【解析】浙江省宁波市余姚市2023-2022学年九年级上学期科学期中考试试卷

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浙江省宁波市余姚市2023-2022学年九年级上学期科学期中考试试卷

一、选择题（本大题共有15小题，第1-10小题,每小题4分，第11-15小题,每小题3分,共55分。请选出各小题中一个符合题意的选项，多选、不选、错选均不给分）

1．实验是学习科学的重要方法。下列仪器安装或实验操作正确的是（）

A．滴加液体

B．稀释浓硫酸

C．检查装置气密性

D．粗盐提纯

2．我国古代典籍中有”银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。下列有关该反应的说法正确的是（）

A．反应属于复分解反应B．X的化学式是Ag2S

C．反应前后分子的种类不变D．该反应前后元素的化合价不变

3．下列说法正确的是（）

A．催化剂一定能加快化学反应速率

B．合金是纯净物

C．金属一定具有导电性

D．盐溶液的pH值一定是7

4．（2023九上·慈溪期中）下列物质长期暴露在空气中质量增加且变质的是（）

①浓硫酸②浓盐酸③粗盐④生石灰⑤火碱固体⑥酒精

A．①②③B．①③④⑤C．①②⑤D．④⑤

5．下列各物质的名称（或俗称）、化学式和类别，三者都正确的是（）

A．烧碱、Na2CO3、盐B．小苏打、NaHCO3、酸

C．生石灰、CaO、盐D．消石灰、Ca(OH)2、碱

6．物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系错误的是（）

A．固体二氧化碳可用人工降雨——二氧化碳能与碱反应

B．氮气常用作保护气——氮气化学性质稳定

C．二氧化碳用来灭火——密度比空气大，不支持燃烧

D．氧化钙可做食品干燥剂——氧化钙能与水反应

7．下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（）

A．SO42-Cl-Na+H+B．K+SO42-Cu2+NO3-

C．Cl-K+SO42-Na+D．Ca2+Cl-Na+CO32-

8．下列化学方程式正确的是（）

A．铁粉与盐酸反应：2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑

B．铁与硫酸铜反应：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu↓

C．向氯化钙溶液中滴加硝酸钾溶液：CaCl2＋2KNO3=Ca(NO3)2＋2KCl

D．将氢氧化钡加入到硫酸铜溶液：Ba(OH)2＋CuSO4=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓

9．现有CaCl2溶液，向其中加入过量某物质X，溶液的pH随加入X的量的变化关系如图所示。则X是（）（提示：CaCl2的pH=7）

A．CaCO3B．Ca(OH)2C．Na2CO3D．NaOH

10．下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是(装置气密性均良好)（）

A．B．

C．D．

11．某溶液的溶质未知，可能为FeCl3、Cu(NO3)2、NaCl、CuCl2，现在将该溶液分别滴加到NaOH溶液、稀盐酸、AgNO3溶液中，产生的现象如表所述。则该溶液是（）

加入的物质NaOH溶液稀盐酸AgNO3溶液

实验现象蓝色沉淀无明显现象白色沉淀

A．FeCl3溶液B．Cu(NO3)2溶液

C．NaCl溶液D．CuCl2溶液

12．为了确定有机物各成分的比例，在一个密闭容器内燃烧某一种有机物，充分反应后，测得反应前后各物质的质量如表所示，下列说法错误的是（）

H2OCO2O2W

反应前的质量(g)104832

反应后的质量(g)37x00

A．x的值为44

B．该反应的生成物有两种

C．W由碳、氢两种元素组成

D．W中碳、氢元素原子个数比为1∶4

13．相同质量相同形状的铁和锌，分别与等质量，等浓度的稀盐酸反应，产生氢气的量与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A．产生氢气质量相等，说明稀盐酸过量

B．乙表示锌与稀盐酸反应

C．两个反应消耗金属的质量不相等

D．所得溶液的质量相等

14．往含有FeSO4和CuSO4的溶液中加入一定质量的Zn粒，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，根据上述现象，得出的结论正确的是（）

A．滤渣中只有CuB．滤渣中一定有Fe

C．滤渣中一定有ZnD．滤渣中一定有Cu、Fe、Zn

15．向一定质量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是（）

A．b点时所加试剂一定是稀盐酸

B．加入试剂总体积为V1时，溶液中不存在NaOH

C．c点时溶液中的溶质都是盐

D．a点时溶液中一定不存在Cu2＋

二、填空题（本大题共6小题，每空2分，共46分）

16．铝可以碾压成很薄的铝箔，说明金属铝具有性，在金属铝表面会形成致密的一层物质，阻碍铝进一步被氧化，所以可以做耐酸的高压锅，写出这层物质（填化学式）。如果用砂子把铝表面的氧化膜去掉，光亮的铝碰到稀盐酸会产生气泡，写出化学方程式，该反应的基本类型是

17．小李用过氧化氢与二氧化锰粉末反应验证质量守恒定律，实验装置如图。

（1）根据实验目的，小李必须测量的数据是________。

A．锥形瓶质量

B．气球质量

C．反应前整个反应装置(包括里边的物质)质量

D．反应后整个反应装置(包括里边的物质)质量

（2）将反应装置放在天平左盘，使天平平衡后，再将二氧化锰粉末倒入锥形瓶中。反应结束后，气球鼓起，天平向右倾斜。小李按规范操作重新实验，得到相同结果。请你帮他分析原因：

