【解析】高中化学人教版 必修1 第二章 化学物质及其变化 3.氧化还原反应 氧化剂和还原剂

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高中化学人教版必修1第二章化学物质及其变化3.氧化还原反应氧化剂和还原剂

一、选择题

1．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）

A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应

B．氧化剂被氧化，还原剂被还原

C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质

D．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂

2．下列物质属于常见氧化剂的一组是（）

A．Cl2、O2、FeCl3、KMnO4B．O2、KMnO4、C，H2

C．Na、K、FeCl2、H2、COD．CuO、CO、Fe2O3、H2

3．下列变化过程一定属于还原反应的是（）

A．HCl→MgCl2B．Na→Na＋

C．CO→CO2D．Fe3＋→Fe2＋

4．下列变化中，一定要加入适当的还原剂才能实现的是（）

A．KMnO4→MnO2B．HCl→Cl2C．Fe2O3→FeD．CaO→CaCO3

5．在反应3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中，发生还原反应和发生氧化反应的物质质量之比为（）

A．3∶1B．1∶3C．1∶2D．2∶1

6．往含有H＋、Fe2＋、Cu2＋、Ag＋四种离子的溶液中加入足量镁粉，最先得到的还原产物是（）

A．H2B．FeC．CuD．Ag

7．在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3＋I2=2KIO3＋Cl2，则下列推断正确的是（）

A．I2发生还原反应

B．氧化剂为I2

C．还原剂为KClO3

D．反应中KClO3被还原为Cl2，I2被氧化为KIO3

8．下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）

A．SO3＋H2O=H2SO4B．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

C．2F2＋2H2O=4HF＋O2D．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

9．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：

H2O2→H2OIO3－→I2MnO4－→Mn2＋HNO2→NO

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）

A．H2O2B．IO3－C．MnO4－D．HNO2

10．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H2O2)为原料制取氧气(注：2H2O22H2O＋O2↑)，当制得同温、同压下相同体积的O2时，三个反应中转移的电子数之比为（）

A．1∶1∶1B．2∶2∶1C．2∶3∶1D．4∶3∶2

11．下列有关氧化还原反应的说法正确的是（）

A．化合价升高的物质发生氧化反应，被还原，作还原剂

B．化合价降低的物质发生还原反应，被还原，作氧化剂

C．失电子的物质发生还原反应，被氧化，作还原剂

D．得电子的物质发生还原反应，被氧化，作氧化剂

12．下列说法中，正确的是（）

A．氧化剂本身被还原，生成氧化产物

B．氧化剂是在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质

C．还原剂在反应时所含元素的化合价降低

D．在一个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质

13．实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的说法正确的是（）

A．NaNO2发生氧化反应

B．生成1molN2时转移的电子数为6mol

C．NH4Cl中的氮元素被还原

D．被氧化和被还原的元素是同一种元素

14．已知①N2+3H22NH3；②3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，判断下列物质的还原性从强到弱的顺序是（）

A．NH4Cl>NH3>H2B．H2>NH3>NH4Cl

C．NH3>NH4Cl>H2D．H2>NH4Cl>NH3

15．已知：①5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl

②+5Cl+6H+=3Cl2↑+3H2O

下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是（）

A．Cl2＞＞B．＞Cl2＞

C．＞＞Cl2D．Cl2>>

16．在8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl反应中，被氧化的原子与被还原的原子物质的量之比为（）

A．8︰3B．1︰3C．3︰8D．3︰1

17．已知：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O

②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O

③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4

下列结论正确的是（）

A．①②③均是氧化还原反应

B．氧化性强弱顺序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2

C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1

D．反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为6.02×1023

18．常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，③2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2；下列说法错误的是

A．铁元素在反应①和③中均被氧化

B．反应②中当有1molCl2被还原时，有2molBr－被氧化

C．氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2

D．还原性强弱顺序为：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－

19．（2023高一上·鸡泽期中）工业制取ClO2的化学反应：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，下列说法正确的（）

A．SO2在反应中被还原

B．NaClO3在反应中失去电子

C．H2SO4在反应中做氧化剂

D．1mol氧化剂在反应中得到1mol电子

20．高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，其中Fe2O3是（）

A．氧化剂B．还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂

21．金属加工后的废切削液中含2%～3%的NaNO2，它是一种环境污染物，人们用NH4Cl溶液来处理废切削液，使NaNO2转化为无毒物质，该反应分两步进行：

第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2

第二步：NH4NO2=N2↑+2H2O

下列对第二步反应的叙述中正确的是（）

①NH4NO2只是氧化剂②NH4NO2只是还原剂

③NH4NO2发生了分解反应④只有氮元素的化合价发生了变化

⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂

A．①③B．①④C．②③④D．③④⑤

二、填空题

22．氮元素有－3、0、＋1、＋2、＋3、＋4和＋5七种化合价，试据此判断下列四种化合物：

①NO②N2O4③HNO3④NH3

（1）氮元素只能作还原剂的是(填序号，下同)。

（2）可能是HNO2还原产物的是。

（3）已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式。。

23．填空：

（1）NH3＋O2NO＋H2O，该反应中氧化剂是，被氧化的元素是，氧化产物是。

（2）若有1molO2参加，则反应中转移电子是mol。

（3）配平该反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目。

24．现有如下微粒：

①I2②Br－③Na＋④Fe2＋⑤H＋⑥Fe3＋

⑦Mg⑧Cl2⑨HCl⑩H2OSSO2

其中在反应中只能作还原剂的有，只能作氧化剂的有，既可作氧化剂又可作还原剂的有。

25．某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。

（1）该反应中的还原剂是。

（2）该反应中，发生还原反应的过程是→。

（3）写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：。

（4）若反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为L。

26．氧化还原反应是一类重要的反应，请按要求完成下列题目。

（1）对反应NH3+O2——NO+H2O(未配平)作分析，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：。该反应中，是还原剂，是还原产物，被还原的物质是。

