第三节化学键

第三节化学键第1页，课件共41页，创作于2023年2月一、离子键实验1-2步骤：①从没有氧化膜的钠块上切下绿豆大小的一块钠粒；②用滤纸吸干煤油，将钠粒放在干燥的石棉网上用酒精灯加热；③当钠粒刚刚熔成球状时，立即将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠粒的上方，观察集气瓶内的现象。实验现象：扣上盛有氯气的集气瓶后，钠剧烈燃烧起来并有黄色火焰，集气瓶倒扣在钠粒的上方，形成了浓烈的白烟。实验结论：Na和Cl2在点燃的条件下，形成NaCl第2页，课件共41页，创作于2023年2月《思考与交流》1.画出钠和氯的原子结构示意图。

2.试解释氯化钠是怎样形成的。第3页，课件共41页，创作于2023年2月Na+Cl－电子转移氯化钠的形成过程：思考在氯化钠晶体中，Na+和Cl-间存在哪些作用力？第4页，课件共41页，创作于2023年2月有6个钠离子，每个钠离子周围也有6个氯离子。在氯化钠晶体中，每个氯离子周围氯化钠晶体具有立方体结构。宏观第5页，课件共41页，创作于2023年2月在氯化钠晶体中，Na+和Cl-间存在哪些作用力？1、Na+和Cl-间的静电吸引作用

2、电子与电子、原子核与原子核间的静电斥力作用思考第6页，课件共41页，创作于2023年2月一、离子键1、定义：带相反电荷的离子之间的强烈的相互作用（包括静电吸引和静电排斥）☆理解：①实质：阴阳离子之间的静电作用（这种作用很强烈，是使阴阳离子结合为化合物的主要因素）；②离子键形成原因：电子的得失；③离子键形成的条件：必须先形成阴离子和阳离子。由于活泼金属元素的原子易失去电子形成阳离子，活泼非金属元素的原子易得到电子形成阴离子，所以，活泼金属与活泼非金属化合时，一般形成离子键④成键的过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。第7页，课件共41页，创作于2023年2月思考哪些物质中存在离子键呢？

2、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐(如：NaNO3)3、铵根和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。(如：NH4Cl,(NH4)2SO4)

1、活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间的化合物。(如：Na2O．Na2O2)4、金属阳离子与OH-形成的碱（如NaOH)（IA、IIA）（VIA、VIIA）第8页，课件共41页，创作于2023年2月一、离子键2、离子化合物①定义：通过离子键形成的化合物叫做离子化合物；②构成离子化合物的基本微粒：阴离子和阳离子；③使离子化合物里的基本微粒（阴阳离子）相互结合在一起的作用力是：④离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中一定存在离子键，但不一定只有离子键离子键第9页，课件共41页，创作于2023年2月1.下列说法正确的是（）A.两个原子或多个原子之间的作用叫化学键。B.阴阳离子通过静电引力而形成的化学键叫离子键。C.只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键。D.大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键。D2.根据原子序数，下列各组原子能以离子键结合的是（）A.10与19B.6与16C.11与17D.14与8C第10页，课件共41页，创作于2023年2月质疑

化学反应中一般是原子的最外层电子发生变化,所以化学反应中需要表示出最外层电子的变化,那么用什么来表示呢?第11页，课件共41页，创作于2023年2月二．电子式a.原子的电子式：

在元素符号周围用小黑点·

(或×)来表示原子的最外层电子。这种式子叫做电子式。H×Na××Mg×

b.离子的电子式：[]×[]2－×

×—Na+Mg2+归纳：电子式是怎样写的？第12页，课件共41页，创作于2023年2月(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。H·(2)简单阳离子的电子式：就是其离子符号,不要求画出离子最外层电子数。Na+Mg2+(3)简单阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用中括号“[]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。[O]2-

