2021年天津市高考化学试卷真题（含答案详解 后附2020试卷）

机密★启用前

2021年天津市普通高中学业水平等级性考试

化学

本试卷分为第I卷（选择题）和第u卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60

分钟。第I卷1至4页，第口卷5至8页。

答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，并在规定

位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效，考

试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

祝各位考生考试顺利！

第I卷

注意事项：

1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动，用橡皮擦干

净后，再选涂其他答案标号。

2.本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目

要求的。以下数据可供解题时参考：

相对原子质量：H1C12N14O16Fe56

1.近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。对下列成就所涉及的化学知识的判断

里送的是（）

A.北斗三号卫星搭载了精密计时的锄原子钟，锄（Rb）是金属元素

B.奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金属于无机非金属材料

C.长征五号B遥二火箭把天和核心舱送入太空，火箭动力源于氧化还原反应

D.天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是高分子材料

2.下列各组物质的晶体类型相同的是（）

A.S&和SO,B.12和NaClc.Cu和AgDSiC和MgO

3.核聚变发电有望成为解决人类能源问题的重要手段之一。笊（：H）是核聚变反应的主要

原料，下列有关叙述正确的是（）

2TI2TJ

A.I”的中子数为2B.的核电荷数为1

2TT2TT

C.I”是自然界中最轻的原子D.1只是氢元素的一种同素异形体

4.关于反应H,SO4+Na,SC>3—Na,SOq+SO,T+H,0所涉及的物质，下列说法错误

的是（）

A.HzS°4在该反应中为氧化剂B.Na?S03容易被空气中的02氧化变质

C.Na2s。4是含有共价键的离子化合物D.$02是导致酸雨的主要有害污染物

5.下列化学用语表达正确的是（）

@2*7

A.F的离子结构示意图：

E0回也匚

B.基态碳原子的轨道表示式：Is2s2p

C.丙焕的键线式：三/

D.凡。分子的球棍模型：

6.进行下列实验操作时，选用仪器正确的是（）

提取碘水中的碘量取一定体积的KMnO4溶液熔化NaOH固体浓缩NaCl溶液

Y10

ABCD

7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.lmol-LHC1溶液中，HC1分子的数目为NA

B.22.4L氢气中，分子的数目为NA

C.180g葡萄糖中，C原子的数目为6NA

D.ImolN?中，。键的数目为3NA

8.最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应。下

列属于最理想的“原子经济性反应”的是（）

A.用电石与水制备乙焕的反应

B.用浪乙烷与NaOH的乙醇溶液共热制备乙烯的反应

C.用苯酚稀溶液与饱和溟水制备2,4,6一三漠苯酚的反应

D.用乙烯与氧气在Ag催化下制备环氧乙烷（/△）的反应

9.常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（）

A.PH=1的溶液：Fe2\Mg?*、SOtNO-

BpH=12的溶液：K+、Na\NO3cO；

C.PH=7的溶液：Na\Cu\S2\CP

DpH=7的溶液：A产、K+、C「、HC03

10.常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（）

A在O.lmolLH3Po4溶液中C（H3POJ>C（H2PO》C（HPO；）>C（PO；）

B,在0.lmol-LNa2c2O4溶液中

-

c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O；）+c（C2O；）

C在O.lmolLTNaHCC）3溶液中c（H2co3）+c（HCO；）=0.1mol-LT

D.氨水和NH4cl溶液混合，形成PH=9的溶液中

c（Cr）＞c（NH"）＞c（OH-）＞c（H+）

11.如下所示电解装置中，通电后石墨电极II上有生成，Fe?。、逐渐溶解，下列判断埼

堡的是（）

阴离了交换膜质子交换膜

A.a是电源的负极

B.通电一段时间后，向石墨电极H附近滴加石蕊溶液，出现红色

C.随着电解的进行，CuQ2溶液浓度变大

D.当0°lm°lFe2°3完全溶解时，至少产生气体336mL（折合成标准状况下）

12.元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20,其原子半径和最外层电子数之

间的关系如图所示。下列判断正确的是（）

R

0.2-:

IY

WZQ

升

»•0.1-•X*

।।।।I।r

1234567

最外层电「数

A.X的电负性比Q的大

B.Q的简单离子半径比R的大

C.Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的强

D.Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的强

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化学

第n卷

注意事项：

i.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。

2.本卷共4题，共64分。

13.（14分）铁单质及其化合物的应用非常广泛。

（1）基态Fe原子的价层电子排布式为。

（2）用X射线衍射测定，得到Fe的两种晶胞A、B,其结构如右图所示。晶胞A中每个Fe

原子紧邻的原子数为。每个晶胞B中含Fe原子数为.

