用混凝法，常用的混凝剂有明矾等；中和法，用氢氧化钙中和酸性废水，用硫酸中和碱性废水；沉淀法，如汞离子和硫离子产生沉淀；氧化还原法等。10、目前用二氧化氯、臭氧来代替氯气消毒饮用水。11、目前常用的垃圾处理方法：卫生填埋、堆肥法、焚烧。三种方法各有利弊。

12、白色污染：由塑料制品引起。13、垃圾处理资源化：

分类回收。CO32+2H+=H2O+CO2↑—AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl3+-Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O+3+Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O--（铝、氧化铝、氢氧化铝均具有两性：与强酸强碱反应）Al2O3+6H+====2Al3++3H2OAl2O3+2OH-====2AlO2-+H2O2Al+2NaOH+

2H2O====2NaAlO2+3H2↑-

-Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4(试验室制取氢氧化铝的方法)FeO+2H+====Fe2++2H2O

Fe2O3+6H+====2Fe3++3H2O2Al(OH)33H2O+

Al2O32Fe(OH)3=3H2O+Fe2O3FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2

会考必会化学方程式2Na+2H2O====2NaOH+H2↑(现象：浮、熔、游、响、“红”？)金属钠着火不能用水，应当用干燥的沙土来灭火。4Na+O2=2Na2O2Na+O2Na2O2(淡黄色固体氧元素化合价为-1)

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(白色絮状沉淀快速变成灰绿色，最终变成红褐色)SiO2+HFSiF4Na2SiO3+

2HCl==H2SiO3(胶体)+2NaCl二氧化硅是酸性氧化物，其性质体现为：SiO2+CaOCaSiO32Na2O2+2CO2====2

Na2CO3+O22Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑

2NaHCO3—SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O（碱性溶液应当用橡胶塞保存）2NH4Cl+Ca(OH)2=4HCl(浓)+MnO2==CaCl2+2NH3↑+2H2O（试验室制氨气）MnCl2+2H2O+

Cl2↑（试验室制氯气）Na2CO3+H2O+CO2↑（碳酸氢钠没有碳酸钠稳定）HCO3+H+=H2O+CO2↑(碳酸氢钠比碳酸钠与盐酸反应快)32Na+Cl2=2NaCl(点燃)

Cu+Cl2=CuCl2(点燃)2Fe+3Cl2=2FeCl3(点燃)Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I--===2Cl--+I2H2+Cl2=2HCl(点燃,现象：苍白色火焰，瓶口有白雾)Cl2+H2O==HCl+HClO(次氯酸有强氧化性，用于漂白、杀菌。)Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O(氯气尾气处理)制备漂白液2Cl2+

2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(漂白精、漂白粉)

---2HClO2HCl+O2↑(次氯酸比碳酸还弱，光照易分解，避光保存)Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O+3+Al2O3+

2NaOH===2NaAlO2+H2O-2Fe+3Cl23NH4++OH-NH3

↑+H2O(检验铵根离子的实质：加碱后加热，产生的气体能是潮湿的红色石蕊试纸变蓝)2Na+2H2O====2NaOH+

H2↑2Na+2H2O====2Na++2OH-+H2↑C+2H2SO4（浓）CO2↑+2H2O+2SO2↑Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3（稀）=====3Cu(NO3)2+2NO+4H2O+-2+S+O2SO2SO2是酸性氧化物，其中硫元素是+4价还既有还原性又有氧化性：性质表现为：

SO2+H2O=H2SO3（亚硫酸）SO2+CaO=CaSO3（亚硫酸钙）2SO2+O22SO3（可逆反应，催化剂、加热）SO2能使品红

褪色，加热回复原色。SO3是酸性氧化物，其中硫元素是+6价：性质表现为：SO3+H2O=H2SO4SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2ON2+O2=放电或高温==2NO

