2022届初中化学溶液知识点题库

（每日一练）2022届初中化学溶液知识点题库

单选题

1、溶液与人们的生活息息相关。下列有关溶液说法正确的是

A.溶质可以是固体，也可以是液体或气体

B.将汽油与水充分混合，得到的是溶液

C.将10%的某溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20%

D.某饱和溶液降温到tc。析出晶体后，得到的溶液是rc时的不饱和溶液

答案：A

解析：

A、溶质可以是固体、液体或气体，如氯化钠溶液，溶质是氯化钠，氯化钠是固体，如乙醇溶于水，乙醇是溶

质，乙醇是液体；如氯化氢溶于水形成盐酸溶液，氯化氢是溶质，氯化氢是气体，符合题意；

B、汽油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不能得到溶液，不符合题意；

C、溶液具有均一、稳定性，将10购的溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍然是10%,不符合题意；

D、某饱和溶液降温到tC。析出晶体后，有晶体析出，说明降温后得到的是饱和溶液，不符合题意。

故选A。

2、如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是（）

甲

溶

解

50

度

gZ

0tib温度七

A.tzC。时，甲、乙两种固体物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等

B,加入乙物质或蒸发溶剂能使乙的不饱和溶液变成饱和溶液

C.相同质量的甲、乙饱和溶液分别从t£°降温到LC°,析出固体的质量甲〈乙

D.13c。时，将75g甲的饱和溶液与25g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为25%

答案：C

解析：

A、t£。时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等，所以饱和溶液中溶质的质量分数相等，选项A正确；

B、在溶剂质量不变时，增加溶质至不能再溶，不饱和溶液就变成饱和溶液，这是最可靠的方法，如果蒸发溶

剂至有少量溶质析出，不饱和溶液也就变成饱和溶液，所以加入乙物质或蒸发溶剂能使乙的不饱和溶液变成饱

和溶液，选项B正确；

C、相同质量的甲、乙饱和溶液分别从t£。降温到LC。，因为甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以析出固

体的质量应该是甲〉乙，选项C错误；

D、aC。时，甲物质的溶解度是50g,所以将75g甲的饱和溶液与25g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为

75gx谶X100%

x100%=25%,选项D正确。故选C。

75g+25g

小提示：

等质量的饱和溶液降温析出晶体，溶解度变化大，析出晶体就多。饱和溶液中加入溶剂得到的溶液中溶质的质

量分数应该是：原溶液中的溶质质量与加水后所得溶液的质量之比，在此过程中溶质质量没有变化，溶液质量

2

增加。

3、下列关于溶液的说法正确的是

A.溶液一定是混合物

B.饱和溶液的浓度比不饱和溶液的浓度一定大

C.医用碘酒是碘的水溶液

D,添加溶质是不饱和溶液变成饱和溶液的唯一方法

答案：A

解析：

A、溶液是由溶剂和溶质混合而成，一定是混合物，符合题意；

B、同种物质，在同温度下，饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大，物质不同、温度不同，无法比较,

不符合题意；

C、医用碘酒，溶质是碘，溶剂是酒精，不符合题意；

D、不饱和溶液可通过增加溶质、恒温蒸发溶剂，降温(溶解度随温度升高而增加)的方法，不符合题意。

故选A。

4、下图为Ca(OH)?的溶解度曲线；下表为20C。时溶解度的相对大小。下列说法正确的是()

溶解度/g一般称为

<0.01难溶

0.01~1微溶

1~10可溶

3

>10易容

A.Ca(OH)；属于易溶物质

B.Ca(OH)?的溶解度随温度的升高而增大

C.30C°时,Ca(0H)2的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3：20

D.70C。时Ca(OH)?的饱和溶液，降温到50C。时没有析出固体

答案：D

解析：

A、20C。时，氢氧化钙的溶解度为0.16g,对照表格可知，其属于微溶物质，说法错误；

B、Ca(OH)2的溶解度曲线可知，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，说法错误；

C、30C。时，氢氧化钙的溶解度为0.15g,其饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为0.15g:100g=3:2000,说法

错误；

D、氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，70C。时氢氧化钙的饱和溶液，降温到50C。时没有析出固体，说法