晶胞A晶

（3）合成氨反应常使用铁触媒提高反应速率。右图为有、无铁触媒时，反应的能量变化示

意图。写出该反应的热化学方程式。从能量角度分析，铁触媒的作用是

反应进再

（4）Fe"可与H?。、SCN-、F.等配体形成配位数为6的配离子，如[FelH?。1]“、

3

[Fe（SCN）6]\[FeR]M.某同学按如下步骤完成实验：

Fe（NO,）,-9H,O（s）&。>|溶液gKSCN>|溶液川1>|溶液ffl|

JJJ

（黄色）（红色）（无色）

①脚（凡0）6「为浅紫色，但溶液I却呈黄色，其原因是,为了

能观察到溶液I中[Fe（H2（））6「的浅紫色，可采取的方法是。

②已知Fe?*与SCN，F一的反应在溶液中存在以下平衡：

3+3+

Fe+6SCN-^=^[Fe[SCN）^KxFe+6F-^^[FeF6^~K2

（红色）（无色）

向溶液n中加入NaF后，溶液颜色由红色转变为无色.若该反应是可逆反应，其离子方程

式为,平衡常数为（用K]和（表示）.

14.（18分）普瑞巴林能用于治疗多种疾病，结构简式为NH?,其合成

路线如下：

C,H4O,斗?DNaHC。、fN_||_（/

」-催化rClkCOOH，）NaCNCHXOONaAHOCCHXOH

ABCD

（1）普瑞巴林分子所含官能团的名称为O

（2）化合物A的命名为=

（3）B—C的有机反应类型为。

（4）写出DfE的化学反应方程式。

（5）E~G中，含手性碳原子的化合物有（填字母）。

（6）EfF反应所用的化合物X的分子式为C5H0O,该化合物能发生银镜反应，写出其

O

II

结构简式,化合物X的含有碳氧双键（一c一）的同分异构体（不包括X、

不考虑立体异构）数目为，其中核磁共振氢谱中有两组峰的为

_____________________________（写结构简式）。

（2-CHCN

（7）参考以上合成路线及反应条件，以、=/'和必要的无机试剂为原料，

HCOOH

HNH

合成22,在方框中写出路线流程图。

15.（18分）某化学小组同学利用一定浓度的H2O2溶液制备。2,再用。2氧化c2H5OH,

并检验氧化产物。

I.制备。2

该小组同学设计了如下气体发生装置（夹持装置省略）

（1）甲装置中主要仪器的名称为。

（2）乙装置中，用粘合剂将MnC）2制成团，放在多孔塑料片上，连接好装置，气密性良好

后打开活塞经长颈漏斗向试管中缓慢加入3%H?。？溶液至____o欲使反

应停止，关闭活塞K1即可，此时装置中的现象是。

（3）丙装置可用于制备较多催化剂伯丝可上下移动。制备过程中如果体系内压强过大,

安全管中的现象是，此时可以将钳丝抽离H?。？溶液，还可以采取的安全措

施是o

（4）丙装置的特点是（填序号）。

a.可以控制制备反应的开始和结束

b.可通过调节催化剂与液体接触的面积来控制反应的速率

C.与乙装置相比，产物中的。2含量高、杂质种类少

II.氧化C2H50H

该小组同学设计的氧化C2H5OH的装置如图（夹持装置省略）

（5）在图中方框内补全干燥装置和干燥剂。

III.检验产物

（6）为检验上述实验收集到的产物，该小组同学进行了如下实验并得出相应结论.

实验序号检验试剂和反应条件现象结论

①酸性KMnO4溶液紫红色褪去产物含有乙醛

②新制CU（OH）2,加热生成砖红色沉淀产物含有乙醛

③微红色含酚酷的NaOH溶液微红色褪去产物可能含有乙酸

实验①〜③中的结论不合理的是（填序号），原因是

16.（14分）CS2是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫（S8）与©1^为原料制备CS?,

