初中化学竞赛计算题各类方法集合及思维拓展训练参考答案

第第#页共12页9.解:设NaHCO9.解:设NaHCO3的质量为x,Cu的质量为y2NaHCO3〜CO2固体质量减少1684462Cu64CuO8062x/168固体质量增加1616/64y62x/168=16/64yCu%=y/(x+y)=59.6%10.解：生成28.7克白色沉淀需要NaCl的质量为X,贝呱NaCl+AgNO3=AgClJ+NaNO358.5143.5X28.7gX=11.7g结果和样品的质量一样，但是又已知NaC1不纯，则可推知混合物至少有1种物质氯的质量分数高于NaCl，且同时至少有1种物质氯的质量分数低于NaCl。氯含量比氯化钠少的为：KC1、NaNO3氯含量比氯化钠多的为：MgC12它们的组合要使得氯含量刚好和氯化钠一样，其组合为：第一种情况：NaCl、KC1、MgC12;第二种情况：NaC1、MgC12、NaNO3；第三种情况：NaC1、MgC12、KC1、NaNO3；11.解：（1）①2CuO+C昌」2Cu+CO2f、②C+CO22CO(2)①2CuO+C^^2Cu+CO2T、②C+CO2^^=2C016012①+②，得：③CuO+c至基Cu+COf8012当恰好按反应①进行时，x=12/160=3/40，这时残留固体只有Cu.当恰好按反应③进行时，x=12/80=3/20,这时残留固体也只有Cu.当XV3/40时，CuO过量，残留固体为CuO和Cu的混合物；x>3/20时，C过量，残留固体为C和Cu的混合物.12.解：固体C中包括ZnSO4、MgSO4、FeSO4和A12(SO4)3。这些硫酸盐中金属元素的质量即为反应前四种金属的质量(ag)。而(b-a)g即反应后生成的固体与反应前金属的质量差则为硫酸中SO42-的质量。设生成的H2的质量为x,则依SO42-〜h2962(b-a)gx可解得x=(b-a)/48g。进而可知稀硫酸中H2SO4的质量为：(b-a)g+(b-a)/48g=49(b-a)/48g稀硫酸的质量为49(b-a)/48g-25%=49(b-a)/12g

13.解：Na2CO3+2HC1==2NaCl+H2O+CO2f1067311744x73gX10%yz106/x=73/7.3g=117/y=44/zx=10.6gy=11.7gz=4.4g当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为4.4g当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是(写化学式)NaClHC1.当滴加了73g稀盐酸时(即A点时)，烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中溶质的质量:22.3g-10.6g+11.7g=23.4g14.解：设原固体中MgSO4的质量为x,Mg(OH)2+H2SO4=======MgSO4+2H2O98120(90mL-30ml)x1.09g/mLx15%xx=12gNaOH的质量为24g-12g=12g15.解析:(1)CaO可吸收空气中H2O和CO2而变质(部分或全部)，故A可能为CaO,Ca(OH)2,CaCO3的混合物。在A中加入盐酸，与CaCO3反应放出CO2,CO2又带水蒸气，盐酸又有挥发性，因此B的成分为H2O，CO2,HCl，当通入浓H2SO4时，H2O吸收，HCl易溶于水也被吸收，在酸性条件下CO2在水中溶解很少，故C的成分是CO2o(2)由CaO—A质量增加了0.2mg这是CaO—Ca(OH)2,CaO—CaCO3的结果，A中的CaCO3与沉淀D(CaCO3)质量相等(CaCO3fCO2fCaCO3)5674CaO+COe=CaCO56100工2mT设变成Ca(OH)2的CaO为x1，CaO设变成Ca(OH)2的CaO为x1，CaO+HzO=Ca(0H)3质量增如1818xi_-56"=质量増加440.11m9幻戈日+0.11m=0.2mX]X]=0.28m(g)x2=0.14m(g)故变质的CaO质量共有：0.28m+0.14m=0.42m(g)A中未变质的CaO的质量为：m—0.42m=0.58m(g)A中的CaO的质量分数为：1•弘xl00%=48.3%答：(1)A的成分为CaO,Ca(OH)2，CaCO3的混合物；B的成分为H2O,CO2，HC1；C的成分为CO2o(2)A中CaO的质量分数为48.3%。16.解法一：由题意知R为Ba(OH)2设参加反应的Ba(OH)2质量为x,生成NaOH的质量为yBa(OH)2+Na2SO4=BaSO4|+2NaOH17123380x11.65gyx=8.55gy=4.00g设4.00gNaOH消耗HC1的质量为zHCl+NaOH=NaCl+H2O36.540z4.00gz=3.65g146gx5%=7.3g>3.65g,所以HCl还与剩余的Ba(OH)2反应.设剩余的Ba(OH)2的质量为wBa(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O17173w7.3g—3.65gw=8.55g8.55g+8.55g=17.1g故混合物中Ba(OH)2的质量为17.1g解法二：由题意知R为Ba(OH)2，加硫酸钠和足量的水后，生成沉淀为硫酸钡，过虑后，加入盐酸呈中性，则有两种可能：一