（3）小李如果用过氧化氢制取氧气，制取装置如图所示。

仪器名称：a，b，

（4）下列实验操作正确的是（）

A．夹住出气橡胶管，打开活塞，如果液体不流下去，说明装置气密性良好。

B．a仪器下端必须要在液体下面

C．当水下导管冒泡时，马上收集气体

D．该发生装置也用于制取氢气、二氧化碳

18．保护环境是我们共同关注的社会问题。

（1）当空气受SO2污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2含量降低，该过程发生的反应是：2X+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，X的化学式为。

（2）煤的气化过程会产生物质A和B，A和B在一定条件下反应生成C和D，微观过程如下图所示。该反应中，B和C的质量比为。物质C是一种清洁燃料，其完全燃烧的化学方程式为。

19．有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。

（1）白色沉淀A与稀盐酸反应的化学反应方程式：。

（2）白色沉淀C的化学式为。

（3）这包白色固体是由(填化学式)组成的。

20．在探究质量守恒定律时，左右二个烧杯中放入质量相等、质量分数相等的足量稀盐酸，天平调节平衡，如图所示。

（1）实验桌上放了很多药品，小明选择了块状固体碳酸钙和粉末碳酸钠，称量相同的质量，同时分别投入左右烧杯中，从反应开始到固体消失的过程中，小明看到天平的指针偏转情况是(填字母，选项：A.向左偏、B.向右偏、C.先向右偏后向左偏、D.先向左偏后向右偏)。

（2）小刚选择了摩擦光亮的片状铜和片状铁，称量相同的质量，同时分别投入左右烧杯中，从反应开始到完全反应的过程中，小明看到的现象是。(填字母，选项：A.向左偏、B.向右偏、C.先向右偏后向左偏、D.先向左偏后向右偏)。

（3）如果铁片没有打磨光滑，也可以将氧化的金属投入稀盐酸中除锈，生锈的铁投入稀盐酸溶液中看到的现在是，反应的方程：

21．某无色溶液中可能含有NaCl、H2SO4、Na2CO3、BaCl2、MgCl2中的一种或多种，取适量该溶液，逐渐滴入氢氧化钠溶液，始终无气泡产生，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液质量之间的关系如图所示。

（1）写出OA段发生化学反应的方程式：

（2）写出AB段发生化学反应的方程式：

（3）该无色溶液的溶质一定有，可能有（填化学式）

三、实验探究题（本大题共5小题，每空3分，共51分）

22．某兴趣小组做了如图实验：

①在止水夹K1、K2处于关闭状态时，将针筒A中溶液挤入试管B中，接着打开止水夹K1，发现D中的部分溶液吸入试管B中，充分反应后，试管B留下的溶液也显红色。

②再打开止水夹K2，风哨振动鸣叫，C中的部分溶液被吸入B和D中，反应后B、D中溶液都变为无色。

回答：

（1）步骤①中，充分反应后，试管B里的CO2最终转化为(填化学式)和水。

（2）解释步骤②中“风哨振动鸣叫”的原因：。

（3）实验开始时C、D中两种溶液中溶质质量分数大小关系为：a%b%(选填“>”“＝”或“

【知识点】碱的化学性质

【解析】【分析】（1）根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水分析。

（2）根据二氧化碳与氢氧化钠反应会使装置内压强变小，外界空气会进入装置分析。

（3）根据氢氧化钠与硫酸反应的质量比分析。

【解答】（1）步骤1中充分反应后试管B里的CO2最终转化为碳酸钠和水，碳酸钠的化学式Na2CO3。

（2）B中CO2气体跟氢氧化钠溶液反应使装置内气压下降，小于外部气压，气流从风哨进入，引起振动鸣叫。

（3）氢氧化钠与硫酸恰好反应的质量比为80：98，则实验开始时C、D中两种溶液中溶质质量分数大小关系为：a%﹥b%。

故答案为：（1）Na2CO3（2）装置C气压下降，空气进入风哨，产生振动（3）>

23．【答案】CuO+2HCl=CuCl2+H2O；小明；D

【知识点】物质的鉴别、推断

【解析】【分析】本题主要探究物质的组成成分。

【解答】小明也取少许废液，向其中加入少量的氧化铜粉末，则稀盐酸与氧化铜充分反应，看到的现象是溶液变成蓝色，化学反应方程式是CuO+2HCl=CuCl2+H2O，结论：小明认为废液中溶质是CaCl2、HCl，其猜想正确。由于废液中有氯化钙，而氯化钙与碳酸钠发生反应，化学方程式是CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。

故答案为：CuO+2HCl=CuCl2+H2O；小明；D

24．【答案】CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+CO2；吸收空气中CO2；防止空气中CO2、H2O进入D；偏大；偏大

【知识点】盐的性质及用途

【解析】【分析】（1）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳发生反应。

（2）碱石灰会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气。

【解答】①氢氧化钡和二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水，化学方程式为：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O；

②通入的空气中含有二氧化碳，而二氧化碳与氢氧化钠可以反应，因此装置A的作用是吸收空气中的二氧化碳，碱石灰会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，装置E的作用是吸收空气中的水蒸气、二氧化碳，防止进入装置D中。

③如果撤掉A，会使空气中的二氧化碳未除导致实验结果偏大，装置B中产生导出的气体中含有水，如果撤除装置C，就不能除去气体中的水，会使D中测定的二氧化碳的质量增大。

故答案为：①CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+CO2②吸收空气中CO2；防止空气中CO2；H2O进入D；③偏大；偏大

25．【答案】（1）蓝色

（2）KOH

（3）白色沉淀

【知识点】物质的鉴别、推断

【解析】【分析】（1）硫酸铜溶液是蓝色。

（2）酚酞试液在碱性溶液中显示红色。

（3）产生白色沉淀的是氯化钡。

【解答】（1）硫酸铜溶液是蓝色的，这是判断该物质的依据。

（2）KOH是碱性溶液，因此滴加酚酞溶液会变红。

（3）硫酸铜与氯化钡反应化学式为CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2，经过复分解反应，生成不溶于硝酸的白色沉淀，溶液还是蓝色。

