【12】北京市丰台区2022～2023学年度第二学期综合练习（二）【0613】

第7页共12页佀进东北京市丰台区2022～2023学年度第二学期综合练习（二）高三化学2023.04本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16F19Na23P31Cl35.5Mn55Fe56第一部分（选择题共42分）本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1．研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。下列有关CO2的应用中，涉及氧化还原反应的是A．用CO2制纯碱B．用CO2制甲醇C．用干冰制造“云雾”D．用CO2制碳酸饮料2．下列化学用语或图示表达不正确的是A．SO3的VSEPR模型：B．羟基的电子式：8C．S2－的结构示意图：D．原子核内有8个中子的碳原子：eq\o(\s\up5(14),\s\do2(6))C83．下列离子方程式书写正确的是A．Cl2通入水中制氯水：Cl2+H2O2H＋+Cl－+ClO－B．可用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO2﹣3+Cl2+H2O2HSO﹣3+2Cl－+SO2﹣4C．过量铁粉与稀硝酸反应：Fe+NO－3+4H+Fe3++NO↑+2H2OD．NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液混合：HCO﹣3+Ba2＋+OH－BaCO3↓+H2O4．下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法不正确的是A．酸性：HClO4＞HBrO4B．熔点：NaCl＞NaBrC．电负性：Cl＞Br＞Na＞MgD．离子半径：r(Br－)＞r(Cl－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)点燃5．已知：2Na＋O2Na2O2。下列说法不正确的是点燃A．钠在空气中燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体B．Na2O2中含有离子键、非极性共价键C．Na2O2中阴阳离子个数比为1∶1D．Na2O2可作供氧剂，与CO2反应过程中每生成1molO2转移2mole－6．电化学的应用领域非常广泛。下列说法不正确的是A．电解CuCl2溶液时，与直流电源负极相连的石墨棒上逐渐覆盖红色的铜B．铜板上铁铆钉在中性水膜中被腐蚀时，正极发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－4OH－C．电解饱和食盐水的过程中，阴极区碱性不断增强 D．铅蓄电池放电时，电子由PbO2通过导线流向Pb7．邻二氮菲(phen)与Fe2+生成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子[Fe(phen)3]2+，可用于Fe2+的测定，邻二氮菲的结构简式如图所示。下列说法不正确的是A．邻二氮菲的一氯代物有4种B．邻二氮菲的熔点主要取决于所含化学键的键能C．邻二氮菲分子中的碳原子和氮原子杂化方式相同D．用邻二氮菲测定Fe2+浓度时，溶液酸性或碱性太强会影响测定结果8．[RK]工业上可以利用水煤气（H2、CO）合成二甲醚（CH3OCH3），同时生成CO2。合成过程中，主要发生三个反应，T℃时，有关反应及相关数据如下。2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH＝－91.8kJ·mol－12CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH＝－23.5kJ·mol－1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＝－41.3kJ·mol－1保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，进行实验，测得CO转化率随温度变化曲线如下图。下列说法不正确的是A．T℃时，水煤气合成二甲醚的热化学方程式：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)ΔH＝－248.4kJ·mol－1B．