化学中考考前最后一课原卷版

文档来源网络侵权联系删除PAGE仅供参考目录考前必备篇【考点】 1【考查内容】 1【考查方式】 1【化学反应方程式和现象】 6【重要的规律】 9【常见物质的用途】 14【化学研究方法】 16【化学仪器正确使用】 20【知识总结】 24【重要书本实验】 85考前预测篇【选择题】 97【填空题】 137【计算题】 172中考热点题型专精篇图像题 177模型题 177检验和鉴别题 191除杂题 195离子共存题 201性质与用途对应专题 205物质之间的转化题 209推理和归纳题 214气体制取和净化题 220化工流程题 227框图推断题 234实验设计与评价题 242综合实验题 248实验探究题 271考前提醒篇化学考前策略篇 293【明确考纲要求和命题趋势】 293【回归教材，注重基本知识】 293【专项训练，熟练答题技巧】 293考前心态调整篇 293考前一周应考策略篇 296考场注意篇化学临考解题策略篇 299考场忠告篇 301考场战略篇 278终极押题篇2023年中考终极押题卷（一） 3062023年中考终极押题卷（二） 328仅供参考 考前必备篇命题规律【空气和氧气】考点预测概率预测题型预测1.空气的组成☆☆☆选择题2.纯净物与混合物☆☆选择题3.空气中氧气含量的测定☆☆☆选择题、实验探究题4.空气的污染与防治☆☆选择题、填空题5.氧气的性质和用途☆☆☆☆选择题、实验探究题6.物质在空气或氧气中燃烧的现象☆☆☆选择题7.氧气的实验室制取☆☆☆☆☆选择题、实验题8.催化剂的概念☆☆选择题、实验探究题9.分解反应的判断☆☆选择题、填空题【碳和碳的氧化物】考点预测概率预测题型预测1.碳单质的结构和性质☆☆☆选择题、填空题2.木炭还原氧化铜的实验☆☆☆☆☆选择题、实验题3.实验室制取二氧化碳☆☆☆☆☆☆选择题、实验题4.二氧化碳的性质☆☆☆☆选择题、实验探究题5.一氧化碳的性质☆☆☆☆选择题、填空题6.“低碳”生活☆☆☆选择题、填空题【自然界的水】考点预测概率预测题型预测1.爱护水资源☆☆选择题、填空题、简答题2.水的净化方法综合考查☆☆☆选择题、填空题3.水电解实验☆☆☆☆☆选择题、填空题4.物质的简单分类☆☆☆☆选择题、5.化学符号周围的数字☆☆选择题、填空题6.化合价与化学式☆☆☆☆☆选择题7.有关化学式的计算☆☆☆☆选择题、计算题【溶液】考点预测概率预测题型预测1溶液的形成☆☆选择题2.影响物质溶解性的因素☆☆☆填空题3.物质溶解时的吸热或放热现象☆☆☆选择题4.溶液特征和乳化现象☆☆☆☆选择题、填空题5.溶解度概念的理解与应用☆☆☆选择题6.溶解度曲线☆☆☆☆选择题、填空题7.溶质质量分数的简单计算☆☆☆选择题、填空题8.溶液的稀释计算☆☆☆选择题、填空题、计算题9.溶质的质量分数与化学方程式的综合计算☆☆☆☆计算题【金属和金属材料】考点预测概率预测题型预测1.金属材料☆☆选择题、填空题2.合金的性质与应用☆☆☆填空题3.金属的化学性质及金属活动性探究☆☆☆填空题、选择题、实验题4.金属与酸反应的相关计算☆☆☆☆选择题、计算题5.判断金属活动性的强弱☆☆☆选择题、实验探究题6.一氧化碳还原氧化铁☆☆☆选择题、实验题7.金属的锈蚀与防护☆☆☆选择题、实验探究题8.含杂质物质的相关计算☆☆☆计算题9.金属锈蚀条件的探究☆☆☆选择题、实验探究题【酸碱盐】考点预测概率预测题型预测1．酸、碱与指示剂作用☆☆选择题、填空题2.常见酸和碱的性质及用途☆☆☆选择题、填空题3.酸的化学性质☆☆☆☆选择题、填空题、实验探究题4.碱的化学性质☆☆☆☆选择题、填空题、实验探究题5.溶液的酸碱度——pH的测定☆☆选择题、填空题6.中和反应在实际生活中的应用☆☆选择题、填空题7.了解溶液酸碱性对生活的实际意义☆☆选择题、填空题8.中和反应的过程分析及使用探究☆☆☆☆选择题、填空题、实验探究题【盐和化肥】 考点预测概率预测题型预测1．常见盐的性质☆☆☆选择题、填空题、实验探究题2.复分解反应发生的条件及应用☆☆☆选择题、填空题、实验探究题3.粗盐中难溶性杂质的去除☆☆填空题、实验探究题4.常见化肥的种类及作用☆☆选择题、填空题5.合理使用化肥和农药☆☆选择题、填空题6.化肥的鉴别☆☆选择题、填空题【物质的分类】考点预测概率预测题型预测1．单质和化合物、氧化物的概念☆☆☆选择题、填空题2.混合物和纯净物的概念☆☆☆选择题、填空题、实验探究题3.酸碱盐的概念☆☆填空题、实验探究题4.有机物和无机物的概念☆☆选择题、填空题5.高分子化合物（天然、人工合成）☆☆选择题、填空题6.复合材料概念☆☆选择题、填空题【构成物质的微粒和元素】考点预测概率预测题型预测1.分子和原子的性质区别与联系☆☆☆选择题、填空题、简答题2.用微粒的观点解释现象☆☆☆选择题、填空题、实验探究题3.判断构成物质的粒子☆☆选择题4.原子的构成☆☆☆选择题5.粒子结构示意图☆☆☆选择题、填空题6.元素的概念☆☆☆选择题、填空题7.元素周期表☆☆☆选择题、填空题【化学式与化合价】考点预测概率预测题型预测1.化学符号周围的数字☆☆☆选择题、填空题2.化合价与化学式☆☆选择题3.有关化学式的计算☆☆☆选择题、计算题【物质的变化和性质】考点预测概率预测题型预测1.物理变化与化学变化☆☆选择题2.物理性质与化学性质☆☆☆选择题3.“新”物质理化性质☆☆☆选择题4.变化与性质的综合运用☆☆☆☆☆选择题、实验探究题【质量守恒定律化学方程式】考点预测概率预测题型预测1.质量守恒定律内容☆☆☆选择题、填空题2.质量守恒定律的探究☆☆☆☆☆选择题、填空题、实验探究题3.化学方程式的定义和意义☆☆☆☆选择题、填空题4.化学方程式的类型☆☆☆选择题、填空题5.根据化学方程式的简单计算☆☆☆☆☆选择题、填空题、计算题【化学与能源和资源的利用】考点预测概率预测题型预测1.燃烧的条件及探究☆☆☆选择题、实验探究题2.灭火的原理和方法☆☆☆选择题、填空题3.化石燃料☆☆选择题4.能源与环境☆☆☆选择题5.化学反应中的能量变化☆☆选择题、填空题。6.新能源的开发与利用☆☆选择题、填空题【化学与生活】考点预测概率预测题型预测1．六大类营养素的食物来源☆☆选择题、填空题2.平衡膳食☆☆选择题、填空题3.有损人体健康的物质☆☆选择题、填空题4.微量元素和常量元素☆☆选择题、填空题5.化学元素与人体健康☆☆选择题、填空题6.有机合成材料☆☆选择题、填空题7.白色污染☆☆☆选择题、填空题化学反应方程式和现象一、气体的制法1.过氧化氢溶液与二氧化锰混合：金属单质＋氧气金属单质＋氧气（二氧化锰起催化作用）2.加热氯酸钾与二氧化锰混合物：金属单质＋氧气金属单质＋氧气（加热一段时间才产生O2)3.加热高锰酸钾：金属单质＋氧气金属单质＋氧气（要在试管口塞一团棉花）4.实验室用大理石或石灰石和稀盐酸制取CO2：金属单质＋氧气金属单质＋氧气（HCl≠稀盐酸）（现象：产生大量气泡，固体逐渐溶解。所制得的CO2会混HCl气体，可用饱和NaHCO3溶液除去）5.实验室用锌粒和稀硫酸制氢气：金属单质＋氧气金属单质＋氧气（现象：产生大量气泡，固体逐渐溶解）6.工业高温煅烧大理石制取CO2：金属单质＋氧气金属单气（《石灰吟》所包含的反应：烈火焚烧若等闲）二、物质的燃烧7.红磷在空气中燃烧：金属单质＋氧气金属单质＋氧气（现象：发光，生成白烟，不能说白雾或烟雾）8.硫燃烧：金属单质＋氧气金属单质＋氧气（现象：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色火焰，生成剌激性气味的气体）9.铁丝在氧气中燃烧：金属单质＋氧气金属单质＋氧气（现象：火星四射，剧烈燃烧，生成黑色固体。）10.镁条燃烧：金属单质＋氧气金属单质＋氧气（现象：发出耀眼的白光，生成白色固体）11.铝在氧气中燃烧：金属单质＋氧气金属单质＋气（铝在常温下也和O2反应，形成致密的氧化铝保护膜）12.铜在空气中加热：金属单质＋氧气金属单质＋氧气（紫红色的固体表面变黑色）13.木炭不充分燃烧：金属单质＋氧气金属单质＋氧气（当碳和氧气质量比为3:4时，只生成CO）14.木炭氧气中充分燃烧：金属单质＋氧气金属单质＋氧气（现象：发出白光，当碳和氧气质量比为3:8时，只生成CO2）15.CO的燃烧：金属单质＋氧气金属单质＋氧气（现象：产生蓝色火焰，CO作为尾气时可以用燃着的酒精灯烧掉）16.氢气燃烧（爆炸）：金属单质＋氧气金（现象：产生淡蓝色火焰，罩在火焰上方干冷烧杯内壁有水雾）17.甲烷的燃烧（天然气）：金属单质＋氧气金属单质＋氧气（现象：产生蓝色火焰）18.乙醇的燃烧：金属单质＋氧气金属单质＋氧气（乙醇俗称酒精，是可再生能源）三、还原反应（三大还原剂是C、CO、H2，它们具有还原性，在反应中发生氧化反应）19.