故答案为：（1）蓝色（2）KOH（3）白色沉淀

26．【答案】BaCl2；FeCl3；产生红褐色絮状沉淀；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

【知识点】酸、碱、盐的鉴别；碱的化学性质

【解析】【分析】验证氢氧化钠的变质，从发生反应的生成物研究。

【解答】若是将氢氧化钠不封闭，而放置在空气中，氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠，导致二氧化碳变质。证明氢氧化钠的变质，需要证明含有碳酸钠。证明碳酸钠存在可以加入过量的氯化钙溶液，观察到产生白色沉淀，然后滴加酚酞试液，试液变红，说明含有氢氧化钠；从而证明是部分变质。因此a：BaCl2，b：FeCl3，实验现象c：产生红褐色絮状沉淀，变质的化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

故答案为：BaCl2；FeCl3；产生红褐色絮状沉淀；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

27．【答案】（1）40

（2）34：7

【知识点】分子和原子的区别和联系；有关化学式的计算和推断

【解析】【分析】（1）根据茶多酚的化学式得出它的原子个数。

（2）化学式中元素质量等于相对原子质量乘以原子个数。

【解答】（1）（17+19+3+1）=40，因此1个茶多酚分子中有40个原子。

（2）17×12：14×3=34：7，因此茶多酚中碳元素与氮元素的质量比为：34：7。

故答案为：（1）40（2）34：7

28．【答案】设制取的氧气质量为x克，

2HO2HO+O↑

6832

1.7x

x=0.8g

故制取的氧气质量为0.8g。

【知识点】制取氧气的原理；根据化学反应方程式的计算

【解析】【分析】利用过氧化氢分解的化学方程式和参与反应的过氧化氢质量，列出比例式，就可计算出该样品中制取氧气的质量。

29．【答案】（1）HCl、CaCl2

（2）通过图中的数据可知，与氯化钙反应的碳酸钠的质量为50g，50g×10.6%=5.3g

设生成沉淀的质量为x

CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl

106100117

5.3xy

x=5g，y=5.85g，所以m的值是5g。

（3）通过分析可知，图中B点表示氯化钙和碳酸钠完全反应，

通过分析可知，图中B点表示盐酸、氯化钙和碳酸钠完全反应，

设碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠的质量为z，生成二氧化碳质量为m

Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O

10611744

5.3zm

z=5.85g，m=2.2g

所以所得溶液中溶质的质量分数是：

因此所得溶液中溶质的质量分数是5.92%。

【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途

【解析】【分析】根据氯化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀，所以溶液中一定含有氯化钙，氯化钙和硝酸银不能共存，所以溶液中一定不含硝酸银，滴入碳酸钠一定量后才生成沉淀，所以溶液中一定含有盐酸，盐酸和氢氧化钠不能共存，所以溶液中一定不含氢氧化钠，然后依据题中的数据和化学方程式进行计算。

【解答】（1）氯化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀，所以溶液中一定含有氯化钙，氯化钙和硝酸银不能共存，所以溶液中一定不含硝酸银，滴入碳酸钠一定量后才生成沉淀，所以溶液中一定含有盐酸，盐酸和氢氧化钠不能共存，所以溶液中一定不含氢氧化钠，所以溶液中一定含有的物质是盐酸、氯化钙。

30．【答案】（1）3

（2）0.4g

（3）80.5%

（4）36.5%

【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质

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浙江省宁波市余姚市2023-2022学年九年级上学期科学期中考试试卷

一、选择题（本大题共有15小题，第1-10小题,每小题4分，第11-15小题,每小题3分,共55分。请选出各小题中一个符合题意的选项，多选、不选、错选均不给分）

1．实验是学习科学的重要方法。下列仪器安装或实验操作正确的是（）

A．滴加液体

B．稀释浓硫酸

C．检查装置气密性

D．粗盐提纯

【答案】C

【知识点】常见实验操作

【解析】【分析】本题主要考查仪器安装或实验操作相关知识。

【解答】A、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁．应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，A不符合题意；

B、稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中中，并不断搅拌．以免酸液飞溅，造成危险，B不符合题意；

C、检查装置气密性时，先把导管的一端浸入水中，两手紧贴容器的外壁，如果观察到导气管口有气泡冒出，把手拿开，过一会儿，水沿导管上升，形成一段稳定的水柱现象证明气密性良好，C符合题意；

D、应该用药匙取一定量的粗盐，瓶塞倒放在桌上。溶解粗盐时用玻璃棒搅拌，加快粗盐溶解，过滤时没有用玻璃棒引流，蒸发时应该用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅，D不符合题意。

故答案为：C

2．我国古代典籍中有”银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。下列有关该反应的说法正确的是（）

A．反应属于复分解反应B．X的化学式是Ag2S

C．反应前后分子的种类不变D．该反应前后元素的化合价不变

【答案】B

【知识点】元素化合价的规则与计算；化学方程式的配平；复分解反应及其应用

【解析】【分析】A、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。

B、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式。

C、根据质量守恒定律分析。

D、根据化合价的计算规则分析。

【解答】A、反应中有氧气参加，该反应属于氧化反应，A不符合题意；

B、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，反应前银、氢、硫、氧原子个数分别为4、4、2、2，反应后的生成物中银、氢、硫、氧原子个数分别为0、4、0、2；根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个银原子和2个原子，则每个X分子由2个银原子和1个硫原子构成，则物质X的化学式为Ag2S，B符合题意；

