盐类的水解知识点

盐类的水解谷氨酸钠(味精)、Na2CO3、NaHCO3等，都属于盐类。NaCl和谷氨酸钠而Na2CO3、NaHCO3被视作“碱”用于油污清洗和面食制作，特别是明明是盐：为什么叫“碱”呢？生活中常用的NaCl、主要用于食品调味，Na2CO3，俗称纯碱。一：探究盐溶液的酸碱性(盐溶液并不都显中性)：错误！未指定书签。溶液酸碱性的判断依据:当溶液中，c(H+)c(H+)<c(H+)>归纳盐溶液酸碱性与盐的类型之间的关系：c(OH-)c(OH-)c(OH-)中性,

碱性,

酸性,常温下,常温下,常温下,pHpHpH盐溶液NaCl,NHCl4NaCO23(0.1mol/L)NaSOAl(SO)2 43CHCOONa3盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐pH=7<7>7溶液酸碱性中性酸性碱性盐的类型(强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐弱酸弱碱盐CH3COONa-NHjClNaClCH3COONH4碱性盐的类型(强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐弱酸弱碱盐CH3COONa-NHjClNaClCH3COONH4碱性酸性中性貝体定盐既不能电离出H+、也不能电离出OH-，某些盐溶液显酸、碱性应该与水的电离有关。盐溶液呈现不同酸碱性的原因盐类水解的定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。(在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质(弱酸或弱碱)，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。中加-2、盐类水解本质：溶液中盐电离出来的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子和水电离出的H+或OH-离子结合生成弱电解质，促进了水的电离。注意：①只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH-结合生成弱电解质。盐类水解使水的电离平衡发生移动，促进水的电离，使水电离出的c(OH-)軟H+)并使溶液呈酸性或碱性。盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。水解程度很小，故水解产物极少，盐溶液的酸碱性极弱。并用“ ”号。盐类水解是吸热反应。3•盐类水解的条件：盐溶液中必须存在弱酸阴离子或弱碱阳离子4•盐类的水解规律：有弱才水解、无弱不水解、越弱越水解、谁强显谁性、双弱具体定。具体为：1.正盐溶液：①强酸弱碱盐呈酸性；②强碱弱酸盐呈碱性；③强酸强碱盐呈中；④弱酸碱盐不一定如NHCN CHCONH NHF4 3 2 4 4碱性 中性 酸性取决于弱酸弱碱相对强弱2.酸式盐若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO）4若既有电离又有水解，取决于两者相对大小电离程度>水解程度，呈酸性；电离程度V水解程度，呈碱性强碱弱酸式盐的电离和水解.a）以HAn-表示弱酸酸式盐阴离子的电离和水解平衡.m水解r电离、HA(n—1)—+OH—m+1― An—1m+H2O卅A(n+1)—+H+fm—1抑制水解抑制电离增大[OH—]促进电离促进水离［H+］增大仅能存在于-定pH值范围如HPO及其三种阴离子随溶液pH变化可相互转化：TOC\o"1-5"\h\z3 4pH值增大 >HPOHPO—HPO』— PO*—3 4 2 4 4 4pH减小常见酸式盐溶液的酸碱性碱性：NaHCO、NaHS、NaHPO、NaHS.3 2 4酸性：NaHSO、NaHPO、NaHSO3 2 4 4盐类水解方程式的书写：错误！未指定书签。找出盐中能水解的离子（弱酸的阴离子或弱碱的阳离子），写出直接与水反应的离子方程式；“一用三不用原则”用“==”，不用“f”“j”“==”。盐类水解是可逆反应，写方程式要用“==”。（弱酸弱碱盐的水解除外）。般盐类水解程度很小，生成的弱酸或弱碱浓度很小，通常不生成气体或沉淀，书写时产物不用“f”和“J”，“一分二不分原则”“一分”：一般指多元弱酸正盐分步水解，且一步比一步弱。“二不分”：不把生成物（如h2CO3、nh3・h2o等）写成分解产物的形式。多元弱碱阳离子不分步水解。多元弱酸的酸式酸根离子（例HCO3-）水解与电离共存。影响盐类水解的因素：（盐类水解也是一种化学平衡，遵循平衡移动原理）错误！未指定书签。1、内因：错误！未指定书签。盐类本身的性质：影响盐类水解的内在因素，也是主要因素。