木炭还原氧化铜：金属单质＋氧气金属单质＋氧气（现象：黑色的固体变成红色，澄清石灰水变浑浊）20.木炭还原氧化铁：金属单质＋氧气金属单质＋氧气（现象：红色的固体变成黑色，澄清石灰水变浑浊）21.CO还原氧化铜：金属单质＋氧气金属单质（先通一会CO，才加热，防止加O与空气混合，可能爆炸）22.CO还原氧化铁：金属单质＋氧气金属单质＋氧气（现象：红色的固体变成黑色，澄清石灰水变浑浊）23.CO还原四氧化三铁：金属单质＋氧气金属单质＋氧气（此反应属于置换反应吗？不属于）24.氢气还原氧化铜：金属单质＋氧气金属单质＋氧气（现象：黑色的固体变成红色，试管内壁有水雾）25.氢气还原氧化铁：金属单质＋氧气金属单质＋氧气（现象：红色的固体变成黑色，试管内壁有水雾）26.木炭还原CO2：金属单质＋氧气金属单质＋氧气（此反应吸收热量，记住是CO2转化为CO的方法）四、金属与溶液的反应（均属于置换反应）27.锌与稀盐酸：金属单质＋氧气金属单质（现象：固体逐渐溶解，产生气泡）28.镁与稀硫酸：金属单质＋氧气金属单质（现象：固体逐渐溶解，产生气泡，反应放热明显）29.镁与稀盐酸：金属单质＋氧气金属单质（现象：固体逐渐溶解，产生气泡，反应放热明显）30.铁和稀硫酸：金属单质＋氧气金属单质（所得溶液呈浅绿色，因为含有Fe2+）31.铁和稀盐酸：金属单质＋氧气金属单质（所得溶液呈浅绿色，因为含有Fe2+）32.铝和稀硫酸：金属单质＋氧气金属单质（现象：固体逐渐溶解，产生气泡）33.铝和稀盐酸：金属单质＋氧气金属单质（现象：固体逐渐溶解，产生气泡）34.铜片投入硝酸银溶液中：金属单质＋氧气金属单质（铜表面出现银白色固体，溶液由无色变蓝色）35.铁钉投入硫酸铜溶液中：金属单质＋氧气金属单质（铁表面出现红色固体，溶液由蓝色变浅绿色）36.铝片投入硫酸铜溶液中：金属单质＋氧气金属单质（铝表面出现红色固体，溶液由蓝色变无色）37.铝片投入硝酸银溶液中：金属单质＋氧气金属单质五、氧化物、酸、碱、盐之间的反应（1）某些非金属氧化物+碱═盐+水（是否属于基本反应类型？不属于）38.氢氧化钠溶液变质：金属单质＋氧气金属单质（是否属复分解反应？否)39.检验二氧化碳：金属单质＋氧气金属单质（生成白色沉淀）40.石灰浆吸收二氧化硫：金属单质＋氧气金属单质（石灰水浓度太低，用石灰浆吸收效果好）（2）金属氧化物+酸═盐+水（属于复分解反应）41.稀硫酸溶解氧化铜：金属单质＋氧气金属单质（固体逐渐溶解，所得溶液呈蓝色）42.硫酸除铁锈：金属单质＋氧气金属单质（固体逐渐溶解，所得溶液呈黄色）43.盐酸除铁锈：金属单质＋氧气金属单质（固体逐渐溶解，所得溶液呈黄色）44.盐酸和铝表面的氧化膜反应：金属单质＋氧气金属单质（氧化膜反应完，内层的铝再反应，放出H2）（2）酸、碱、盐之间的复分解反应（两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或气体或水）45.盐酸中和氢氧化钠：金属单质＋氧气金属单质（借助酚酞溶液，溶液由红色变无色，证明中和反应发生）46.熟石灰处理硫酸厂废水：金属单质＋氧气金属单质（不能用氢氧化钠，碱性强，成本高）47.氨水中和过多的硫酸：金属单质＋氧气金属单质（氨水中含有NH4+和OH－）48.向纯碱中加入盐酸：金属单质＋氧气金属单质（反应速率太快，不适宜用于实验室制CO2）49.向小苏打加入盐酸：金属单质＋氧气金属单质50.盐酸与硝酸银的反应：金属单质＋氧气金属单质（产生的沉淀是否溶于酸？不溶）51.由纯碱和石灰水制取烧碱：金属单质＋氧气金属单质（CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOH）52.氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：金属单质＋氧气金属单质（产生红褐色的沉淀）53.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：金属单质＋氧气金属单质（产生蓝色的沉淀）54.氯化铵与氢氧化钙反应：金属单质＋氧气金属单质（产生有刺激性的氨味）55.硫酸铵与氢氧化钠反应：金属单质＋氧气金属单质（产生有刺激性的氨味）56.硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：金属单质＋氧气金属单质（产生的沉淀是否溶于酸？不溶）六、其它反应57.正常雨水呈酸性的原因：金属单质＋氧气金属单质（将CO2通入到紫色石蕊溶液中，溶液变红色）58.碳酸不稳定分解：金属单质＋氧气金属单质（将通了CO2的石蕊溶液加热，溶液由红色变回紫色）59.水通电分解:金属单质＋氧气金属（负极放出单质，正极放出O2，体积比为2:1，质量比是1:8）60.生石灰（CaO）与水反应金属单质＋氧气金属单质（此反应放出热量）61.加热碳酸氢钠生成碳酸钠和两种氧化物:金属单质＋氧气金属单质重要的规律一、核心物质的性质规律1．氧气的化学性质(1)金属单质＋氧气→金属氧化物，如金属单质＋氧气金属单质。(2)非金属单质＋氧气→非金属氧化物，如金属单质＋氧气金属单质。(3)一氧化碳＋氧气→二氧化碳，化学方程式为金属单质＋氧气金属单质。(4)有机物＋氧气→二氧化碳＋水，如金属单质＋氧气金属单质。2．二氧化碳的化学性质(1)与水反应，化学方程式为金属单质＋氧气金属单质。(2)与碱反应，如金属单质＋氧气金属单质。3．一氧化碳的化学性质(1)可燃性：金属单质＋氧气金属单质(现象：产生蓝色火焰，放出大量的热)(2)还原性：金属单质＋氧气金属单质(现象：红色固体变为黑色，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体)金属单质＋氧气金属单质(现象：黑色固体变红，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体)(3)毒性：CO极易与血液中的血红蛋白结合，从而造成人体缺氧。4．金属的化学性质(1)金属单质＋氧气→金属氧化物，如3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(点燃))Fe3O4,2Cu＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuO。(2)活泼金属＋酸→盐＋氢气，如Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑。(3)金属＋盐→新金属＋新盐，如Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4，Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2。注意：①铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜覆盖在铝的表面，从而保护内部的铝不再被腐蚀，因此铝具有很好的抗腐蚀性，该反应的化学方程式为4Al＋3O2=2Al2O3。②铁与稀盐酸(或稀硫酸)反应生成＋2的亚铁盐，而非＋3价的铁盐；铁与盐溶液发生置换反应时，生成物中的铁元素也显＋2价。5．常见酸的化学性质酸具有通性的原因：酸在水溶液中都能解离出H＋(或酸溶液中都含有H＋)。(1)酸＋紫色石蕊溶液→变红；酸＋无色酚酞溶液→不变色。(2)酸＋碱→盐＋H2O，如HCl＋NaOH=NaCl＋H2O。(3)酸＋某些金属→盐＋H2，如2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑。(4)酸＋某些金属氧化物→盐＋H2O，如6HCl＋Fe2O3=2FeCl3＋3H2O。(5)酸＋盐→新酸＋新盐，如2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑。6．常见碱的化学性质碱具有通性的原因：碱在水溶液中都能解离出OH－(或碱溶液中都含有OH－)。(1)碱＋紫色石蕊溶液→变蓝；碱＋无色酚酞溶液→变红。(简记为“蕊”蓝、“酚”红)(2)碱＋某些非金属氧化物→盐＋水，如2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O。(3)碱＋酸→盐＋水，如2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O。