浙江省宁波市慈溪市阳光实验中学2023届初三下学期第二次调研（二模）化学试题试卷含解析

浙江省宁波市慈溪市阳光实验中学2023届初三下学期第二次调研（二模）化学试题试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列关于溶液的说法正确的是（）A．食用油加入水中，振荡后可形成溶液B．氢氧化钠固体溶于水时吸收热量，溶液温度降低C．稀硫酸能够导电，因为溶液中有较多自由移动的离子D．硝酸钾饱和溶液中加少量氯化钠固体，固体不溶解2．下列对化学知识的归纳正确的是（）A．催化剂一定能加快化学反应速率B．有发光、放热现象的变化一定是燃烧C．溶液一定是均一、稳定的混合物D．有盐和水生成的反应一定是中和反应3．下列实验操作正确的是A．二氧化碳验满 B．稀释浓硫酸C．给液体加热 D．测溶液pH4．下列实验操作正确的是()A．干燥氧气 B．制取氧气C．量9毫升液体 D．滴加液体5．下列排序正确的是A．利用金属的年代 B．铁元素质量分数C．碳元素的化合价： D．金属的活动性6．下列微粒结构示意图中表示阳离子的是（）A．B．C．D．7．某纯净物在氧气中燃烧生成二氧化硫和水，由此推断，该物质的组成中一定含有的元素是()A．氢和氧 B．硫和氧 C．氢和硫 D．硫、氢和氧8．配制50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是A．蒸发皿 B．玻璃棒 C．烧杯 D．量筒9．下列生用品使用的材料属于有机合成材料的是A．塑料保鲜膜 B．纯棉毛巾 C．真丝围巾 D．不锈钢锅10．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是：A．20℃时，甲、乙两者的溶解度相等B．大于20℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度C．40℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为33.3%D．将40℃乙的饱和溶液降温至20℃，可变成不饱和溶液二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．水是人类宝贵的自然资源，与人类的生产和生活密切相关。饮用硬度过大或酸碱性过强的水都不利于人体健康，可用_________来检验水是硬水还是软水，日常生活中用____________________方法使硬水软化；可用______________来测定水的酸碱度。净水的方法有：①过滤②蒸馏③加明矾吸附沉降④消毒杀菌⑤活性炭层吸附。将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，请将选用的净水方法按净化过程排序______________（填序号）。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．为了节约林木资源，近几年兴起了石头纸．石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得，为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，取贝壳25g，加入200g的稀盐酸，恰好完全反应，称得反应后物质的总质量为216.2g（假设贝壳中其它物质不与盐酸反应且不溶于水）．请你计算：贝壳中碳酸钙的质量分数______；参加反应盐酸溶液中溶质的质量分数_______；反应后所得溶液中溶质的质量分数________（精确到0.1%）。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．研究表明，木糖醇是一种理想的蔗糖替代品．它具有甜味足、溶解性好、防龋齿，适合糖尿病患者食用的优点．如图是木糖醇和蔗糖的溶解度曲线．回答下列问题：（1）在人体体温37℃时，两种物质的溶解度：木糖醇_____蔗糖（填“＞”“＜”或“＝”）。（2）40℃时，将30g木糖醇放入50g水中，充分溶解后所得溶液为_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。60℃时木糖醇和蔗糖的两种饱和溶液，欲使它们溶质的质量分数相等且仍为饱和溶液，可采取的方法是_____（写出其中的一种）。（3）现有200g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，应向溶液加入蔗糖_____g，或蒸发掉水_____g。14．看图回答问题（1）火是一把“双刃剑”，用化学方程式解释蜡烛熄灭的原因______。（2）图示体现了能使蜡烛熄灭的物质的什么性质？____五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．在一次实践活动中，化学兴趣小组的同学在实验室利用稀硫酸、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液模拟化工厂工业废水的处理过程。将四种溶液两两混合判断能否发生反应。四种溶液中能彼此发生反应的有_____组，写出其中一个反应的化学方程式：_____。能发生反应但没有明显现象的一组物质反应的微观本质是_____。实验完毕，同学们将废液倒入同一个大烧杯中，静置，观察，杯底有白色沉淀，上层溶液为无色。并对白色沉淀和上层无色溶液的成分进行了进一步的探究。探究白色沉淀的成分猜想①：白色沉淀是Ba2SO4：猜想②：白色沉淀是BaSO4和BaCO3的混合物。实验步骤现象结论取少量白色固体于试管中，向其中加入适量的稀硝酸_____猜想②正确（活动三）探究废液杯中无色溶液的成分。①质疑1：小强认为在反应物中有酸，反应的生成物中也有酸，所以无色溶液中就一定含有酸。但小红提出了不同的观点，她认为_____。同学们一致同意小红的观点。②检验溶液的酸碱度：所用实验用品有_____，经测定溶液的pH＞7，呈碱性。③（如图）质疑Ⅱ：小林认为实验1不能证明无色溶液中不含碳酸钠，理由是_____，要证明溶液中不含有碳酸钠的实验方案是_____。得出结论：无色溶液中一定含有的溶质是_____（填化学式）。工厂排放出的废液常呈酸性或碱性，排放前我们必须进行处理。16．某化学兴趣小组为探究化学反应中的能量变化，进行以下实验：盐酸与氢氧化钠的反应写出氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式：______。甲同学设计实验：向一定量氢氧化钠固体中倒入20mL

