【公开课】碳酸钠与碳酸氢钠课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2.1

钠及其化合物

第三课时《碳酸钠与碳酸氢钠》学习目标1.通过实验,认识碳酸钠、碳酸氢钠的化学变化过程,掌握它们的性质和用途,培养科学探究意识。2.运用变化观念理解并掌握Na2CO3、NaHCO3相互转化的途径。避免高温受热防止受潮碳酸钠和碳酸氢钠

制作面包类食品时，常用碳酸氢钠和固体酸性材料做成的膨松剂，这种膨松剂在接触水时会产生气体，烘焙时会产生更多气体，使面包更为松软。碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠的外观相似，如何鉴别？Na2CO3白色粉末NaHCO3白色细小晶体（1）外观一、性质对比【实验2-4】碳酸钠和碳酸氢钠

在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3（各约1g）盐Na2CO3NaHCO3（2）向两支试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象；用手触摸试管壁，感受热量变化结论与解释加几滴水后，结块变成晶体；温度上升无水碳酸钠遇水生成有结晶水的碳酸钠晶体（Na2CO3·xH2O），并伴随放热现象。加几滴水后，少部分溶解；温度下降碳酸钠和碳酸氢钠盐Na2CO3NaHCO3（3）继续向（2）的试管中分别加入5mL水，用力振荡。初步结论振荡后可溶解固体量有所减少溶解度（20℃）Na2CO3：21.5gNaHCO3：9.6g碳酸钠和碳酸氢钠均能溶于水，碳酸钠溶解性更强。碳酸钠和碳酸氢钠盐Na2CO3NaHCO3（4）分别向（3）所得溶液中滴入1~2滴酚酞溶液初步结论溶液变红（较深）溶液微红两种物质的水溶液均呈碱性，且碱性：Na2CO3＞NaHCO3碳酸钠和碳酸氢钠盐乙Na2CO3甲NaHCO3（5）加热Na2CO3

和NaHCO3，观察现象。初步结论A中有少量气泡产生，但澄清石灰水不变浑浊小试管口有小液滴出现，B中澄清石灰水变浑浊2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

△碳酸钠较稳定，受热不易分解。碳酸氢钠不稳定，受热易分解碳酸钙在高温下会分解，Na2CO3和NaHCO3会不会分解？碳酸钠和碳酸氢钠NaHCO3Na2CO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+

H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

分步反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑快慢化学方程式：离子方程式：离子方程式：化学方程式：（6）与酸反应

除杂方法或所用试剂反应原理Na2CO3固体(NaHCO3)NaHCO3溶液(Na2CO3)Na2CO3溶液(NaHCO3)加热通入足量CO2Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3加入适量的NaOH溶液NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑Na2CO3NaHCO3①通入CO2②少量的盐酸①固体加热②溶液滴加NaOH溶液Na2CO3与NaHCO3的除杂与转化物质Na2CO3NaHCO3

类别钠盐碳酸盐钠盐碳酸氢盐构成粒子Na+、CO2−3Na+、HCO−3结构性质决定用途决定碳酸钠和碳酸氢钠（1）厨房去油污，为什么建议用碳酸钠而不是用碳酸氢钠？请结合性质解释用途碳酸钠碱性强（2）治疗胃酸过多为什么选用碳酸氢钠而不用碳酸钠？NaHCO3碱性弱，对人体伤害小，且见效迅速

化工之母——纯碱阅读科学史话，了解侯德榜和侯氏制碱法，写出相应化学方程式课后任务化学式

Na2CO3NaHCO3俗名色、态水中溶解度大

水溶液碱性与酸反应快慢、化学方程式

比

快热稳定性、方程式纯碱、苏打小苏打白色粉末细小白色晶体Na2CO3>NaHCO3Na2CO3Na2CO3>NaHCO3NaHCO3NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl===2NaCl+

H2O+CO2↑△2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑归纳总结Na2CO3>NaHCO3【例1】下列有关Na2CO3与NaHCO3的性质中不正确的是(

)A．相同浓度两溶液的碱性：Na2CO3>NaHCO3B．相同条件下在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3C．与相同浓度的稀硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3<Na2CO3D．热稳定性：NaHCO3<Na2CO3C课堂小练【例2】下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如下图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中正确的是（

）A．甲为苏打，乙为小苏打B．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C．加热一段时间，B烧杯的石灰水仍然澄清D．加热过程中A烧杯中始终无气泡产生B【例3】现有混有少量NaHCO3的Na2CO3固体