人教版九年级化学期末综合复习 第八单元 金属及金属材料 课件(共22张PPT)

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金属与金属材料

1、金属材料、金属的冶炼与防护

1、金属材料

1、概念：

金属材料：包括纯金属以及合金

2、金属的物理性质及用途：

物理性质用途

共性用铜制作导线

用铁制作铁锅

用铝制作铝箔

制作各种饰品

差异性颜色铁、银大多金属为银白色，铜色，金色。状态常温下铁，银等金属大多数为固体，汞为体。导热性

导电性

延展性

有金属光泽

紫红

黄

液

3、金属之最

（1）地壳中含量最高的金属元素。

（2）人体中含量最高的金属元素。

（3）目前世界年产量最高的金属。

（4）熔点最低的金属。

（5）熔点最高的金属。

（6）导电、导热性能最好的金属。

铝

钙

铁

汞

钨

银

4、合金

（1）概念：在金属中加热熔合某些金属或者非金属，就可以制得具有金属特征的合金。

（2）性质特征：与其组分一比，合金的硬度大、抗金属性强、熔点高。

（3）合金与纯金属相互刻画

现象：表面有划痕。

结论：合金的硬度比纯金属的。

纯金属

大

（4）常见的合金

①铁合金：包括生铁（含碳量2%-4.3%）

钢（含碳量0.03%-2%）

②钛合金：熔点高，密度小，与人体有很好的相容性，可制成人造骨

③其他合金：铁镍合金、铝合金、黄铜（铜锌合金）等

2、金属的冶炼

地球上金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金属如、等以单质形式存在外，其余都以的形式存在。

金

银

化合物

2、常见的铁矿石

矿石赤铁矿磁铁矿黄铁矿菱铁矿

主要成分

Fe2O3

Fe3O4

FeS2

FeCO3

3、工业炼铁

（1）炼铁原料：赤铁矿和磁铁矿、焦炭、石灰石和空气

（2）主要设备：高炉

（3）炼铁原理：在高温条件下，利用焦炭反应生成的一氧化碳，把铁从铁矿石里出来。

作用：①生成还原剂CO

②燃烧放热提供热量

作用：将铁矿石中的SiO2转化为煤渣除去

还原

4、金属的冶炼

1、实验原理

一、铁的冶炼

Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2

高温

2、实验装置

3、实验步骤

操作顺序解读与分析

先通一段时间CO

再点燃酒精喷灯，给氧化铁加热

实验结束：

先停止加热，继续通入CO直至玻璃管冷却，最后熄灭酒精灯

目的：

排尽装置内空气，以免加热后产生爆炸。

使氧化铁和一氧化碳发生反应

一是防止，

。

二是防止生成的氧化铁被空气中的氧气再次氧化

澄清石灰水倒吸进入玻璃管中

使玻璃管炸裂

4、实验现象与原理解释

现象反应原理（化学方程式）

硬质玻璃管中

试管内

最右端导管口

红棕色粉末变黑

澄清石灰水变浑浊

发出蓝色火焰

3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2

高温

CO2+Ca(OH)2===CaCO3+H2O

2CO+O2====2CO2

点燃

5、实验装置改进

一氧化碳有毒，不能直接排放！！！

所以装置中必须要有尾气处理装置。

除酒精灯外还可以加气球收集一氧化碳

2、实验原理

酒精灯上加金属网罩作用：集中火焰，提高温度

二、铜的冶炼——木炭还原氧化铜

1、实验装置

C+2CuO====2Cu+CO2

高温

3、实验现象：高温加热后的试管里有物质生成，澄清石灰水变。

红色

浑浊

金属的锈蚀与防护

（1）空气（或氧气）

（2）水

1、金属锈蚀的条件

铁生锈的条件：

与氧气（或空气）接触

与水接触

其它影响因素：温度、盐、酸等

思考：根据铜绿的化学式Cu2(OH)2CO3分析铜生锈的条件又是什么？

与氧气、水和二氧化碳接触

实验：探究铁生锈的条件

2、铁制品锈蚀条件探究

请解释下列实验的现象

液面处铁锈较多

干燥剂

①干燥空气中

②部分浸没水中

③浸没水中

④部分浸没食盐水中

金属防腐蚀的方法：

改变金属的本质

制成合金钢，如不锈钢

形成保护层

刷油漆、涂油、烧制搪瓷、电镀上一层耐腐蚀的金属、通过化学方法使表面形成氧化物薄膜等

改