2021届北京高三化学等级考试模拟（北京新高考）（ 含答案）

2021届北京高三化学等级考试模拟（北京新高考）

可能用到的相对原子质■::H1C12N14016Fe56

第一部分

本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出四个选项中，选出最符合题目要求

的一项。

1.“液态阳光”是指由阳光、二氧化碳和水通过人工光合得到的绿色液态燃料。下列有关“液态阳光”

的说法错误的是（）

A.CO2和为0转化为“液态阳光”过程中同时释放能量

B.煤气化得到的水煤气合成的甲醇不属于“液态阳光”

C.“液态阳光”行动有利于可持续发展并应对气候变化

D.“液态阳光”有望解决全球化石燃料不断枯竭的难题

答案A

解析“液态阳光”是指由阳光、CO2和水通过人工光合得到的绿色液态燃料，是将光能转化成化学能的

过程，该反应为吸热反应，故A错误；煤气化是由水蒸气与碳反应生成C0和匕煤液化可以合成甲醇，

不符合“液态阳光”的定义，煤气化得到水煤气合成的甲醇不属于“液态阳光”，故B正确；“液态阳光”

由阳光、CO?和水反应，可以降低温室气体的含量，有利于可持续发展并应对气候变化，故C正确；根据

“液态阳光”的定义，“液态阳光”有望解决全球化石燃料不断枯竭的难题，故D正确。

2、食盐、蔗糖、醋酸、“84”消毒液（主要成分为NaCIO）、洁厕灵（主要成分为盐酸）等是灾后经常使用的

物质，下列有关说法或化学用语正确的是（）

（»-17）287

A.食盐中阴离子的结构示意图：

B.蔗糖和醋酸都是弱电解质

C.“84”消毒液显碱性的原因：CICT+H2+0H-

D.“84”消毒液和洁厕灵不能混用的主要原因是发生酸碱中和反应

答案C

解析氯离子最外层为8个电子，食盐中阴离子的结构示意图为“〃，故A错误；蔗糖是非电解质，

醋酸是弱电解质，故B错误；次氯酸是弱酸，次氯酸钠在溶液中水解，溶液呈碱性，水解的离子方程式为

CI0-+H2+0『，故C正确；洁厕灵含盐酸，“84”消毒液含次氯酸钠，二者混合发生氧化还原

反应生成氯气，故D错误。

3、室温下，关于pH=11的NH3H2O溶液，下列分析正确的是()

3

A.C(NH3-H20)=10-mol-L-'

B,由水电离出的c(H+)=10-"mol-

C.加入少量NH4cl固体，阳372。的电离平衡逆向移动，的值减小

D,加入等体积pH=3的盐酸，所得溶液：c(C|-)>c(N廿)>c(H+)>c(OH-)

答案B

4、下列说法正确的是()

①通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和Fe(OH)3胶体

②常温时，FeCI溶液中Fe3+与CI-的个数之比等于1：3

③化学方程式Br2+2KI=2KBr+12说明Br的非金属性强于1

④常温时,0.1mol/L盐酸中由水电离出的c(H+)V0-7moi/|_

A.B.gC.①③D.②④

答案：B

解析：①豆浆和氢氧化铁胶体都具有丁达尔现象，通过丁达尔效应不能鉴别稀豆浆和Fe(OH)3胶体，故①

错误；②铁离子水解，常温时，FeC、溶液中Fe3+与C「的个数之比小于1：3,故②错误；③化学方程式中

氧化剂的氧化性大于氧化产物，Br2+2KI=2KBr+12说明，澳单质氧化性大于碘单质氧化性，则Br的非金属

性强于I,故③正确；④酸对水的电离起到抑制作用，常温时，0.1mol/L盐酸中由水电离出的c(H+)<

10-7mol/L,故④正确；答案选B。

A.用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3

B.用图2装置可演示NO的喷泉实验

C.用图3装置制备Fe(0H)2并能较长时间观察其颜色

D.用图4装置验证苯中是否有独立的碳碳双键

答案：D

解析：A.氨气的密度比空气密度小，则图中氨气的收集方法不合理，图中为向上排空气法，A错误；B.N0

不溶于水，则不能演示NO的喷泉实验，B错误；C.Fe与电源负极相连，为阴极，不能失去电子，则不能

制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色，应Fe与电源正极相连，C错误；D.苯与滨水、高锦酸钾均不反