C、由质量守恒定律可知，反应前后分子的种类不变，C不符合题意；

D、反应前，单质Ag和O2的化合价为零，反应后Ag为+1价，O为-2价，D不符合题意。

故答案为：B

3．下列说法正确的是（）

A．催化剂一定能加快化学反应速率

B．合金是纯净物

C．金属一定具有导电性

D．盐溶液的pH值一定是7

【答案】C

【知识点】催化剂在化学反应中的作用；溶液的酸碱性与pH值的关系；合金与合金的性质

【解析】【分析】A、一定能改变化学反应速度，在有的反应中加快反应速度，有的反应中减慢反应速度，在化学反应前后本身的质量和化学性质不变，但不能改变生成物的量。

B、合金是一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，是混合物。

C、物体传导电流的能力叫做导电性。各种金属的导电性各不相同。

D、酸式盐水溶液pH可能＞7，也可能＜7。

【解答】A、催化剂不一定能加快化学反应速率，也可能减慢化学反应速率，A不符合题意；

B、合金是混合物，B不符合题意；

C、金属一定具有导电性，C符合题意；

D、盐溶液的pH值不一定等于7，D不符合题意。

故答案为：C

4．（2023九上·慈溪期中）下列物质长期暴露在空气中质量增加且变质的是（）

①浓硫酸②浓盐酸③粗盐④生石灰⑤火碱固体⑥酒精

A．①②③B．①③④⑤C．①②⑤D．④⑤

【答案】D

【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质

【解析】【分析】根据各种物质的化学性质分析。

【解答】①浓硫酸具有吸水性，暴露在空气中质量会增大但不变质，故①不合题意；

②浓盐酸具有挥发性，暴露在空气中质量会减小但不会变质，故②不合题意；

③粗盐暴露在空气中会吸收水蒸气而潮解，质量增大但是没有变质，故③不合题意；

④生石灰吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙，质量增大且变质，故④符合题意；

⑤火碱固体吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，生成碳酸钠，质量增大且变质，故⑤符合题意；

⑥酒精具有挥发性，暴露在空气中质量减小但不变质，故⑥不合题意。

那么质量增大且变质的是④⑤。

故选D。

5．下列各物质的名称（或俗称）、化学式和类别，三者都正确的是（）

A．烧碱、Na2CO3、盐B．小苏打、NaHCO3、酸

C．生石灰、CaO、盐D．消石灰、Ca(OH)2、碱

【答案】D

【知识点】常见物质的俗称；常见物质的分类

【解析】【分析】本题主要考查物质的名称、化学式和类别相关知识。

【解答】A、烧碱一般指氢氧化钠，化学式NaOH，A不符合题意；

B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式是NaHCO3，B不符合题意；

C、生石灰，又称烧石灰，主要成分为氧化钙（CaO），生石灰属于碱性氧化物，C不符合题意；

D、消石灰、Ca(OH)2、碱，D符合题意。

故答案为：D

6．物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系错误的是（）

A．固体二氧化碳可用人工降雨——二氧化碳能与碱反应

B．氮气常用作保护气——氮气化学性质稳定

C．二氧化碳用来灭火——密度比空气大，不支持燃烧

D．氧化钙可做食品干燥剂——氧化钙能与水反应

【答案】A

【知识点】空气的利用；燃烧与灭火；二氧化碳的物理性质及用途

【解析】【分析】本题主要考查物质的用途与性质相关知识。

【解答】A、固体二氧化碳可用于人工降雨的原因是升华吸热，与碱反应无关，A符合题意；

B、氮气化学性质稳定常用来作保护气，B不符合题意；

C、二氧化碳之所以能够灭火是因为二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，且密度比空气大，会附着在空气表面，使可燃物与氧气隔绝，从而达到灭火的作用。

D、氧化钙能与水反应，生成氢氧化钙，可用作食品干燥剂，D不符合题意。

故答案为：A

7．下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（）

A．SO42-Cl-Na+H+B．K+SO42-Cu2+NO3-

C．Cl-K+SO42-Na+D．Ca2+Cl-Na+CO32-

【答案】C

【知识点】离子或物质的共存问题

【解析】【分析】pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣；根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，据此进行分析判断即可。

【解答】A、H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，A不符合题意；

B、Cu2+、SO42-，两种离子能结合成硫酸铜沉淀，不能大量共存，B不符合题意；

C、OH﹣、Cl﹣、Na+、SO42﹣四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，C符合题意；

D、Ca2+、CO32﹣两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，D符合题意。

故答案为：C

8．下列化学方程式正确的是（）

A．铁粉与盐酸反应：2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑

B．铁与硫酸铜反应：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu↓

C．向氯化钙溶液中滴加硝酸钾溶液：CaCl2＋2KNO3=Ca(NO3)2＋2KCl

D．将氢氧化钡加入到硫酸铜溶液：Ba(OH)2＋CuSO4=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓

【答案】D

【知识点】书写化学方程式、文字表达式

【解析】【分析】从生成物是否正确、化学式是否正确、化学方程式是否配平、条件标注是否正确、气体和沉淀符号标注是否正确来解答本题。

【解答】A、铁与稀盐酸反应的化学方程式：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，A不符合题意；

B、铁与硫酸铜反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，B不符合题意；

C、该反应不符合复分解反应条件，不会发生反应，所以错误，C不符合题意；

D、将氢氧化钡加入到硫酸铜溶液：Ba(OH)2＋CuSO4=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，D符合题意。

