江苏省南通市海安市2022-2023学年高二上学期1月期末考试化学

2022～2023学年第一学期末学业质量监测试卷高二化学本次考试时间为75分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.下列措施能促进水的电离，并使的是A向水中加入少量B.将水加热煮沸C.向水中加入少量D.向水中加入少量2.下列有关化学用语表达正确的是。A.铅蓄电池放电时负极反应式：B.的电离方程式：C.的水解方程式：D.的溶解平衡表达式：3.盐类水解在生产、生活中应用广泛，下列物质的用途与盐类水解无关的是A.用可溶性铁盐和铝盐作自来水的净水剂B.用Na2CO3溶液处理锅炉里的CaSO4水垢C.用饱和NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液作泡沫灭火剂原料D.利用加热TiCl4溶液的方法制取TiO2·xH2O，进而制备纳米级TiO24.催化还原：。下列说法正确的是A.使用催化剂提高的平衡脱除率B.反应平衡常数C.该反应一定能自发进行D.其他条件不变，增大的用量有利于提高的转化率5.下列叙述正确的是。A.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)，则石墨比金刚石稳定B.反应在室温下能自发进行，该反应C.达平衡后，缩小容器体积，平衡转化率不变D.密闭容器中存在：，当时，该反应到达限度6.由一价离子(、、、)组成的四种盐(、、、)溶液的浓度均为，在常温下前两种溶液的，第三种溶液的，最后一种溶液的，则下列判断正确的是选项ABCD碱性酸性A.AB.BC.CD.D7.硫及其化合物之间的转化在生产中有着重要作用。接触法制硫酸中，制取的反应为。下列有关说法正确的是。A.反应中每消耗转移的电子数为B.和所含化学键键能总和高于的键能C.每和过量通过接触室，可放出热量D.使用催化剂能加快化学反应速率，提高的平衡转化率8.硫及其化合物之间的转化在生产中有着重要作用。接触法制硫酸中，制取的反应为。反应在有、无催化剂条件下的能量变化如图所示。全科试题免费下载公众号《高中僧课堂》下列说法正确的是A.催化时，该反应的速率取决于步骤①B.使用作催化剂同时降低了正、逆反应的活化能C.其他条件相同，增大，的转化率下降D.9.通过亚硫酸盐电化学还原为连二亚硫酸钠，可消除烟气中的(、等)。电化学还原为的装置如图所示。下列有关说法不正确的是。A.右室电极连接电源的正极B.电解过程中，右室硫酸浓度增大C.左室电极上发生的电极反应为：D.当右室产生气体(标况下)时，理论上有由右室移向左室10.根据下列图示得出的结论正确的是。A.图甲表示常温下稀释的溶液和氨水时溶液的变化，曲线II表示氨水B.图乙表示反应在其他条件不变的情况下，改变起始的物质的量，平衡时的体积分数变化情况，由图可知的转化率：C.图丙表示相同浓度的溶液与溶液中分子浓度的分数[或]随的变化曲线，可得出酸性较强D.图丁是用溶液滴定等浓度的滴定曲线，图中11.室温下：、。通过下列实验探究一定浓度的、溶液的性质。实验实验操作和现象1用计测得一定浓度的的为2用计测得一定浓度的和混合溶液的为3向2中混合溶液滴几滴甲基橙，加水稀释，溶液橙色变为黄色4向一定浓度的溶液中加入酸性高锰酸钾，紫红色褪去下列有关说法不正确的是。A.实验1溶液中存在：B.实验2溶液中存在：C.实验3中随蒸馏水的不断加入，溶液中的值逐渐变大D.实验4中反应的离子方程式为：12.常温下，用溶液滴定溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是A.点①所示溶液中：B.点②所示溶液中：C.点③所示溶液中：D.用酚酞作指示剂，滴定终点时溶液由浅红色变为无色13.向体积为某恒容密闭容器中充入和，发生反应：。已知反应体系的平衡温度与起始温度相同，体系总压强与时间的关系如图中曲线I所示，曲线II为只改变某一条件体系总压强随时间的变化曲线。下列说法正确的是。A.，曲线II改变的条件可能是加入了催化剂B.内，曲线I对应的C.4时曲线I、II对应的的转化率均为80％D.曲线I条件下，反应达平衡时，向平衡体系中同时充入和，此时v(正)>v(逆)二、非选择题：共4题，共61分。14.吸收工厂烟气中的，能有效减少对空气的污染。（1）纯碱法。以纯碱为原料吸收可制备无水，主要流程如下：室温下，已知，，，。向溶液通入的过程中，溶液中有关组分的质量分数变化如图所示。①曲线3代表的组分化学式为_______。②室温下，纯碱溶液和母液恰好中和所得混合溶液的_______(填＜、=、>)7。③“吸收”过程中发生反应的离子方程式为_______。