··

··：：[Cl]-

··

··：：电子式的书写要点第13页，课件共41页，创作于2023年2月AB型AB2型A2B型C.离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并。NaClMgCl2Na2S注意:相同的离子不能写在一起,一般对称排列.第14页，课件共41页，创作于2023年2月

[练习]写出下列化合物的电子式：

KBr，Na2O，CaCl2,CaO

Br·

··

··

··[S]2-

··

··：：Ca2+

[练习]写出下列微粒的电子式：溴原子，硫离子，钙离子［Cl］

Ca2+［Cl］

－

··

··－

··

··

·

×··

·

×··

··Na+［O］

Na+2－

··

·

×

·

×－K+［Br］

··

··

··

·

×Ca2+［O］

2－

··

··

··

×

×第15页，课件共41页，创作于2023年2月用电子式表示离子化合物的形成过程

用电子式表示NaCl的形成过程

Cl·

··

··

··[Cl]-

··

··：：Na·＋→Na+1.反应物要用原子的电子式表示,相同的可合并。2.生成物要用离子化合物的电子式表示，相同的离子要单个写。3.用于连结反应物和生成物的符号是“”,而不是＝。电子转移的箭头可标也可不标。用电子式表示MgCl2的形成过程

书写要点第16页，课件共41页，创作于2023年2月[练习]

⑴用电子式表示MgO的形成过程

⑵用电子式表示K2S的形成过程

箭头左方相同的微粒可以合并，箭头右方相同的微粒不可以合并。注意

·O·

··

··[O]2-

··

··：：·Mg·＋→Mg2+

·S·

··

··2K·＋→K+[S]2-

··

··：：K+(3)用电子式表示CaBr2的形成过程

Br·

··

··：·Ca·Ca2+

Br·

··

··：＋＋→[Br]-

··

··：：[Br]-

··

··：：第17页，课件共41页，创作于2023年2月本节小结离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用.（成键粒子、成键条件）

活泼金属原子M活泼非金属原子N失去电子得到电子阳离子Mm+阴离子Nn-静电作用

静电吸引=静电排斥离子键

影响因素

①离子半径

②离子电荷离子化合物用电子式表示例ClMgClMg2ClCl第18页，课件共41页，创作于2023年2月第一章物质结构

元素周期律邵东一中高一化学备课组12九月2023第三节化学键第二课时·共价键第19页，课件共41页，创作于2023年2月某ⅡA族元素X和ⅦA族元素Y可形成离子化合物，请用电子式表示该离子化合物。X2+[Y]-

··

··：

：钠与氧气在常温下反应生成氧化钠。请用电子式表示氧化钠的形成过程。

·O·

··

··2N·＋→Na+[O]2-

··

··：：Na+[Y]-

··

··：

：第20页，课件共41页，创作于2023年2月活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？

不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。

非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。讨论第21页，课件共41页，创作于2023年2月分析氯化氢的形成过程第22页，课件共41页，创作于2023年2月氢分子的形成：H·氯化氢分子的形成：

··

·Cl

··

：·H＋→H·＋→

Cl

··

··

H

··

··HH

··

原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。共用电子对不偏移，成键原子不显电性共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一边（氯原子），氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。特点：特点：H﹣H（结构式）H﹣Cl（结构式）非极性共价键极性共价键第23页，课件共41页，创作于2023年2月定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。成键微粒：原子相互作用：共用电子对成键元素：同种或不同种含有共价键的化合物不一定是共价化合物二、共价键非金属元素不同种非金属元素的原子间形成极性共价键同种非金属元素的原子间形成非极性共价键第24页，课件共41页，创作于2023年2月

碘

＋→用电子式表示下列共价分子的形成过程水

二氧化碳氨

·I

··

··

：

I·

··

··

：

I

··

··：I

··

··

：：2H·＋

··

·O·

··

→

﹕HOH

﹕﹕

﹕硫化氢2H·＋→

﹕HSH

﹕﹕

﹕

··

·S·

··

3H·＋→

·N

··

··

﹕HN

﹕﹕

﹕HH

·C···＋

··

·O·

··

2→

﹕OCO

﹕﹕

﹕

﹕﹕

﹕

﹕第25页，课件共41页，创作于2023年2月氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。请用电子式表示氢氧化钠。