Sg受热分解成气态S2,发生反应2s2（g）+CH4（g）UCS2（g）+2H2S（g）,回答下列

问题：

（1）CH4的电子式为,CS?分子的立体构型为。

（2）某温度下，若Sg完全分解成气态S2。在恒温密闭容器中，S?与CH,物质的量比

为2：1时开始反应。

①当CS?的体积分数为10%时，CH4的转化率为。

②当以下数值不变时，能说明该反应达到平衡的是（填序号）。

a.气体密度b.气体总压c.CH&与S2体积比d.CS2的体积分数

（3）一定条件下，CH」与S2反应中CH4的平衡转化率、Sg分解产生S2的体积分数随温

度的变化曲线如下图所示。据图分析，生成CS?的反应为（填“放热”或

“吸热”）反应。工业上通常采用在600〜650℃的条件下进行此反应，不采用低于

600℃的原因是o

（4）用燃煤废气（含N2、。2、S02.CO2、H20,NO*等）使尾气中的H2s转化为

单后硫S）,可实现废物利用，保护环境，写出其中一个反应的化学方程式

2021年天津市普通高中学业水平等级性考试

化学参考答案

I卷共12题，每题3分，共36分。

1.B2.C3.B4.A5.D6.D7.C8.D9.B10.A11.C12.B

U卷共4题，共64分。

13.(共14分)

1

(1)3d64s2(2)84(3)N2(g)+3H2(g)^2NH3(g)AH=-(a-b)kJ-moE

降低反应活化能

(4)①由Fe3+水解产物的颜色所致向该溶液中加HNO3

②[Fe(SCN)6r+6广u[FeR]+6SCV『

14.(共18分)

(1)段基氨基(2)乙酸(3)取代反应

(4)HOOCCH,COOH+2C,H,OH,^CHOOCCH,COOC,H+2HO

L?2SJZZSJ9L

(5)G(6)6

（1）分液漏斗锥形瓶

（2）刚好没过Mil。？固体试管内的H2。？溶液被压入长颈漏斗中，与MnO?分离

（3）液面上升打开弹簧夹K2（4）ab

(5)------------------------

(6)①乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色

16.(共14分)

H

(1)H：C：H直线形(2)①30%②d(3)放热

H

600℃时甲烷平衡转化率高达99%,低于6(X)℃时，S?浓度明显偏小，且反应速率慢

(4)2H2S+SO2=3S+2H2O

2XH2S+2NOX=2xS+2xH2O+N2

2H2S+O2=2S+2H2。

写出任意一个，或者其他合理答案均可

2020年天津市普通高中学业水平等级性考试

化学

本试卷分为第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分，共io。分，考

试用时60分钟。第I卷1至4页，第n卷5至8页。

答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上,

并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答

在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

祝各位考生考试顺利！

第I卷

注意事项：

1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改

动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

2.本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一

项是最符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：

相对原子质量：H1O16S32Co59Cu64Zn65Ba137

1.在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分

是

A.NaOHB.NaClC.NaClOD.Na2cO3

2.晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服

之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是

A.屠呦呦B.钟南山C.侯德榜D.张青莲

3.下列说法错误的是

A.淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖

B.油脂的水解反应可用于生产甘油

C.氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元

D.淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子

4.下列离子方程式书写正确的是

+

A.CaCCh与稀硝酸反应：CO^+2H=H2O+CO2T

B.FeSCU溶液与滨水反应：2Fe2*+Br2=2Fe"+2B广

C.NaOH溶液与过量H2c2O4溶液反应：H2C3O4+20H-=C20；-+2H2O

D.C6HsONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+C02+H20=2C6H5OH+CO^

5.下列实验仪器或装置的选择正确的是

f"□C3f口口

1M饱和NaCl溶液

配制50.00mL

盛装Na2SiO3溶液的试剂

0.1000mol.LT除去C12中的HC1蒸播用冷凝管

瓶

Na2cO3溶液

ABcD

6.检验下列物质所选用的试剂正确的是

待检验物质所用试剂

A海水中的碘元素淀粉溶液

BSO2气体澄清石灰水

C溶液中的Cl?+氨水

D溶液中的NH4+NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸

7.常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是

A.相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则

Ka(HCOOH)>((HF)

B.相同浓度的CH3COOH和CH3coONa两溶液等体积混合后pH约为4.7,

则溶液中《CH3coeF)>c(Na+)>c(H+)>c(0H)

C.FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则K、p(FeS)>K£CuS)

21

D.在1molCNa2s溶液中，c(S")+c(HS)+c(H2S)=Imol-L

8.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正

确的是

最高元

XYZW

素

氧化物的水化物

分子式H3ZO4

0.1mol.L溶液对应的pH

1.0013.001.570.70

(25℃)

A.元素电负性：Z<WB.简单离子半径：W<Y

C.元素第一电离能：Z<WD.简单氢化物的沸点：X<Z

也,

9.关于人的说法正确的是

《y—C=CH

A.分子中有3种杂化轨道类型的碳原子

B.分子中共平面的原子数目最多为14

C.分子中的苯环由单双键交替组成

D.与C12发生取代反应生成两种产物

10.理论研究表明，在lOlkPa和298K下，HCN(g)=HNC(g)异构化反应过程

的能量变化如图所示。下列说法错误的是

0-

ul

3-

、

nK

髭

玄

要

A.HCN比HNC稳定

B.该异构化反应的AH=+59.3kJ.molT

C.正反应的活化能大于逆反应的活化能

D.使用催化剂，可以改变反应的反应热

11.熔融钠-硫电池性能优良，是具有应用前景的储能电池。下图中的电池反应

为

2Na+xS,充鬻电、Na/,SX.