（2）在一定条件下，反应2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O能顺利进行，对此反应的分析合理的是。

①该反应是置换反应

②反应中NH3被氧化为N2

③在反应中体现了金属铜的还原性

④在反应中每生成1molH2O转移1mol电子

（3）在反应2H2S+SO2=3S+2H2O中被氧化的元素与被还原的元素的质量比为。

27．按要求填空：

（1）在S2、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I、H+中，只有氧化性的是，只有还原性的是，既有氧化性又有还原性的是。

（2）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：

①NO+HNO3→N2O3+H2O②NH3+NO→HNO2+H2O③N2O4+H2O→HNO3+HNO2

其中你认为一定不可能实现的是。

（3）下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是。

①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

②2FeCl2+Cl2=2FeCl3

③2KMnO4+16HCl(浓=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

若溶质中Cl与I共存，为了氧化I而Cl不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的作氧化剂。

28．

（1）根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题：

①该反应中氧化剂是，氧化产物是。

②该反应中被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为。

（2）某一反应体系中存在下列6种物质：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。已知存在下列转化关系：HNO3→NO，请完成下列各题：

①该反应的氧化剂是，还原剂是。

②该反应中1mol氧化剂(填“得到”或“失去”)mol电子。

③当有0.1molHNO3被还原，此时生成标准状况下NO的体积是L。

④请把各物质填在下面空格处，需配平：

+□=□+□+□+□

三、计算题

29．实验室中所用的氯气是用下列方法制取的：

4HCl(浓)＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O

一次实验中，用过量的浓盐酸(其密度为1.19g·mL－1、HCl的质量分数为36.5%)跟一定量的MnO2反应，MnO2完全溶解，产生了5.6L(标准状况下)的氯气。试计算：

（1）浓盐酸的物质的量浓度。

（2）被氧化的HCl的物质的量。

（3）MnO2的质量。

答案解析部分

1．【答案】A

【知识点】氧化还原反应

【解析】【解答】在氧化还原反应中，氧化剂发生还原反应，被还原。还原剂发生氧化反应，被氧化，故A项正确，B项错误；一个氧化还原反应，氧化剂和还原剂可以是同种物质，也可以是不同种物质，C项错误；氧化还原反应中，金属单质只做还原剂，非金属单质既可以做氧化剂，也可以做还原剂。

故答案为：A

【分析】根据氧化还原反应中氧化剂的电子被还原发生还原反应，而还原剂失电子被氧化发生氧化反应，氧化剂和还原剂可以是不同物质，也可以是同一种物质，发金属单质既可以做氧化剂也可以做还原剂进行解答即可.

2．【答案】A

【知识点】氧化还原反应

【解析】【解答】常作氧化剂的有O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等，常作还原剂的有C、H2、CO、Zn、Al、Fe等。

故答案为：A

【分析】根据化学种常见氧化剂进行判断即可.

3．【答案】D

【知识点】氧化还原反应

【解析】【解答】由氧化还原反应的特征不难分析，还原反应是物质所含元素化合价降低的反应。A项可由HCl与Mg或MgO反应。

故答案为：D

【分析】根据反应过程中元素化合价是否有降低判断是否属于发生还原反应即可.

4．【答案】C

【知识点】氧化还原反应

【解析】【解答】A项，锰元素由＋7价下降到＋4价，可另加还原剂实现此变化，但也可以是KMnO4受热分解造成，不一定要另加还原剂；

B项中氯元素化合价升高，需加入氧化剂才能实现此变化；

C项，Fe2O3转化为Fe要用还原剂，如CO；

D项，化合价没有变化，不是氧化还原反应。

故答案为：C

【分析】一定要加入适当的还原剂才能实现的反应中元素化合价一定要降低，但要注意自身发生氧化还原反应的特殊情况.

5．【答案】C

【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算

【解析】【解答】根据反应3NO2＋H2O=2HNO3＋NO知，1NO2→NO发生还原反应，2NO2→2HNO3发生氧化反应，故物质的质量之比为1∶2。

故答案为：C

【分析】根据元素化合价变化可知二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，结合氧化产物和还原产物可知作为氧化剂的二氧化氮的物质的量为1mol、作为还原剂的二氧化氮的物质的量为2mol，据此解答即可.

6．【答案】D

【知识点】氧化性、还原性强弱的比较

【解析】【解答】四种离子中Ag＋的氧化性最强，故镁粉先与Ag＋反应。

故答案为：D

【分析】同一种还原剂与不同氧化剂反应时，首先与氧化性强的物质发生反应，据此解答即可.

7．【答案】D

【知识点】氧化还原反应

【解析】【解答】在反应中Cl的化合价降低，KClO3是氧化剂，被还原为Cl2，I的化合价上升，被氧化成为KIO3，故D正确。

故答案为：D

【分析】根据反应中元素化合价的变化分析氧化剂和还原剂，以及发生的反应类型即可.

8．【答案】B

【知识点】氧化还原反应

【解析】【解答】A项，各元素化合价没有变化，故不是氧化还原反应；C项，H2O中O由－2价变为0价，水作还原剂；D项，H2O中H元素由＋1价变为0价，H2O作氧化剂；B项，H2O中的两种元素没有化合价的变化，既不作氧化剂也不作还原剂。

故答案为：B

【分析】从化合价的角度分析，凡物质所含元素的化合价在反应前后有变化的反应均属于氧化还原反应，注意水中元素的化合价不能发生变化.