（2）石灰石法：其中涉及的主要反应如下：I.II.III.IV.①在煤燃烧过程中常鼓入稍过量的空气以提高固硫率(燃烧残渣中硫元素的质量占燃煤中硫元素总质量的百分比)，分析其原因：_______。②利用和浓氨水的混合溶液浸取可回收得到。浸取时：向中加入适量浓氨水的目的是_______；浸取温度控制在60～70℃的原因是_______。15.有效去除大气中的是环境保护的重要课题。（1）用催化还原可以消除氮氧化物的污染。反应原理：一定温度下，反应在容积可变的密闭容器中于时刻达到平衡，此时容积为，与反应时间t变化曲线X如图1所示，若在时刻只改变一个条件，曲线X变为曲线Y。①变为曲线Y改变的一个条件是_______。②若时降低温度，时达到平衡，请在图1中画出曲线X在时段内的变化曲线____。（2）溶液中与形成的络合物可用于吸收烟气中的。I.吸收原理：将含的烟气以一定的流速通入起始温度为50℃的溶液中。吸收率随烟气通入时间的延长而下降的原因是_______。II.再生原理：易被氧化为而失去吸收的能力。微生物法再生吸收液具有副产物少、无污染等特点，其再生的机理如图2所示。①吸收、再生的变化过程可描述为_______。②被葡萄糖还原再生离子方程式为_______。16.高氯酸(化学式，一种无色液体，沸点130℃)及其盐是重要的强氧化剂。其制备、降解和监测是研究的热点课题之一。（1）工业制备。一种生产高氯酸的工业流程如下：①“反应器”中发生反应的化学方程式为_______。②使用过量浓的原因是_______。③“操作a”的名称：_______。（2）降解过程。高氯酸盐还原菌降解是一种高效降解的生物手段，过程如图所示：根据图示过程，高氯酸根离子降解的总反应离子方程式可表示为_______。（3）监测。高氯酸盐降解后排放的废水中的含量不得超过国家规定值。实验室可用标准溶液测定某废水中的含量。请完成相应的实验步骤：准确量取待测废水于锥形瓶中，_______，进行数据处理。(终点反应为砖红色)。实验中须使用的试剂有：溶液、标准溶液；除常用仪器外须使用的仪器有：棕色酸式滴定管)17.的资源化利用技术是世界各国研究的热点。I.与合成二甲醚。该工艺主要涉及三个反应：反应A：反应B：反应C：（1）一定温度下，向恒容密闭容器中加入和发生上述3个反应，达到平衡时测得部分物质的浓度如下表所示：成分浓度则的平衡转化率_______，平衡时转化为的选择性=_______(选择性是指生成指定物质消耗的占消耗总量的百分比)。（2）在压强，时，不同温度下的平衡转化率和产物的选择性如图所示。①当温度超过290℃，的平衡转化率随温度升高而增大的原因是_______。②不改变反应时间和温度，一定能提高选择性的措施有_______。Ⅱ.与重整制合成气(反应中催化剂活性因积碳而降低。)主要反应为：反应A：反应B：反应C：不同温度下，分别向若干体积相等的密闭容器中充入等量和。反应相同时间，实验测得原料气的转化率和水的物质的量随温度变化的曲线如图所示。（3）图中表示的转化率随温度变化的曲线是_______。(填X或Y)（4）其他条件不变，起始较小或较大时，的转化率都较低的原因是_______。2022～2023学年第一学期末学业质量监测试卷高二化学本次考试时间为75分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。【1题答案】【答案】C【2题答案】【答案】D【3题答案】【答案】B【4题答案】【答案】C【5题答案】【答案】A【6题答案】【答案】A【7题答案】【答案】A【8题答案】【答案】B【9题答案】【答案】D【10题答案】【答案】D【11题答案】【答案】C【12题答案】【答案】B【13题答案】【答案】D二、非选择题：共4题，共61分。【14题答案】【答案】（1）①.②.>③.，（2）①.鼓入稍过量的空气，增大了反应体系中氧气的浓度，使反应II平衡正向移动，有利于固硫；同时，氧气浓度增大也会使反应III平衡正向移动，降低浓度，增大浓度，使反应IV平衡逆向移动，有利于固硫②.抑制的水解，增加溶液中的浓度，促进的转化③.温度过低，反应速率太慢；温度过高，和浓氨水分解【15题答案】【答案】（1）①.将容器的体积压缩②.（2）①.反应放热，温度升高，不利于的吸收；随着反应进行，浓度降低②.在吸收塔中吸收生成，部分被氧化为；和在生物反应器中被葡萄糖等碳源还原为而得以再生③.【16题答案】【答案】（1）①.②.防止生成而得不到③.蒸馏（2）（3）向锥形瓶中滴入2～3滴溶液，将标准溶液迅速装入到棕色酸式滴定管中，向锥形瓶中逐滴加入标准液，当最后一滴标准液滴入时溶液中出现砖红色，且半分钟不褪色，记录标准液的体积，重复实验2～3次【17