云南省玉溪市师院附中2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题

云南省玉溪市师院附中2022-2023学年高二下学期期中

考试化学试题一、单选题1.化学创造美好生活。下列有关生产应用的化学原理解释不正确的是选项应用解释A“中国奋斗者号”载人潜水器使用了钛合金钛合金比金属钛具有更高的硬度和强度B问天实验舱使用了石墨烯导热索技术石墨烯是新型无机非金属材料，可以有效导热C~高纯硅可用于制作光感电池硅具有半导体性能，可将太阳能转化为电能D食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉三类小包硅胶具有吸水性，生石灰、还原铁粉能与水反应，都是用于防止食品受潮 A．A B．B C．C D．D2.下列化学用语正确的是A.0的结构示意图：C.1.(1。的结构式I/I-OB.磷原子核外电子有9种运动状态D.基态IJ的价层电子排布式：&二3.昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息素的分子结构简式如图所示，下列关于该化合物的说法不正确的是A.该物质有3个手性碳原子C.可发生加聚反应B.属于烃的衍生物D.具有一定的挥发性4.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.用碱性亚硫酸钠溶液处理纸浆中的残氯：÷2GH^⅛Cl3=2CΓ-Sθɪ-+H2OB.硫酸镂溶液与氢氧化钢溶液共热：n*oh⅛jh3t十HqC.过量铁粉与稀硝酸反应：Fe÷4FΓ+NO^=F^÷N0↑+2H2OD.硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：A。；-C02+¾0-⅛Si0j-C⅛-.设N八为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是ImolC%含有的中子数为IONA5∙3gNa2CO3晶体中阴离子所带电荷数为QJNaC.标准状况下，2L4LW0q中含有氧原子数为3NAD.熔融状态下，ImiACh中含A产的数目为NA.下列描述正确的是①C%为V形的极性分子；②C1。1的空间构型为平面三角形；③SF&中有6对完全相同的成键电子对④冬因和SOf的中心原子均为印＞杂化；⑤HCHO分子中既含口键又含rτ键；⑥NF%的键角小于NCh的键角A.①②③④⑥ B.②③④ C.③④⑤⑥ D.①④⑧7.某学生活动小组设计下列①〜④方案，能达到实验目的的是5⅛C□SOj 5⅛FeCL③④A.①可以准确测定盐酸的浓度B.②可以判断温度对平衡的影响ΦC③可以研究催化剂对反应速率的影响D.④可以准确测定酸碱反应的中和热8.下列对物质性质解释合理的是选项性质解释 A热稳定性：曳ɔ但NHf）中存在氢键B熔点：晶体硅<碳化硅碳化硅中分子间作用力较大C-酸性：FCHK电负性：F>ClD熔点：母户G ―Br-Br键较I-I键键能大A．AB．B C．C D．D9.磷锡青铜合金广泛用于仪器仪表中的耐磨零件和抗磁元件等。其晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为apm，下列说法不正确的是0Sn

.Cu♦PA.磷锡青铜的化学式为B.该晶胞中与Cu等距离且最近的Cu有4个仁三种元素Cu、Sn、P在元素周期表中分别处于ds区、P区、P区出D.Sn和P原子间的最短距离为二^卬11110.我国“祝融号”火星车成功着陆火星，据了解火星上矿脉中含有原子序数依次增大的前四周期元素X、Y、z、Wo已知X、Z同主族，且X元素基态原子S能级的电子数与P能级电子数相等，Y的氢化物的水溶液常用于玻璃雕花，W?'的加轨道中有9个电子，下列说法正确的是A.同周期第一电离能大于X的元素有2种B.基态W原子的价电子中未成对电子数与成对电子数之比HOC.原子半径：Z>Y>XD.简单氢化物的沸点：X<Z11.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论ATC压缩装有也Hl混合气体（已达平衡）的容—器，气体颜色加深平衡向生成b的方向移动B向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体乙醇中含有水C向某溶液中滴加稀硫酸，将产生的气体通入品红溶液，品红褪色该溶液中含有'5一DTC用PH试纸测得O.Im小L”的CHR'OCNa溶液PH约为9,(XImOl-L.•的NENc⅛溶液PH约为8K√E{NOJ>K√CH3COOII)A．A B．B C．C D．D12.由、「'和N）反应生成N和Nf的能量变化如图所示。下列说法正确的是+NN-Oj过渡态反应进程N20⅛>N0(g)N1⅛>÷NO1fe)A.反应物的总键能大于生成物的总键能B.该反应的焰变,\H=l39kJ∙mN1仁加入催化剂，可以使正反应活化能和逆反应活化能均降低D.相同条件下，反应物、生成物和过渡态中的物质，过渡态最稳定13.常温下，向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol∕LNaoH溶液，其PH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中正确的是A.a点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10-3mol∕LG(CH3COO-)G(H+)B.由a点到b点时，-c280H)的比值不变C点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全d点时溶液中离子浓度关系：c(CH1COO-J>c(Nu)14.一种高性价比的液流电池，其工作原理为在充放电过程中，电解液［KOH、放电K2Zn(OH)4］在液泵推动下不断流动，发生以下反应：Zn+2NiOOH+2H2O+2OH⅛⅛7 Zn(OH)∑+2Ni(OH)2,下列说法错误的是* 也解液流向放电时，电极B发生还原反应泉A.B.储液罐中的KOH浓度减小时，能量转化形式：化学能一电能C.充电时，电极B的电极反应式：OH-+Ni(OH)2-e-=NiOOH+H2OD.放电时，电子由电极A经电解质溶液转移至电极B尽为蛋氨酸铭（In）配合物是一种治疗II型糖尿病的药物，其结构简式如图所示。⑴基态铭原子的价电子轨道表示式（电子排布图）为o下列不同状态的Ct'微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是（填标号）。A.[Ar]3d⅛lB.fAr]3<ljc.[Ar]3d44sl4plD.rAr]3d⅛pl⑵蛋氨酸铭（In）配合物的中心铭离子的配位数为；N的杂化轨道与C『的空轨道形成配位键。II.我国磷、锌、铭等矿产资源储量丰富。⑶磷酸为磷的最高价含氧酸，其空间结构如下图所示：OH①键能大小比较：磷氧双键（填“大于”“等于”或“小于”）磷氧单键。②键角大小比较：α 伙填“大于”“等于”或“小于”）。③纯净的磷酸黏度极大，随温度升高黏度迅速下降，原因是o⑷磷化硼（BP）是一种超硬耐磨涂层材料，其立方晶胞如图所示（其晶胞参数或边长为卬小）；O M①固态磷化硼属于（填“分子”“离子”或“共价”）晶体。②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子