4%盐酸，用温度计测量反应前后各溶液的温度。乙同学认为该实验方案不合理，其理由是______。丙同学设计了如下三组实验，请你帮助他完成实验方案：实验编号实验方案实验1向20mL4%盐酸中倒入20mL水，测定稀释前后溶液的温度。实验2向20mL5%氢氧化钠溶液中______，测定稀释前后溶液的温度。实验3______。（4）丙同学观察到的实验现象是：实验3溶液升高的温度远大于实验1与实验2溶液升高的温度之和，由此你能得出的实验结论是①______；②______。盐酸与碳酸氢钠溶液的反应。如图是丁同学在20℃、基本隔热条件下利用温度传感器，分别测定向20mL水和20mL饱和碳酸氢钠溶液中各倒入20mL13.7%盐酸的温度与时间变化曲线。实验测得饱和碳酸氢钠溶液稀释时温度变化不大，可忽略不计，据此回答下列问题：18.0秒后，曲线①逐渐下降的原因是______；比较曲线①和曲线②，你认为13.7%盐酸与饱和碳酸氢钠溶液的反应是______（填“放热”或“吸热”）反应，其理由是______。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解析】试题分析：A、食用油不容于水，与水混合形成乳浊液，故A错；B、氢氧化钠溶于水，放出热量，溶液温度升高，故B错；C、稀硫酸能够导电，因为溶液中有较多自由移动氢离子和硫酸根离子，故C正确；D、硝酸钾饱和溶液中加少量氯化钠固体，固体溶解，故D错。故选C。考点：溶液的概念、组成及其特点；溶解时的吸热或放热现象；饱和溶液和不饱和溶液；溶液的导电性及其原理分析2、C【解析】

A、催化剂一定可以改变物质的反应速率，不一定是加快反应速率，故错误；B、有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，比如灯泡的发光发热等，故错误；C、溶液是混合物，具有均一性和稳定性，故正确；D、中和反应一定生成盐和水，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，比如氢氧化钠与二氧化碳反应有盐和水生成，但是不是中和反应，故错误。故选C。3、C【解析】试题分析：A、验满是放在瓶口，错误；B、浓硫酸的稀释是将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢导入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，以免过热使酸液沸腾溅射，错误；C、用外焰，液体也没有超过试管溶剂的1／3，正确；D、会污染整杯试液，正确操作是将pH试纸放在白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，变色后和标准比色卡比较，读取pH，错误。考点：化学实验的基本操作4、D【解析】

A、浓硫酸干燥气体，“长管进气，短管出气”；故选项错误；B、制取氧气时，长颈漏斗末端要伸到液面以下，防止氧气从长颈漏斗中排出；故选项错误；C、量取9毫升的液体，用10毫升的量筒即可；故选项错误；D、胶头滴管滴加液体时，胶头滴管垂直、悬空在试管口上方；故选项正确；故选D。【点睛】注意：量取液体体积时，量筒的量程稍大于液体体积为宜，测量结果更准确。5、C【解析】

A、人类最早使用的是铜，其次是铁，铝的使用较晚，故A错误；B、铁元素质量分数是：生铁＞氧化亚铁＞氧化铁，故B错误；C、碳元素的化合价分别是：-4、0、+4，化合价由低到高，故C正确；D、金属的活动性是：镁＞锌＞铜，故D错误。故选C。6、B【解析】

根据原子中质子数=电子数，阳离子中质子数>电子数，阴离子中质子数<电子数，进行分析解答。【详解】阳离子中质子数>电子总数，结合图示信息可知B选项中质子数为12，核外电子数为2+8=10<12，即B选项表示为阳离子，符合题意。故选B。【点睛】在原子结构示意图中，圈内的数代表核电荷数，外面每一层数量之和代表核外电子总数。7、C【解析】某纯净物在氧气中燃烧生成二氧化硫和水，生成物中，二氧化硫中的硫元素和水中的氢元素一定来自于该纯净物，而氧气参加了反应，生成物中的氧元素可能都来自于氧气，也可能来自于该纯净物和氧气，由此推断，该物质的组成中一定含有的元素是氢和硫。8、A【解析】

准确配制一定溶质质量分数的溶液的步骤依次为：计算、称量、溶解、装瓶。其中称要用到托盘天平，量要用量筒，溶解的过程要用到烧杯、玻璃棒，故选A。9、A【解析】A、塑料保鲜膜是用塑料制成的，塑料属于有机合成材料，符合题意；B、纯棉毛巾是用棉线制成的，属于天然材料，不符合题意；C、真丝围巾是用蚕丝制成的，属于天然材料，不符合题意；D、不锈钢锅是用不锈钢制成的，属于金属材料，不符合题意。故选A。10、D【解析】