正确。

故选：Do

5、已知FeCh也可以催化HQ?的分解，现向一定量的HQ?溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCh溶液，充

分反应(忽略水的挥发),下列图象正确的是()

4

答案：B

解析：

A、向一定量的HQ?溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCh溶液，过氧化氢分解为氧气和水，完全反应后,

氧气质量不再变化，错误；

B、过氧化氢分解为氧气和水，溶剂质量增加，完全反应后，溶剂质量不再变化，正确；

C、过氧化氢分解为氧气和水，过氧化氢的质量分数减小，完全反应后，过氧化氢的质量为0,质量分数为0,

错误；

D、FeCL是催化剂，反应前后质量不变，过氧化氢分解为氧气和水，溶液质量减小，FeCL的质量分数变大，错

误。故选Bo

6、如图是对20C。一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，下列说法正确的是（）

20七一定质量析出1g甲共析出6g甲共析出ng甲

的甲的溶液

A.蒸发前原溶液是饱和溶液

B.n的数值是12

C.甲物质在20C°时的溶解度是50g

D,甲物质的溶解度随温度的升高而增大

5

答案：C

解析：

A、蒸发前烧杯中的溶液没有固体剩余，故可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液，错误；B、第一次蒸发10g水

后有晶体析出，故得到的溶液是饱和溶液，再次蒸发10g水后共有6g甲，即10g水中能溶解5g甲，那么第

三次蒸发10g水也能析出5g甲，故三次共析出甲11g,即n=ll,错误；C、20C。时10g水中能溶解5g甲达

到饱和状态，那么100g水中能溶解50g甲，故20C。时甲的溶解度是50g,正确；D、该过程中温度不变，故

不能判断该物质的溶解度和温度的关系，错误。故选C。

7、某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是

A.②中溶液是饱和溶液

B.③中溶液一定是不饱和溶液

C.②③中溶液的溶质质量分数不相同

D,③中溶液的溶质质量大于②，中溶液的溶质质量

答案：B

解析：

饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。

A.②中溶液中有剩余的未被溶解的固体，说明已经是饱和溶液，不符合题意；

B.③中溶液可能是不饱和溶液，也可能刚好饱和，符合题意；

C.②③中溶质质量不同，溶剂质量相同，溶液的浓度不相同，不符合题意；

D.被溶解的物质叫溶质，由图可知，③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量，不符合题意；选B。