应，则图中实验可验证苯中是否有独立的碳碳双键，D正确；答案选D。

6、下列事实与所对应的离子方程式正确的是()

A.室温下，测定醋酸钠溶液的pH>7：CH3COONa=CH3COO-+Na+

B.实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：AI3++30H-=AI(OH)31

++

C.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3+2H=SO2T+SI+2Na+H20

D.用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CaS04(s)+C0r(aq)=CaC03(s)+S0/(aq)

答案D

解析CmCOONa属于强碱弱酸盐，0眼00-发生水解，CH3C00-+H23C00H+0H-,使溶液显碱性，故

3+

A错误;NH3-H20是弱碱,不能拆写成离子形式，正确的是AI+3NH3-H2O=AI(OH%1+3N时，故B错误；

Na2s2O3是可溶的强电解质，需要拆写成离子形式，正确的是S2O歹+2H+=S02f+SI+此0,故C错误；

Cas。,是微溶物，CaC()3是难溶物，因此可以发生CaSO^s)+C0|-(aq)=CaC03(s)(aq),故D正确。

7、在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()

A.Si02HCI(ag)SiC|上一SiB.N2---------------------»1NH3«0(«,)NH4cl

2---------------------►4高温2石越、高压、催化剂3---------------,4

C.FeS2金SO2曾H2sO4D.MgC03HOC^)MgCI?(aq)电解,.Mg

答案：B

解析：A、二氧化硅与盐酸不反应，物质间转化不能实现，选项A错误；B、氮气与氧气在高温高压以及催

化剂作用下合成氨，氨气与盐酸反应生成氯化钱，物质间转化均能实现，选项B正确；C、SO2与水反应生

成H2s。3而不能生成H2s物质间转化不能实现，选项C错误；D、电解氯化镁溶液得不到镁单质，必须电

解熔融的氯化镁才能得到镁，物质间的转化不符合，选项D错误。答案选B。

8、如图为氟利昂(如CFCI3)破坏臭氧层的反应过程示意图，下列不正确的是()

B.过程II可表示为O3+Cl=CI0+02

C.过程HI中0+0=。2是吸热过程

D.上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂

答案：C

解析：A、过程I中CFC」转化为CFO"和氯原子，断裂极性键C-CI键，选项A正确；B、根据图中信息可

知，过程H可表示为O3+CI=CI0+02，选项B正确；C、原子结合成分子的过程是放热的，选项C错误；

D、上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏的催化剂，选项D正确。答案选C。

9、X、Y、Z』均为常见的短周期主族元素,常温下，其最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为0.01mol/L）

