高三化学高考备考一轮复习水的电离和溶液的pH课件

第24讲水的电离和溶液的pH一轮复习本考点在高考中属于必考点，且试题难度一般较大，常结合盐类水解、电离平衡以及离子浓度大小比较等进行综合命题，常见的命题形式：(1)结合图像考查溶液的酸碱性判断、pH的计算，以及离子浓度的大小比较等；(2)以酸碱中和滴定为载体，考查“强”滴“弱”过程中微粒浓度的变化以及其他相关知识；(3)以滴定为基础，考查相关操作和计算等。预测2023年本考点依然会结合图像，考查水的电离平衡与溶液酸碱性的关系，以及pH的相关计算等；还会基于中和滴定，考查氧化还原滴定、沉淀滴定等有关计算，注意滴定终点判断的规范表达。水的电离1．水的电离（1）水的电离方程式:①___________________或②______________________。

温度

2．c(H+)水和c(OH－)水的关系：在任何情况下都相等（1）不同溶液中水的电离度之比等于c(H+)水之比4．稀释过程中c(H+)水的变化（1）酸碱溶液稀释过程中，c(H+)水变大（2）弱盐溶液稀释过程中，c(H+)水变小5．化学反应过程中c(H+)水的变化（2）强酸滴定弱酸盐过程中，c(H+)水变小（3）强碱滴定弱碱盐过程中，c(H+)水变小（4）水参与的电解反应，c(H+)水变大

体系

变化

改变

条件

平衡移动方向c(OH－)c(H＋)Kw电离程度通入HCl______________________________加入NaOH______________________________逆向减小增大不变减小逆向增大减小不变减小

体系变化

改变条件

平衡移动方向c(OH－)c(H＋)Kw电离程度加入可水解的盐Na2CO3______________________________NH4Cl______________________________温度升温______________________________降温______________________________其他，如加入Na______________________________正向增大减小不变增大正向减小增大不变增大正向增大增大增大增大逆向减小减小减小减小正向增大减小不变增大√√常温下：

4.水电离出的c水(H＋)或c水(OH－)的相关计算(1)当抑制水的电离时(如酸或碱溶液)在溶液中c(H＋)、c(OH－)较小的数值是水电离出的。具体见下表：溶液(25℃)c(H＋)/(mol·L－1)c(OH－)/(mol·L－1)c水(H＋)或c水(OH－)/(mol·L－1)pH＝2的盐酸10－210－1210－12pH＝13的NaOH溶液10－1310－110－13(2)当促进水的电离时(如盐的水解)在溶液中c(H＋)、c(OH－)较大的数值是水电离出的。具体见下表：溶液(25℃)c(H＋)/(mol·L－1)c(OH－)/(mol·L－1)c水(H＋)或c水(OH－)/(mol·L－1)pH＝5的NH4Cl溶液10－510－910－5pH＝10的Na2CO3溶液10－1010－410－45.水电离出的氢离子浓度和溶液pH的关系（1）c(H+)水＝10－amol·L－1，pH＝a或14－a①c(H+)水＝10－5mol·L－1，pH＝5或9②c(H+)水＝10－11mol·L－1，pH＝11或3（2）c(H+)水＝10－7mol·L－1，该溶液对水的电离程度和抑制程度相同①NH3·H2O和NH4Cl的混合物：溶液呈中性②CH3COOH和CH3COONa的混合物：溶液呈中性③NaOH和Na2CO3的混合液：溶液呈碱性④NH4Cl和HCl的混合物：溶液呈碱性（3）已知pH＝a，则c(H+)水＝10－amol·L－1或10a－14mol·L－1①pH＝2，c(H+)水＝10－2mol·L－1（促进）或10－12mol·L－1（抑制）②pH＝11，c(H+)水＝10－3mol·L－1（促进）或10－11mol·L－1（抑制）4．25℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是(

)A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶(5×109)∶(5×108)C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶109√二、水的电离曲线4.水的电离平衡曲线如图所示，回答下列问题。(1)图中A、B、C、D、E五点Kw间的关系：_________________。(2)在水中加少量酸，可实现A点向____点移动。(3)ABE形成的区域中的点都呈现_____性。(4)若在B点温度下，pH＝2的硫酸溶液中，

＝_______mol·L－1。B＞C＞A＝E＝DD碱1×10－10正确理解水的电离平衡曲线归纳总结(1)曲线上的任意点的Kw都相同，即c(H＋)·c(OH－)相同，温度相同。(2)曲线外的任意点与曲线上任意点的Kw不同，温度不同。(3)实现曲线上点之间的转化需保持温度相同，改变酸碱性；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定改变温度。正确理解水的电离平衡曲线水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中不正确的是(