(4)碱＋盐→新碱＋新盐，如2NaOH＋CuCl2=Cu(OH)2↓＋2NaCl。7．常见盐的化学性质(1)盐＋金属→新金属＋新盐，如CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu。(2)盐＋酸→新酸＋新盐，如AgNO3＋HCl=HNO3＋AgCl↓。(3)盐＋碱→新碱＋新盐，如MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl。(4)盐1＋盐2→新盐1＋新盐2，如Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl。二、金属活动规律（按5个一组背诵）（一）金属活动性由强至弱：KCaNaMgAl；ZnFeSnPb（H）；CuHgAgPtAu钾钙钠镁铝；锌铁锡铅（氢）；铜汞银铂金（二）排在氢以前的金属能与稀盐酸和稀硫酸反应生成氢气如：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑（三）较活泼的金属能与盐溶液中较不活泼金属的阳离子发生置换如：Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4（四）金属与酸反应有关量的规律1.等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn。2.等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。3.等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。（五）金属与盐溶液反应有关量的规律：1.金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。2.金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。三、元素周期表规律（一）元素周期表编排规律1、周期表中有7个横行、18个纵行，7个周期、16个族。2、不同的元素排在同一个横行即同一个周期的依据是电子层数相同。3、周期序数=电子层数，族序数=最外层电子数（0族除外）。4、罗马数字Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ等表示族序数，A表示主族、B表示副族。5、由短周期元素和长周期元素共同构成的族，叫做主族；完全由长周期元素构成的族，叫做副族。（二）元素周期表递变规律1、同一族的元素性质相近.2、同一周期中,原子半径随着原子序数的增加而减小.3、同一族中,原子半径随着原子序数的增加而增大.4、在同一周期中,元素的金属性从左到右递减,非金属性从左到右递增,在同一族中,元素的金属性从上到下递增,非金属性从上到下递减；5、同一周期中,元素的最高正化合价从左到右递增（没有正价的除外）,最低负化合价从左到右逐渐增高；四、质量守恒定律参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和参与反应的的总质量不变宏观不变元素的质量不变六个不变不变微观不变原子的质量不变宏观：一定改变两个一定改变微观：一定改变可能改变：可能改变；元素的化合价可能改变。五、酸碱指示剂变色规律（1）紫色石蕊试液：遇酸变红，遇碱变蓝（2）无色酚酞试液：遇酸不变色，遇碱变红六、酸碱度（pH）规律（1）pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性；pH>7，溶液呈碱性。七、酸碱盐间的反应规律（一）酸与碱反应：如：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（二）酸与盐反应：如：Na2CO3+2HCl=（三）碱（可溶）与盐（可溶）反应：如：Ca(OH)2+Na2CO3=（四）盐（可溶）与盐（可溶）反应：如：Na2SO4+BaCl2=（五）碱性氧化物＋酸→盐＋H2O如：Fe2O3+3H2SO4=（六）酸性氧化物＋碱→盐＋H2O如：CO2＋Ca(OH)2=常见物质的用途物质性质对应用途O2助燃性炼钢、气焊、航天供给呼吸动植物呼吸、医疗急救H2可燃性做燃料还原性冶炼金属密度比空气小氢气球N2化学性质不活泼食品包装的保护气液氮温度很低医疗冷冻麻醉稀有气体化学性质很不活泼保护气通电时发出不同颜色的光电光源CO2干冰升华吸热人工降雨、制冷剂、舞台人工烟雾。不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大灭火参与光合作用气体肥料C金刚石：自然最硬的物质钻头、切割玻璃石墨：导电性电极、电刷活性炭：吸附性防毒面具、净水剂、制糖脱色焦炭：可燃性做燃料焦炭：还原性冶炼金属CO可燃性作燃料还原性冶炼金属CH4可燃性做燃料C2H5OH可燃性做燃料几种酸的用途1.盐酸的用途：金属除锈，胃酸（主要成分是盐酸）帮助消化、制造药物等。2.硫酸的用途：金属除锈、生产化肥、农药、燃料、精炼石油等浓硫酸具有吸水性可做某些气体的干燥剂几种碱的用途1.氢氧化钙的用途：建筑材料、漂白粉、处理污水、改良酸性土壤、配制波尔多液（与硫酸铜反应）2.氢氧化钠的用途：制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业、炼制石油、氢氧化钠固体在空气中易潮解，可做干燥剂3.治疗胃酸过多的碱：氢氧化镁、氢氧化铝几种盐的用途1.食盐的用途：化工原料、医用生理盐水、代替消毒剂清洗伤口、调味品、防腐剂、融雪剂、农业选种。2.硫酸铜的用途：湿法炼铜、与熟石灰混合配制农药波尔多液。实验室用无水硫酸铜检验水蒸气。3.草木灰：主要成分碳酸钾作肥料。4.碳酸钠：制玻璃，造纸、纺织、洗涤剂等。5.碳酸氢钠：烘焙面包时作发酵粉，还可治疗胃酸过多。6.碳酸钙：是大理石、石灰石的主要成分，用于实验室制取CO。用途：建筑材料、补钙剂。化学研究方法一、分类法【题型特点】分类法是将整体化为各类，把各类组成整体的学习化学的重要的方法，是深入理解概念的重要途径。明确分类的标准，把握各种问题在标准下的异同是利用分类法解决问题的关键。主要有两种题型：一是根据指定的标准将所给物质划分为不同的种类，或者判断类别之间的关系(包含、并列、交叉)的；二是对已分好的物质总结组成的过滤，找出分类标准。分类法其实就是系统化思想在化学中的应用，实质是把化学概念和知识由小到大、由表及里、由现象到本质系统化呈现的形式。【主要考查内容】二、归纳法【题型特点】由一系列个别的、特殊的前提推出一般的、普遍的结论，称为归纳法；归纳是一种由个别到一般的论证方法，通过许多个别的事例或分论点，然后归纳它们所共有的特性，从而得到一个一般性的结论。归纳整理法的考查以选择题为主，通常以混合物与纯净物、单质与化合物、天然有机高分子材料与有机合成材料等知识设题，主要是对化学知识进行分类归纳，每个选项涉及一类知识，侧重对化学知识的综合考查。近年来全国各地中考化学试题中此类题目出现的频率较高。三、推理法一般性知识的前提推出个别的、特殊的结论，称为推理法。推理法是以科学原理或事实为依据进行分析和推理,通常利用前面的事实为依据判断后面的推理和结论是否正确。常用连接词“所以、因此”等衔接，特别要注意结论中的“一定”字眼。推理类思想方法的应用在中考中是高频点，主要在选择题中考查。【主要考查内容】考查内容比较广泛，无论是物质的结构、分类、性质、用途，还是化学用语，甚至是实验操作，都会依据它们的内在联系，加以归纳总结，并判断其正确与否，综合性强，但难度不大。四、定性到定量的方法【题型特点】定性的思想，主要从是否存在某种属性、存在程度的深浅或大小等角度进行初步的确定；而定量的思想，则是在定性的基础上精确地对事物的属性进行深度的、量化的表达。定量分析研究的目的在于发现人类行为的一般规律，并对各种环境中的事物作出带有普遍性的解释；而定性分析则试图对特定情况或事物作出特别的解释。定量研究致力于拓展力度，定性研究试图发掘深度。定性到定量的方法实际上就是精细化思想在化学教学中的体现。【主要考查内容】1.化学反应中反应物、生成物、催化剂的判断；2.固体物质的溶解性与多角度之间的关系；3.溶液酸碱度与溶液酸碱性的关系；五、性质决定用途的思想方法【题型特点】物质的性质决定物质的用途是自然科学中的重要思想。性质和用途之间的关系，即性质决定用途，用途反映性质。此类题目和生活实际联系比较紧密，要根据题意仔细辨析性质与用途之间的关系，多为选择题和填空题。