故答案为：D

9．现有CaCl2溶液，向其中加入过量某物质X，溶液的pH随加入X的量的变化关系如图所示。则X是（）（提示：CaCl2的pH=7）

A．CaCO3B．Ca(OH)2C．Na2CO3D．NaOH

【答案】C

【知识点】盐的性质及用途

【解析】【分析】根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性等知识进行分析。

【解答】碳酸钙、氢氧化钙与氯化钙都不反应，因此pH不会上升，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钙溶液呈碱性，逐渐加入碳酸钙后，碳酸钠过量后，pH升高，而氢氧化钠和氯化钙不反应，C符合题意。

故答案为：C

10．下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是(装置气密性均良好)（）

A．B．

C．D．

【答案】A

【知识点】实验方案设计与评价；碱的化学性质

【解析】【分析】根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水会使装置内压强减小，结合装置特点分析。

【解答】A、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该装置实验没有明显现象，符合题意；

B、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，使试管内压强减小，则试管内液面会上升，不符合题意；

C、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，会使装置内压强减小，气球膨胀，不符合题意；

D、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，会使装置内压强减小，烧杯中水进入锥形瓶中，不符合题意；

故选A。

11．某溶液的溶质未知，可能为FeCl3、Cu(NO3)2、NaCl、CuCl2，现在将该溶液分别滴加到NaOH溶液、稀盐酸、AgNO3溶液中，产生的现象如表所述。则该溶液是（）

加入的物质NaOH溶液稀盐酸AgNO3溶液

实验现象蓝色沉淀无明显现象白色沉淀

A．FeCl3溶液B．Cu(NO3)2溶液

C．NaCl溶液D．CuCl2溶液

【答案】D

【知识点】物质的鉴别、推断

【解析】【分析】化学反应是指分子破裂成原子，原子重新排列组合生成新分子的过程。在反应中常伴有发光、发热、变色、生成沉淀物等，判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的分子。

【解答】A、将氯化铁溶液滴加道氢氧化钠溶液中不会生成蓝色沉淀，A不符合题意；

B、硝酸铜溶液本就是蓝色的，滴加到硝酸银溶液中，并不反应，B不符合题意；

C、氯化钠和氢氧化钠并不反应，所以不会生成蓝色沉淀，C不符合题意；

D、氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀，为蓝色，而滴加到稀盐酸并无明显现象，氯化铜和硝酸银反应生成白色沉淀，D符合题意。

故答案为：D

12．为了确定有机物各成分的比例，在一个密闭容器内燃烧某一种有机物，充分反应后，测得反应前后各物质的质量如表所示，下列说法错误的是（）

H2OCO2O2W

反应前的质量(g)104832

反应后的质量(g)37x00

A．x的值为44

B．该反应的生成物有两种

C．W由碳、氢两种元素组成

D．W中碳、氢元素原子个数比为1∶4

【答案】C

【知识点】质量守恒定律及其应用

【解析】【分析】根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，利用在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，判断反应物与生成物，进而书写出反应的表达式，判断反应的类型据此回答问题即可。

【解答】A、根据质量守恒定律，48+32+1=x+37，x=44，A符合题意；

B、反应后质量增加的是生成物，该反应中的生成物是CO2、H2O，B不符合题意；

C、碳元素与氢元素是质量之和约等于：12g加上2g，为14g，而参加反应的W的质量是32g，所以W中除含有碳元素、氢元素之外，一定含有氧元素，C符合题意；

D、该反应W和氧气生成二氧化碳和水，反应前后各元素的种类和质量不变，W中一定含有碳、氢元素，生成的x就是参与反应的二氧化碳，即44g，37-1=36g，生成了36gH2O，，。所以，W中碳、氢元素原子个数比为：，D不符合题意。

故答案为：C

13．相同质量相同形状的铁和锌，分别与等质量，等浓度的稀盐酸反应，产生氢气的量与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A．产生氢气质量相等，说明稀盐酸过量

B．乙表示锌与稀盐酸反应

C．两个反应消耗金属的质量不相等

D．所得溶液的质量相等

【答案】C

【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用

【解析】【分析】锌比铁活泼，锌与盐酸反应速率更快，故甲表示锌与盐酸反应，乙表示铁与盐酸反应，由图可知，最终生成氢气质量相等，则参加反应的盐酸质量相等。

【解答】AB、锌比铁活泼，锌与盐酸反应速率更快，故甲表示锌与盐酸反应，乙表示铁与盐酸反应，产生的氢气相等，说明参加反应的盐酸质量相等，AB不符合题意；

C、产生的氢气相等，而锌先与盐酸反应，反应消耗锌的质量比铁的多，C符合题意；

D、反应消耗锌的质量比铁的多，因此所得溶液质量不相等，D不符合题意。

故答案为：C

14．往含有FeSO4和CuSO4的溶液中加入一定质量的Zn粒，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，根据上述现象，得出的结论正确的是（）

A．滤渣中只有CuB．滤渣中一定有Fe

C．滤渣中一定有ZnD．滤渣中一定有Cu、Fe、Zn

【答案】B

【知识点】金属活动性顺序及其应用

【解析】【分析】在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。

【解答】在金属活动性顺序中，铜、锌、铁的活动性顺序为锌＞铁＞铜，所以向FeSO4和CuSO4的混合溶液中投入一些锌粉，锌与硫酸铜的反应，生成硫酸锌和铜，锌也能与硫酸亚铁的反应，生成硫酸锌和铁，向滤出的不溶物中加入少量稀硫酸，有气泡产生，而铁的活动性比铜强，因此先与稀硫酸反应，因此说明固体中一定含有铁，B符合题意。

