硫和硫的化合物课件

硫和硫的化合物课件第1页，课件共31页，创作于2023年2月一、硫及其重要化合物的主要性质及用途1、硫（1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。（2）化学性质：硫原子最外层有6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。第2页，课件共31页，创作于2023年2月（剧烈反应并发生爆炸）2Al+3SAl2S3

△2Na+SNa2S

（制取Al2S3的唯一途径）Fe+SFeS

△（黑色）2Cu+SCu2S

△（黑色）与变价金属反应生成低价的硫化物②与非金属反应S+O2SO2点燃（说明硫化氢不稳定）S+H2H2S

△①与金属反应第3页，课件共31页，创作于2023年2月③与化合物的反应S+6HNO3（浓）

H2SO4+6NO2↑+2H2O△△S+2H2SO4（浓）

2SO2↑+2H2O

（用热碱溶液清洗硫）3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O

△（3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。第4页，课件共31页，创作于2023年2月2、硫的氢化物①硫化氢的制取：FeS+H2SO4（稀）FeSO4+H2S↑

（不能用浓H2SO4或硝酸，因为H2S具有强还原性）H2S是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。第5页，课件共31页，创作于2023年2月②硫化氢的化学性质A．可燃性：当≥2/1时，

2H2S+O22S+2H2O

点燃（H2S过量）≤2/3时，

当2H2S+3O22SO2+2H2O

点燃（O2过量）当时，

两种反应物全部反应完，而产物既有S又有SO2

第6页，课件共31页，创作于2023年2月B．强还原性：常见氧化剂Cl2、Br2、Fe3+、HNO3、KMnO4等，甚至SO2均可将H2S氧化。C．不稳定性：300℃以上易受热分解③H2S的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。H2SS+H2△第7页，课件共31页，创作于2023年2月3、硫的氧化物（1）二氧化硫：①SO2是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。②SO2是酸性氧化物，能跟水反应生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸。③SO2有强还原性，常见氧化剂均可与SO2发生氧化还原反应。如：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl④SO2也有一定的氧化性2H2S+SO2==3S↓+2H2O⑤SO2具有漂白性，能跟有色有机化合物生成无色物质（可逆、非氧化还原反应）第8页，课件共31页，创作于2023年2月并写出②⑤的化学反应方式。二氧化硫的性质：漂白作用、氧化性、还原性、水溶液呈弱酸性品红溶液第9页，课件共31页，创作于2023年2月⑥实验室制法：Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+H2O+SO2↑（2）三氧化硫：是一种没有颜色易挥发的晶体；具有酸性氧化物的通性，遇水剧烈反应生成硫酸并放出大量的热。或Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+2H2O+SO2↑△第10页，课件共31页，创作于2023年2月（3）比较SO2与CO2、SO3SO2CO2SO3主要物性与水反应与碱反应紫色石蕊品红鉴定存在氧化性还原性与Na2O2作用CO2+H2OH2CO2

弱酸SO2+H2OH2SO3

中强酸Ca(OH)2CaSO3↓Ca(HSO3)2清液白↓清液SO2SO2Ca(OH)2CaCO3↓Ca(HCO3)2清液白↓清液CO2CO2无色、有刺激性气体、易液化易溶于水(1:40)无色、无气味气体能溶于水(1:1)无色固体。熔点（16.8℃）SO3+H2O==H2SO4强酸SO3+Ca(OH)2==CaSO4(微溶)能使品红褪色又能使澄清石灰水变浑浊不能使品红褪色但能使澄清石灰水变浑浊SO2+2H2S=2S↓+2H2OCO2+2Mg=2MgO+CCO2+C=2CONa2O2+SO2==Na2SO4有无2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O22Na2O2+2SO3==2Na2SO4+O2↑变红变红变红褪色不褪色不褪色第11页，课件共31页，创作于2023年2月如何鉴别SO2和CO2？

X分析：思考：①用品红溶液可否？（）②用石灰水可否？（

）③用溴水可否？（）④用高锰酸钾（H+）可否？（）√√√(1)物理法:

(2)化学法:闻气味想一想第12页，课件共31页，创作于2023年2月（4）酸雨的形成和防治酸雨的形成是一个十分复杂的大气化学和大气物理过程。酸雨中含有硫酸和硝酸等酸性物质，其中又以硫酸为主。从污染源排放出来的SO2、NOx（NO、NO2）是酸雨形成的主要起始物，因为大气中的SO2在光照、烟尘中的金属氧化物等的作用下，经氧化、溶于水等方式形成H2SO4，而NO被空气中氧气氧化为NO2，NO2直接溶于水形成HNO3，造成了雨水pH值降低，便形成了酸雨。硫酸型酸雨的形成过程为：气相反应：2SO2+O2=2SO3、SO3+H2O=H2SO4；液相反应：SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4。总反应：第13页，课件共31页，创作于2023年2月硝酸型酸雨的形成过程为：2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO。引起硫酸型酸雨的SO2人为排放主要是化石燃料的燃烧、工业尾气的排放、土法炼硫等。引起硝酸型酸雨的NOx人为排放主要是机动车尾气排放。酸雨危害：①直接引起人的呼吸系统疾病；②使土壤酸化，损坏森林；③腐蚀建筑结构、工业装备，电信电缆等。酸雨防治与各种脱硫技术：要防治酸雨的污染，最根本的途径是减少人为的污染物排放。因此研究煤炭中硫资源的综合开发与利用、采取排烟脱硫技术回收二氧化硫、寻找替代能源、城市煤气化、提高燃煤效率等都是防止和治理酸雨的有效途径。目前比较成熟的方法是各种脱硫技术的应用。第14页，课件共31页，创作于2023年2月在含硫矿物燃料中加生石灰，及时吸收燃烧过程中产生的SO2，这种方法称为“钙基固硫”，其反应方程式为：SO2+CaO=CaSO3，2CaSO3+O2=2CaSO4；也可采用烟气脱硫技术，用石灰浆液或石灰石在烟气吸收塔内循环，吸收烟气中的SO2，其反应方程式为：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O，SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2=2CaSO4。在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO2和CO，它们都是大气的污染物，在773Ｋ和催化剂(铝矾土)的作用下，使二者反应可收回大量的硫黄，其反应原理为：SO2+2CO=S+2CO2第15页，课件共31页，创作于2023年2月2、下列做法中，不能妥善解决环境问题的是：A、回收、处理废气、废水、废渣等，减少污染物的排放B、采用新工艺，减少污染物的排放C、人人都要重视环境问题，设法减少污染物D、把污染严重的企业迁移到农村D练习第16页，课件共31页，创作于2023年2月4、硫酸①稀H2SO4具有酸的一般通性，而浓H2SO4具有酸的通性外还具有三大特性：浓H2SO4脱水性糖等C+H2OC2H5OH170oC2H4+H2O吸水性去结晶水胆矾无水CuSO4作干燥剂可干燥中性气体无强还原性气体非碱性气体第17页，课件共31页，创作于2023年2月氧化性S、△SO2+H2OC、△SO2+CO2+H2OHBr(HI、H2S)Br2(I2、S)+SO2+H2OAl(或Fe)冷钝化→运装浓H2SO4足量Cu、△CuSO4+SO2+H2O足量Zn、△ZnSO4+SO2(后有H2)+H2OFe2+

Fe3++SO2+H2O只表现强氧化性兼有酸性第18页，课件共31页，创作于2023年2月思考：下列实验分别说明了浓硫酸的什么性质？1、在胆矾晶体中滴加浓硫酸，晶体由蓝变白；2、浓硫酸滴在纸屑、棉花上变黑；3、用火柴头蘸取浓硫酸，在空气中露置自燃；4、适量浓硫酸与蔗糖混合后，体积膨胀颜色变黑；5、浓硫酸与活泼金属反应无氢气生成；6、浓硫酸与铜反应，溶液变蓝，且生成刺激性气体。吸水性吸水性脱水性脱水性强氧化性酸性和强氧化性第19页，课件共31页，创作于2023年2月②SO42-的鉴定（干扰离子可能有：CO32-、SO32-、SiO32-、Ag＋、PO43-等）：待测液澄清液（说明待测液中含有SO42-离子）白色沉淀③硫酸的用途：制过磷酸钙、硫酸铵、硫酸铜、硫酸亚铁、医药、炸药，用于铅蓄电池，作干燥剂、制挥发性酸、作脱水剂和催化剂等。第20页，课件共31页，创作于2023年2月练习3、能确定某无色溶液中一定有硫酸根离子的是：