2NO+O2===2NO2N2+3H2=高温高催化剂==2NH3（工业合成氨气）3NO2+H2O====2HNO3+NONH3+

HCl===NH4Cl(现象：产生白烟，用于检验氨气的存在)氨气还可以用：使潮湿的红色石蕊试纸变蓝NH3+H2O

===NH3·H2O=NH4++OH-(氨水显碱性的缘由)

NH3·H2OH2O+NH3↑（试验室还可用加热浓氨水或者浓氨水和碱石灰、生石灰制氨气）4NH3+5O2===4NO+6H2O（氨的催化氧化）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑(试验室制氨气)NH4ClHCl↑+NH3↑(除去食盐中的氯化铵

固体)NH4HCO3H2O↑+NH3↑+CO2↑NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑4篇二：高中化学会考文科必背学问点高中化学会考必备学问点1、化合价常见元素的化合价碱金属元素、Ag、H：+1Cu：+1，+2F：-1Ca、Mg、Ba、Zn：+2Fe：+2，+3Cl：-1，+1，+5，+7Al：+3O：-2Mn：+2，+4，+6，+7S：-2，+4，+6P：-3，+3，+5N：-3，+2，+4，+52、氧化还原反应定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应本质：电子转移（包括电子的得失和偏移）特征：化合价的升降氧化剂（具有氧化性）——得电子——化合价下降——被还原-------还原产物还原剂（具有还原性）—

—失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物口诀：-氧化剂--得---降---（被）还原-还原剂--失---升----（被）氧化四种基本类型和氧化还原反应关系3、金属活动挨次表还原性渐渐减弱4、离子反应定义：有离子参与的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写第一步：写。写出化学方程式其次步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式。难溶（如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2等），难电离（H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、H3PO4等），气体（CO2、SO2、NH3、H2S、Cl2、O2、H2等），氧化物（Na2O、MgO、Al2O3）等不拆。第三步：删。删去前后都有的离子第四步：查。检查前后原子个数，电荷数是否守恒。离子共存问题推断2+2-2+-1、是否产生沉淀（如：Ba和SO4，Fe和OH）--2、是否生成弱电解质（如：NH4+和OH，H+和CH3OO）+2-2-3、是否生成气体（如：H和CO3，H+和SO3）+-2+3+-4、是否发生氧化还原反应（如H、NO3和Fe，Fe和I）5、电解质强电解质电解质HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3HClO4NaOH、KOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2NaCl、NH4NO3、BaSO4、AgCl等H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2S、HClO、CH3COOH、苯酚NH3·H2O、不行溶的碱如Cu（OH）2、

Fe（OH）3弱酸弱电解质弱碱水6、放热反应和吸热反应化学反应肯定伴随着能量变化。根据反应前后能量的凹凸化学反应可分了放热反应和吸热反应。放热反应:反应物总能量大于生成物总能量的反应。常见的放热反应：燃烧、酸碱中和、活泼金属与酸发生的置换反应。吸热反应:反应物总能量小于生成物总能量的反应。常见的吸热反应：盐类的水解、Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl的反应、灼热的碳和二氧化碳的反应。物质的量1、各个物理量的名称符号单位（1）微粒数目和物质的量n=N/NAN=nNA12NA----阿伏加德罗常数。规定规定0.012kgC所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.02×1023个，该数目称为阿伏加德罗常数（2）物质的量和质量n=m/Mm=nM（3）对于气体，有如下重要公式a、气体摩尔体积和物质的量n=V/VmV=nVm标准状况下：Vm=22.4L/molb、阿伏加德罗定律同温同压下V（A）/V（B）=n（A）/n（B）=N（A）/N（B）即气体体积之比等于物质的量之比等于气体分子数目之比c、气体密度公式ρ=M/Vmρ1/ρ2=M1/M2对于气体：密度之比等于摩尔质量之比（4）物质的量浓度与物质的量关系（对于溶液）a、物质的量浓度与物质的量c=n/Vn=Cvb、物质的量浓度与质量分数c=（1000ρω）/M3、配置肯定物质的量浓度的溶液①计算：固体的质量或稀溶液的体积②称量：天平称量固体或滴定管量取液体（精确     量取）③溶解：

