2021全国新课标高考化学模拟卷01（解析版）

决战2021新高考

Round1全国新保标化学模拟

第I卷选择题（每题6分，共42分）

7.2021年3月4日中国国家航天局发布3幅高清火星影像图，正式以中国之眼向全世界展示“荧

荧火光、离离乱惑”。据载：火星表面富含铁的氧化物，在气流中形成红色尘暴。火星南北极冠

覆盖水冰与干冰，随季节消长。下面说法正确的是：

A水冰与干冰互为同分异构体

B长征5号火箭只需携带液氢燃料，氧气可来自大气

C火星表面含铁的氧化物为氧化铁，可作颜料入画

D传统的火箭推进剂为偏二甲脱和四化二氮，其最大优势在于环保

K答案》c

K解析】

A.水冰为H2O,干冰为CO2,非同分异构体，故说法错误：

B.太空无氧，所以火箭必须自带液氧，故说法错误；

C.氧化铁红棕色，乂称铁红可做颜料，正确。

D.氮的氧化物均有毒，均属于大气污染物，故说法错误；

8.中成药连花清瘟有清瘟解毒、选肺泄热功效，因其成分连翘、金银花而得名。如图是金银花

的抗菌有效成分3,4-二咖啡酰奎宁酸的结构，以下说法正确的是：

A.该物质的分子式为C25H22。2

B.该物质能发生还原、氧化、加成、消去反应

C.该分子含3个手性碳，且所有碳均可能共面

D.该分子苯环上的二氯代物有3种

K答案』B

R解析1A该物质的分子式为C25H24O⑵故说法错误；

B该物质中苯环可加氢-还原，可燃-氧化、碳碳双键可加成，醇羟基可消去，正确；

C单键碳为四面体结构，该分子中所含的单键碳构成的六元环中，六个碳不可能共面，故说法

错误；

D两氯原子替代同一个苯环上的氢有3种，还有氯替代两个苯环上的氢的情形，故多于3种，

故说法错误。

9.为应对全球气候问题，中国政府承诺“2030年碳达峰”、“2060年碳中和”。科学家使用络合物

作催化剂，用多聚物来捕获二氧化碳，反应可能的过程如图所示。下列叙述错误的是（）

A.大力开发光伏、风能等再生能源可降低CO"C%温室气体的碳排放

B.该反应若得以推广将有力于碳中和

C.反应过程中只有极性键的断裂和形成

D.总反应方程式为CO2+3H2CH30H+H2O

K答案》c

E解析』A碳排放是指COz、CH4等温室气体排放的简称，故说法正确。

B碳中和指将通过植树造林、节能减排等方式，抵消自身产生的CO?.等温室气体，实现相对碳

的“零排放”，故说法正确。

C第四步有Hz参与反应，存在非极性键的断裂。故说法错误；

D总反应中环上的物质循环，反应物为CO2、H2,生成物为CH30H与H2O,配平无误，故正

确。

10.下列实验操作能达到实验目的的是:

选项实验操作或现象实验目的

A向20%麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸、加热一段验证麦芽糖水解产物是否具有

时间，冷却后调至中性，加入银氨溶液，水浴加还原性

热。

B向某溶液滴加少量Ba(NC)3)2溶液，有白色沉淀，检验验原溶液是否含有SO/

加盐酸酸化，沉淀不溶。

C向10mLpH=l的碘水中滴加几滴淀粉溶液，用用碘量法测定c(L)

0.1000mol/LNa2s2O3溶液滴定。

D用广泛pH试纸测定相同浓度CH3coONa溶液、验证Ka(CH3co0H)>Ka(HC10)