[]+－·H·Na

﹕

﹕··O过氧化钠晶体中，过氧根离子(O2)

2-与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。O··：：O··：：·Na·

Na[]++2-第26页，课件共41页，创作于2023年2月用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？

化学反应的本质：就是旧化学键的断裂和新化学键的形成的过程。讨论第27页，课件共41页，创作于2023年2月相邻的原子之间的强烈相互作用。三、化学键离子键共价键概念成键微粒成键条件存在（举例）键的强弱判断分类类型比较阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键阴、阳离子得失电子离子化合物如NaCl、铵盐离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强（离子化合物的熔沸点越高）原子间通过共用电子对所形成的化学键。原子电子对共用非金属单质：H2共价化合物：HCl某些离子化合物通常原子半径越小，共用电子对越多，共价键越强，形成的单质或化合物越稳定极性键和非极性键第28页，课件共41页，创作于2023年2月

练习：关于化学键的下列叙述中，正确的是()（A）离子化合物可以含共价键（B）共价化合物可能含离子键（C）离子化合物中只含离子键（D）共价化合物中不含离子键正确。如离子化合物NaOH含极性共价键。含离子键的化合物就是离子化合物多元素离子化合物除含离子键外，可能含共价键，如NaOH。正确。若含离子键，应属离子化合物。AD

第29页，课件共41页，创作于2023年2月四、分子间作用力和氢键1.分子间作用力

定义：把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力（也叫范德华力）。

（1）分子间作用力比化学键弱得多，是一种微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。

（2）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。（3）分子间作用力的范围很小（一般是300－500pm）,只有分子间的距离很小时才有。第30页，课件共41页，创作于2023年2月（4）一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤素单质：第31页，课件共41页，创作于2023年2月但是：第32页，课件共41页，创作于2023年2月

为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢？讨论：2.氢键

定义：由于氢原子的存在而使分子间产生的一种比分子间作用力稍强的相互作用——氢键。（1）氢键不属于化学键，比化学键弱得多，比分子间作用力稍强，也属于分子间作用力的范畴，（2）形成条件：氢原子与得电子能力很强、原子半径很小的原子形成的分子之间。如HF、H2O、NH3等分子间易形成氢键。第33页，课件共41页，创作于2023年2月（3）特征：具有方向性。第34页，课件共41页，创作于2023年2月（4）结果1：氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。这是因为固体熔化或液体汽化时，必须破坏分子间作用力和氢键思考：为什么冰会浮在水面上？

雪花为什么是六角形的？讨论：如果水分子之间没有氢键存在，地球上将会是什么面貌？（5）结果2：氢键的形成对物质的溶解性也有影响，如：NH3极易溶于水。第35页，课件共41页，创作于2023年2月原子分子离子宏观

物质或范德华力得失电子范德华力氢键共价键金属键或共价键离子键离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体小结：有几种形成方式？第36页，课件共41页，创作于2023年2月典例分析【例1】下列化合物中既存在离子键，又存在极性键的是（）A．H2OB．NH4ClC．NaOHD．Na2O2BC

【例2】下列叙述正确的是()

A.两种非金属原子间不可能形成离子键。B.非金属原子间不可能形成离子化合物。

C.离子化合物中可能有共价键。

D.共价化合物中可能有离子键。

AC第37页，课件共41页，创作于2023年2月【例3】以下叙述中错误的是（）A.钠原子与氯气反应生成食盐后，其结构的稳定性增强B.在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子，原子核与原子核之间的排斥作用C.任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失D.钠与氧气反应生成氧化钠后，体系的能量降