T℃时，增大压强、加入催化剂均可提高CO的平衡转化率C．220℃~240℃时，温度升高反应速率加快，CO转化率升高 D．温度高于240℃时，温度升高CO转化率降低的原因可能是平衡逆向移动9．工业上可用盐酸、饱和食盐水和二氧化锰浸取方铅矿（主要成分为PbS，含有FeS2等杂质）。已知：ⅰ．常温下，PbCl2难溶于水；Pb2＋可以与Cl－形成PbCl2－4。ⅱ．FeS2可溶于一定浓度的盐酸。ⅲ．浸取过程中还存在如下图的反应。下列说法不正确的是A．浸取方铅矿时，饱和食盐水的作用主要是提高含Pb物质的溶解性B．反应Ⅰ中，每消耗3molMnO2，生成6molFe3+C．反应Ⅱ中，发生反应的离子方程式为：Fe3＋＋FeS2=2Fe2＋＋2S↓D．反应Ⅱ速率逐渐变慢，其原因可能是生成的S覆盖在FeS2固体表面10．5-羟甲基糠醛（5-HMF）的一种合成路线如下图所示。下列说法不正确的是HHH已知：A．①的反应是水解反应B．由②可知，一定条件下链式果糖也能发生银镜反应C．葡萄糖、链式果糖和环式果糖互为同分异构体D．④中生成5-HMF与H2O的物质的量之比为1∶211．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是实验操作和现象结论A向NaBr溶液中滴加过量氯水，溶液变为橙色，再加入淀粉KI溶液，溶液变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2B将补铁剂溶于盐酸，过滤，将滤液加入KMnO4溶液中，溶液紫色褪去补铁剂中含有二价铁C在5mLFeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，溶液变为红褐色，再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀发生了水解反应和氧化还原反应D将充满NO2的试管倒扣在盛有足量水的水槽中，试管中液面上升，试管顶部仍有少量气体收集的NO2中含有不溶于水的杂质气体12．聚氨酯水凝胶M是一种良好的药物载体，由三种原料在70℃及催化剂条件下合成，其结构片段如下图（图中表示链延长）。下列说法不正确的是70℃催化剂O＝C＝N－R1＋R2－O－HR2－O－C－NH－R1已知：A．Z对应的原料单体是乙二醇B．合成聚氨酯水凝胶M的原料之一为：C．1个X对应的原料分子中至少含有4个羟基D．聚氨酯水凝胶M通过水解反应可再次得到合成时所用的三种原料13．盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如下图所示。下列说法不正确的是已知：常温常压下，1体积水能溶解约1体积CO2。A．a点的溶液中，c(OH－)＞c(Cl－)B．b点（pH＝7）的溶液中，2n(CO2－3)＋n(HCO－3)＜0.001molC．c点的溶液pH＜7，是因为此时HCO－3的电离能力大于其水解能力D．d点的溶液中，c(Na＋)＝c(Cl－)14．某同学检验海带中是否含有碘元素，进行了如下实验。步骤Ⅰ：灼烧干海带得到海带灰；步骤Ⅱ：将海带灰加蒸馏水溶解、过滤，得到海带灰浸取液；步骤Ⅲ：取少量浸取液于试管中，加入淀粉溶液，溶液未变蓝；再加入10%H2O2溶液（硫酸酸化），溶液变为蓝色；步骤Ⅳ：将10%H2O2溶液（硫酸酸化）替换为氯水，重复步骤Ⅲ，溶液未变蓝；步骤Ⅴ：向步骤Ⅳ所得溶液中通入SO2，溶液迅速变为蓝色。下列说法不正确的是A．步骤Ⅰ中，灼烧干海带的目的是除去有机化合物，获得可溶性碘化物B.步骤Ⅲ中，反应的离子方程式：H2O2+2I－+2H＋I2+2H2OC．若将步骤Ⅴ中的SO2替换为KI溶液，也可能观察到溶液变为蓝色D．对比步骤Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ中实验现象，说明该条件下H2O2氧化性比氯水强第二部分（非选择题共58分）本部分共5题，共58分。15．【RK】（9分）随着科学的发展，氟及其化合物的用途日益广泛。Ⅰ．离子液体具有电导率高、化学稳定性高等优点，在电化学领域用途广泛。某离子液体的结构简式如下图。1-1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐（[Emim]BF4）（1）写出基态铜原子的价电子排布式。（2）NaBF4是制备此离子液体的原料。①微粒中F—B—F键角：BF3BF－4（填“＞”、“＜”或“＝”）。②BF3可以与NaF反应生成NaBF4的原因是。