NaClO溶液的pH

K答案』A

K解析』

A麦芽糖属于二糖，在稀硫酸的催化下可水解生成葡萄糖，其含醛基，具有还原性，可发生银

镜反应。调至中性是为防止硫酸破坏银氨溶液，从而无法产生银镜。故说法正确；

B检验S(V-应加盐酸酸化后向清液中加BaC12。若溶液中含SO32-,加入Ba(NCh)2溶液，可生

成BaS03沉淀，加盐酸，溶液中的H+与N03-会将BaSO3氧化为BaSO4,仍然不溶，故说法错

误：

2+

C.酸性较强时Na2s2O3会与酸发生歧化(S2O3+2H==S|+SO2t+H2O)使终点滞后。错误。

D.NaCIO溶液的有强氧化性，会将pH试纸漂白而无法读出pH,故说法错误。

11.我国科研团队最近开发出一种新型水系聚合物空气二次电池，工作原理如图所示。下面说法

错误的是：

A.放电时，a极电低于b极电势

B.放电时，b极反应式为。2+2%0+4/=40口

C.充电时，每产生22.4LO2，通过交换膜的K+为4moi

4n0H+2+2nH2O+nO2T

D.充电时电池反应为

K答案』c

R解析》

A图示放电时b极Ch得电子生成0H;其为电子流入的正极，正极电势〉负极，正确；

B放电时b极。2得电子生成OH,b极反应式为。2+2%0+4占=40口，正确；

C未指明是否为标况，22.4LO2的物质的量，故说法错误；

D结合图示，根据充电时的反应物与生成物以及原子守恒、电荷守恒判断，正确。

12.一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中X、Y,Z、Q、W为前20

号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列

叙述错误的是（）

A.简单离子的半径：W<Q

B.最简单氢化物的沸点：Z>Y

C.元素Q可形成的酸只有两种

D.W与X构成的二元化合物中，各原子均满足稳定结构。

R答案》c

K解析』

Z形成两条键，所以最外层有6个电子，Z与Q同主族，Z为O,Q为S：

Q和W的简单离子具有相同的电子层结构，W的原子序数最大，且反应可失去1个电子，W为

K；Y形成4个共价键，X只能形成1个共价键，结合原子序数可知X为H,Y为C。

A.K与S离子电子层结构相同，K+的序数大，半径小，故说法正确；

B.Z、Y最简单氧化物分别为H2O,CH」，水常温为液态，甲烷气体，所以沸点H2O>CH4.故

说法正确；

C.元素S可形成的酸有H2so4、H2so3.、H2s等，故说法错误。

D.W与X构成的二元化合物即KH,其中钾失去最外层电子，次外层8电子。氢得一个电子,

最外层含2个电子（类似He）,均满足稳定结构，故正确。

13.在某温度时，将nmol/L氨水逐滴滴入到10mLmmol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水

体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是()

A.氨水和盐酸的初始浓度均为l.()mol/L

+

B.b点溶液中：c(CI)>C(NH3-H2O)>C(NH4)

IO"

C.25C时，，氨水的电离常数为前

D.由a点到c点，水的电离程度逐渐增强。

E答案』c

R解析》

中和反应放热，溶液温度的最高点表征中和终点。后期再滴氨水，相当于热水中滴凉水，温度

下降。

A.看pH：盐酸的初始pH=O,所以盐酸中c(H+)=1.0mol/L。

看温度：曲线的最高点(即酸碱反应终点)，氨水的体积小于10mL,所以氨水的浓度>1.0mol/L,

故A故说法错误；

B.b点反应终点，溶质为NH4C1,,NHJ水解c(NHg浓度略小于c(C/•水解，但水解微弱，NHyH?。

少量的，所以三种微粒的浓度关系为：c(Cr)>c(NH4+)>c(NH3-H2。)，故错：

C.c点溶液加入了10mL氨水，此时溶液的总体积为20mLo温度为25℃,溶液的pH=7,

c(OH)=1.0xl07mol/L»

+++

电荷守恒:C(cr)+C(OH)=C(NH4)+c(H),所以c(NH4)=c(CF)=0.5mol/L»