9．【答案】B

【知识点】氧化还原反应的电子转移数目计算

【解析】【解答】根据得失电子总数相等的原则，1molH2O2、IO3－、MnO4－、HNO2分别得到2mol、5mol、5mol、1mol电子，分别氧化KI得到I2的物质的量为1mol、2.5mol、2.5mol、0.5mol，而IO3－本身被还原生成0.5molI2，所以IO3－氧化KI所得I2最多。

故答案为：B

【分析】根据氧化还原反应中电子转移的物质的量进行判断即可.

10．【答案】B

【知识点】氧化还原反应的电子转移数目计算

【解析】【解答】根据，

可知生成1molO2时，KMnO4、KClO3均转移4mole－，而H2O2转移2mole－。

故答案为：B

【分析】根据制取氧气的反应物中元素化合价的变化计算电子转移数值之比即可.

11．【答案】B

【知识点】氧化还原反应

【解析】【解答】

故答案为：B

【分析】根据氧化还原反应中氧化剂的电子化合价降低被还原，还原剂失电子化合价升高被氧化进行分析即可.

12．【答案】B

【知识点】氧化还原反应

【解析】【解答】氧化剂本身被还原，生成还原产物，A错；还原剂在反应时所含元素的化合价升高，C错；在一个反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质，如氯酸钾分解制备氧气，氯酸钾既是氧化剂又是还原剂，D错。

故答案为：B

【分析】A.氧化剂反应后生成还原产物；

B.在氧化还原反应中氧化剂得电子；

C.氧化还原反应中还原剂失电子化合价升高；

D.同一反应中，氧化剂和还原剂可能是同种物质.

13．【答案】D

【知识点】氧化还原反应

【解析】【解答】↑+2H2O中，NaNO2发生还原反应，生成1molN2，转移3mole，NH4Cl中N被氧化，被氧化和被还原的元素均为N。

故答案为：D

【分析】根据反应中元素化合价的变化判断氧化剂和还原剂、被氧化和被还原以及电子转移数值即可.

14．【答案】B

【知识点】氧化性、还原性强弱的比较

【解析】【解答】在反应①中还原性为：H2(还原剂)>NH3(还原产物)，在反应②中还原性：NH3(还原剂)>NH4Cl(还原产物)。

故答案为：B

【分析】根据氧化还原反应中还原剂的还原性大小还原产物的还原性进行判断即可.

15．【答案】B

【知识点】氧化性、还原性强弱的比较

【解析】【解答】根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。①中的氧化剂是氯气，氧化产物是HIO3，所以氧化性Cl2＞；②中的氧化剂是，氧化产物是氯气，所以氧化性＞Cl2，所以综合起来是＞Cl2＞

故答案为：B

【分析】根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性进行判断即可.

16．【答案】B

【知识点】氧化还原反应

【解析】【解答】反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，N元素化合价升高，由3价升高到0价，Cl元素化合价降低，由0价降低到1价，由方程式可知当有3molCl2参加反应时，有8molNH3参加反应，其中有2mol被氧化，被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比为2︰6=1︰3。

故答案为：B

【分析】根据反应中元素化合价变化判断氧化剂和还原剂，然后根据电子转移数值计算被氧化的原子和被还原的原子之比即可.

17．【答案】B

【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的电子转移数目计算

【解析】【解答】①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，该反应中元素的化合价不变，不属于氧化还原反应；②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，Cr元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，为氧化还原反应；③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，为氧化还原反应。

②③属于氧化还原反应，而①不属于氧化还原反应，故A不符合题意；

由②③中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性强弱顺序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2，故B符合题意；

②中氧化剂为K2Cr2O7，还原剂为FeSO4，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6，故C不符合题意；

③中还原剂为HI，1molHI反应失去1mol电子，则0.1mol还原剂共失去电子数为6.02×1022，故D不符合题意。

故答案为：B

【分析】A.根据元素化合价变化判断是否属于氧化还原反应；

B.根据氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强进行判断；

C.根据元素化合价变化判断氧化剂和还原剂即可；

D.根据反应中元素化合价的变化计算电子转移数目即可.

18．【答案】A

【知识点】氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的电子转移数目计算

【解析】【解答】①中Fe2＋作还原剂，在反应中被氧化，③中Fe3＋作氧化剂，在反应中被还原，A项符合题意；

反应②中Cl2作氧化剂，当1molCl2被还原时，有2molBr－被氧化，B项不符合题意；

由反应①可知：氧化性：Br2＞Fe3＋，还原性：Fe2＋＞Br－；由反应②可知：氧化性：Cl2＞Br2，还原性：Br－＞Cl－；由③可知：氧化性，Fe3＋＞I2，还原性：I－＞Fe2＋，故C、D不符合题意。

故答案为：A

【分析】A.根据帖元素的化合价变化进行判断；

B.根据电子转移进行计算；

C.根据氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强进行判断；

D.根据还原剂的还原性比还原产物的还原性强进行判断.

19．【答案】D

【知识点】氧化还原反应

【解析】【解答】1molNaClO3在反应中得到1mole－。

故答案为：D

【分析】根据反应中元素化合价的变化分析发生的反应类型、电子的得失、氧化剂和还原剂等即可.