（x=5~3,难溶于熔融硫）。下列说法箱用的是

密封

不锈钢容器

.Naf-AlzOs固体

熔融钠

烯融硫（含碳粉）

A.Na2s4的电子式为Na+[:S:S:S:S:]2-Na+

B.放电时正极反应为xS+2Na++2e-

C.Na和Na2sx分别为电池的负极和正极

D.该电池是以Na-尸-AL。：为隔膜的二次电池

12.已知[co（Hq）6『呈粉红色，[CoJ「呈蓝色，[ZnClJ-为无色。现将CoCk

溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：

22

[CO（H2O）6]'+4CE^[CoCl4]+6H2OAH

用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：

①置于冰水浴中

分为3份②加水稀释

蓝色溶液粉红色溶液

③加少量ZnC%固体

以下结论和解释正确的是

A.等物质的量的[＜2。（凡0）6丁和[CoClJ-中◎键数之比为3:2

B.由实验①可推知△“＜（）

C.实验②是由于C（H2。）增大，导致平衡逆向移动

D.由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl4：＞[CoCl47-

第n卷

注意事项：

i.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。

2.本卷共4题，共64分

13.(15分)Fe、Co、Ni是三种重要的金属元素。回答下列问题：

(1)Fe、Co、Ni在周期表中的位置为,基态Fe原子的电子排布式

为。

(2)CoO的面心立方晶胞如图1所示。设阿伏加德罗常数的值为NA，则COO

晶体的密度为g.cm-3：三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔

点由高到低的顺序为。

(3)Fe、Co、Ni能与CL反应，其中Co和为Ni均生产二氯化物，由此推断FeCb、

C0CI3和Cb的氧化性由强到弱的顺序为,CO(OH)3

与盐酸反应有黄绿色气体生成，写出反应的离子方程

xxj:o

(4)95C时，将Ni片浸在不同质量分数的硫酸中，经4小时腐蚀后的质量损失

情况如图2所示，当o(H2soJ大于63%时，Ni被腐蚀的速率逐渐降低的可

能原因为。由于Ni与H2s04反应很慢，而与稀硝酸

反应很快，工业上选用H2s。4和HN03的混酸与Ni反应制备NiS04o为了

提高产物的纯度，在硫酸中添加HN03的方式为(填“一次过

量”或“少量多次”)，此法制备NiSO4的化学方程式

为。

14.(18分)天然产物H具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，可通过以下路线合成。

1)CHJ.Li,NH,

CH2cH20HCH,CH,OH

2)NH.C1

△

NaBH‘

O

(Z=—COOR,—COOH等)

回答下列问题:

(1)A的链状同分异构体可发生银镜反应，写出这些同分异构体所有可能的结

构：=

(2)在核磁共振氢谱中，化合物B有组吸收峰。

(3)化合物X的结构简式为o

(4)D-E的反应类型为-

(5)F的分子式为,G所含官能团的名称

为。

(6)化合物H含有手性碳原子的数目为,下列物质

不能与H发生反应的是(填序号)。

a.CHCh

b.NaOH溶液

c.酸性KMnCU溶液

d.金属Na

COOCH,

(7)以和—COOCH,为原料，合成,在方框

中写出路线流程图(无机试剂和不超过2个碳的有机试剂任选)。

15.(17分)为测定CuS04溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下

列问题：

1.甲方案

实验原理：CuSO4+BaCl2=BaSO”+CuCl2

实验步骤：

(1)判断SO42-沉淀完全的操作为O

(2)步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为。

(3)步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为。

(4)固体质量为wg,则c(CuSC)4)=mol-L1»

(5)若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得c(CuSO4)(填

“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

II.乙方案

实验原理：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

Zn+H2SO4-ZnSO4+H2T

磁力搅拌装置

实验步骤:

①按如图安装装置（夹持仪器略去）

②……

③在仪器A、B、C、D、E中加入图示的试剂

④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在。或略低于0刻度位置，读

数并记录。

⑤将CuS04溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有