物料守恒：c(NH3H20)=(0.5n-0.5)mol/L,所以

c(NH/)c(QH)0.5X1Q-710~7

Kb=c(NH「HQ)-0.5n-0.5-Q,故正确；

D.a点，HC1的存在抑制水的电离；b点，溶质为NHVL其水解会促进水电离；C点NHrFhO

过量，过量的碱同样抑制水电离，所以水的电离程度为先增后减。故说法错误。

第II卷非选择题(共58分)

26.(16分)化学小组探究FeCh溶液与Na2s溶液的反应产物，利用如图所示的装置进行如下实

验:

NaOH溶液

I.向三颈瓶中加入5mLpH=2的FeCb溶液，滴加一定量pH=12的Na2s溶液，搅拌，能闻到臭

鸡蛋气味，产生沉淀A。

II.向三颈瓶中加入5mLpH=12的Na2s溶液，逐滴滴加1〜3滴pH=2的FeC%溶液，搅拌，产

生沉淀B。

已知：①FeS2为黑色固体，且不溶于水和盐酸；

31

②Ksp(Fe2s3)=1.Ox10吟Ksp(FeS2)=6.3x1O-,

3819

Ksp[Fe(OH)3]=4,Ox1O-，Ksp(FeS)=3.7x10

回答下列问题：

(1)有同学预测硫化钠溶液和氯化铁溶液混合后会发生双水解反应，写出该反应的离子方程式：

(2)NaOH溶液的作用是，小组同学猜测，沉淀A、B可能为硫化物或它们的混合物。

他们设计如下实验进行探究：

实验一、探究A的成分

取沉淀A于小烧杯中，进行如图所示的实验：

―需龙松:-蒸十♦淡黄色固体

_______试剂X_______

振荡、静置.固液分离,_m3

1|c足l量稀HC1固体溶解,有臭

JL-J——＞鸡蛋气味气体.•

(3)试剂X的化学式是,由此推断A的成分是(填化学式)。

实验二、探究B的成分

取沉淀B于小烧杯中，进行如图所示的实验:

无淡黄色固体

诚剂X邈丛明显现象

溶液甲E

振荡、静置.固液分离善

盹a

s足量HC1,振荡，固体乙溶解，

-

有淡黄色物质和臭鸡蛋味的气体

耳溶液无明显

固体乙一KSCN

b-

□gE现象

(4)向试管a中加入试剂Y,观察到明显现象，证明溶液中存在Fe?+。试剂Y是,

明显现象是,由此推断B的成分是(填化学式)。

(5)分析I中实验没有得到Fe(0H)3的原因是o

23+

K答案』(1).3S-+2Fe+6H2O=2Fe(OH)3j+3H2St

(2).吸收硫化氢气体

(3).CS2FeS、S

(4).K2[Fe(CN)6]溶液生成蓝色沉淀Fe2S3

(5).由溶度积数据知，Fe2s3的溶解度远小于氢氧化铁，铁离子更容易生成Fe2s3沉淀

R解析》

(1)硫化钠溶液与氯化铁溶液混合发生双水解反应，离子方程式：

23+

3S+2Fe+6H2O=2Fe(OH)3j+3H2St；

(2)NaOH溶液的作用是吸收反应生成的硫化氢气体，防止其污染空气；

(3)淡黄色固体为S(S易溶于二硫化碳，微溶于酒精，难溶水)。固体加入盐酸后溶解闻到有臭

鸡蛋气味的气体为H?S,说明该固体为FeS»所以固体A为FeS、S。

(4)用K2lFe(CN)6]溶液检验亚铁离子的存在。氯化铁溶液和硫化钠溶液间可以发生复分解反应生

成硫化铁，也可以发生氧化还原反应生成硫化亚铁和硫的混合物，根据加入的试剂X得到溶液

甲加热无淡黄色固体，说明无硫单质，及后续实验和现象，故氯化铁溶液和硫化钠溶液间发生

复分解反应生成硫化铁。

(5)由已知KSp(Fe2s3)=1.0xl(y88,Ksp[Fe(OH)3]=4.0xl()38分析，硫化铁的溶解度远小于氢氧化铁，

则铁离子更容易生成硫化铁沉淀。

27.(12分)某卤水锂矿的主要成分为Li2co3,同时含有共生盐一氯化钠、氯化钾及少量重金属

盐。由该卤水锂矿提取Li2co3的第一步操作为“洗矿”，洗矿母液为接近饱和的碳酸锂的高盐废

水，废水的pH约为10-12且重金属离子含量超标，需处理后排放，回收处理洗矿母液的工艺

流程如下图所示。

试剂aNa,S

洗矿母液一|调pH»除重金属一滤液I-操作I-滤液H-操作H-晶体c

II

滤渣晶体b富集锂液川

NaSOj—f^、'过滤jLi2cO；粗品

I

-------------------------滤液N

已知：碳酸锂的溶解度(g/L)

温度/力010203040506080100

Li2c。31.541.431.331.251.171.081.010.850.72

(1)由卤水锂矿提取Li2c。3时洗矿的目的是。

(2)“调pH”的过程中，需将溶液的pH调到2〜5,则试剂a应选用(填名称)

(3)“除重金属”时所得滤渣含有硫化亚础(AS2s3),可用硝酸将其转化为神酸(H3ASO4)、硫酸，同

时生成一氧化氮，则该反应的化学方程式为。

(4)NaCkKC1、LiCl的溶解度随温度的变化情况如图所示。

流程中操作I为“加热蒸发、浓缩结晶、趁热过滤”，操作II为“冷却结晶、过滤”则晶体b和晶

体c的主要成分分别为(填化学式)。

⑸沉淀Li2c。3通常控制温度为95℃以上，主要原因是o

(6)工业上，将Li2c。3粗品制备成高纯Li2c。3的部分工艺如下：

a.将Li2co溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液做阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用

惰性电极电解。

b.电解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共热，过滤、洗涤、干燥得高纯Li2co3。

b中生成Li2cCh反应的离子方程式是»

