【课件】分散系及其分类++课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

第一章物质及其变化

第一节物质的分类及转化

第3课时分散系及其分类列举你知道的混合物、分析组成空气、氯化钠溶液、黄河水、硫酸钡浊液、油水混合物、烟、雾、合金……氯化钠溶液：硫酸钡浊液：油水混合物：烟溶质氯化钠（易溶于水）分散到溶剂水中溶解-溶液固体硫酸钡（难溶于水）分散到溶剂水中不溶——悬浊液液体油（难溶于水）分散到溶剂水中不溶——乳浊液固体碳分散到大气中——？1、分散系把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。分散质：分散剂：被分散成粒子的物质起容纳分散质作用的物质分散系及其分类分散质分散剂气液固气液固

（1）根据分散质和分散剂的状态不同，分散系可分为九种。2、分类分散质分散剂实例气气液气固气气液液液固液气固液固固固空气云、雾霾、烟、尘肥皂泡、啤酒白酒、油水（乳浊液）溶液、泥水（悬浊液）泡沫塑料珍珠、水晶有色玻璃、合金九种分散系实例水晶10-9m10-7m分散质粒子的直径为1

100nm的分散系称为胶体

。本质区别：分散质粒子直径的大小不同。（2）按分散质粒子直径大小不同可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。具体可表示为：

注意：

1μm＝10-6m

1nm＝10-9m

1pm＝10-12m胶体气溶胶液溶胶固溶胶常见的胶体：烟、云、雾；淀粉溶液、豆浆、稀牛奶、血液；墨水、肥皂水；Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体、土壤胶体等。3、胶体的分类烟、云、雾等淀粉溶液、稀豆浆、血液、Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体等有色玻璃、烟水晶、合金等根据分散剂的状态（1）Fe(OH)3胶体的制备FeCl3+

3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl△【思考】n个FeCl3制备Fe(OH)3胶体，则胶粒数是n个吗？小于n个重要4、胶体的制备和特征课本P9实验1-1【资料】常见的单个小分子或离子的直径是远小于1nm【实验探究】Fe(OH)3胶体的制备及性质（3）Fe(OH)3胶体的制备1.取40ml的蒸馏水，并煮沸

2.向沸水中滴加5-6滴饱和FeCl3溶液3.继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。关键：要让Fe(OH)3分子聚集成的粒子在1-100nm操作步骤：思考：（1）为什么不用FeCl3稀溶液？（2）为何不直接加热FeCl3饱和溶液？（3）为何要逐滴加5~6滴FeCl3饱和溶液，而不直接倒入？长时间加热、搅拌或用自来水将导致Fe(OH)3胶体聚沉(2)胶体的特性——丁达尔效应当平行光束通过胶体时，可以看到_________________，这是由于胶体粒子对光线

形成的，叫做丁达尔效应，可用来区分胶体和

。一条光亮的“通路”散射溶液CuSO4溶液Fe(OH)3胶体胶体产生丁达尔效应的原因：结论：1.用丁达尔效应来区分溶液和胶体2.溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小不同身边的丁达尔效应胶体的渗析

利用半透膜从溶胶中除掉作为杂质的小分子或离子的过程。半透膜：能透过小分子和离子但不能透过胶体粒子溶液胶体浊液能否通过滤纸能否通过半透膜

能 能不能

能 不能不能分离胶体与浊液的方法：分离胶体与溶液的方法：过滤渗析

胶体之父格雷哈姆（1805年-1869年）首次提出“胶体”概念。1861—1864年间对胶体进行的大量实验，他采用半透膜（羊皮纸）的渗析法将晶体溶质粒子与胶体粒子分离，从而纯制了胶体。建立了新学科-胶体化学。英国物理化学家科学史话现代医学--血液透析溶液胶体浊液分散质粒子大小＜1nm1nm~100nm＞100nm稳定性、均一性均一、稳定均一、较稳定不均一不稳定丁达尔效应无有无能否通过滤纸能能不能能否通过半透膜能不能不能（1）溶液、胶体、浊液的本质区别是粒子的直径大小（2）区别溶液和胶体的简便方法是丁达尔效应归纳总结学习评价1溶液是纯净物，浊液是混合物(

)可吸入颗粒（如粉尘）形成气溶胶，对人体健康危害极大溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应(

)FeCl3溶液呈电中性，Fe(OH)3胶体带正电(

)江河入海口处易形成三角洲与胶体的性质有关(

)纳米材料微粒的直径在1～100nm，纳米材料属于胶体概念辨析-判断对错××××7．胶体与溶液的根本区别在于(

)A．分散系是否有丁达尔现象B．分散质粒子是否带电荷C．分散系是否稳定D．分散质粒子的大小学习评价2易混淆概念辨析D下