故答案为：B

15．向一定质量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是（）

A．b点时所加试剂一定是稀盐酸

B．加入试剂总体积为V1时，溶液中不存在NaOH

C．c点时溶液中的溶质都是盐

D．a点时溶液中一定不存在Cu2＋

【答案】D

【知识点】碱的化学性质

【解析】【分析】硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水。

【解答】A、a点后，沉淀质量逐渐减少，所以b点时所加试剂一定是稀盐酸，A不符合题意；

B、加入试剂总体积为V1时，沉淀质量达到了最大值，所以溶液中不存在氢氧化钠，B不符合题意；

C、c点时，盐酸和氢氧化铜恰好完全反应，所以溶液中的溶质为硫酸钠和氯化铜，都是盐，C不符合题意；

D、硫酸铜过量的话，a点时溶液中存在Cu2+，a点沉淀达到了最大值，只能说明氢氧化钠完全反应，溶液可能存在硫酸铜，D符合题意。

故答案为：D

二、填空题（本大题共6小题，每空2分，共46分）

16．铝可以碾压成很薄的铝箔，说明金属铝具有性，在金属铝表面会形成致密的一层物质，阻碍铝进一步被氧化，所以可以做耐酸的高压锅，写出这层物质（填化学式）。如果用砂子把铝表面的氧化膜去掉，光亮的铝碰到稀盐酸会产生气泡，写出化学方程式，该反应的基本类型是

【答案】延展；Al2O3；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；置换反应

【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；金属的化学性质；置换反应及其应用

【解析】【分析】（1）铝与氧气反应生成氧化铝，化学式为Al2O3。

（2）置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应。

【解答】铝可以碾压成很薄的铝箔，说明金属铝具有延展性，在金属铝表面会形成致密的一层物质，阻碍铝进一步被氧化，所以可以做耐酸的高压锅。铝是一活泼金属，常温下在空气中其表面就能形成了一层致密的氧化膜，阻止其继续氧化，因而铝具有较强的抗腐蚀性能，这层物质Al2O3。如果用砂子把铝表面的氧化膜去掉，光亮的铝碰到稀盐酸会产生气泡，化学方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，由于该反应是单质与化合物发生反应生成另外的单质和化合物，因此该反应的基本类型是置换反应。

故答案为：延展；Al2O3；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；置换反应

17．小李用过氧化氢与二氧化锰粉末反应验证质量守恒定律，实验装置如图。

（1）根据实验目的，小李必须测量的数据是________。

A．锥形瓶质量

B．气球质量

C．反应前整个反应装置(包括里边的物质)质量

D．反应后整个反应装置(包括里边的物质)质量

（2）将反应装置放在天平左盘，使天平平衡后，再将二氧化锰粉末倒入锥形瓶中。反应结束后，气球鼓起，天平向右倾斜。小李按规范操作重新实验，得到相同结果。请你帮他分析原因：

（3）小李如果用过氧化氢制取氧气，制取装置如图所示。

仪器名称：a，b，

（4）下列实验操作正确的是（）

A．夹住出气橡胶管，打开活塞，如果液体不流下去，说明装置气密性良好。

B．a仪器下端必须要在液体下面

C．当水下导管冒泡时，马上收集气体

D．该发生装置也用于制取氢气、二氧化碳

【答案】（1）C；D

（2）气球变大，浮力增大

（3）分液漏斗；锥形瓶

（4）A；D

【知识点】制取氧气的原理；质量守恒定律及其应用

【解析】【分析】（1）验证质量守恒定律，则需要测定反应前后物质的总质量。

（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。

【解答】（1）验证质量守恒定律，则需要测定反应前后物质的总质量，CD符合题意。

（2）二氧化锰属于催化剂，倒入锥形瓶内，加速分解过氧化氢制取氧气，产生的气体使气球膨胀，受到的浮力增大，因此天平向右倾斜。

（3）仪器名称：a分液漏斗，b锥形瓶。

（4）A、夹住出气橡胶管，打开活塞，如果液体不流下去，说明装置气密性良好，A符合题意；

B、对于漏斗来说，若为分液漏斗，放出液体后活塞是关闭的，所以对漏斗口的位置不作要求，B不符合题意；

C、当气泡连续均匀冒出时开始收集气体，C不符合题意；

D、该发生装置也用于制取氢气、二氧化碳，D符合题意。

故答案为：（1）CD（2）气球变大，浮力增大（3）分液漏斗；锥形瓶（4）AD

18．保护环境是我们共同关注的社会问题。

（1）当空气受SO2污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2含量降低，该过程发生的反应是：2X+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，X的化学式为。

（2）煤的气化过程会产生物质A和B，A和B在一定条件下反应生成C和D，微观过程如下图所示。该反应中，B和C的质量比为。物质C是一种清洁燃料，其完全燃烧的化学方程式为。

【答案】（1）CaCO3

（2）3：8；CH4+O2=CO2+2H2O

【知识点】模型与符号；质量守恒定律及其应用

【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数量不变解答。

（2）根据微观粒子示意图可以判断物质的种类、质量比以及化学方程式配平。

【解答】（1）反应后有2个钙原子、2个硫原子、12个氧原子和2个碳原子；而反应前为2个硫原子、6个氧原子，故2X中含有2个钙原子、2个碳原子、6个氧原子，D符合题意。

（2）反应A+B→C+D的化学方程式为：CO+3H2CH4+H2O

B和C的质量比为：2×6：16×2=3：8。根据图示可知，物质C是甲烷，甲烷燃烧能生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CH4+O2=CO2+2H2O。