20．【答案】A

【知识点】氧化还原反应

【解析】【解答】该反应中，铝元素的化合价由0变为+3价，该反应中铝失电子化合价升高，所以铝是还原剂。

故答案为：A

【分析】根据氧化铁中铁元素的化合价变化进行判断.

21．【答案】D

【知识点】氧化还原反应

【解析】【解答】本题考查氧化还原反应的基本概念。第二步反应中NH4NO2发生了自身的氧化还原反应，其中氮元素发生了归中反应，NH4NO2既是氧化剂又是还原剂，从四大基本反应类型看，NH4NO2发生的是分解反应，所以③④⑤是正确的。

故答案为：D

【分析】根据反应中元素化合价的变化进行分析即可.

22．【答案】（1）④

（2）①、④

（3）3CuO＋2NH3N2＋3Cu＋3H2O

【知识点】氧化还原反应

【解析】【解答】（1）NH3中氮元素的化合价为－3价，是氮元素的最低价态，只有还原性，只能作还原剂。

（2）HNO2中氮元素的化合价为＋3价，是氮元素的中间价态，既有氧化性，又有还原性；发生还原反应时，化合价要降低，所以NO和NH3都可能是HNO2的还原产物。

（3）氧化铜具有氧化性，能够把氨气氧化成N2，本身被还原成Cu，同时H和O结合生成水，据此可以写出该反应的化学方程式：3CuO＋2NH3N2＋3Cu＋3H2O。

【分析】（1）最低价态时化合价只能升高，在反应中制作还原剂；

（2）HNO2还原产物中N元素的化合价降低；

（3）CuO做氧化剂氧化氨气，生成氮气和铜单质、水，据此书写化学方程式几科.

23．【答案】（1）4；5；4；6；O2；氮；NO

（2）4

（3）

【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应的电子转移数目计算

【解析】【解答】该反应中，氮元素由－3价(NH3)→＋2价(NO)，氧元素由0价(O2)→－2价(NO和H2O)，故氧化剂是O2，还原剂是NH3，氧化产物是NO；反应中每1molO2参加，转移电子4mol，每1molNH3参加，转移电子5mol，根据电子守恒规律，n(NH3)∶n(O2)＝4∶5，再结合原子守恒即可将反应方程式配平：4NH3＋5O24NO＋6H2O。

【分析】根据元素化合价变化配平方程式，判断氧化剂和还原剂，以及电子转移数值即可.

24．【答案】②⑦；③⑤⑥；①④⑧⑨⑩

【知识点】氧化还原反应

【解析】【解答】根据元素的化合价进行判断，元素处于最高化合价，只有氧化性，作氧化剂；元素处于最低化合价，只有还原性，作还原剂；处于中间价态，既有氧化性又有还原性，既可作氧化剂，又可作还原剂。

【分析】根据处于最低价态只有还原性、处于最高价态只有氧化性、处于中间价态既有氧化性又有还原性进行判断即可.

25．【答案】（1）H2O2

（2）H2CrO4；Cr(OH)3

（3）

（4）3.36

【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算

【解析】【解答】(1)H2O2生成氧气，化合价从1升高到0，被氧化，作为还原剂；

(2)发生还原反应的过程是化合价降低的过程，分析五种物质中，只有H2CrO4的Cr元素化合价降低，生成Cr(OH)3；

(4)由双氧水生成氧气，每生成1mol氧气，转移2mol电子，故转移0.3mol电子，能生成0.15mol氧气，故体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L。

【分析】根据过氧化氢只发生氧化反应，分析元素化合价的变化判断氧化剂和电子转移数值，书写氧化还原反应方程式并用双线桥法表示电子转移方向和数目即可.

26．【答案】（1）；NH3；NO、H2O；O2

（2）②

（3）2∶1

【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应方程式的配平

【解析】【解答】(1)由化合价变化可知，NH3是还原剂，O2是氧化剂，NO既是氧化产物又是还原产物，H2O是还原产物。

(2)反应物中没有单质参与，故一定不是置换反应，①错；反应中N元素化合价由3升高到0，故NH3被氧化为N2，②正确；NH3在反应中体现还原性，③错；由化合价变化可知，该反应转移6e，故每生成1molH2O转移2mol电子，④错。

(3)在反应中H2S中S元素被氧化，SO2中S元素被还原，故两者质量之比为2∶1。

【分析】（1）根据元素化合价变化判断氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物，以及电子转移的计算等即可.

27．【答案】（1）Fe3+、Mg2+、H+；S2、I；Fe2+、S

（2）②

（3）KMnO4；FeCl3

【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较

【解析】【解答】(1)根据元素化合价升降分析判断。元素处于最高价的只有氧化性，故只有氧化性的为Fe3+、Mg2+、H+；元素处于最低价的只有还原性，故只有还原性的是S2、I；中间价态的既有氧化性又有还原性，故既有氧化性又有还原性的是Fe2+、S。

(2)若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时，生成物中该元素的价态应介于两种反应物元素价态之间。N元素3价与+2价之间应为0价或+1价，不可能出现+3价的氮，所以②式不能实现。

(3)由①知氧化性：FeCl3＞I2，还原性：I＞Fe2+；由②知氧化性：Cl2＞FeCl3，还原性：Fe2+＞Cl；由③知氧化性：KMnO4＞Cl2，还原性：Cl＞Mn2+，由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2，还原性强弱顺序为I＞Fe2+＞Cl＞Mn2+。所以KMnO4可氧化Cl、Fe2+及I，FeCl3只氧化I。所以必须选择比Cl2氧化能力差而比I2氧化能力强的氧化剂FeCl3。

【分析】（1）元素处于最高价的只有氧化性，元素处于最低价的只有还原性，中间价态的既有氧化性又有还原性；

（2）含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时，生成物中该元素的价态应介于两种反应物元素价态之间，据此解答即可；

（3）根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断氧化性的强弱顺序.