A、加入BaCl2溶液有白色沉淀生成

B、加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入稀硝酸沉淀不溶解

C、先加入盐酸无沉淀生成，再加入BaCl2

有白色沉淀

D、加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸沉淀不溶解C第21页，课件共31页，创作于2023年2月浓硫酸与稀硫酸的性质对比性质对比稀硫酸浓硫酸物理性质挥发性溶液中微粒吸水性脱水性无色液体无色油状液体，98.3%，约为18mol/L无无H+、SO42-、H2O主要是H2SO4分子

无有无有第22页，课件共31页，创作于2023年2月二、硫酸的工业制法──接触法1、生产过程：三阶段SO2制取和净化SO2转化为SO3SO3吸收和H2SO4的生成三方程

三设备有关原理设备中排出的气体说明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)逆流原理(热交换器)目的：冷热气体流向相反，冷的SO2、O2、N2被预热，而热的SO3、SO2、O2、N2被冷却。炉气：SO2、N2、O2、矿尘(除尘)、砷硒化合物(洗涤)、H2O气(干燥)……净化气：SO2、N2、O2矿尘、杂质：易使催化剂“中毒”H2O气：腐蚀设备、影响生产矿石粉碎，以增大矿石与空气的接触面，加快反应速率逆流原理(98.3%的浓硫酸从塔顶淋下，气体由下往上，流向相反，充分接触，吸收更完全)SO2、O2、N2、SO3尾气：SO2及N2、O2不能直接排入大气中4FeS2(s)＋11O2(g)=2Fe2O3(s)＋8SO2(g)SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(l)沸腾炉接触室吸收塔反应条件——理论需要：低温、高压、催化剂；实际应用：400℃～500℃、常压、催化剂实际用98.3%的浓硫酸吸收SO3，以免形成酸雾不利于气体三氧化硫被进一步吸收第23页，课件共31页，创作于2023年2月2、尾气处理：

(NH4)2SO3

(NH4)2SO4+SO2↑

氨水

NH4HSO3

第24页，课件共31页，创作于2023年2月三、氧族元素氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)思考1、结构特点如何？2、在周期表中的位置及元素性质的递变规律怎样？第25页，课件共31页，创作于2023年2月1、氧族元素比较：原子半径：O＜S＜Se＜Te单质氧化性：O2＞S＞Se＞Te单质颜色：无色、淡黄色、灰色、银白色单质状态：气体、固体、固体、固体氢化物稳定性：H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te最高价含氧酸酸性：H2SO4＞H2SeO4＞H2TeO4

第26页，课件共31页，创作于2023年2月1.不能说明氧的非金属性比硫强的事实是（）

A．H2O的热稳定性比H2S大

B．硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊

C．水在常温下是液体，而H2S是气体

D．氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易C第27页，课件共31页，创作于2023年2月臭氧（O3）1、物性？2、化性？不稳定：2O3==3O2具有极强的氧化性、能将不活泼金属如银、汞等氧化3、用途与危害用于漂白和消毒,但环境中含量较高会伤害生物.有刺激性臭味的蓝色气体4、关于臭氧层：O3O2+O氮氧化合物及氟里昂消耗了O而使O3不断减少第28页，课件共31页，创作于2023年2月2、O2和O3比较

O2O3颜色无色气态—淡蓝色气味无刺激性特殊臭味水溶性臭氧密度比氧气的大密度臭氧比氧气易溶于水氧化性强（不易氧化Ag、Hg等）极强（O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2）（易氧化Ag、Hg等不活泼金属）漂白性无有（极强氧化性—作消毒剂和脱色剂）稳定性