的分数坐标。已知原子分数坐标：M点为电0,0）、G点为（IJj则Q点的原子分

数坐标为。四、原理综合题17.I.碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物为原料生产化工产品的方法。合成气（CO和比的混合气体）是碳化学的重要原料，焦炭与水蒸气在刚性密闭容器中会发生如下两个反应：LC（^HO（g）^C'Ofe）÷H∕g）ɪ•ii.匚。1沙HE⑵K。⑪+H用下表是几种物质的标准生成热（由对应稳定单质生成Inw某种物质的焰变叫做该物质的标准生成热）。物质 CG)H2O{g>匚口也h2⅛)标准生成热山mol」0.0-241,⅛Ild50.0⑴反应i的焓变AH]=kJ」m□Γl,E⅛>B⅛分别表示该反应正、逆反应的活化能，则EaYE逆（填“>”或“<”或"="）。⑵若在绝热恒容容器中仅发生反应ii,则下列事实能说明反应达到平衡状态的是A.容器内气体的压强不变 B.容器内温度不变C容器内气体的密度不再改变 D.容器内气体的平均相对分子质量不变⑶已知反应ii的正反应速率•、卜∙PTsi∙P∣HJii，逆反应速率hPT∣j 」「工.Y分别为正、逆反应速率常数，J（k表示、或、）与温度T的关系如图所示，其中直线a、b分别表示LHj随温度的变化。升高温度，反应ii的平衡常数K（填“变大”或“变小”或“不变”）。⑷在上图A点对应的温度下，向某刚性密闭容器中加入足量焦炭和一定量水蒸气，同时发生反应i和反应ii,已知起始时容器内压强为川、P,,10分钟后体系达到平衡状态，容器内压强变为Iookpu。平衡时C。的分压PeC0尸ICP1平衡时水蒸气的转化率为%。II.和J制备(H.QH,可实现的资源化利用，涉及的反应如下：主反应：CeW-叫出=CHQH(g)-H2O⅛)皿＜0副反应：CCW呵⅛)=αχ犷巴。胤AH将反应物混合气体按进料比n(C5)R(出户13通入反应装置中，选择合适的催化剂，发生上述反应。⑸不同温度下，C。的平衡转化率如图所示，温度高于5O3K时，Con的平衡转化率随温度的升高而增大的原因是o凭J2J463SUS543SS3623⅛⅛J⅛.-K五、工业流程题18.绿矶(FeSO4・7比0)和镂明矶［NH4Al(SO4)2∙i2H2O］是工农业生产中常见的原料和试剂，工业上利用含铁较高的铝土矿(主要含有AI2O3、Fe2O3＞Feo和SiO”制备镂明矶和绿矶。工艺流程如下(部分操作和产物略去)：铝土矿过量桶Hr~φ~Γ＞滤遒Ir*滤渣2(NH⅛SOj I口黑:链明帆⅛滤液2MaOH溶液r>Al(OH)调节PH ③＞掂液3r*绿碉L＞溶液I试剂Xɪ④有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的PH如表所示。氢氧化物Al(OH)3Fe(O