的pH和原子半径的关系如下图所示。其中，Y为碳元素。下列有关说法正确的是（）

A.X是硫元素

B.Y的最高价氧化物的电子式为@C：0：

C.W的最高价氧化物对应的水化物中仅含离子键

D.Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HCIO4

答案：D

解析：X、Y、Z、W均为短周期主族元素，由其最高价氧化物对应水化物的pH和原子序数的关系图可以知

道，X、Z对应的pH为2,高氯酸、硝酸均为一元强酸，原子半径Z>Y>X,Y为C,可以知道Z为Cl,X为

N,W对应的pH为12,氢氧化钠为一元强碱，则W为Na,以此来解答。

CH30

H-EO__C_~>-0-C玉OCH3

10、聚碳酸酯（CH3）的透光率良好。它可制作车、船、飞机的挡风玻

O

II

璃，以及眼镜片、光盘、唱片等。它可用绿色化学原料X（（'H3O-C0CH3）与另一原料Y反应制得，

同时生成甲醇。下列说法不正确的是（）

A.Y的分子结构中有2个酚羟基

B.Y的分子式为。5%。2

C.X的核磁共振氢谱有1个吸收峰

D.X、Y生成聚碳酸酯发生的是缩聚反应

答案B

解析根据该化合物结构筒式，推出形成该化合物的单体为C%和

0

II

CH3O-C—0CH3,根据上述分析，Y的结构简式为,Y分子中含有2个

O

II

酚势基，故A说法正确；Y分子式为45%6。2，故B说法错误；X的结构简式为CH30—COCH3,只有

一种氢原子，核磁共振氢谱有1个吸收峰，故C说法正确；根据聚碳酸酯的结构简式，X和Y生成聚碳酸

酢的反应是缩聚反应，故D说法正确。

11、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()

选项实验操作和现象结论

A向鸡蛋清溶液中加入少量CuS()4溶液，出现浑浊蛋白质可能发生了变性

将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的气体通入酸性产生的气体中一定含有

B

KMnO4溶液，溶液紫红色褪去乙烯

室温下，用pH试纸测得：LWa2s溶液的HS03结合H+的能力比

C

pH约为10；0.1molLTNaHS03溶液的pH约为5S0厂的强

向NaCI和NaBr的混合溶液中滴入少量AgNO?溶液，

D%(AgBr)</(AgCI)

产生淡黄色沉淀(AgBr)

答案A

解析鸡蛋清的主要成分为蛋白质，少量CUSO4可能会使其发生变性，故A项正确；乙醇和浓硫酸共热至

170℃后发生消去反应生成乙烯，但乙醇易挥发，二者均可使高锯酸钾褪色，则该实验不能证明乙烯能使KMrA

溶液褪色,故B项错误；室温下,用pH试纸测得:0.1mol【TNa2s。3溶液的pH约为10；0.液。「LWaHSCh溶

液的pH约为5,说明S0厂的水解程度比HS07大，即S0厂结合H+的能力比HSO「的强，故C项错误；NaCI

和NaBr的浓度大小未知，产生的淡黄色沉淀也可能是溟离子浓度较大所导致，因此该实验现象不能说明

4p(AgBr)〈l(AgCI),故D项错误。

12、氨硼烷川为/打)电池可在常温下工作，装置如图所示。未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反

应为州3・8比+3%。2=阳48()2+4%0。已知坨。2足量，下列说法正确的是()

NH.,-BH:<负载|—

质子交换膜

A,正极的电极反应式为2H++2e-=HzI

B.电池工作时，H+通过质子交换膜向负极移动

C.电池工作时，正、负极分别放出此和N%

D.工作足够长时间后，若左右两极室质量差为1.9g,则电路中转移0.6m。I电子

答案D

解析右侧为正极，小。2得到电子发生还原反应，电极反应式为H2()2+2H++2e-=2H20,故A错误；放电

时.，阳离子向正极移动，所以H+通过质子交换膜向正极移动，故B错误；电池工作时，负极的电极反应式

为NH3B%+2H20—6e-=NH4B02+6H+,正极电极反应式为3H2。2+611++66-=6坨0,不能放出儿和N%

故C错误；未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，通入氨硼烷后，负极的电极反应式为阳3/庆+2坨0—66

+

-===NH4B02+6H,正极的电极反应式为3H2()2+6H++6e-=6H20,假定转移6moi电子，则左室质量增加

=31g-6g=25g,右室质量增加6g,两极室质量相差19g,若理论上转移0.6mol电子，工作一段时间后，

左右两极室质量差为1.9g,故D正确。

13、从海水的母液中提取金属镁的一种工艺流程如下：

下列说法不正确的是()