六、控制变量方法【题型特点】当研究多个因素之间的关系时，往往先控制保持一个或多个量不变，调整另一个或多个量改变，来探究这些量之间的关系。控制变量的实验往往同时有对比实验，对比实验不同条件下的不同实验现象，运用对比分析的方法找出不同条件对实验结果的影响。控制变量法是化学中常用的探究问题和分析解决问题的科学方法之一，这一方法可以使研究的问题简单化。通过控制变量法可以对影响实验结果的多个因素逐一进行探究，然后再总结出结论，这一思想是初中化学中的一种主要探究方式。【主要考查内容】1.催化剂对反应速率的影响2.二氧化碳与水反应的探究：3.物质燃烧条件的探究；4.铁锈蚀条件的探究；七、数形结合思想【题型特点】所谓数形结合试题，就是将已知条件或信息、变化过程中的某些量的变化以曲线、直线等图象的形式来表示的习题。这类题目具有形象直观、简明清晰、知识面广、综合性强等特点。在化学教学中，数形结合思想的应用非常广泛，多用在一些概念的理解、化学计算、物质结构、化学反应等方面。数形结合思想的应用便于学生深入理解化学知识，快速掌握化学计算，可拓宽思路、开阔视野，有利于培养学生思维的严密性。数形结合思想用于解决化学问题的关键在于：读图、识图、用图。即对所给图像中的“数、形、义、性”等进行综合分析，重点弄清图像中的“四点”(起点、交点、转折点、终点)及各条线段(含横、纵坐标)的化学含义，分析曲线的走向，挖掘图像中的隐含条件，找出解题的突破口。【主要考查内容】主要有化学反应过程、溶液稀释、溶液导电性、沉淀量、溶解度等图像题;从形式上来看，有单线图像题、多线图像题、图表结合题。八、抽象问题具体化思想【题型特点】抽象问题具体化思想又称化学建模，就是利用图画、图表、漫画、计算机图像、实物模型来显示复杂事物或过程的表现手段。建立模型能帮助我们理解无法直接观察到的事物或使抽象的问题直观化。抽象问题具体化思想是把难以把握又存在复杂关系的问题，转变为直观的具体问题去思考，这种思想是解决问题的策略化思想，也是讲事物直观化的表现。近几年此类试题在初中化学中出现较多，形式也呈现多样化趋势。要正确解答此类试题，首先要读懂各种图所表示的意义，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，在此基础上再联系相应的知识点，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意(或图表信息)等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。【主要考查内容】1.给出物质的微观模型图，确定物质的化学式及化学式的意义；2.给出变化前后的微观示意图，书写化学方程式，辨别反应类型；3.给出容器中的微粒示意图，辨别物质的种类；4.给出微粒的结构示意图，辨别微粒的种类(原子、阳离子、阴离子)；5.给出变化前后的微观示意图，考查化学反应的实质及质量守恒定律。九、物质的微粒观【题型特点】从微观的视角认识化学物质及其变化，是化学学科的重要特征。“物质微粒观”作为一种重要的化学基本观念，它的形成对于学生理解和解释宏观的事实和现象,理解化学反应的实质,了解化学符号的意义等方面具有重要的意义。特别是对于初中学生来说,物质微粒观的建立,是他们开启化学之门的基础。“物质微粒观”其核心是微粒作用观，即不同层次的微粒本身是有结构的，微粒结构就是内部微粒间作用的结果；物质变化是微粒间的“强”相互作用代替“弱”相互作用。物质微粒观的内容是丰富多彩的，它贯穿于整个中学化学学习过程中。在初中阶段,对物质微粒观的认识是以分子、原子概念的建立为标志的。【主要考查内容】1.物质是由肉眼看不见的微粒构成的；2.微粒总是在不断运动的；3.微粒间有一定的间隔；4.微粒间存在着相互作用。十、守恒思想【题型特点】所谓“守恒”就是指物质在发生变化或两物质在发生相互作用的过程中某物理量保持不变。守恒思想是如何变化过程中永恒的主题，主要包括：能量守恒、质量守恒、电子守恒等诸多关系。初中化学中利用物质质量守恒,溶液中溶质守恒,反应前后原子和元素守恒等知识.在选择题、填空题中以表格、图示等形式出现。在计算题中也会出现。解答此类题时只需考虑所有过程的始态和终态，而无需考虑反应的过程，利用变化前后没有发生变化的量来做文章。【主要考查内容】1.质量守恒定律及其讨论；2.技巧性计算；化学仪器正确使用1.认清仪器2.熟练掌握实验操作(1)闻药品的气味(2)固体药品的取用(3)液体药品的取用 (4)胶头滴管的使用(5)量筒的读数(6)固体药品的称量(7)酒精灯的使用(8)给固体加热(9)给液体加热(10)蒸发(11)检查装置气密性(12)过滤(13)测定溶液的pH(14)稀释浓硫酸(15)初中化学常用仪器的使用总结①能直接加热的仪器:试管、蒸发皿、燃烧匙等。②不能直接加热的仪器:烧杯、烧瓶等。③不能加热的仪器:集气瓶、水槽、漏斗、量筒等。④用于称量和量取的仪器:托盘天平、量筒等。⑤用于取药品的仪器:药匙、镊子、胶头滴管等。⑥给液体加热的仪器:试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿等。⑦给固体加热的仪器:试管、蒸发皿等。⑧用于夹持或支撑的仪器:试管夹、铁架台(带铁夹或铁圈)、坩埚钳等。考点梳理篇基本知识总结（一）物质的多样性01.物质的三态及其转化物质三态分别为固态、液态、气态，三态转化包括汽化、熔化、液化、凝固、升华、凝华1.汽化：液态变成气态的过程，吸收热量，包括沸腾和蒸发，沸腾是指在一定温度下液体的内部和表面同时发生的剧烈汽化现象，在不同大气压下，水的沸点不同，气压越高，沸点越高，反之，气压越低，沸点越低。2.蒸发是指只在液体表面发生的汽化现象，液体温度越高、液体表面积越大、液体表面空气流动越快，液体蒸发就越快，反之蒸发越慢。蒸发在任何温度下都能发生。3.熔化：物质由固态变成液态的过程，吸收热量4.升华：物质由固态变成气态的过程，吸收热量，如干冰升华变成二氧化碳气体，灯泡钨丝加热升华，遇到灯泡壁凝华成黑色颗粒5.液化：物质由气态变成液态的过程，释放热量6.

凝华：物质由气态变成固态的过程，释放热量，如冬天玻璃上的冰花7.

凝固：物质由液态变成固态的过程，释放热量，如水结冰8.形态转化图如下，方便记忆。说明：1.物质的三态之间的转化全部是物理变化！2.初中化学中的转化除上述物理变化以外，还包括单质、氧化物、酸碱盐之间的转化！考点02.纯净物和混合物混合物纯净物宏观由不同种物质组成由一种物质组成微观由不同种分子构成由同种分子构成性质没有固定的组成，各组分保持各自的化学性质。没有固定的熔点和沸点具有固定的组成，具有固定的熔点、沸点；具有固定的化学性质例如空气是混合物，由氧气、二氧化碳、氮气等组成，含有N2、O2、CO2、H2O等不同种分子水是纯净物，由水(H2O)分子构成；氧气是纯净物，由氧(O2)分子构成【易错提醒】（1）不要被“洁净、混合”等字眼迷惑，洁净物不一定是纯净物，例如：洁净的空气、干净的矿泉水就是混合物。（2）不要被物质的名称迷惑，例如：二氧化碳是物质的名称，“氧”“碳”指组成物质的元素，不是两种物质，二氧化碳是纯净物，不是混合物。考点03.单质和化合物、氧化物类别单质化合物氧化物概念由同种元素组成的纯净物由不同种元素组成的纯净物由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物判断方法必须是纯净物；只含一种元素必须是纯净物；含两种或两种以上元素必须是化合物举例氮气(N2)、氢气(H2)、氧气(O2)、铁(Fe)和碳(C)等水(H2O)、二氧化碳(CO2)、高锰酸钾(KMnO4)、碳酸钠(Na2CO3)等水(H2O)、一氧化碳(CO)等关系【易错提醒】（1）单质和化合物是根据元素的种类来分的。（2）一种元素组成的物质不一定是单质(可能是混合物)，一种元素组成的纯净物才是单质。（3）氧化物一定含有氧元素，但含氧化合物不一定是氧化物，如KMnO4等。考点04.有机物和无机物：定义：含有元素的化合物。少数含碳元素的化合物，如一氧化碳、二氧化碳和碳酸钙等具有无机化合物的特点，因此，把它们看作无机化合物。类例：甲烷、酒精、葡萄糖、蛋白质、纤维素、橡胶、纤维等：定义：不含有元素化合物，但包括少数含碳元素的化合物，如一氧化碳、二氧化碳和碳酸钙类例：金属氧化物、大多数非金属氧化物、大多数酸碱盐等构成物质的微粒考点01.原子、分子、离子（一）分子1.物质由微观粒子构成（1）由原子构成的物质eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(金属单质：铁、铜、黄金、汞等,稀有气体：氦气、氖气等,固体非金属单质：碳、硫、磷、硅等))（2）由分子构成的物质：氢气、氧气、水、二氧化碳等。