28．【答案】（1）Cl2；N2；2∶3

（2）HNO3；FeSO4；得到；3；2.24；4HNO3；3FeSO4；Fe(NO3)3；Fe2(SO4)3；NO↑；2H2O

【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应的电子转移数目计算

【解析】【解答】(1)①在氧化还原反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，氮元素化合价升高，被氧化，NH3作还原剂，N2是氧化产物；氯元素化合价降低，被还原，作氧化剂，NH4Cl是还原产物；故该反应的氧化剂是Cl2，还原剂是NH3；②若有8molNH3参与反应，则2molNH3被氧化，3molCl2被还原，因此该反应中被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为2∶3；③氮元素失去6mole，氯元素得到6mole，故单线桥从氮元素出发，到氯元素终止，据此利用单线桥法标出电子转移的方向和数目。

(2)①由于反应中存在转化关系：HNO3→NO，因此氮元素化合价降低，被还原，HNO3为氧化剂，NO为还原产物；因此铁元素一定是化合价升高，被氧化，FeSO4是还原剂，Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3是氧化产物；故该反应的氧化剂是HNO3，还原剂是FeSO4；②1mol氧化剂得到3mole；③当有0.1molHNO3被还原，根据原子守恒可知，生成NO的物质的量为0.1mol，标准状况下的体积为；④根据得失电子守恒，并结合原子守恒，可以配平化学方程式：4HNO3+3FeSO4=Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+NO↑+2H2O。

【分析】（1）根据反应中元素化合价的变化判断氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物，以及电子转移的计算等；

（2）根据元素化合价变化进行判断和配平化学方程式即可.

29．【答案】（1）11.9mol·L－1

（2）0.5mol

（3）21.75g

【知识点】氧化还原反应

【解析】【解答】(1)根据物质的量浓度和质量分数之间的换算公式，计算浓盐酸的物质的量浓度是：c(HCl)＝＝＝11.9mol·L－1。

(2)由实验室中制取氯气的化学方程式可知，氯气是氧化产物，若有1mol氯气生成，则有2mol的HCl被氧化。被氧化的HCl的物质的量为：×2＝0.5mol。

(3)由化学方程式可知，MnO2的物质的量等于氯气的物质的量，MnO2的质量为：×87g·mol－1＝21.75g。

【分析】在实验室制取氯气的反应中盐酸表现为还原剂和酸的性质，根据反应中元素化合价的变化进行计算即可.

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高中化学人教版必修1第二章化学物质及其变化3.氧化还原反应氧化剂和还原剂

一、选择题

1．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）

A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应

B．氧化剂被氧化，还原剂被还原

C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质

D．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂

【答案】A

【知识点】氧化还原反应

【解析】【解答】在氧化还原反应中，氧化剂发生还原反应，被还原。还原剂发生氧化反应，被氧化，故A项正确，B项错误；一个氧化还原反应，氧化剂和还原剂可以是同种物质，也可以是不同种物质，C项错误；氧化还原反应中，金属单质只做还原剂，非金属单质既可以做氧化剂，也可以做还原剂。

故答案为：A

【分析】根据氧化还原反应中氧化剂的电子被还原发生还原反应，而还原剂失电子被氧化发生氧化反应，氧化剂和还原剂可以是不同物质，也可以是同一种物质，发金属单质既可以做氧化剂也可以做还原剂进行解答即可.

2．下列物质属于常见氧化剂的一组是（）

A．Cl2、O2、FeCl3、KMnO4B．O2、KMnO4、C，H2

C．Na、K、FeCl2、H2、COD．CuO、CO、Fe2O3、H2

【答案】A

【知识点】氧化还原反应

【解析】【解答】常作氧化剂的有O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等，常作还原剂的有C、H2、CO、Zn、Al、Fe等。

故答案为：A

【分析】根据化学种常见氧化剂进行判断即可.

3．下列变化过程一定属于还原反应的是（）

A．HCl→MgCl2B．Na→Na＋

C．CO→CO2D．Fe3＋→Fe2＋

【答案】D

【知识点】氧化还原反应

【解析】【解答】由氧化还原反应的特征不难分析，还原反应是物质所含元素化合价降低的反应。A项可由HCl与Mg或MgO反应。

故答案为：D

【分析】根据反应过程中元素化合价是否有降低判断是否属于发生还原反应即可.

4．下列变化中，一定要加入适当的还原剂才能实现的是（）

A．KMnO4→MnO2B．HCl→Cl2C．Fe2O3→FeD．CaO→CaCO3

【答案】C

【知识点】氧化还原反应

【解析】【解答】A项，锰元素由＋7价下降到＋4价，可另加还原剂实现此变化，但也可以是KMnO4受热分解造成，不一定要另加还原剂；

B项中氯元素化合价升高，需加入氧化剂才能实现此变化；

C项，Fe2O3转化为Fe要用还原剂，如CO；

D项，化合价没有变化，不是氧化还原反应。

故答案为：C

【分析】一定要加入适当的还原剂才能实现的反应中元素化合价一定要降低，但要注意自身发生氧化还原反应的特殊情况.