在烧杯中用玻璃棒搅拌④移液：冷却到室温时，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中⑤洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次，将洗液全部转移至容量瓶中⑥定容：加水至液面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低点正好与刻度线向

切⑦摇匀：反复上下颠倒，摇匀⑧装瓶、贴签必需仪器：天平（称固体质量）或滴定管（量取液体质量），烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。物质结构元素周期律1、原子组成中子原子不带电：中子不带电，质子带正电荷，电子质子原子组成带负电荷所以质子数=电子数相对原子质量=质量数=质子数+中子数2、原子表示方法A：质量数Z：质子数AN：中子数A=Z+N打算元素种类是质子数，确定了质子数就可以确定它是什么元素3、同位素养子数相同而中子数不同的原子互称为同位素161812143537如：O和OC和CCl和Cl4、电子数和质子数关系不带电微粒：电子数=质子数带正电微粒：电子数=质子数-电荷数带负电微粒：电子数=质子数+电荷数质子数=原子序数（即在周期表中标号）5、1-18元素（请按下图表示记忆）HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr6、元素周期表结构短周期（1、2、3周期）周期（7个横行）长周期（4、5、6周期）不完全周期（7周期）主族（7个）（ⅠA-ⅦA）族（18个纵行，16个族）副族（7个）（ⅠB-ⅦB）0族Ⅷ族元素

周期表7、元素在周期表中位置周期数=电子层数主族序数=最外层电子数=最高正化合价8、元素周期律从左到右---原子序数渐渐增加---原子半径渐渐减小----得电子力量渐渐增加（失电子力量渐渐减弱）-----非金属性渐渐增加（金属性渐渐减弱）从上到下---原子序数渐渐增加---原子半径渐渐增大----失电子力量渐渐增加（得电子力量渐渐减弱）-----金属性渐渐增加（非金属性渐渐减弱）故非金属性最强的是F金属性最强的Fr单质与氢气化合越简单如：

F2>Cl2>Br2>I2氢化物稳定性越强如稳定性：

HF>HCl>HBr>HI最高价氧化物对应的水化物酸性越强如酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4金属性越与水或酸反应置换出氢气越简单，反应越猛烈如猛烈程度

Cs>Rb>K>Na>Li最高价氧化物对应水滑化物碱性越强如碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)39、化学键定义：原子之间剧烈的相互作用力极性键共价键化学键离子键共价键：原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键如何推断共价键：非金属元素和非金属元素之间易形成共价键非极性键：相同的非金属原子之间A-A型如H2O2N2O3中存在非极性键极性键：不同的非金属原子之间A-B型如NH3HClH2OCO2中存在极性键离子键：原子之间通过得失电子形成的化学键如何推断离子键：活泼金属元素或铵根离子与非金属元素之间形成离子键如NaClMgO等中

存在离子键NH4ClNaOHNaNO3中既有离子键也有共价键共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物。如HCl、H2SO4、CO2、Cl2等离子化合物：存在离子键的化合物。如NaCl、MgCl2、KBr、NaOH、NH4Cl等几种重要金属1、金属的通性导电、导热性；具有金属光泽；延展性2、金属冶炼的一般原理（1）热分解法适用与不活泼金属，如Au、Ag、Cu的冶炼（2）热还原法适用与活动性一般的金属，如Fe、Pb的冶炼（3）电解法适用与活泼金属的冶炼，如Na、K、Al的冶炼3、铁铁在地壳中含量仅次与氧、硅、铝排第四位化学性质（1点燃点燃2===Fe3O42Fe+