故答案为：（1）CaCO3（2）3：8；CH4+O2==CO2+2H2O

19．有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。

（1）白色沉淀A与稀盐酸反应的化学反应方程式：。

（2）白色沉淀C的化学式为。

（3）这包白色固体是由(填化学式)组成的。

【答案】（1）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑

（2）CaCO3

（3）BaCl2、Na2CO3

【知识点】离子或物质的共存问题；物质的鉴别、推断

【解析】【分析】白色固体加水得白色沉淀A和无色溶液B，A中加盐酸产生无色气体和无色溶液，说明沉淀中不含不溶于酸的硫酸钡，则白色固体中一定含氯化钡和碳酸钠，无色溶液B中加氯化钙得白色沉淀C和无色溶液D，D中加酚酞不变色，说明白色固体中不含氢氧化钠。

【解答】（1）由分析可知，白色沉淀A为碳酸钡，与稀盐酸反应方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑。

（2）由分析可知，白色沉淀C为碳酸钙，化学式为CaCO3。

（3）由分析可知，这包白色固体是由BaCl2、Na2CO3组成的。

故答案为：（1）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑（2）CaCO3（3）BaCl2、Na2CO3

20．在探究质量守恒定律时，左右二个烧杯中放入质量相等、质量分数相等的足量稀盐酸，天平调节平衡，如图所示。

（1）实验桌上放了很多药品，小明选择了块状固体碳酸钙和粉末碳酸钠，称量相同的质量，同时分别投入左右烧杯中，从反应开始到固体消失的过程中，小明看到天平的指针偏转情况是(填字母，选项：A.向左偏、B.向右偏、C.先向右偏后向左偏、D.先向左偏后向右偏)。

（2）小刚选择了摩擦光亮的片状铜和片状铁，称量相同的质量，同时分别投入左右烧杯中，从反应开始到完全反应的过程中，小明看到的现象是。(填字母，选项：A.向左偏、B.向右偏、C.先向右偏后向左偏、D.先向左偏后向右偏)。

（3）如果铁片没有打磨光滑，也可以将氧化的金属投入稀盐酸中除锈，生锈的铁投入稀盐酸溶液中看到的现在是，反应的方程：

【答案】（1）D

（2）B

（3）红色固体逐渐消失，溶液变黄；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

【知识点】质量守恒定律及其应用；金属的化学性质

【解析】【分析】（1）根据反应速率与反应物的颗粒大小有关分析，根据化学方程式计算比较等质量碳酸钙和碳酸钠产生二氧化碳多少分析。

（2）铁锈的主要成分是氧化铁；氯化铁溶液的颜色是黄色的，氯化亚铁溶液的颜色是浅绿色的；根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式。

【解答】（1）碳酸钠粉末反应速率比碳酸钙块状固体快，所以加碳酸钠粉末一端产生二氧化碳快，则开始时该烧杯中质量减少得多，但等质量的碳酸钙块状固体和碳酸钠粉末与足量盐酸反应后最终产生二氧化碳碳酸钙大于碳酸钠，所以天平先向左偏后向右偏。

（2）铜和稀盐酸不反应，而铁能够与稀盐酸反应，右边的烧杯中有新的物质生成，因此重量增加，小明看到的现象是向右偏。

（3）铁锈的主要成分是氧化铁．当将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中，首先看到锈迹溶解，溶液呈黄色；这是因为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

故答案为：（1）D（2）B（3）红色固体逐渐消失，溶液变黄；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

21．某无色溶液中可能含有NaCl、H2SO4、Na2CO3、BaCl2、MgCl2中的一种或多种，取适量该溶液，逐渐滴入氢氧化钠溶液，始终无气泡产生，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液质量之间的关系如图所示。

（1）写出OA段发生化学反应的方程式：

（2）写出AB段发生化学反应的方程式：

（3）该无色溶液的溶质一定有，可能有（填化学式）

【答案】（1）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

（2）MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl

（3）H2SO4、MgCl2；NaCl

【知识点】离子或物质的共存问题；碱的化学性质

【解析】【分析】观察图可知，一开始一段时间没有产生沉淀，说明氢氧化钠先和稀硫酸反应，即溶液中含有硫酸，则溶液中不含有氯化钡、碳酸钠，是因为硫酸和氯化钡、碳酸钠不能共存，硫酸完全反应后，氢氧化钠和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠。

【解答】（1）OA段是稀硫酸和氢氧化钠反应，生成硫酸钠和水，化学反应的方程式：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

（2）AB段是氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl。

（3）由分析可知，该无色溶液的溶质一定有H2SO4、MgCl2，可能有NaCl。

故答案为：（1）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O（2）MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl（3）H2SO4、MgCl2；NaCl

三、实验探究题（本大题共5小题，每空3分，共51分）

22．某兴趣小组做了如图实验：

①在止水夹K1、K2处于关闭状态时，将针筒A中溶液挤入试管B中，接着打开止水夹K1，发现D中的部分溶液吸入试管B中，充分反应后，试管B留下的溶液也显红色。

②再打开止水夹K2，风哨振动鸣叫，C中的部分溶液被吸入B和D中，反应后B、D中溶液都变为无色。

回答：

（1）步骤①中，充分反应后，试管B里的CO2最终转化为(填化学式)和水。

（2）解释步骤②中“风哨振动鸣叫”的原因：。

（3）实验开始时C、D中两种溶液中溶质质量分数大小关系为：a%b%(选填“>”“＝”或“

【知识点】碱的化学性质

【解析】【分析】（1）根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水分析。

（2）根据二氧化碳与氢氧化钠反应会使装置内压强变小，外界空气会进入装置分析。

（3）根据氢氧化钠与硫酸反应的质量比分析。

【解答】（1）步骤1中充分反应后试管B里的CO2最终转化为碳酸钠和水，碳酸钠的化学式Na2CO3。

（2）B中CO2气体跟氢氧化钠溶液反应使装置内气压下降，小于外部气压，气流从风哨进入，引起振动鸣叫。

（3）氢氧化钠与硫酸恰好反应的质量比为80：98，则实验开始时C、D中两种溶液中溶质质量分数大小关系为：a%﹥b%。

故答案为：（1）Na2CO3（2）装置C气压下降，空气进入风哨，产生振动（3）>

23．某校实验室的废液缸中收集了同学们在实验室用石灰石与稀盐酸制取CO2后残留的废液（假设石灰石中的其它杂质不与盐酸反应也不溶于水）。小红、小刚和小明想探究废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答下列问题．

