1学案-氯气的性质1-氯气与金属非金属

氯气Cl2你曾否想到过

初中了解过O2、N2、H2、CO2、CO、NH3……Cl2是一种什么样的气体？

舍勒还用氯气作了种种实验，发现它微溶于水，使水略有酸味；具有漂白作用，能使有色的纸条几乎变白，又能漂白有色花朵和绿叶；还能腐蚀金属；在这种气体中的昆虫会立即死去，火也立即熄灭。

舍勒在对软锰矿(MnO2)的研究中发现了氯气。他发现软锰矿能溶于盐酸，并立即冒出一种令人窒息的黄绿色气体，这种气体使人的肺极为难受。化学史话化学史话

1915年4月22日，在第一次世界大战的比利时战场上，德军正与英法联军对峙。忽然，从处于上风口的德军阵地上升起一股股黄绿色的云团，一直飘向处于下风口的英法阵地。毫无准备的英法士兵猝不及防，眼看着黄绿色的气体涌来，两万余名士兵先是咳嗽继而喘息，大多数士兵因中毒导致死亡。经统计，最终活下来的士兵大部分都是在黄绿色云团飘来时跑到了较高的山丘上才幸免于难，还有一些人是用湿手绢捂住了嘴才保住了性命，而这种使上万人丧命的气体就是氯气，而这场战争也作为战争史上第一次化学战记入了史册。Cl2在第一次世界大战中使用重庆氯气泄漏抢险纪实：命悬一线15万人大转移

新华网重庆4月17日（记者黄豁张琴）16日凌晨，当繁华的山城已沉入梦乡的时候，一场意想不到的危险却悄然降临了。“嘭！”重庆天原化工总厂在寂静的黑夜中发出一声闷响，厂里2号氯冷凝器发生爆炸，黄绿色的氯气如同从瓶中释放的魔鬼弥漫开来。下午17时57分，正在抢险的化工厂再次发生爆炸，当即造成死亡和失踪9人……

重庆天原化工总厂

氯气不同浓度的氯气对人体的危害

大气中氯气的浓度不得超过0.1mg/m3，生产车间不超过１mg/m3

居民区不超过0.03mg/m3。如果中毒，保持安静，注意保温，吸入少量乙醇和乙醚蒸汽或氨气。C（mg/m3）危害状况3~9有明显气味，刺激眼鼻90咳嗽发作，难以耐受120~18030分钟以上，引起严重损害300造成致命损害

你对氯气的第一印象是什么？黄绿色有毒氯及化合物的广泛用途制氯化物、氯酸盐漂白精、漂白粉聚氯乙烯冶炼金属—Ti、Mg等生理盐水胶卷、照片变色镜药品农药盐酸除草剂、净水剂等加热管[学法指导]识记——理解——比较归类——串成知识网络

性质

用途检验贮存自然界形态制备原子结构颜色状态味道毒性气味熔点沸点溶解性密度硬度看尝闻测Cl2物理性质

颜色：黄绿色状态：气体气味：刺激性气味→有毒气体闻气味的方法

毒性：有毒密度：大于空气→向上排空气法收集沸点：-34.5℃(氧气-183C和氢气-252C比较)

溶解度：1体积水溶解2体积氯气→1体积饱和氯化钠溶液溶解0.5体积氯气,

所以也可用排饱和食盐水法收集氯气液氯－34.6度固态氯－101度易液化：物理性质联想：Cl2属于易液化气体，所以氯气可以液化储存在钢瓶中，便于运输和使用。⑴易液化气体还有：SO2、NO2、NH3；⑵可溶气体—CO2(1:1)、H2S(1:2.6)、Cl2(1:2)；⑶有色气体：

Cl2——黄绿

F2——淡黄绿

NO2、Br2——红棕色氯原子的结构+17287Cl

原子结构特点：最外层有7个电子，在化学反应中容易

1e-成为8电子稳定结构。据此可推知：①氯气分子一定是双原子分子，请解释

；②氯气是

的非金属单质。氯气具有较强的

性，其还原产物一般是

；③氯元素在自然界

游离态；其

态的主要形式是

；氯元素最常见化合价是

；失活泼氧化Cl-1无化合氯化钠-1分子结构不稳定原子结构不稳定化学性质活泼

结构决定性质Cl222易断裂易得电子ClCl-强氧化剂Cl2、Cl、Cl-中:Cl2非金属活动性最强，氧化性最强；

Cl非金属性最强，得电子能力最强；

Cl-最稳定。离子结构稳定可发生复分解反应，不再具有氧化性。氯气的化学性质总论

基本规律：

①与O2相似，Cl2能氧化除Au、Pt以外的所有金属，且生成高价态的氯化物；

②Cl2能氧化H2、P、Si、C等多数非金属，生成非金属氯化物；

③Cl2能氧化Fe2+、I-、Br-、S2-、H2S、SO32-、H2SO3等化合物，自身还原为氯化物；氯气的化学性质1.与金属反应2Na+Cl22NaCl点燃燃烧，黄光，白烟Cu+Cl2CuCl2点燃燃烧，棕黄色烟