（3）由离子构成的物质：氯化钠、硫酸铜等。2.分子和原子的区别与联系分子原子概念是保持物质化学性质的一种粒子是化学变化中的最小粒子构成由同种原子或不同种原子构成由质子、中子、电子构成相同点①质量和体积都很小；有间隔；不断运动。②分子、原子都是构成物质的一种微粒。不同点化学变化在化学变化化学变化化成原子化学变化化学变化化学变化关系分子是由原子构成，分子可以分裂成原子，原子重新组合形成新的分子应用①物理变化只是构成物质的分子或化学变化发生了变化；②化学变化是生成了化学变化；③混合物是不同分子或不同原子或不同分子与原子构成的；④纯净物是同种分子(或原子)构成的3.用微粒的性质解释常见现象微观粒子的性质实例微粒的质量和体积都很小1个水分子质量约是3×10－26kg；一滴水中大约有1.67×1021个水分子等微粒在不断地运动，且温度越高，微粒运动得越剧烈远处闻到气味；物质的溶解；蒸发、沸腾；晴天晾衣服干得快等微粒之间有一定的间隔体积变化；三态变化；热胀冷缩等同种分子性质相同，不同种分子性质不同固体碘、碘蒸气都能使淀粉变蓝等；水和过氧化氢的化学性质不同4.分子运动现象的探究(1)实验装置(2)实验现象：a.Ⅱ无明显现象。b.ⅢA烧杯中溶液变红。(3)实验分析：a.大烧杯的作用是防止氨气污染空气(或使氨气在小范围空间内运动，增大该空间内氨气的浓度，使实验结果更准确)。b．产生Ⅲ中现象的原因是B烧杯中浓氨水易挥发，挥发出氨分子在不断运动，运动到A烧杯中，使A烧杯溶液显碱性，使酚酞溶液变红。(4)实验结论：分子总是在不断地运动。5．物质变化的微观解释(由分子构成的物质)图①水蒸气液化图②水通电分解(1)物理变化：构成物质的分子没有发生变化。如图1，水蒸气液化只是水分子的间隔发生变化。(2)化学变化：构成物质的分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。如图2，水在通电条件下分解。（二）原子1.原子结构eq\a\vs4\al(原子)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(\a\vs4\al(原子核（带正电）)\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(\a\vs4\al(质子)\a\vs4\al(（每个质子带一个单位正电荷）),中子（不带电）)),核外电子（每个电子带一个单位负电荷）))在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。【特别提醒】①在原子中，由于原子核内质子所带正电荷与核外电子所带的负电荷数量相等，电性相反，因此原子不显电性；②并非所有的原子都是由质子、中子和电子三种微粒构成的，如氢原子核内没有中子。2.原子质量(1)原子的质量主要集中在原子核上，即原子的质量约等于该原子核内质子的质量和中子的质量之和。(2)相对原子质量以一种碳原子质量的eq\f(1,12)为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比就是这种原子的相对原子质量(Ar)。相对原子质量≈质子数＋中子数【特别提醒】相对原子质量的单位为“1”，一般省略不写。3.核外电子的排布(1)核外电子排布的初步认识①通常用电子层表示运动着的电子离核远近的不同。第一层最多排布2个电子，第二层最多排布8个电子(每层最多排2n2个电子，n表示电子层数)。②元素原子核外电子最少的有1层，最多的有7层，最外层电子最多不超过8个。(只有1层的不超过2个)(2)原子结构示意图①原子结构示意图的含义说明：圆圈表示原子核，里面的数字表示核电荷数；弧线表示电子层，上面的数字表示每一个电子层上的电子数。②元素化学性质和原子结构的关系稀有气体元素金属元素非金属元素原子最外层电子数8个(He为2个)一般＜4个一般≥4个在化学变化中的表现不易得失电子易失电子易得电子化学性质稳定较活泼较活泼规律稀8稳金少失非多得【特别提醒】对于原子而言，最外层电子数相等的原子化学性质相似，氢、氦除外。（三）离子1.带电的原子(或原子团)叫做离子，带正电荷的离子叫做阳离子，带负电荷的离子叫做阴离子。2.离子符号表示的意义3．离子符号的表示方法：在元素符号的右上角用“＋”或“－”表示离子的电性，数字表示离子所带的电荷数，数字在前、正负号在后，当数字为1时，省略不写，如Na＋、Cl－。4.原子与离子的区别和联系粒子种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构核内质子数＝核外电子数核内质子数>核外电子数核内质子数<核外电子数粒子电性不显电性显正电显负电表示方法用元素符号表示，如Na、S用阳离子符号表示，如Na＋用阴离子符号表示，如Cl－联系【特别提醒】离子是带电的粒子，但是带电的粒子不一定是离子，如质子带正电。考点02.化学式和化合价（一）化学式1.概念：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。2.化学式表示的意义表示的意义以CO2为例以Fe为例宏观表示这种物质表示二氧化碳这种物质表示铁这种物质表示该物质由哪些元素组成表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成表示铁由铁元素组成微观表示该物质的一个分子(或一个原子)表示一个二氧化碳分子表示一个铁原子表示构成物质的一个分子的原子构成(或构成物质的分子中原子个数比)表示一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成3.化学式的读法与书写物质类型化学式的写法化学式的读法单质金属元素符号铁—Fe元素名称：铁稀有气体氦气—He“某气”：氦气非金属固态硫—S元素名称：硫气态在元素符号的右下角写出表示分子中原子个数的数字。如：氮气—N2，氢气—H2“某气”：O2—氧气化合物氧化物氧元素符号在右，另一种元素符号在左，如CuO，Fe3O4等从右向左读作“氧化某”或“几氧化几某”，如：CuO—氧化铜，Fe3O4—四氧化三铁金属和非金属组成的化合物金属元素在左，非金属元素在右(金左非右)，如：NaCl从右向左读作“某化某”，如：NaCl—氯化钠【特别提醒】(1)并非所有化合物的化学式都是正价元素写在左边，负价元素写在右边，如CH4、NH3等。另外H2O2、C2H4等不能用上述方法书写。(2)当组成元素原子个数比是“1”时，“1”省略不写(H2O2除外)。(3)化学式中原子团个数不为“1”时，原子团必须加括号，如(NH4)2CO3。（二）化合价1．定义：化合价是元素在形成化合物时表现出来的一种性质，化合价有正价和负价之分。2．表示方法：①位置：在元素符号(或原子团)正上方；②书写顺序：先写正负，后写数值，用“＋n”或“－n”表示，n为1时不能省略。3．一般规律：①金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价；②氢元素通常显＋1价，氧元素通常显－2价；③在化合物中元素化合价的代数和为零；④在单质里，元素的化合价为零；⑤一些元素在不同物质中可显示不同的化合价。【巧学妙记】常见元素的化合价口诀：一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，莫忘单质都为零。4．化合价和离子符号的区别和联系化合价离子符号表示方法用+1、+2、-1、-2等表示，标在元素符号(或原子团)正上方(1不省略)用+、2+、-、2-等表示，标在元素符号(或原子团)右上角(1省略不写)规律①在化合物中各元素正、负化合价的代数和为零；②单质中元素的化合价为零根的化合价为各元素正、负化合价的代数和，且一定不等于零实例eq\o(Na,\s\up6(＋1))eq\o(Cl,\s\up6(－1))、Meq\o(g,\s\up6(＋2))eq\o(O,\s\up6(－2))Na＋、Mg2＋、Cl－、O2－、CO32－巧记头戴化合价肩扛离子联系同种元素(或原子团)的化合价和离子的电荷数值相等，正负号相同，但位置不同，正负号与数值顺序不同5.元素符号周围数字的含义元素与物质的组成考点01.元素及元素周期表1.