5．在反应3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中，发生还原反应和发生氧化反应的物质质量之比为（）

A．3∶1B．1∶3C．1∶2D．2∶1

【答案】C

【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算

【解析】【解答】根据反应3NO2＋H2O=2HNO3＋NO知，1NO2→NO发生还原反应，2NO2→2HNO3发生氧化反应，故物质的质量之比为1∶2。

故答案为：C

【分析】根据元素化合价变化可知二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，结合氧化产物和还原产物可知作为氧化剂的二氧化氮的物质的量为1mol、作为还原剂的二氧化氮的物质的量为2mol，据此解答即可.

6．往含有H＋、Fe2＋、Cu2＋、Ag＋四种离子的溶液中加入足量镁粉，最先得到的还原产物是（）

A．H2B．FeC．CuD．Ag

【答案】D

【知识点】氧化性、还原性强弱的比较

【解析】【解答】四种离子中Ag＋的氧化性最强，故镁粉先与Ag＋反应。

故答案为：D

【分析】同一种还原剂与不同氧化剂反应时，首先与氧化性强的物质发生反应，据此解答即可.

7．在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3＋I2=2KIO3＋Cl2，则下列推断正确的是（）

A．I2发生还原反应

B．氧化剂为I2

C．还原剂为KClO3

D．反应中KClO3被还原为Cl2，I2被氧化为KIO3

【答案】D

【知识点】氧化还原反应

【解析】【解答】在反应中Cl的化合价降低，KClO3是氧化剂，被还原为Cl2，I的化合价上升，被氧化成为KIO3，故D正确。

故答案为：D

【分析】根据反应中元素化合价的变化分析氧化剂和还原剂，以及发生的反应类型即可.

8．下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）

A．SO3＋H2O=H2SO4B．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

C．2F2＋2H2O=4HF＋O2D．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

【答案】B

【知识点】氧化还原反应

【解析】【解答】A项，各元素化合价没有变化，故不是氧化还原反应；C项，H2O中O由－2价变为0价，水作还原剂；D项，H2O中H元素由＋1价变为0价，H2O作氧化剂；B项，H2O中的两种元素没有化合价的变化，既不作氧化剂也不作还原剂。

故答案为：B

【分析】从化合价的角度分析，凡物质所含元素的化合价在反应前后有变化的反应均属于氧化还原反应，注意水中元素的化合价不能发生变化.

9．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：

H2O2→H2OIO3－→I2MnO4－→Mn2＋HNO2→NO

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）

A．H2O2B．IO3－C．MnO4－D．HNO2

【答案】B

【知识点】氧化还原反应的电子转移数目计算

【解析】【解答】根据得失电子总数相等的原则，1molH2O2、IO3－、MnO4－、HNO2分别得到2mol、5mol、5mol、1mol电子，分别氧化KI得到I2的物质的量为1mol、2.5mol、2.5mol、0.5mol，而IO3－本身被还原生成0.5molI2，所以IO3－氧化KI所得I2最多。

故答案为：B

【分析】根据氧化还原反应中电子转移的物质的量进行判断即可.

10．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H2O2)为原料制取氧气(注：2H2O22H2O＋O2↑)，当制得同温、同压下相同体积的O2时，三个反应中转移的电子数之比为（）

A．1∶1∶1B．2∶2∶1C．2∶3∶1D．4∶3∶2

【答案】B

【知识点】氧化还原反应的电子转移数目计算

【解析】【解答】根据，

可知生成1molO2时，KMnO4、KClO3均转移4mole－，而H2O2转移2mole－。

故答案为：B

【分析】根据制取氧气的反应物中元素化合价的变化计算电子转移数值之比即可.

11．下列有关氧化还原反应的说法正确的是（）

A．化合价升高的物质发生氧化反应，被还原，作还原剂

B．化合价降低的物质发生还原反应，被还原，作氧化剂

C．失电子的物质发生还原反应，被氧化，作还原剂

D．得电子的物质发生还原反应，被氧化，作氧化剂

【答案】B

【知识点】氧化还原反应

【解析】【解答】

故答案为：B

【分析】根据氧化还原反应中氧化剂的电子化合价降低被还原，还原剂失电子化合价升高被氧化进行分析即可.

12．下列说法中，正确的是（）

A．氧化剂本身被还原，生成氧化产物

B．氧化剂是在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质

C．还原剂在反应时所含元素的化合价降低

D．在一个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质

【答案】B

【知识点】氧化还原反应

【解析】【解答】氧化剂本身被还原，生成还原产物，A错；还原剂在反应时所含元素的化合价升高，C错；在一个反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质，如氯酸钾分解制备氧气，氯酸钾既是氧化剂又是还原剂，D错。

故答案为：B

【分析】A.氧化剂反应后生成还原产物；

B.在氧化还原反应中氧化剂得电子；

C.氧化还原反应中还原剂失电子化合价升高；

D.同一反应中，氧化剂和还原剂可能是同种物质.

13．实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的说法正确的是（）

A．NaNO2发生氧化反应

B．生成1molN2时转移的电子数为6mol

C．NH4Cl中的氮元素被还原

D．被氧化和被还原的元素是同一种元素

【答案】D

【知识点】氧化还原反应

【解析】【解答】↑+2H2O中，NaNO2发生还原反应，生成1molN2，转移3mole，NH4Cl中N被氧化，被氧化和被还原的元素均为N。

故答案为：D

【分析】根据反应中元素化合价的变化判断氧化剂和还原剂、被氧化和被还原以及电子转移数值即可.

14．已知①N2+3H22NH3；②3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，判断下列物质的还原性从强到弱的顺序是（）

A．NH4Cl>NH3>H2B．H2>NH3>NH4Cl

C．NH3>NH4Cl>H2D．H2>NH4Cl>NH3

【答案】B

【知识点】氧化性、还原性强弱的比较

【解析】【解答】在反应①中还原性为：H2(还原剂)>NH3(还原产物)，在反应②中还原性：NH3(还原剂)>NH4Cl(还原产物)。

故答案为：B

【分析】根据氧化还原反应中还原剂的还原性大小还原产物的还原性进行判断即可.