K答案》

(1)除去大部分与碳酸锂共生的可溶性盐，获得饱和碳酸锂溶液

⑵盐酸

(3)3As2s3+28HNO3+4H2O6H3ASO4+9H2so4+28NOT

(4)NaCkKC1

(5)温度越高，碳酸锂溶解度越小，可以增加产率

(6)2Cl-2e=Cl2t阳2Li，+2OH+NH；+HC0；,△Li2CO.4+2H2O+NH3t

K解析》

根据流程图及题干信息分析知：选矿母亲主要成分为Li2co3,同时含有共生盐一氯化钠、氯化

钾及少量重金属盐，加入盐酸调节pH,反应后得到氯化锂溶液，加入Na2s将重金属沉淀，过

滤除去，滤液I中溶质主要为氯化锂、氯化钾和氯化钠。“操作I”为加热蒸发、浓缩结晶、趁

热过滤，先析出的晶体b的主要成分为NaCI；滤液H中溶质为氯化钾和氯化锂，“操作U”为冷

却结晶、过滤，析出的晶体c的主要成分为KC1；剩余溶液为高富集的氯化锂溶液，向溶液111

中加入碳酸钠，反应生成碳酸锂沉淀，过滤得到碳酸锂粗品，滤液IV溶质为氯化钠，加入到滤

液I中循环处理，据此分析解答。

(1)根据题干信息知，卤水锂矿中含有共生盐一氯化钠、氯化钾等，则由卤水锂矿提取Li2co3

时，“洗矿”的目的为除去大部分与碳酸锂共生的可溶性盐，获得饱和碳酸锂溶液；

(2)将溶液的pH调至2~5时，溶液中所含阴离子主要为氯离子，为了不引入新的杂质，则试剂

a应选用盐酸；

(3)“除重金属”时所得滤渣含有硫化亚础(AS2s3),可用硝酸将其转化为种酸(H3ASO4)、硫酸，同

时生成一氧化氮，根据氧化还原反应原理中转移电子守恒配平得：

3As2s3+28HNO3+4H2O6H3ASO4+9H2so4+28NOT；

(4)由溶解度曲线知，LiCI的溶解度最大，KC1的溶解度受温度的影响较大，NaCI的溶解度较

小且受温度的影响较小，流程中“操作I”为加热蒸发、浓缩结晶、趁热过滤，先析出的晶体b的

主要成分为NaCI,“操作H”为冷却结晶、过滤，析出的晶体c的主要成分为KC1；

(5)根据题给信息知，碳酸锂溶解度随温度升高而降低，则沉淀Li2co3通常控制温度为95℃以

上，主要原因是为了增加产率；

(6)①Li2co3溶于盐酸后，所得溶液作电解槽的阳极液，阳极液中氯离子失电子，发生氧化反

应，所以阳极的电极反应式为2C「-2e-=CbT；Li+进入阴极，则选用阳离子交换膜隔开；

②氢氧化锂与碳酸氢核反应生成碳酸锂、氨气和水，离子方程式为2Li++2OH*NH：+HCO3

△

Li2co3I+2H2O+NH3To

28.(15分)碳的化合物在工业上应用广泛，下面有几种碳的化合物的具体应用:

(1)已知下列热化学方程式：

1

i.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)=CH2CICHClCH3(g)△,=-133kJ-mol'

ii.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)=CH2=CHCH2Cl(g)+HCI(g)△%=-100kJmo产

在相同条件下，CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)=CH2ClCHClCH3(g)的正反应的活化能Ea(,E)为132

kJ.mol',则逆反应的活化能E,㈣为kJ.mor'o

(2)反应CH3CHO(aq)=CHKg)+CO(g)在含有少量12的溶液中分两步进行：

第I步反应为CH3cHO(aq)+l2(aq)-CH3l⑴+HI(aq)+CO(g)(慢反应);

第n步为快反应。

增大12的浓度_(填“能”或“不能”)明显增大总反应的平均速率，理由为O

⑶用催化剂Fe3(CO)n/ZSM-5催化CO2加氢合成乙烯的反应，所得产物含CH4、C3H6、C4H8等

副产物，反应过程如图。

催化剂中添加Na、K、Cu助剂后(助剂也起催化作用)可改变反应的选择性，在其他条件相同时,

添加不同助剂，经过相同时间后测得CO2转化率和各产物的物质的量分数如下表。

各产物在所有产物中的占比(%)

助剂co2转化率(％)

C2H4C3H6其他

Na42.535.939.624.5

K27.275.622.81.6

Cu9.880.712.56.8

欲提高单位时间内乙烯的产量，在Fe3(CO)n/ZSM-5中添加助剂效果最好；加入助

剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是

(4)在一密闭容器中，起始时向该容器中充入H2S和CE且H(H2S):H(CH4)=2:1,发生反应：

CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)«0.11MPa时，温度变化对平衡时产物的物质的量分数的影

响如下图所示：

为提高H2s的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是(列举一条)。N点

对应温度下，该反应的%=(MPa)2

(5)利用环己烷和苯之间的反应来实现脱氢和储氢：C6H|2(g)-C6H6(g)+3H?(g)。一定条件下，

下图装置可实现有机物的电化学储氢：

分数为24%高分子电解质膜

D电极反应式,高分子电解质膜为(填“阳膜”、“阴膜

R答案》

(1)165(2)能总反应的平均速率由慢反应决定，h为慢反应的反应物，增大L的浓度，

慢反应的反应速率增大，则总反应的反应速率增大(或根据总反应可知12可为该反应的催化剂，

增大b的浓度，可以增大总反应的平均反应速率)