（3）以Cu(BF4)2和[Emim]BF4的混合体系做电解质溶液，可以实现在不锈钢上镀铜。镀铜时，阳极材料为，电解质溶液中Cu2＋向（填“阴”或“阳”）极移动。Ⅱ．NaF等氟化物可以做光导纤维材料，一定条件下，某NaF的晶体结构如下图。FF－Na＋（4）与F－距离最近且相等的Na＋有________个。（5）NA表示阿伏伽德罗常数的值。NaF晶胞为正方体，边长为anm，则晶体的摩尔体积Vm＝m3·mol－1。（nm＝10－9m）答案：（9分）（1）3d104s1（1分）（2）①＞（1分）②BF3中B原子有空轨道，F－有孤电子对，可以形成配位键（2分）（3）铜阴极（2分，各1分）（4）6（1分）（5）a3´10－27NA/4（2分）16．（10分）化学平衡常数在定性分析与定量分析中应用广泛。/mol·L－10.500.22c(H2)/mol·L－10.500.220.110.11c(HI)/mol·L－10.780.78该温度下，的平衡转化率为。该温度下，当初始投为入浓度为c(I2)＝0.44mol·L－1，c(H2)＝0.44mol·L－1，c(HI)＝4.00时，进行实验，反应进行的方向为（填“正反应方向”或“逆反应方向”）。（2）已知：25℃时，H2SO3、H2CO3、HClO、CH3COOH的电离平衡常数。物质H2SO3H2CO3HClOCH3COOH电离平衡常数Ka1＝1.4´10﹣2Ka2＝6.0´10﹣8Ka1＝4.5´10﹣7Ka2＝4.7´10﹣11Ka＝4.0´10﹣8Ka＝1.8´10﹣525℃时，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO、CH3COOH溶液，c(H+)由大到小的顺序为。25℃时，向20.00mLCH3COOH溶液中加入NaOH溶液达到滴定终点，再向溶液中加入CH3COOH溶液，使溶液中n(CH3COO－)＝n(CH3COOH)，溶液中c(H+)＝mol·L－1。结合电离平衡常数分析CO2与NaClO溶液反应的产物。将足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反应得到无色溶液和白色沉淀（Ag2SO3）。放置一段时间，有Ag和SO2－4生成。先产生白色沉淀，后生成Ag和SO2－4的可能原因是。17．【RK】（13分）左氧氟沙星是一种具有广谱抗菌作用的药物，其前体K的合成路线如下：LiAlH4LiAlH4DHPⅰ．DHPⅰ．R一OHROH（其中DHP、PPTS是有机试剂缩写）R一OPHTPPTSLiAlH4ⅱLiAlH4ⅱ．R1一COOR2R1一CH2OH＋R2OHⅲ．（1）A中含—CH3，A→B的化学方程式是____________________________________。（2）D的结构简式是________________________________。（3）已知试剂a的结构简式为。D→E的反应类型为________________________________________。（4）G分子中官能团名称为氟原子、醚键、__________、__________。（5）已知试剂b为。H的结构简式是__________。（6）I中含有两个酯基，I的结构简式是__________。－HF－HFNMCH2Cl2ⅰ.KOHⅱ.H+KP写出M、N、P的结构简式__________________、_______________、_______________。答案：（1）CH3—CH3—CH—CH2OHOPHT（3）取代反应C2C2H5C2H5CC2H5H5C2（5）（6）C2C2H5C2H5（7）M：N：P：18．[RK]（12分）钨精矿分解渣可回收制备氧化铁和碳酸锰。在70~80℃时，钨精矿分解渣用盐酸浸取，浸出液中主要金属离子为Fe3＋、Mn2＋和Ca2＋，还含有少量Al3+、Cu2+等。浸出液进一步制备氧化铁和碳酸锰的部分工艺流程如下。已知：ⅰ．金属离子的起始浓度为0.1mol·L－1时，生成氢氧化物沉淀的pH。氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Cu(OH)2Mn(OH)2开始沉淀时1.53.34.47.8完全沉淀时2.84.66.48.8ⅱ．物质CaSO4CaCO3MnCO3CuSMnSKsp7.1´10－52.8´10－92.3´10－131.3´10－362.5´10－13（1）浸出液加入硫酸铵后，采取的分离操作是____________________。