15．已知：①5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl

②+5Cl+6H+=3Cl2↑+3H2O

下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是（）

A．Cl2＞＞B．＞Cl2＞

C．＞＞Cl2D．Cl2>>

【答案】B

【知识点】氧化性、还原性强弱的比较

【解析】【解答】根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。①中的氧化剂是氯气，氧化产物是HIO3，所以氧化性Cl2＞；②中的氧化剂是，氧化产物是氯气，所以氧化性＞Cl2，所以综合起来是＞Cl2＞

故答案为：B

【分析】根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性进行判断即可.

16．在8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl反应中，被氧化的原子与被还原的原子物质的量之比为（）

A．8︰3B．1︰3C．3︰8D．3︰1

【答案】B

【知识点】氧化还原反应

【解析】【解答】反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，N元素化合价升高，由3价升高到0价，Cl元素化合价降低，由0价降低到1价，由方程式可知当有3molCl2参加反应时，有8molNH3参加反应，其中有2mol被氧化，被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比为2︰6=1︰3。

故答案为：B

【分析】根据反应中元素化合价变化判断氧化剂和还原剂，然后根据电子转移数值计算被氧化的原子和被还原的原子之比即可.

17．已知：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O

②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O

③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4

下列结论正确的是（）

A．①②③均是氧化还原反应

B．氧化性强弱顺序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2

C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1

D．反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为6.02×1023

【答案】B

【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的电子转移数目计算

【解析】【解答】①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，该反应中元素的化合价不变，不属于氧化还原反应；②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，Cr元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，为氧化还原反应；③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，为氧化还原反应。

②③属于氧化还原反应，而①不属于氧化还原反应，故A不符合题意；

由②③中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性强弱顺序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2，故B符合题意；

②中氧化剂为K2Cr2O7，还原剂为FeSO4，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6，故C不符合题意；

③中还原剂为HI，1molHI反应失去1mol电子，则0.1mol还原剂共失去电子数为6.02×1022，故D不符合题意。

故答案为：B

【分析】A.根据元素化合价变化判断是否属于氧化还原反应；

B.根据氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强进行判断；

C.根据元素化合价变化判断氧化剂和还原剂即可；

D.根据反应中元素化合价的变化计算电子转移数目即可.

18．常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，③2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2；下列说法错误的是

A．铁元素在反应①和③中均被氧化

B．反应②中当有1molCl2被还原时，有2molBr－被氧化

C．氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2

D．还原性强弱顺序为：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－

【答案】A

【知识点】氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的电子转移数目计算

【解析】【解答】①中Fe2＋作还原剂，在反应中被氧化，③中Fe3＋作氧化剂，在反应中被还原，A项符合题意；

反应②中Cl2作氧化剂，当1molCl2被还原时，有2molBr－被氧化，B项不符合题意；

由反应①可知：氧化性：Br2＞Fe3＋，还原性：Fe2＋＞Br－；由反应②可知：氧化性：Cl2＞Br2，还原性：Br－＞Cl－；由③可知：氧化性，Fe3＋＞I2，还原性：I－＞Fe2＋，故C、D不符合题意。

故答案为：A

【分析】A.根据帖元素的化合价变化进行判断；

B.根据电子转移进行计算；

C.根据氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强进行判断；

D.根据还原剂的还原性比还原产物的还原性强进行判断.

19．（2023高一上·鸡泽期中）工业制取ClO2的化学反应：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，下列说法正确的（）

A．SO2在反应中被还原

B．NaClO3在反应中失去电子

C．H2SO4在反应中做氧化剂

D．1mol氧化剂在反应中得到1mol电子

【答案】D

【知识点】氧化还原反应

【解析】【解答】1molNaClO3在反应中得到1mole－。

故答案为：D

【分析】根据反应中元素化合价的变化分析发生的反应类型、电子的得失、氧化剂和还原剂等即可.

20．高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，其中Fe2O3是（）

A．氧化剂B．还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂

【答案】A

【知识点】氧化还原反应

【解析】【解答】该反应中，铝元素的化合价由0变为+3价，该反应中铝失电子化合价升高，所以铝是还原剂。

故答案为：A

【分析】根据氧化铁中铁元素的化合价变化进行判断.

21．金属加工后的废切削液中含2%～3%的NaNO2，它是一种环境污染物，人们用NH4Cl溶液来处理废切削液，使NaNO2转化为无毒物质，该反应分两步进行：

第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2

第二步：NH4NO2=N2↑+2H2O

下列对第二步反应的叙述中正确的是（）

①NH4NO2只是氧化剂②NH4NO2只是还原剂

③NH4NO2发生了分解反应④只有氮元素的化合价发生了变化

⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂

A．①③B．①④C．②③④D．③④⑤

【答案】D

【知识点】氧化还原反应

【解析】【解答】本题考查氧化还原反应的基本概念。第二步反应中NH4NO2发生了自身的氧化还原反应，其中氮元素发生了归中反应，NH4NO2既是氧化剂又是还原剂，从四大基本反应类型看，NH4NO2发生的是分解反应，所以③④⑤是正确的。

故答案为：D

【分析】根据反应中元素化合价的变化进行分析即可.