元素及其分类概念元素是具有相同质子数(即核电荷数)的一类原子的总称性质①元素是宏观概念，它只能组成物质，而不能构成分子或原子；②元素只讲种类，不讲个数；③化学变化中，元素的质量和种类保持不变分类元素可分为金属元素、非金属元素、稀有气体元素三大类含量①在地壳中氧元素最多，其次为硅、铝、铁等元素；②在空气中，氮元素最多，其次是氧元素；③在生物体细胞中，氧元素最多，其次是碳、氢元素【易错警示】①元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数；②同种元素的原子，核电荷数一定相同，而核电荷数相同的粒子不一定属于同种元素，如Na＋和NH4＋；③同种元素的离子因所带的电荷数不同，性质也不同，如Fe2＋和Fe3＋；④同种原子和其所形成的离子一定是同种元素，如Na和Na＋。2.元素符号及意义规定举例元素符号的书写国际上统一采用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示元素，若第一个字母相同，就再附加一个小写字母来区别氢—H、钙—Ca、铁—Fe元素符号的意义宏观表示一种元素如O：表示氧元素微观表示这种元素的原子如O：表示一个氧原子金属、稀有气体和部分非金属的元素符号，还表示这种物质Na—钠、He—氦、S—硫【温馨提示】在元素符号前加数字，该符号只表示微观意义，表示几个该原子，如5Fe表示5个铁原子。3.元素与原子的区别与联系项目元素原子定义具有相同质子数(即核电荷数)的同一类原子的总称化学变化中的最小粒子区别①宏观概念，只讲种类，不讲个数②用于表示物质的宏观组成③化学变化中元素种类不变①微观概念，既讲种类，又讲个数②用于表示物质的微观构成③化学变化中，原子种类和个数都不改变联系元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称4.元素周期表(1)原子序数：按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号。原子序数与原子核电荷数(或质子数)在数值上相同。(2)元素周期表的结构①周期：具有相同的电子层数且又按原子序数递增的顺序从左到右排列的一系列元素。每一个横行叫一个周期，共有7个周期。②族：具有相同的最外层电子数且按电子层数递增顺序由上到下排列的一系列元素。(3)元素周期表与原子结构的关系原子序数＝核电荷数＝核内质子数周期序数＝电子层数主族序数＝最外层电子数(4)由元素周期表一格获取的信息(以锌元素为例)【特别提醒】元素周期表是由许多元素单元格组成的，因此通过元素周期表我们可以查找元素所在的周期、族、元素名称、元素符号、相对原子质量、原子序数等信息，但不能查到元素原子核内中子的数目。考点02.元素符号1.表示方法园际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素。书写元素符号时应注意：①由一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写、第二个字母小写。2.表示的意义（1）宏观上，表示一种元素。（2）微观上，表示这种元素的一个原子。（3）由原子直接构成的单质，其元素符号就表示这种物质。如Mg表示镁元素、一个镁原子和镁单质。（二）物质的变化物质的性质和变化考点01.物质的性质1．物理性质和化学性质物理性质化学性质概念物质不需要通过化学变化就表现出来的性质物质需要通过化学变化表现出来的性质性质内容颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、延展性、溶解性、导电性、挥发性可燃性、还原性、氧化性、稳定性、酸碱性、腐蚀性等判断依据是否需要通过化学变化表现出来2.物质的性质和用途的关系【温馨提示】区别物质的变化和性质：(1)性质是物质的固有属性，是变化的内因，而变化是一个过程，是性质的具体表现。(2)物质的变化与性质可以根据表达加以区别，性质在汉语表述中常用“可”“能”“易”“会”“不容易”“难”“不能”等加以区别。考点02.物质的变化物理变化化学变化宏观概念没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化微观概念构成物质的分子本身不变，一般只是分子间的间隔发生变化构成物质的分子本身改变，变成了其他物质的分子伴随现象物质的状态、形状、大小等发生变化，也可能有发光、放热等现象发光、放热、变色、放出气体，生成沉淀等举例①状态变化：如升华、挥发、蒸发、液化、融化(融化)等②形状变化：如弯曲、破碎等③混合物分离：如蒸馏、过滤、吸附、海水晒盐、榨汁等燃烧、酿酒、变质、生锈、冶炼、发酵、腐烂、发霉、光合作用、除垢等判断依据(本质区别)变化时是否生成其他物质联系物质发生化学变化的过程中，会同时发生物理变化【温馨提示】发光、放热、爆炸不一定都是化学变化。如火药爆炸、天然气爆炸时发光和放热等是化学变化，但气球爆炸、车胎爆炸、灯泡发光和放热等都是物理变化。质量守恒定律、化学反应方程式考点01.质量守恒定律1．内容：参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。【温馨提示】①“化学反应”是前提。任何化学变化都遵循质量守恒定律。②“参加反应”是基础。只计算“参加反应”的各物质的质量总和。③“质量总和”是核心。质量总和包括参加反应的物质的质量和反应后生成的物质的质量。如沉淀、肉眼看不见的气体也应考虑。④“质量守恒”是目的。定律只适用于质量守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等。2．实质3．化学反应前后各种量的关系六个“不变”eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(宏观\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(反应物和生成物的质量总和不变,不变,各不变)),微观\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(不变,不变,原子质量不变))))两个“一定变”eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(宏观：一定变,微观：一定变))两个“可能变”eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(宏观：可能变,微观：可能变))4．质量守恒定律的验证(详见实验突破)(1)反应：必须发生化学反应。(2)装置：如有气体参加或生成，则必须在密闭容器中进行。5．质量守恒定律的应用(1)推断反应物或生成物的化学式(依据：反应前后原子种类、数目不变)。(2)确定物质的元素组成(依据：反应前后元素种类不变)。(3)解释化学反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量(依据：参加反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和)。(4)进行各物质间量的计算(依据：反应物的总质量和生成物的总质量不变)。(5)对微观反应示意图的分析、判断。(6)处理表格数据。考点02.化学反应方程式1．概念用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。2．意义和读法意义(以2H2＋O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2H2O为例)读法质的方面表示反应物、生成物和反应条件氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水量的方面表示反应物、生成物之间的质量化4∶32∶36每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃的条件下反应，生成36份质量的水表示反应物、生成物之间的粒子个数比2∶1∶2每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下反应生成2个水分子3.书写(1)书写原则：①以客观事实为依据，不能臆造事实上不存在的物质和化学反应。②遵守质量守恒定律，即等号两边各种原子的数目必须相等。对于书写化学方程式就是配平，但不能改变物质的化学式。(2)书写步骤(1)写：根据事实写出反应物和生成物的化学式，中间用短横线相连。