A.步骤①沉镁可加入石灰乳

B.步骤③脱水时，在空气中加热MgCb6H2。得到MgClz

C.步骤④中镁在阴极生成

D,设计步骤①、②、③的主要目的是富集镁元素

答案B

解析母液中加入石灰乳，石灰乳与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，故A正确；因镁离子水解，脱水时应

在HCI气氛中进行，防止MgCl发生水解，故B错误；电解熔融MgC%时，镁离子在阴极放电生成Mg,故

C正确；海水中镁离子浓度较小，步骤①、②、③的主要目的是富集Mg元素，故D正确。

14、室温下，NaHSOs溶液显酸性，溶液中部分离子浓度随NaHSOs浓度的变化情况如下图所示。下列关系式

一定正确的是()

离子浓度/IO-，mol-L-1

c(sor)

—---J、.......c(OH")

549c(NaHSO.,)/l()-5mol-L"1

A.c(Na+)+c(H+)=c(SO仁)+<?(0『)+c(HSO『)

B.c(Na+)=c(HSOQ+c(SO/)+c(H2S03)

C.c(Na+)>c(HSOQ>c(H+)>c(SOr)>c(OH-)

D.c(HS0Q=5.49molLT时，c(SO/)=c(OhT)

答案B

解析根据电荷守恒，NaHSOs溶液中c(Na+)+c(H+)=2c(SO/)+c(OH-)+c(HSOD，故A错误；根据

+

物料守恒，NaHSOs溶液中。(Na)=c(HSO「)+c(SO/)+c(H2s恒),故B正确；根据图示,室温下NaHS03

浓度小于5.49*10-5|1101」7时，(;(0『)＞。60厂)，故C错误；根据图示，室温下曲位03浓度等于5.49*10

Tmoll_T时，c(SO/)=c(OH-),故D错误。

第二部分

本部分共5题，共58分

15、(10分)“钢是虎，锐是翼，钢含钢犹如虎添翼”，钿是“现代工业的味精”。钢对稀酸是稳定的，

+

但室温下能溶解于浓硝酸中生成V02o

(1)请写出金属钮与浓硝酸反应的离子方程式:

(2)灼烧NH4VO3时可生成帆的氧化物V2O5,请写出该反应的化学方程式:o

(3)V2O5是较强的氧化剂。它能与沸腾的浓盐酸作用产生氯气，其中锐元素被还原为蓝色的VO?:请写出

该反应的离子方程式:O

(4)V2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钮酸盐(阴离子为V(V-),溶于强酸生成含帆氧离子(VO2*)的

盐。请写出V2O5分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式:_

(5)工业上用接触法制硫酸时要用到V2O5。在氧化SO?的过程中，450℃时发生V2O5与VO2之间的转

1t：V205+S02=2V02+S03,4V02+02=2V205.说明V2O5在接触法制硫酸过程中所起的作用是。

+

答案(1)V+6H++5N03-=V02+5N02t+3H20

⑵2NH4V03—V205+2NH3T+H20

+2+

⑶V205+6H+2Cr-^-2V0+CI2T+3H20(4)Na3V04(V02)2S04

(5)催化剂或催化作用

解析：本题主要考查陌生方程式的书写。(1)钿室温下能溶解于浓硫酸中生成V(V，故金属帆与浓硝酸：

++

V+6H+5N03-=V02+5N02]+3H20；(2)根据题意灼烧NH4VO3时可生成钢的氧化物V2O5,其方程式为：2NH4V03

—V205+2NH3I+H20;(3)浓盐酸与V2O5反应氯气，氯元素的化合价升高，钮元素被还原为蓝色的VO?:

其反应离子方程式为：V2()5+6H++2C|-A=2V02++Cl2T+3H20;(4)V2O5与强碱反应生成Na3V0小V2O5与强酸

生成(VOD2SO4；(5)由方程式V2()5+S02=2V02+S03、4Vo2+。2=2丫2。5可知，说明V2O5在接触法制硫酸过程中起

到催化作用。

16(10分)甲醇是重要的化工原料，发展前景广阔。

(1)利用甲醇可制成微生物燃料电池(利用微生物将化学能直接转化成电能的装置)。某微生物燃料电池

装置如右图所示：A极是极(填“正”或"负”),其电极反应式是。

(2)研究表明的2加氢可以合成甲醇。C02和坨可发生如下两个反应：

I.C02(g)+3H2(g)-CH30H(g)+H20(g)

II.C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)AH2

①反应I的化学平衡常数表达式K=。

②有利于提高反应I中CO2的平衡转化率的措施有(填序号)。

a.使用催化剂b.加压c.增大CO2和此的初始投料比

③研究温度对于甲醇产率的影响。在210℃~290℃,保持原料气中CO2和乩的投料比不变，按一定流速通

过催化剂甲，主要发生反应I,得到甲醇的实际产率、平衡产率与温度的关系如下图所示。

甲

醉

・••一实际产率.----平衡产率

产

率

210230250270290

△%0(填“〉”、“=”或),其依据是o

④某实验控制压强一定，CO2和为初始投料比一定，按一定流速通过催化剂乙，经过相同时间测得如下实

验数据(反应未达到平衡状态)：

T(K)CO2实际转化率(%)甲醇选择性(%)【注】

54312.342.3

55315.339.1

【注】甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比

表中实验数据表明，升高温度，CO2的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，其原因是.

+

答案：⑴负CH30H-6e-+H20=C02+6H

⑵①小署②b③<

④温度升高，甲醇的平衡产率降低温度升高，1、II的反应速率均加快，但对II的反应速率的影响更大

解析：(1)由电池装置图可知，该电池是甲醇燃料电池，由于使用了质子交换膜，所以电解质是酸性的,

+

通入还原剂甲醇的电极A是负极，其电极反应式是CH30H-6e-+H20==C02+6H0

(2)①反应I的化学平衡常数表达式K=。

C(CQ>C3(“2)

②反应I是一个气体分子数增大的反应，故加压有利于提高反应I中C02的平衡转化率，选b。增大CO2

和用的初始投料比，只能减小其转化率；催化剂不影响平衡转化率。

③由图可知，甲醇的平衡产率随温度升高而减小，所以该反应是放热反应，△%<0。

④表中实验数据表明，升高温度，CO2的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，其原因是温度升高，I、II

的反应速率均加快，但对II的反应速率的影响更大(即有更多的二氧化碳发生了副反应)。

17、(12分)

EPR橡胶(EC%—CH2-CH-CH2玉)和pc塑料(CH3)的合

成路线如下：

(1)A的名称是oE的化学式为。

(2)C的结构筒式o

(3)下列说法正确的是(填字母)o

A,反应HI的原子利用率为100%

B.CH30H在合成PC塑料的过程中可以循环利用

C.1molE与足量金属Na反应，最多可生成22.4L%

D.反应n为取代反应

(4)反应I的化学方程式是o

(5)反应IV的化学方程式是o

⑹写出满足下列条件F的芳香族化合物的同分异构体.

①含有羟基；

②不能使三氯化铁溶液显色；

③核磁共振氢谱为五组峰，且峰面积之比为1：2：2：2：1。

ClhCIIO

(7)已知G力CH2CH。，以D和乙酸为起始原料合成CH3co(CH2)6OCCH3(无机试剂任选),

写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明反应试剂和条件).