组成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越大，其盐溶液的酸性或碱性就越强。2、外界条件：错误！未指定书签。温度：盐的水解作用是中和反应的逆反应，所以盐的水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大。浓度：溶液浓度越小，实际上是增加了水的量，可使平衡向正反应方向移动，使盐的水解程度增大。溶液的酸碱性：盐类水解后，溶液会呈现不同的酸碱性。因此，控制溶液的酸碱性可以促进或抑制盐的水解。如在配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸来抑制FeCl3水解。Fe3++3H0 —-Fe(OH)+3H+23移动方向水解程度c(H+)pH升高温度右移增大增大减小通HCl左移减小增大减小加H0右移增大减小增大2加NaOH(s)右移增大减小增大加NaHCO(s)右移增大减小增大3CHCOO-+HO CHCOOH+OH-3 23移动方向水解程度c(OH-)pH升高温度右移增大增大增大加冰醋酸左移减小减小减小加HO右移增大减小减小2加醋酸钠(S)右移减小增大增大加NaOH(s)左移减小增大增大通HC1右移增大减小减小小结：强酸弱碱盐：加强酸抑制水解，加强碱促进水解；强碱弱酸盐：加强酸促进水解，加强碱抑制水解。盐类的双水解1•定义：当弱酸阴离子与弱碱阳离子同时存在于水溶液中时，水中生成的0H-与H+反应生成水，而使得两种离子的水解平衡向水解方向移动而促进水解使水解完全。2•双水解方程式的书写，要用“==”“f”3.常见的双水解：NH+与S2-(A10-)；AM与A10-⑸-,CO2-,HCO-);Fe3+与AlO-TOC\o"1-5"\h\z4 2 2 3 3 2六•应用：①判断离子共存问题时考虑双水解；②泡沫灭火剂(Al(SO)和NaHC0溶液)2 43 3明矶可用来炸油条(KAL(SO)・12H0)④KCO(钾肥)与NHCl(铵肥)不能混合用。4 2 2 2 3 4AL(CO)与ALS等制备不能在溶液中进行。2 33 2 3七.不考虑双水解的实例：CuS溶解度小于Cu(OH)2：有氧化还原反应发生时：2FeCl3+Na2S==FeCl2+SJ+2NaClNH4HCO3，(NH4)2CO3，CH3COONH4，(nh4)2s互相促进水解的反应很微弱小结:水解的应用实例原理1、净水明矶净水A13++3H2O—A1(OH)3(胶体)+3H+2、去油污用热碱水洗油污物品CO32-+H2O—HCO3-+OH-3、药品的保存①配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸Fe3++3H2O^^Fe(OH)3+3H+②配制Na2CO3溶液时常加入少量NaOHCO32-+H2Ol^HCO3-+OH-4、制备无水盐由MgC12・6H2O制无水MgCl2在HC1气流中加热若不然，贝1」：AMgC12・6H2O—Mg(OH)2+2HCl+4H2OAMg(OH)2—MgO+H2O5、泡沫灭火器用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合A13++3HCO3-=Al(OH)3J+3CO2f二、盐溶液加热蒸发溶剂后物质的析出：错误！未指定书签。易挥发性的强酸与弱碱生成的盐:FeC13、Fe(NO3)3、A1C13、CuC12等，析出Fe(OH)3、A1(OH)3、Cu(OH)2，再加热时析出物又分解。如：A1C13+3H2OAl(OH)3J+3HClf2A1(OH)3 A12O3+3H2O难挥发性的强酸与弱碱生成的盐、强碱与易挥发性的弱酸生成的盐：CuSO、NaCOTOC\o"1-5"\h\z4 2 3等，析出CuSOj5H2O、Na2CO3・10H2O,再加热时析出物又分解。A女口：CuSO4+5H2OCuSO45H2OJ (对蓝矶溶液加热蒸发溶剂)A ACuSO4・5H2O；CuSO4+5H2OfCuSO4CuO+SO3f受热易分解的盐：Mg(HCO)、Ca(HCO)等，析出MgCO和Mg(OH)、CaCO。\o"CurrentDocument"32 32 3 2 3A A女口：Mg(HCO3)2 MgCO3；+CO2T+H2OMgCO^^O Mg(OH)2J+CO2f(微溶物MgCO3水解)NaHCO、KHCO、KMnO、KNO等，析出无水盐，该盐加热时又分解。3 3 4 3丄 A女口：2NaHCO NaCO+COf+HO\o"CurrentDocument"3 2 3 2i22KNO2KNO+Of3 2 21受热难分解的盐：NaCl、NaPO等，析出无水盐，该盐热稳定性很强。3 4三、盐溶液中微粒浓度大小的比较：错误！未指定书签。一种盐溶液中各种离子浓度相对大小①当盐中阴、阳离子等价时［不水解离子］>［水解的离子］>［水解后呈某性的离子(如H+或0H-)］>［显性对应离子如0H-或H+］实例：aCHCOONa.bNHCl3 4a.[Na+]>[CHCOO—]>[OH—]>[H+] b.[Cl—]>[NH+]>[OH—]3 4②当盐中阴、阳离子不等价时。要考虑是否水解，水解分几步，如多元弱酸根的水解，则是“几价分几步，为主第一步”实例Na2S水解分二步S2—+H0L^HS—+0H—(主要)2、HS—+H0匸—HS+OH—(次要)22各种离子浓度大小顺序为：[Na+]>[S2—]>[OH—]>[HS—]>[H+]两种电解质溶液混合后各种离子浓度的相对大小.若酸与碱恰好完全以应，则相当于一种盐溶液.若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余，则一般弱电解质的电离程度〉盐的水解程度4.溶液中各种微粒浓度之间的关系以Na2S水溶液为例来研究写出溶液中的各种微粒阳离子：Na+、H+ 阴离子：S2-、HS-、0H—利用守恒原理列出相关方程.10电荷守恒：[Na+]+[H+]=2[S2—]+[HS—]+[0H—] 2。物料守恒：N^S=2Na++S2—若S2—已发生部分水解，S原子以三种微粒存在于溶液中。[S2-]、[HS-]，根据S原子守恒及Na+的关系可得.[Na+]=2[S2—]+2[HS—]+2[H2S]3o质子守恒屯0、、H++0H-由H20电离出的[H+]=[0H-]，水电离出的H+部分被S2-结合成为HS-、H2S，根据H+(质子)守恒，可得方程：OH—]=[H+]+[HS—]+2[H2S]提示：由于两种溶液中微粒种类相同，所以阴、阳离子间的电荷守恒方程及质子守恒是一致的。但物料守恒方程不同，这与其盐的组成有关，若NaHS只考虑盐本身的电离而不考虑HS-的进一步电离和水解，则[Na+]=[HS—]，但不考虑是不合理的。正确的关系为[Na+]=[HS—]+[S2—]+[HS]2四、溶液中存在的几个守恒关系：错误！未指定书签。物料守恒：指一个平衡体系中，某一组分的总浓度一定等于它所离解成的多种微粒的平衡浓度之和。例如：cmol/L的NaCO溶液的物料守恒，可以根据溶液中存在的平衡关系