(3)K降低生成乙烯的反应所需要的活化能，加快乙烯生成速率，而对其他副反应几乎无影

响

n(H2S)

(4)(4)减小体系压强，或及时分离出产物，或减小起始时门忙氏)等(任写一条)8X1O-4(5)

C6H6+6H'+6eC6H12阳膜

K解析工

(1)已知：i.CH2=CHCH,(g)+C12(g)=CH2ClCHClCH3(g)AH尸-133kJ-mol''

ii.CH2=CHCH3(g)+C12(g)=CH2=CHCH2Cl(g)+HCI(g)△4=-100kJ-mol

根据盖斯定律,i-iiCH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)=CH2ClCHClCH3(g)△"=-133kJ-mol'-(-100

kJ-moL)=-33kJ-mol',则逆反应的活化能Ea(吗为132kJ?mol'+33kJmor'=165

kJ-mol-；

⑵根据题意，第II步反应=总反应-第I步反应，则第II步反应为CHJ⑴+HI(aq)=I2(aq)+CH4(g),

总反应的平均速率由慢反应决定，h为慢反应的反应物，增大k的浓度，慢反应的反应速率增

大，则总反应的反应速率增大(或根据总反应和两步反应可知，h可为该反应的催化剂，增大h

的浓度，可以增大总反应的平均反应速率)；

(3)由表中数据可知，添加Na助剂时其他副反应占比大，添加Cu助剂时CO2转化率低，兼顾乙

烯的产率、CO2转化率和对副反应的影响，选择添加K助剂效果最好，不仅能提高单位时间内

乙烯产量，并且其他副反应占比少，根本原因是降低反应的活化能、加快乙烯生成速率；

(4)根据图示，升高温度，CM的物质的量分数减小，说明升高温度，平衡正移，正反应为吸热

反应，△”>()：为提高H2s的平衡转化率，即平衡正移，除改变温度外，还可减小体系压强、

n(H§

及时分离出产物、减小起始时MCHJ等；N点时，«(H2S)%MH2)%.设起始加入甲烷物质的量

为3mol,转化甲烷物质的量为xmol,歹上三段式”：

+2H2s(g)□CS2(g)+4H2(g)

始/

(m

\600

变zm01

\(01

平

zm01

\{6-2xx4x

6-2x=4x,解出x=1,平•衡时体系总物质的量为(2+4+l+4)mol=llmol,平衡常数Kp=

4

-xO.HMPaxl

11।

p(CSz)xp“(H2)।2

22X：4x0.11MPa；

p(CH4)xp(H2S)=n°1142

=8X10-4(MPa厂;

(5)根据图知，苯得电子生成环己烷，则D作阴极，电极反应式为C6H6+6H+6e=C6Hl2

,OH在阳极E处放电：2H20-4e=。2廿4+；将E处生成H卡导向D,保证反应的持续性，选择

阳膜。

35.K选修3：物质结构与性质1(15分)