二、填空题

22．氮元素有－3、0、＋1、＋2、＋3、＋4和＋5七种化合价，试据此判断下列四种化合物：

①NO②N2O4③HNO3④NH3

（1）氮元素只能作还原剂的是(填序号，下同)。

（2）可能是HNO2还原产物的是。

（3）已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式。。

【答案】（1）④

（2）①、④

（3）3CuO＋2NH3N2＋3Cu＋3H2O

【知识点】氧化还原反应

【解析】【解答】（1）NH3中氮元素的化合价为－3价，是氮元素的最低价态，只有还原性，只能作还原剂。

（2）HNO2中氮元素的化合价为＋3价，是氮元素的中间价态，既有氧化性，又有还原性；发生还原反应时，化合价要降低，所以NO和NH3都可能是HNO2的还原产物。

（3）氧化铜具有氧化性，能够把氨气氧化成N2，本身被还原成Cu，同时H和O结合生成水，据此可以写出该反应的化学方程式：3CuO＋2NH3N2＋3Cu＋3H2O。

【分析】（1）最低价态时化合价只能升高，在反应中制作还原剂；

（2）HNO2还原产物中N元素的化合价降低；

（3）CuO做氧化剂氧化氨气，生成氮气和铜单质、水，据此书写化学方程式几科.

23．填空：

（1）NH3＋O2NO＋H2O，该反应中氧化剂是，被氧化的元素是，氧化产物是。

（2）若有1molO2参加，则反应中转移电子是mol。

（3）配平该反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目。

【答案】（1）4；5；4；6；O2；氮；NO

（2）4

（3）

【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应的电子转移数目计算

【解析】【解答】该反应中，氮元素由－3价(NH3)→＋2价(NO)，氧元素由0价(O2)→－2价(NO和H2O)，故氧化剂是O2，还原剂是NH3，氧化产物是NO；反应中每1molO2参加，转移电子4mol，每1molNH3参加，转移电子5mol，根据电子守恒规律，n(NH3)∶n(O2)＝4∶5，再结合原子守恒即可将反应方程式配平：4NH3＋5O24NO＋6H2O。

【分析】根据元素化合价变化配平方程式，判断氧化剂和还原剂，以及电子转移数值即可.

24．现有如下微粒：

①I2②Br－③Na＋④Fe2＋⑤H＋⑥Fe3＋

⑦Mg⑧Cl2⑨HCl⑩H2OSSO2

其中在反应中只能作还原剂的有，只能作氧化剂的有，既可作氧化剂又可作还原剂的有。

【答案】②⑦；③⑤⑥；①④⑧⑨⑩

【知识点】氧化还原反应

【解析】【解答】根据元素的化合价进行判断，元素处于最高化合价，只有氧化性，作氧化剂；元素处于最低化合价，只有还原性，作还原剂；处于中间价态，既有氧化性又有还原性，既可作氧化剂，又可作还原剂。

【分析】根据处于最低价态只有还原性、处于最高价态只有氧化性、处于中间价态既有氧化性又有还原性进行判断即可.

25．某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。

（1）该反应中的还原剂是。

（2）该反应中，发生还原反应的过程是→。

（3）写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：。

（4）若反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为L。

【答案】（1）H2O2

（2）H2CrO4；Cr(OH)3

（3）

（4）3.36

【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算

【解析】【解答】(1)H2O2生成氧气，化合价从1升高到0，被氧化，作为还原剂；

(2)发生还原反应的过程是化合价降低的过程，分析五种物质中，只有H2CrO4的Cr元素化合价降低，生成Cr(OH)3；

(4)由双氧水生成氧气，每生成1mol氧气，转移2mol电子，故转移0.3mol电子，能生成0.15mol氧气，故体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L。

【分析】根据过氧化氢只发生氧化反应，分析元素化合价的变化判断氧化剂和电子转移数值，书写氧化还原反应方程式并用双线桥法表示电子转移方向和数目即可.

26．氧化还原反应是一类重要的反应，请按要求完成下列题目。

（1）对反应NH3+O2——NO+H2O(未配平)作分析，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：。该反应中，是还原剂，是还原产物，被还原的物质是。

（2）在一定条件下，反应2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O能顺利进行，对此反应的分析合理的是。

①该反应是置换反应

②反应中NH3被氧化为N2

③在反应中体现了金属铜的还原性

④在反应中每生成1molH2O转移1mol电子

（3）在反应2H2S+SO2=3S+2H2O中被氧化的元素与被还原的元素的质量比为。

【答案】（1）；NH3；NO、H2O；O2

（2）②

（3）2∶1

【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应方程式的配平

【解析】【解答】(1)由化合价变化可知，NH3是还原剂，O2是氧化剂，NO既是氧化产物又是还原产物，H2O是还原产物。

(2)反应物中没有单质参与，故一定不是置换反应，①错；反应中N元素化合价由3升高到0，故NH3被氧化为N2，②正确；NH3在反应中体现还原性，③错；由化合价变化可知，该反应转移6e，故每生成1molH2O转移2mol电子，④错。

(3)在反应中H2S中S元素被氧化，SO2中S元素被还原，故两者质量之比为2∶1。

【分析】（1）根据元素化合价变化判断氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物，以及电子转移的计算等即可.

27．按要求填空：

（1）在S2、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I、H+中，只有氧化性的是，只有还原性的是，既有氧化性又有还原性的是。

（2）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：

①NO+HNO3→N2O3+H2O②NH3+NO→HNO2+H2O③N2O4+H2O→HNO3+HNO2

其中你认为一定不可能实现的是。

（3）下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是。

①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

②2FeCl2+Cl2=2FeCl3

③2KMnO4+16HCl(浓=2KCl