2Fe+3Cl22FeCl3剧烈燃烧，产生棕黄色的烟注意：不生成FeCl2溶于水后，浓溶液绿色稀溶液蓝色Cl2既然能氧化Fe，为什么还可以用钢瓶贮存、运输Cl2呢？问题思考常温下，干燥的Cl2与Fe并不发生反应。氯气的化学性质1.与金属反应2Na+Cl22NaCl点燃Cu+Cl2CuCl2点燃

反应的相同点：反应类型：两种单质的化合反应反应条件：点燃反应现象：发光发热化合价：氯元素的化合价由0价降至-1价。得失电子：氯原子得到e-2Fe+3Cl22FeCl3点燃氯气的化学性质2.与非金属反应—H2H2+Cl22HCl点燃安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾，有刺激性气味气体生成H2+Cl22HCl光照内管进气口BH2外管进气口ACl2爆炸工业意义——生产盐酸：氯气的化学性质2.与非金属反应

2P+3Cl22PCl3（液）点燃

PCl3+Cl2PCl5（固）

一般生成PCl3和PCl5的混和物;形成白烟形成白雾

若Cl2

不足，PCl3多，若Cl2

充足，PCl5

多按照Cl2的反应规律，写出Cl2与Si、C反应的方程式：

Si+2Cl2

△SiCl4（液）

C+2Cl2

△CCl4（液）(少量)(多量)问题讨论什么叫燃烧？

可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应叫做燃烧。（初中课本）

可燃物是否一定有氧气才能燃烧呢？

金属钠和铜，非金属氢气和红磷都可以在氯气中燃烧，这四个反应有何相同的现象？

的剧烈的化学反应叫做燃烧。发光发热想一想氯气的化学性质延伸

写出Cl2氧化下列物质的离子方程式并配平：Fe2++Cl2==I-+Cl2==Br-+Cl2==S2-+Cl2==H2S+Cl2==SO32-+Cl2==H2SO3+Cl2==Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3Cl2＋H2S＝2HCl＋S↓Cl2＋2KI＝2KCl＋I2Cl2＋Na2SO3＋H2O＝2HCl＋Na2SO4Cl2＋2KBr＝2KCl＋Br2Cl2＋K2S＝2KCl＋SCl2＋H2SO3＋H2O＝2HCl＋H2SO4氯气的化学性质延伸

写出Cl2氧化NH3的化学方程式：氨气不过量：NH3+Cl2==

氨气过量：NH3+Cl2==2NH3+3Cl2==6HCl+N28NH3+3Cl2==6NH4Cl(白烟)+N2被氧化的还原剂与被还原的氧化剂物质的量之比：2:3学习反思1.通过对氯气的学习，学会研究物质物理性质的方法。2.结构决定性质，这是学习化学的一个重要思维方法。氯气活泼的化学性质，是氯分子和氯原子结构不稳定的结果。3.通过对燃烧定义的讨论，明确到认识事物有一个发展的过程，对知识要不断深化。4.请大家根据个人的实际，自己小结。分析Cl2与金属、非金属的反应，归纳反应的相似点。反应条件：反应现象：反应类型：元素化合价：得失电子：

学习反思

在上述反应的共同点中，你认为哪点是最根本、起决定性作用的？一般需要点燃或加热；燃烧，放热等；化合；一般降至-1价；得e-，强氧化剂；

其中关键的一步为图所示的氯气和氢气在燃烧管口燃烧，生成HCl。氯气有毒，为此通入气体的合理方式是：A处通入_______，B处通入______；同时应采取的措施是_____。内管进气口A外管进气口B

1.

工业生产盐酸的主要过程是：H2Cl2HCl气体盐酸H2Cl2先通H2点燃，再通Cl2。练习练习2.两种金属组成的合金50g与氯气完全反应，消耗氯气71g，则该合金可能的组成是（）A.Cu和ZnB.Na和AlC.Fe和MgD.Ca和Zn

D提示：金属混合物50克消耗氯气为1mol。则下列各组金属混合物中各消耗1molCl2时，必有一种金属质量大于50克，一种金属质量小于50克方符合题意。深刻反思，提升自我！共用电子对Cl2分子的形成点燃和燃烧有何区别？

点燃是一种反应条件

燃烧是一种剧烈的化学反应，特点是有发光发热的现象。

在化学方程式等号的上方或下方书写的是反应条件，因此只能写点燃而不能写燃烧。描述反应现象要注意的事项：烟－固体小颗粒分散在空气中雾－小液滴分散在空气中2.不要把现象和结果混淆不要说成是：有氯化铜生成。（这是反应的结果）1.区分烟和雾：氯气与铜反应的现象是：有棕黄色的烟产生

2Fe+3Cl22FeCl3⑴Cl2与Fe反应只能生成FeCl3，不能生成FeCl2；⑵Cl2与FeCl2反应可生成FeCl3；

Cl2+2FeCl2==2FeCl3⑶Fe与FeCl3反应可生成

FeCl2； Fe+2FeCl3==3FeCl2实验现象结论（或化学方程式）实验1

铁丝燃烧，产生大量棕黄色烟实验2

湿润褪色