3Cl2===2FeCl3（2）与水反应3Fe+4H2O（g）3O4+4H2（3）与酸反应与非氧化性酸+2+Fe+2H===Fe+H2篇三：高中化学会考学问点高中化学学业水平考试·必修第一部分基础学问一、物质的量1．物质的量（1）物质的量的单位是摩尔（mol）。（2）1mol任何微粒所含的微粒数＝0.012kg一种碳原子（12C）所含的碳原子数＝6.02×1023－（3）阿伏加德罗常数：6.02×1023mol1称为阿伏加德罗常数（NA）。（4）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与微粒数（N）之间的关系：n=N。NA2．摩尔质量－（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M），单位为g?mol1。（2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。（3）物质的量（n）、

物质的质量（m）和物质的摩尔质量之间的关系：n=m。M3．气体摩尔体积（1）定义：肯定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（Vm），－单位为L?mol1。－（2）标准状况下，Vm≈22.4L?mol1。（3）物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（Vm）之间的关系：n=V。Vm4．物质的量浓度（1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B－的物质的量浓度（cB），单位为mol?L1。（2）在肯定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量（n）、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（cB）之间的关系：n=cB?V。（3）容量瓶：常用于配制肯定体积、浓度精确     的溶液。二、胶体1．定义：分散质的微粒直径介于1－100nm之间的分散系称为胶体。2．溶液、浊液、胶体的本质区分：分散质粒子的大小不同。3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观看到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。5．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。6．引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。三、离子反应1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。2．酸、碱、盐是电解质；其它化合物为非电解质。3．离子反应：有离子参加的反应称为离子反应。4．将化学方程式改写为离子方程式时，

可溶性的酸碱盐要改写成离子形式，其它物质不改写。四、氧化还原反应1．定义：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。高中化学学业水平考试·必修2．打算化学反应速率大小的因素：物质本身的性质。3．提高化学反应速率的条件：增加反应物浓度、上升温度、增大反应物间的接触面积、使用催化剂等。九、化学平衡1．定义：在肯定条件下可逆反应进行到肯定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡状态。2．化学平衡是一种动态平衡。3．化学平衡的移动：当条件转变时，原来的化学平衡将被破坏，并在新的条件下建立起新的化学平衡。十、原电池1．定义：原电池是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置。2．形成原电池的条件：活动性不同的电极；电解质溶液；氧化还原反应；闭合回路。3．负极——较活泼金属——失去电子（被氧化）；正极——较不活泼导体——得到电子（被还原）。4．铜、锌、稀硫酸组成的原电池反应方程式：负极：Zn–2e-＝Zn2+；正极：2H++2e-＝H2↑；总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑。十一、无机物1高中化学学业水平考试·必修高中化学学业水平考试·必修2．化学反应高中化学学业水平考试·必修学业水平测试复习纲要——选修11．葡萄糖分子式C6H12O6，不能水解。2．葡萄糖的检验方法有：（1）在碱性、加热

的条件下，与银氨溶液反应析出银。该反应被称为葡萄糖的银镜反应。（2）在碱性、加热的的条件下，与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀（Cu2O）。3．葡萄糖为人体供应能量的化学方程式：C6H12O6+6O216．碘是人体必需的微量元素，有“智力元素”之称。其中一半左右集中在甲状腺内。在食物中，海带、海鱼等海产品中含碘最多。加碘盐中添加的是碘酸钾（KIO3）。17．铁是人体中必需微量元素中含量最多的一种。缺铁会发生缺铁性贫血。含铁较多的食物有动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等。18．食物的酸碱性是按食物代谢产物的酸碱性分类的。

6CO2+6H2O。4．淀粉是一种多糖，分子式(C6H10O5)n，其水解的最终产物为葡萄糖，其化学方程式为：(C6H10O5)n（淀粉）+nH2OnC6H12O6（葡萄糖）。19．正常状况下，人体血液的pH总保持弱碱性范围（7.35~7.45）。长期以来，我国居民由于