A、由图可知，20℃时，甲、乙的溶解度曲线相交，故20℃时，甲、乙的溶解度相等，不符合题意；B、由图可知，大于20℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，不符合题意；C、40℃时，甲的溶解度为50g，故甲的饱和溶液中溶质的质量分数为：，不符合题意；D、乙的溶解度随温度的升高而增加，故将40℃乙的饱和溶液降温至20℃，乙还是饱和溶液，符合题意。故选D。【点睛】本题考查固体的溶解度曲线，通过溶解度曲线我们可以得出：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；③判断物质的溶解度随温度变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、肥皂水煮沸pH试纸③①⑤④【解析】

净水的方法有：取水、加明矾吸附沉降、过滤、活性炭吸附、消毒杀菌、配水。【详解】（1）饮用硬度过大或酸碱性过强的水都不利于人体健康，可用肥皂水来检验水是硬水还是软水，产生泡沫较多的是软水，泡沫较少的是硬水；日常生活中用煮沸方法使硬水软化；可用来pH试纸测定水的酸碱度。（2）净水的程度由低到高依次是取水、加明矾吸附沉降、过滤、活性炭吸附、消毒杀菌、蒸馏。蒸馏得到的水是纯净物，长期饮用不利于人体健康，所以自来水不需要蒸馏。将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，故选用的净水方法按净化过程排序③①⑤④。【点睛】活性炭是吸附色素和异味，过滤是除去不溶性杂质。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、80%7.3%10.5%【解析】

本题主要考察化学方程式的有关计算【详解】（1）由质量守恒定律可知：反应后减少的质量是二氧化碳的质量=25g+200g-216.2g=8.8g设：碳酸钙的质量为X，盐酸溶质的质量为Y，氯化钙的质量为Z。解之得：X=20g；Y=14.6g；Z=22.2g碳酸钙的质量分数为：（2）盐酸溶液中溶质的质量分数为：（3）反应后所得氯化钙溶液中溶质的质量分数：×100%≈10.5%【点睛】数量掌握化学方程式中质量分数的有关计算四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、＞不饱和降温到30℃25100【解析】

（1）通过分析溶解度曲线可知，在人体体温37℃时，两种物质的溶解度：木糖醇＞蔗糖；（2）40℃时，木糖醇的溶解度大于60g，所以将30g木糖醇放入50g水中，充分溶解后所得溶液为不饱和溶液，60℃时木糖醇和蔗糖的两种饱和溶液，欲使它们溶质的质量分数相等且仍为饱和溶液，可采取的方法是降温到30℃；（3）解：设加入蔗糖的质量为x，=20%，解得x=25g。设蒸发水的质量为y，=20%，解得y=100g。故现有200g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，应向溶液加入蔗糖25g，或蒸发掉水100g。14、NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大【解析】

（1）由图示可知，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成了二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，不能燃烧也不能支持燃烧，这是蜡烛熄灭的原因，反应的化学方程式是：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。（2）由图示可知，使蜡烛熄灭的物质是二氧化碳，体现了二氧化碳：不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、4Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑氢离子和氢氧根离子结合生成水分子白色沉淀部分溶解，产生气泡稀硫酸和硝酸钡反应生成的硝酸能和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水玻璃棒、pH试纸如果稀盐酸不足以和氢氧化钠反应，即使溶液中含有碳酸钠，也不产生气泡取少量待测液于试管中，加入氯化钙溶液，无明显现象NaNO3、NaOH【解析】

（1）四种溶液中能彼此发生反应的有：稀硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硝酸钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，故填4；其中稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑。（2）能发生反应但没有明显现象的一组物质反应是稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，属于中和反应，反应的微观本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故填氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。（3）［实验验证］猜想②正确，说明沉淀是硫酸钡和碳酸钡的混合物，取少量白色固体于试管中，向其中加入适量的稀硝酸，硫酸钡不溶于稀硝酸，碳酸钡能与稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，观察到的现象是白色沉淀部分溶解，产生气泡，故填白色沉淀部分溶解，产生气泡。［活动三］①小红提出了不同的观点，她认为：稀硫酸和硝酸钡反应生成的硝酸能和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，故填稀硫酸和硝酸钡反应生成的硝酸能和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水。②检验溶液的酸碱度时，应将待测溶液用玻璃棒滴到pH试纸上，所以用到的实验用品有玻璃棒、pH试纸，故填玻璃棒、pH试纸。③小林认为实验1不能证明无色溶液中不含碳酸钠，理由是如果稀盐酸不足以和氢氧化钠反应，即使溶液中含有碳酸钠，也不产生气泡，故填如果稀盐酸不足以和氢氧化钠反应，即使溶液中含有碳酸钠，也不产生气泡；碳酸钠能与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，所以要证明溶液中不含有碳酸钠的实验方法是取少量待测液于试管中，加入氯化钙溶液，无明显现象，故填取少量待测液于试管中，加入氯化钙溶液，无明显现象；得出结论：溶液pH大于7，说明溶液显碱性，加入氯化钙溶液，无明显现象，说明