6

8、若研究温度对食盐溶解快慢的影响，在图中应选用哪两个装置进行对照实验（）

A,甲和乙B.乙和丙C.甲和丙D.丙和丁

答案：C

解析：

研究温度对食盐溶解快慢的影响，温度不同，其他的变量控制相同，可选用甲与丙两个装置进行对照实验，故

选：Co

多选题

9、化学让我们鉴赏了溶液的颜色美，下列物质加入水中能形成有色溶液的是

A.碳酸钙B.高镒酸钾C,植物油D.氯化铜

答案：BD

解析：

A、碳酸钙不溶于水，不能形成溶液，故选项错误；

B、高镒酸钾溶于水形成紫红色溶液，故选项正确；

C、植物油不溶于水，不能形成溶液，故选项错误；

D、氯化铜溶于水形成蓝色溶液，故选项正确。

故选BD

10、甲、乙的溶解度曲线如图所示，将t2C。甲、乙的饱和溶液分别降温到t】C。。下列说法中一定正确的是

7

A.两溶液仍饱和

B.溶质质量分数：甲〉乙

C.溶液质量：甲（乙

D.降温度并加入溶质可以使c点变为b点

答案：BD

解析：

人：将12（：。甲、乙的饱和溶液分别降温到t】C。时，甲溶液由a点变为b点，溶解度降低，有溶质析出，仍饱和；

乙溶液由c点变为位于溶解度曲线下的d点，溶解度变大，但溶质的质量没有改变，变为不饱和溶液，选项错

误；

B:在溶解度曲线图上，点的纵坐标表示每100g溶剂中溶质的质量。溶质的质量分数决定于溶质的多少。而点

的高低代表溶质的多少。t】C。时甲、乙溶液分别位于b、d点，溶解度虽然相等，但是每100g水中甲溶液溶质

的质量高于乙，溶质质量分数：甲〉乙，选项正确；

C:由于题干没有给出t2C。甲、乙的饱和溶液的起始质量，因此无法比较降温到hC。时的溶液质量的大小，选项

错误；

D:降温到t】C。时，增加溶质可以使乙的饱和溶液由c点变为b点，选项正确。

故选BD0

8

小提示：

在应用分析综合法解题时，既要做到思维有序，又要养成良好的答题习惯——“练前温习，反思错例；审题标

记，紧扣目的；遇到迷惑，回看题意；分步推写，随即确认”。

11、下列有关溶液的说法正确的是

A.溶液是溶质的粒子分散在溶剂中形成的均一、稳定的混合物

B.溶液加水稀释后溶质的质量减少

C.同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化

D,温度和溶剂的种类对物质的溶解性没有影响

答案：AC

解析：

A、溶液是一种物质或一种以上的物质的粒子分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物，故选项正确；

B、溶液加水稀释后溶质的质量不变，故选项错误；

C、在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解该种

溶质的溶液叫做该种溶质的不饱和溶液；饱和溶液变为不饱和溶液一般方法是加入溶剂或升高（降低）温度，

不饱和溶液变为饱和溶液的方法是加入溶质、或蒸发溶剂、或降低（升高）温度。所以同种溶质的饱和溶液与

不饱和溶液通过改变条件可以相互转化，故选项正确；

D、影响溶解性的因素包括内部因素和外部因素。其中，内部因素是溶质、溶剂本身的性质，例如，食盐容易

溶解在水里，却很难溶解在汽油里；油脂很难溶解在水里，却很容易溶解在汽油里。外部因素是温度、压强

（是对气体来说的）。例如，除了气体和氢氧化钙等特殊的固体溶质的溶解性与温度成反比以外，一般物质的

溶解性与温度成正比；还有气体的溶解性也与压强成正比。故选项错误。故选AC。

12、NH,CI和Na2soi的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是

温度

/c°102030405060

9

溶解

度NH4cl33.337.241.445.850.460.2

S/g

Na2so49.620.240.848.447.547.0

Otibb温度七A,甲为NHQ

B.IQ应介于40C°~50C°

C,乙物质的饱和溶液从勿升温到笈溶液的溶质质量分数不变

D.甲、乙饱和溶液从降温到乙，析出晶体（均不带结晶水）的质量一定相等

答案:BC

解析：

根据所学知识和题中信息知，A、甲为硫酸钠，乙为NHCI,故A错误；B、&C。应介于40D~50C。，故B正确;

C、乙物质的饱和溶液从口升温到以溶解度随温度升高而增大，溶液的溶质质量分数不变，故C正确；D、

甲、乙饱和溶液从心降温到必由于溶液没有量的限制，析出晶体（均不带结晶水）的质量不一定相等，故D错

、口

1天0

点睛：溶解度曲线的意义①表示同一种物质在不同温度时的溶解度或溶解度随温度变化的情况;②表示不同物质

在同一温度时的溶解度，可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小。若两种物质的溶解度曲线相交，则

在该温度下两种物质的溶解度相等;③根据溶解度曲线可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的

方法;④根据溶解度曲线能进行有关的计算。

13、某NaOH固体样品，可能含有固体KOH和NaCI,取5.6g该样品与50g一定溶质质量分数的稀盐酸反应,

两者恰好完全反应，生成mg水。下列说法正确的是

A,若样品不含NaCI,贝ijzwcl.8

10

B.若m=1.8,则样品中一定含有NaCI,可能含有固体KOH

C.若m=1.8,则样品中至少含有NaCI或固体KOH的一种

D.若样品中不含NaCI,则盐酸的溶质质量分数大于7.3%

答案：BD

解析：

假设5.6g全部为氢氧化钠，则设生成水的质量为"，消耗HCI的质量为yl

NaOH+HCI=NaCI+H20

4036.518

5.6gyiXl

18Xl

=

405.6g

36.5yi

一5.6g

解得:xl-2.52gyl-5.11g

使用盐酸的溶质质量分数为慧x1。。％=10.22%

假设样品全部为氢氧化钾，则设生成水的质量为-2消耗HCI的质量为y2

KOHT-H