Ⅰ．定性探究

【提出问题】废液中的溶质是什么物质？

【作出猜想】小红认为废液中溶质只有CaCl2；

小明认为废液中溶质是CaCl2和HCl

【查阅资料】CaCl2溶液呈中性；Ca(OH)2微溶于水

【实验与结论】小红从废液缸中取少许上层清液（下称“废液”），滴入1-2滴无色酚酞试液，酚酞试液不变色。

小明也取少许废液，向其中加入少量的氧化铜粉末，充分反应，看到的现象是溶液从无色变为蓝色，化学反应方程式是，

综上所述，结论：的猜想是正确的．

在交流与讨论后，小明又取少许废液，向其中逐滴滴加碳酸钠溶液，并不断振荡，反应现象是．

A．只看到有大量气泡冒出B．只有白色沉淀析出

C．开始出现白色沉淀，后冒气泡D．开始冒气泡，后出现白色沉淀

【答案】CuO+2HCl=CuCl2+H2O；小明；D

【知识点】物质的鉴别、推断

【解析】【分析】本题主要探究物质的组成成分。

【解答】小明也取少许废液，向其中加入少量的氧化铜粉末，则稀盐酸与氧化铜充分反应，看到的现象是溶液变成蓝色，化学反应方程式是CuO+2HCl=CuCl2+H2O，结论：小明认为废液中溶质是CaCl2、HCl，其猜想正确。由于废液中有氯化钙，而氯化钙与碳酸钠发生反应，化学方程式是CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。

故答案为：CuO+2HCl=CuCl2+H2O；小明；D

24．食用碱的主要成分是Na2CO3(常含有少量的NaCl)。课外探究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如下实验装置：

设计思路：

用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓通入装置D中，利用装置D的质量变化测定食用碱中Na2CO3的含量。

请结合实验装置和设计思路，回答下面问题：

①装置D中发生反应的化学方程式为；

②装置A的作用是，装置E的作用是；

③若撤除装置A，直接通入空气会导致实验结果；若撤除装置C，对实验结果的影响是(选填“偏大”“偏小”或“不变”)

【答案】CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+CO2；吸收空气中CO2；防止空气中CO2、H2O进入D；偏大；偏大

【知识点】盐的性质及用途

【解析】【分析】（1）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳发生反应。

（2）碱石灰会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气。

【解答】①氢氧化钡和二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水，化学方程式为：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O；

②通入的空气中含有二氧化碳，而二氧化碳与氢氧化钠可以反应，因此装置A的作用是吸收空气中的二氧化碳，碱石灰会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，装置E的作用是吸收空气中的水蒸气、二氧化碳，防止进入装置D中。

③如果撤掉A，会使空气中的二氧化碳未除导致实验结果偏大，装置B中产生导出的气体中含有水，如果撤除装置C，就不能除去气体中的水，会使D中测定的二氧化碳的质量增大。

故答案为：①CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+CO2②吸收空气中CO2；防止空气中CO2；H2O进入D；③偏大；偏大

25．为鉴别CuSO4、KOH、BaCl2、NaCl四种失去标签的溶液，做如下实验。

（1）通过观察就可以鉴别出CuSO4溶液，依据是。

（2）将剩余三种溶液分别取样，滴加酚酞溶液，变红的是。

（3）取鉴别出的CuSO4溶液，依次加入到使酚酞溶液不变色的剩余二种溶液中。依据出现的现象：，鉴别出BaCl2溶液，至此溶液鉴定完毕。

【答案】（1）蓝色

（2）KOH

（3）白色沉淀

【知识点】物质的鉴别、推断

【解析】【分析】（1）硫酸铜溶液是蓝色。

（2）酚酞试液在碱性溶液中显示红色。

（3）产生白色沉淀的是氯化钡。

【解答】（1）硫酸铜溶液是蓝色的，这是判断该物质的依据。

（2）KOH是碱性溶液，因此滴加酚酞溶液会变红。

（3）硫酸铜与氯化钡反应化学式为CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2，经过复分解反应，生成不溶于硝酸的白色沉淀，溶液还是蓝色。

故答案为：（1）蓝色（2）KOH（3）白色沉淀

26．实验室有一瓶久置的氢氧化钠溶液，某学习小组对这瓶氢氧化钠溶液的成分进行探究．

【提出问题】这瓶氢氧化钠溶液是否变质？

【猜想】小慧同学认为这瓶氢氧化钠溶液可能部分变质．

【实验验证】小慧同学设计实验验证自己的猜想，请你将他的实验报告补充完整．

实验室提供药品：

FeCl3溶液、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、Ca(OH)2溶液

【实验步骤】

实验现象结论

①取样于试管中，加过量的a溶液有白色沉淀产生这瓶氢氧化钠溶液部分变质

②取步骤①的试管中的上层清液，滴入b试液c

根据实验步骤，推测小慧选择的试剂

a：，

b：，

实验现象c：

【总结反思】氢氧化