)A．图中五点的Kw间的关系为：B>C>A＝D＝EB．若从A点到D点，可采用：恒温条件下，在水中加入少量的醋酸，提高溶液酸性C．若从A点到C点，可采用：恒温条件下，在水中加入少量的醋酸铵，促进水的电离D．100℃时，将pH＝2的硫酸与0.01mol·L－1的KOH溶液等体积混合后，溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol·L－1C解析：选CA．Kw只与温度有关，水的电离是吸热的，温度越高，Kw越大，正确；B.从A点到D点，氢离子浓度增大，温度不变，可以加入少量的醋酸，提高溶液的酸性，正确；C.从A点到C点Kw改变，必须改变温度，错误；D.二者恰好完全反应，溶液为中性，在100℃时水电离出的氢离子浓度为10－6mol·L－1，溶液pH为6，正确。3．一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是()A．升高温度，可能引起由c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化C解析：选CA．c点溶液中c(OH－)>c(H＋)，溶液呈碱性，升温，溶液中c(OH－)不可能减小，错误；B.由b点对应c(H＋)与c(OH－)可知，Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－7×1.0×10－7＝1.0×10－14，错误；C.FeCl3溶液水解显酸性，溶液中c(H＋)增大，因一定温度下水的离子积是常数，故溶液中c(OH－)减小，因此加入FeCl3溶液可能引起由b向a的变化，正确；D.c点溶液呈碱性，稀释时c(OH－)减小，同时c(H＋)应增大，故稀释溶液时不可能引起由c向d的变化，错误。溶液的酸碱性和pH

与

的相对大小

的范围

中性溶液

①____

②____

酸性溶液

③_____

④_____

碱性溶液

⑤_____

⑥_____

==＜＞＞＜

指示剂变色范围（颜色与

的关系）石蕊

红色5.0～8.0紫色

蓝色酚酞

无色8.2～10.0粉红色

红色甲基橙

红色3.1～4.4橙色

黄色

判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱(

)(2)任何温度下，利用H＋和OH－浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性(

)(3)某溶液的c(H＋)>10－7mol·L－1，则该溶液呈酸性(

)(4)100℃时Kw＝1.0×10－12，0.01mol·L－1盐酸的pH＝2，0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝10(

)(5)用pH试纸测得某溶液的pH为7.45(

)(7)某溶液的pH＝7，则该溶液一定呈中性(

)(8)用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低(

)×√×√×××思维建模溶液pH计算的一般思维模型

(4)酸碱溶液稀释时pH的变化

酸(pH＝a)碱(pH＝b)弱酸强酸弱碱强碱稀释10n倍a＜pH＜a＋npH＝a＋nb＞pH>b－npH＝b－n无限稀释pH趋向于7(25℃)判断常温下，两种溶液混合后溶液的酸碱性(填“酸性”“碱性”或“中性”)。(1)相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合：________。(2)相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合：________。(3)相同浓度的NH3·H2O和HCl溶液等体积混合：________。(4)pH＝2的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合：________。(5)pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等体积混合：________。(6)pH＝2的HCl和pH＝12的NH3·H2O溶液等体积混合：________。中性碱性酸性中性酸性碱性方法规律酸碱溶液混合后酸碱性的判断规律(1)等浓度等体积的一元酸与一元碱混合的溶液——“谁强显谁性，同强显中性”。(2)室温下c酸(H＋)＝c碱(OH－)，即pH之和等于14时，一强一弱等体积混合——“谁弱谁过量，谁弱显谁性”。(3)已知强酸和强碱的pH，等体积混合(25℃时)：①pH之和等于14，呈中性；②pH之和小于14，呈酸性；③pH之和大于14，呈碱性。3．已知在t℃时水的离子积Kw＝1×10－12。下列溶液的温度均为t℃，其中说法正确的是(

)A．0.005mol·L－1的H2SO4溶液，pH＝2B．0.001mol·L－1的NaOH溶液，pH＝11C．0.005mol·L－1的H2SO4溶液与0.01mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50mL，需要pH＝9的NaOH溶液100mL√C项，0.005mol·L－1的H2SO4溶液与0.01mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性，pH＝6；D项，pH＝3的H2SO4溶液中，c(H＋)＝10－3mol·L－1，pH＝9的NaOH溶液中，c(OH－)＝10－3mol·L－1，二者完全中和，需要溶液的体积相等。4．在某温度时，测得0.01mol·L－1NaOH