P＋O2——P2O5(2)配：配平化学方程式，并检验(就是等号两边各种原子的数目必须相等)4P＋5O2——2P2O5(3)等：将短横线写成“=”4P＋5O2=2P2O5(4)标：标明反应发生条件以及生成物状态“↑”或“↓”4P＋5O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2P2O5(5)查：检查化学式是否写错，化学方程式是否配平，条件和物质状态标注是否标了，标了是否恰当。考点03.化学反应类型1.化合反应（1）概念：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。（2）特点：多变一，反应物有多种，生成物只有一种。（3）表达式：A+B+C……→C。2.分解反应（1）概念：由一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应。（2）特点：一变多，反应物只有一种，生成物有多种。（3）表达式：A→B+C+D……3.置换反应（1）概念：由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。（2）特点：单质+化合物→新单质+新化合物。（3）表达式：A+BC→B+AC。4.复分解反应（1）概念：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。（2）表达式：AB+CD→AD+CB。（3）复分解反应发生的条件：两种化合物相互交换成分有沉淀、气体或水生成。（4）常见的复分解反应①盐+酸→新盐+新酸。如碳酸盐和盐酸的反应。②盐+碱→新盐+新碱。如碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠。③盐+盐→新盐+新盐。如碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠。④酸+碱→盐+水。如氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。⑤酸+金属氧化物→盐+水。如氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水。（三）身边的化学物质空气与氧气考点01.空气的成分1．空气的成分及用途（1）空气的成分空气是混合物，主要由氮气(N2)和氧气(O2)组成，在通常情况下，空气中各种成分的含量保持相对稳定。（2）氧气用途①供给呼吸（如登山医疗潜水等）②支持燃烧（如炼钢气焊航空等）（3）氮气用途①作保护气（如汽车安全气囊、灯泡、食品袋等充氮气），利用N2化学性质不活泼；②制硝酸和化肥；③冷冻麻醉；④制造低温环境。（4）稀有气体用途①电光源，利用稀有气体通电时能发出不同颜色的光。②作保护气（焊接金属的保护气、灯泡内保护气），利用稀有气体化学性质很不活泼。注意：“稀有气体”是一类气体的总称，不是一种气体。2．空气中氧气含量的测定（1）二百多年前，法国科学家拉瓦锡通过实验得出了空气是由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的结论。（2）空气中氧气含量的测定(详见课本P27)3．空气的污染与防治（1）空气污染物空气的主要污染物有有害气体和粉尘。目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫一氧化碳二氧化氮可吸入颗粒物(粒径在10微米以下的颗粒物，称PM10，又称飘尘)和臭氧等。【特别提醒】二氧化碳属于空气的组成成分，不是空气污染物。但二氧化碳的含量过高，会加剧温室效应。（2）空气污染的危害：严重影响人体健康，影响农作物生长，破坏生态环境，其中全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等也都与空气污染有关。（3）防治空气污染：加强大气质量监测，改善环境状况；减少使用化石燃料，使用清洁能源；积极植树造林种草；禁止露天焚烧垃圾等。【特别提醒】目前，我国采取的空气质量等级分为五级，等级越低，空气污染指数数值越小，即空气质量越好，越有利于人体健康。考点02.氧气的性质和用途1．物理性质在标准状况下，氧气是无色、无味、不易溶于水的气体，密度比空气略大。在低温、高压时，可变成淡蓝色的液体或雪花状固体。2．化学性质（1）氧气的助燃性：带火星的木条在氧气中能够复燃，说明氧气能够助燃或支持燃烧，利用此性质可以区别N2和O2、CO2和O2。（2）常见物质在氧气或空气中的燃烧Ⅰ.与单质的反应类型物质燃烧时出现的现象化学方程式反应示意图或注意事项与金属单质反应铁在空气中：红热，离开火后变冷，不燃烧在氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(点燃))Fe3O4集气瓶底部放少量水或铺一层细沙的目的是防止生成的高温熔融物溅落使集气瓶炸裂镁剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体2Mg＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2MgO与非金属单质反应木炭不同点：在空气中发出红光，在氧气中发出白光相同点：均放热；将充分燃烧生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊C＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))CO2硫 不同点：在空气中，发出微弱的淡蓝色火焰；在氧气中，发出明亮的蓝紫色火焰相同点：放热，生成无色有刺激性气味的气体S＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))SO2集气瓶预先装入适量的水或氢氧化钠溶液的目的是吸收生成的二氧化硫，防止生成物污染空气红磷放出大量的热，产生大量白烟4P＋5O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2P2O5氢气在空气和氧气中都燃烧，产生淡蓝色火焰，火焰上方罩着的干冷烧杯内壁出现水雾2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2H2O点燃氢气之前必须验纯Ⅱ.与几种化合物的反应物质反应现象化学方程式注意事项一氧化碳在空气中燃烧，发出蓝色火焰，释放出热量2CO＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2CO2点燃以前要验纯甲烷在空气中点燃，发出明亮蓝色火焰，生成无色气体和液体，释放热量CH4＋2O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2H2O＋CO2点燃以前要验纯乙醇在空气中点燃，发出蓝色火焰，生成无色气体和液体C2H5OH＋3O2eq\o(=,\s\up7(点燃))3H2O＋2CO2考点03.氧气的制取1．工业制法工业上制取氧气的方法为分离液态空气法，利用液氮和液氧的沸点不同，采用蒸发的方法，液氮随温度的升高先汽化，而制得液氧，此过程属于物理变化。空气eq\o(→,\s\up7(降温),\s\do5(加压))液态空气eq\o(→,\s\up7(升温至－196℃))eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(氮气,液态氧气\o(→,\s\up7(升温至－183℃))氧气))2．实验室制取（1）实验室制氧气原理的是吸收生成的二氧化的是吸收生成的二氧化的是吸收生成的二氧化（2）气体制取与收集装置的选择利用KMnO4或者KClO3制备利用KMnO4或者KClO3制备O2利用H2O2制备O2收集装置：根据物质的密度、溶解性（向上排空气法、排水法）（3）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：b、注意点①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（4）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内考点04.催化剂与催化作用1．概念在化学反应里能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂(又叫触媒)。2．特点（1）催化剂只能改变反应速率，可增大反应速率，也可减缓反应速率，不能改变生成物的质量。