以FeCh、NH4H2Poa、LiCl和苯胺为原料可制备磷酸亚铁锂(LiFePOQ，LiFePO4nT

用作锂电池的正极材料。

(1)基态Fe2^的电子排布式为o

(2)N、P、O三种元素的电负性由大到小的顺序是。

⑶NH4H2P0«中原子的轨道杂化方式为sp'杂化的原子有。

(4)1mol苯胺分子中含有◎键的数目为。

(5)LiCk苯胺和甲苯的熔点由高到低的顺序是,理由是。

(6)LiFePCU的晶胞结构示意图如图甲所示(“•”为Li+,位置分别在顶角、棱中心和面心，正八

面体和正四面体由O围绕Fe和P形成，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构)。每个晶胞中

含有LiFePCX,的单元数为。电池充电时，LiFePO」脱出Li卡,形

成Lii?xFePC)4，结构示意图如图乙所示，4

(l)[Ar]3d6⑵O>N>P(3)N、P(4)14刈(5)LiCI>苯胺〉甲苯LiCl是离子晶体，

苯胺和甲苯是分子晶体，离子晶体内的离子键强于分子晶体内的分子间作用力；苯胺可形成分

子间氢键，氢键强于甲苯内的范德华力(6)40.5

K解析』

(l)Fe是26号元素，核外电子排布式为[Ar]3d64s2,失去4s能级上2个电子形成Fe?+,Fe?+核外

电子排布式为[Ar]3d6；

(2)非金属性越强，电负性越大，所以N、P、O三种元素的电负性由大到小的顺序为0>N>P；

j_

(3)NH4H2PO」由NH4和H2Po4组成，NH4中N原子价层电子对数为4+2x(5-l-4xl)=4,所以

N原子采用sp3杂化；H2P由H,PO4电离出1个H+形成，杂化方式与相同，P的价层电

子对数为4+2X(5+3-4X2)=4,采用sp3杂化，故杂化方式为sp3杂化的原子有N和P：

(4)1个苯胺侬)分子中含有的6个C-C键、5个C-H键、1个C-N键、2个N-H键，均

为。键，则Imol苯胺中共有o键14mol,数目为14必；

(5)LiCl为离子晶体，离子晶体的熔沸点高于分子晶体，苯胺和甲苯结构相似且都属于分子晶体,

分子晶体的熔沸点与分子间作用力有关，分子间作用力包括范德华力和氢键，一般分子间形成

氢键的物质熔沸点较高，苯胺可形成分子间氢键，而甲苯分子间只存在范德华力，故LiCl、苯

胺和甲苯的熔点由高到低的顺序是LiCI>苯胺,甲苯；

11J_

⑹均摊法:每个晶胞Li+的个数为8xG+4x7+4x2=4,故每个晶胞含4个单元LiFePO4;由图

1j_

可知，“•”为Li卡,LiFePCU失去的Li+为棱上4个，面心上2个，棱上均摊,面心上均摊2,

±11

44

因晶胞中含4个LiFePO4单元，故x=x（4x+2x2）=0,5o

36.（选修5：有机化学基础』（15分）

随着环境污染的加重和人们环保意识的加强,生物降解材料逐渐受到了人们的关注。以下是PBA

（一种生物降解聚酯高分子材料）的合成路线：

已知：

①煌A的相对分子质量为56,核磁共振氢谱只有2组峰，能使浪的四氯化碳溶液褪色。

彳催化剂

KMN（>H

②k+△@R|CH=CHR2>RICOOH+R2COQH

OOH

一定条件

RCXH+Rj-CII-R：—也事工（R-C^-CI-Ri

④Ri

请回答下列问题：

（1）物质A的结构简式为o

（2）G的名称为（用系统命名法）。

（3）反应B到C的化学方程式为o

（4）实验室制备物质Y的方程式为：。

（5）由E和G生成PBA的化学方程式为若PBA的平均聚合度为

70,则其平均相对分子质量为o

（6）F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有种。（包含顺反异构）①链状化合物;

②能发生银镜反应；③氧原子不与碳碳双键直接相连。其中，核磁共振氢谱显示为2组峰，且

峰面积比为2：1的是（写结构简式）。

（7）若由1,3一丁二烯为原料（其他无机试剂任选）通过三步制备化合物G其合成路为：

K答案1

(1)CH3-CH=CH-CH3(2)1,4一丁二醇

(3)CH3-CHBi€HBr-CH,+2NaOH->CH2=CH-CH=CH2+2NaBr+2H2O

(4)CaC2+2H2O->Ca(OH)2+C2H2T

nHOOC(CH2)4COOH+nHOCH2(CH2)4CH2OH-------------►HO-(C(CH2)4COOCH2(CH2)2CH2O-)-+(2n-1)H2O

(5)00；14018

(6)9；OHCCH2CH2CHO

CH--CHCH-CH.-―

’1.4加以催化剂।

,NaOH；水

⑺