（2）沉淀1的主要成分是____________________。（3）已知，煅烧后的Fe2O3不溶于水和稀硝酸。粗氧化铁中除Fe2O3外，还含有的物质是____________________。（4）结合化学用语解释(NH4)2S溶液呈碱性的____________________________________________________。（5）滤液3中含有Mn2＋和Ca2＋，加入Na2CO3主要沉淀出MnCO3的原因可能是_______________________________________________________________。（6）碳酸锰含量测定。步骤1：准确称取0.1000g碳酸锰样品于锥形瓶中，加入适量高磷混酸（主要含HClO4和H3PO4）加热至220~240℃，无小气泡冒出后，冷却至室温。步骤2：用0.04mol·L－1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]标准溶液滴定，消耗硫酸亚铁铵标准溶液体积为amL。已知：ⅰ．PO3－4能与Mn3＋络合形成稳定的[Mn(PO4)2]3－。ⅱ．HClO4的沸点为203℃。①写出HClO4将Mn2＋氧化为[Mn(PO4)2]3－，同时生成Cl2的离子方程式___________________________________________________________。②碳酸锰样品中锰的质量分数为________________________。（12分）（1）过滤（1分）（2）CaSO4（1分）（3）Al2O3或Al2O3、CuO（有Al2O32分）（4）(NH4)2S溶液中NH＋4+H2ONH3·H2O+H+、S2－＋H2OHS－＋OH－，NH＋4水解程度小于S2－的水解程度，所以溶液呈碱性（2分）（5）Ksp：MnCO3＜CaCO3，相同浓度时，Mn2＋比Ca2＋更容易结合CO2－3；溶液中Ca2＋浓度低（2分）（6）①2ClO－4+14Mn2＋+28H3PO4Cl2↑+14[Mn(PO4)2]3－+8H2O+68H＋或2HClO4+14Mn2＋+28H3PO4Cl2↑+14[Mn(PO4)2]3－+8H2O+70H＋（2分，合理给分）②2.2a%（2分）19．【RK】（14分）某小组同学探究不同条件下H2O2与三价铬（Cr）化合物的反应。资料：ⅰ．Cr3+（墨绿色）、CrO－2（墨绿色）、Cr(OH)3（蓝色）、CrO2－4（黄色）、Cr2O2－7（橙色）、[Cr(O2)4]3－（砖红色）ⅱ．Cr2O2－7+H2O2CrO2－4+2H＋ⅲ．H2O2H＋+HO－2；HO－2H++O2－2室温下，向0.1mol•L－1Cr2(SO4)3溶液中滴加H2SO4溶液或NaOH溶液分别配制不同pH的Cr(III)溶液；取配制后的溶液各5mL，分别加入足量30%H2O2溶液。实验加H2O2前pH4.106.758.4313.37现象墨绿色溶液蓝色浊液蓝色浊液墨绿色溶液加H2O2后现象墨绿色溶液黄绿色溶液黄色溶液砖红色溶液（1）结合加H2O2前的实验现象，可推测Cr(OH)3具有________（填“碱性”、“酸性”或“两性”）。（2）实验①中，加H2O2后无明显现象的原因可能是____________________________。（3）实验②中，蓝色浊液变为黄绿色溶液的原因可能是____________________________。（4）取实验③中黄色溶液，加入一定量稀硫酸，可观察到，溶液迅速变为橙色，最终变为绿色，观察到有无色气体产生。结合化学用语解释上述实验现象________________________________________________________________________。（5）已知[Cr(O2)4]3－中Cr为＋5价。实验④中，加入H2O2后发生反应的离子方程式为________________________________________________________。（6）取少量实验④的砖红色溶液，加热，随着温度的升高，溶液最终变为黄色。针对溶液的颜色变化，该小组同学提出如下猜想。猜想1：加热条件下，[Cr(O2)4]3－发生自身氧化还原反应，生成CrO2－4；猜想2：________________________________。针对上述猜想，该小组同学另取少量实验④的砖红色溶液，________________________，溶液由砖红色变为黄色，由此得出猜想1成立。（7）综合