（2）催化剂的质量、化学性质在化学反应前后不变。3．催化作用催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。水与溶液考点01.自然界的水（一）爱护水资源1.水资源的分布：地球表面约71%被水覆盖。淡水只约占全球水资源储量的2.53%，可利用的只约占其中的30.4%。2.爱护水资源：一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染。3.爱护水资源的措施(1)节约用水①生活上：a.使用节水器具；b.一水多用，如用淘米水浇花等；②农业上：改大水漫灌为滴灌、喷灌；③工业上：循环使用。(2)防治水体污染污染源防治措施工业污染：工业生产中“三废”(废水、废渣、废气)的任意排放工业废水处理达标后再排放农业污染：农业生产中农药、化肥的不合理使用提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药生活污染：生活污水的任意排放、垃圾随意丢弃生活污水应集中处理后再排放【特别提醒】大量使用含磷洗衣粉，会造成水中磷元素含量升高，导致水体富营养化，因此在生活中我们应当使用不含磷的洗衣粉。（二）水的净化纯水是无色、无臭、清澈透明的液体，是纯净物。自然界中的河水、湖水、井水、海水等天然水里含有许多杂质，是混合物。1.水的净化(1)自来水厂的净水过程：取水→反应沉淀池→过滤池→活性炭吸附池→清水池→投药消毒→用户。其中，只有投药消毒为化学变化。【特别提醒】经过自来水厂净化处理后的水中仍然含有可溶性的物质，不是纯水，煮沸后方可饮用。(2)常见的净水方法净化方法原理作用沉淀静置，使不溶性大颗粒物质沉淀下来，与水分离除去大颗粒不溶性物质过滤把不溶于水的固体物质与水进行分离除去难溶性(或不溶性)物质吸附利用活性炭的吸附作用除去自然界水中的一些色素和异味除去色素和异味杀菌消毒利用杀菌剂的强氧化性杀死水中病毒、细菌杀死水中的病毒、细菌蒸馏利用混合物中各成分的沸点不同将其分离除去各种杂质(净化程度最高)【特别提醒】①在净水的各种方法中，沉淀、吸附、过滤等发生的是物理变化，用氯气或漂白粉对水进行消毒发生的是化学变化；②过滤只能除去水中的不溶性杂质，所得到的水仍然是混合物；③净化程度由高到低的顺序依次是蒸馏→吸附→过滤→沉淀。2.硬水和软水(1)概念、鉴别和转化硬水软水概念含较多可溶性钙、镁化合物的水不含或含少量可溶性钙、镁化合物的水鉴别加肥皂水产生的浮渣多、泡沫少产生的浮渣少、泡沫多蒸发蒸发皿底部有白色固体蒸发皿底部没有或有很少量的白色固体转化生活中：煮沸；实验室：蒸馏(2)硬水的危害①生活上，用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂也洗不干净，时间长了还会使衣服变硬；②生产上，锅炉用水硬度高不仅浪费燃料，而且会使锅炉内管道结成水垢，导致局部过热引起变形或损坏，甚至引起爆炸。（三）水的组成1.氢气(1)物理性质：氢气是一种无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气的小。(2)化学性质①可燃性a.纯净的氢气在空气中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热。反应的化学方程式为2H2＋O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2H2O。b.不纯的氢气在空气中燃烧可能会发生爆炸。点燃任何可燃性气体之前都必须检验气体的纯度，以防止发生爆炸。②还原性：氢气能还原氧化铜，生成铜和水，反应的化学方程式为CuO＋H2eq\o(=====,\s\up7(△))Cu＋H2O。(3)验纯的方法2.水的组成（电解水实验）(1)原理：通过生成物的元素组成判断反应物的元素组成，电解水化学方程式为2H2Oeq\o(=====,\s\up7(通电))2H2↑＋O2↑。(2)装置(如图)(3)现象：接通直流电源后，电极上有气泡产生，与电源正极相连的玻璃管(试管)内产生的气体体积小，与负极相连的玻璃管(试管)内产生的气体体积大，体积比大约为1∶2。【特别提醒】①电解水时通常在水中加入少量的氢氧化钠(或硫酸钠)是为了增强导电性，它们本身不参与反应；②电解水是将电能转化为化学能。(4)产生气体的检验及产物的判断(针对图2装置)①负极：用一根点燃的火柴接近甲玻璃管尖嘴处，慢慢打开活塞，气体能燃烧(或点燃时有爆鸣声)并产生淡蓝色火焰，证明是氢气。②正极：用一根带火星的木条靠近乙玻璃管尖嘴处，慢慢打开活塞，带火星的木条复燃，证明是氧气。(5)结论：水是由氢元素和氧元素组成的化合物。(6)结论的推广及应用①通过生成氢气和氧气的体积比为2∶1，推断出水分子组成中氢原子与氧原子的个数比为2∶1，经进一步科学确认，得出水的化学式为H2O。②化学反应的实质就是分子分裂成原子，原子重新结合成分子。③验证了化学变化中分子可分而原子不可再分。④通过产生氢气和氧气的体积比，我们可计算出产生氢气和氧气的质量比为1∶8。溶液（一）溶液的形成1.溶液（1）溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物。溶质:被溶解的物质。(可以是固、液、气体)（2）组成溶剂：能溶解其他物质的物质。（常为液体，有水时水总是溶剂）注意：溶液从宏观上看是由溶质和溶剂组成的。溶液从微观上看是由溶质分子（或离子）和溶剂分子构成的。（3）特征：均一性。（指任意部分的组成和性质完全相同，如密度、浓度等均相同）稳定性。（指温度不变、溶剂不减少，溶质与溶剂不分离）注意：①溶液不一定是无色的。如：碘酒是褐色的。CuSO4溶液是蓝色的(因含有Cu2+)。FeCl3是黄色的（因含有Fe3+）。FeCl2是浅绿色的（因含有Fe2+）。②溶液是均一、稳定的，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如：蒸馏水、酒精等纯净物。③注意：加速物质溶解的措施：搅拌、升温、将固体研碎（4）读法：一般读作“xx（溶质）的xx（溶剂）溶液”，水溶液常省掉溶剂水的名称。【温馨提示】①均一、稳定的液体并不一定是溶液，如水、酒精等。②溶液不一定都是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色。③一种溶剂里可以溶解多种物质。④能与水反应的物质放入水中，生成物为该溶液的溶质。【特别提醒】常见溶液中溶质和溶剂的判断：气液型固液型液液型无水有水溶质气体固体量少非水物质溶剂液体液体量多水（二）物质在水中溶解时的吸放热现象类型解释举例吸热有些物质溶解于水后，整个过程最终表现为吸收热量(温度降低)硝酸铵放热有些物质溶解于水后，整个过程最终表现为放出热量(温度升高)氢氧化钠、浓硫酸吸放热不明显大多数物质溶解于水后，整个过程最终表现为溶液温度基本不变氯化钠【易错警示】CaO加入水中也能放热，但不是溶于水放热，而是因为CaO能与水发生化学反应而放出热量。（三）乳化作用(1)乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。(2)洗涤剂可去除油污，是因其具有乳化功能。(3)物质除污的方法和原理方法原理举例溶解利用溶解原理，使污垢溶解于某些溶剂中，从而除去污垢用汽油洗去衣服上的油渍乳化作用利用乳化原理，使乳化剂作用于污垢，发生乳化现象，从而除去污垢用洗涤剂洗去碗碟上的油渍化学变化利用化学反应，使污垢与某些物质发生反应，从而除去污垢用稀盐酸除去铁锈考点03.溶解度（一）饱和溶液与不饱和溶液1.概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。2.判断方法(1)在条件(温度、溶剂的量)不变时，继续向溶液中加入这种溶质，观察是否溶解，若不再溶解则为饱和溶液，反之，则为不饱和溶液。(2)一定条件下，若溶液中有未溶解的溶质，则溶液一定是该溶质的饱和溶液。(3)降低温度或蒸发溶剂析出晶体后所得到的溶液一定为该溶质的饱和溶液。3.相互转化(1)对于大多数溶解度随温度升高而增大的物质(2)对于Ca(OH)2等溶解度随温度升高而降低的物质【易错警示】①饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；②饱和溶液不一定比不饱和溶液浓，同一温度下，该溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓；③一定温度下，某溶质的饱和溶液