答案(1)丙烯C2H6。2

CH3

⑵'—>CHCH3

⑶AB

叫。-0>_4^0_0跳0矶+(2"-1)CHQH

CH20H

OH_O'HO-CH2^O_CH2'-O>-CH2OH

(6)CH2OH

OHOH

H,AA2s04(i)o____八

21r3H

(7)O催化剂'O—~'O(2)Zn,H2O°

H△

HOHK^^CHQH］浓Hf。，

CH3coOH」△

OO

-

CH3CO—(CH2)6—OCCHs'

CH

I3

解析EPR橡胶(匕CH2—CH2—CH—CH2%)的单体为CH2=CH2和CH2=CHC%,EPR由A、B反应得到，

B发生氧化反应生成环氧乙烷,则B为CH2=CH2、A为CH2=CHC&;结合PC和碳酸二甲酯的结构，可知C15H1602

为HOO^Q^OH。与丙酮反应得到。5Hl6。2，结合D的分子式，可推知D为°H,结合C

Cl-ho

I,、0^0

的分子式，可知A和苯发生加成反应生成C,再结合C的氧化产物，可推知C为('H3；U

与甲醇反应生成E与碳酸二甲酯的反应为取代反应，可推知E为HOCH2cH2。儿据此分析解答。

(3)反应HI为加成反应，原子利用率为100%故A正确；生成PC的同时生成甲醇，生成E时需要甲醇，所

以CH30H在合成PC塑料的过程中可以循环利用，故B正确；E为HOCH2cH20H,1m。IE与足量金属Na反应，

最多可以生成1mol氢气，气体的体积与温度和压强有关，题中未告知，无法计算生成氢气的体积，故C

错误。

(6)F的分子式为C15H16O2,F的芳香族化合物的同分异构体满足①含有羟基:②不能使三氯化铁溶液显色，

说明羟基没有直接连接在苯环上；③核磁共振氢谱为五组峰，且峰面积之比为1：2：2：2：1,满足条件的F

CH2OH

QH-O

的芳香族化合物的同分异构体为CH2OH或

HO—CH2-〈〉CH2OH

⑺〈)()”和氢气发生加成反应生成〈＞。“，〈2^()"发生消去反应生成0,0发

生信息中的氧化反应生成OHCCH2cH2cH2cH2CHO,OHCCH2CH2CH2CH2CHO发生加成反应生成

00

IIII

HOCH2cH2cH2cH2cH2cH20H,HOCH2cH2cH2cH2cH2cH20H和乙酸发生酯化反应生成CH3co(CH2)6()C('H3。

18、(12分)高碘酸钾(KIO/溶于热水，微溶于冷水和氢氧化钾溶液，可用作有机物的氧化剂。制备

高碘酸钾的装置图如下(夹持和加热装置省略)。回答下列问题：

(1)装置I中仪器甲的名称是O

⑵装置I中浓盐酸与KMn()4混合后发生反应的离子方程式是o

(3)装置H中的试剂X是o

(4)装置in中搅拌的目的是o

⑸上述装置按气流由左至右各接口顺序为(用字母表示)。

⑹装置连接好后，将装置HI水浴加热，通入氯气一段时间，冷却析出高碘酸钾晶体，经过滤，洗涤，干

燥等步骤得到产品。

①写出装置ni中发生反应的化学方程式：o

②洗涤时，与选用热水相比，选用冷水洗涤晶体的优点是O

③上述制备的产品中含少量的Ki。?，其他杂质忽略，现称取电该产品配制成溶液，然后加入稍过量的用

醋酸酸化的KI溶液，充分反应后，加入几滴淀粉溶液，然后用1.0molL-Wa2s2。3标准溶液滴定至终点，

消耗标准溶液的平均体积为/to

已矢口：K103+5KI+6CH3C00H=312+6CH3COOK+3H20

KIO4+7KI+8CH3C00H=412+8CH3C00K+4H20

l2+2Na2S203=2NaI+Na2S4O6

则该产品中KIO4的百分含量是［已知：编(KI()3)=214,^(KI04)=230,列出计算式］。

答案(1)圆底烧瓶

+2+

(2)16H+10C|-+2Mn0r=2Mn+8H20+5C12]

(3)NaOH溶液

⑷使反应混合物混合均匀，反应更充分

(5)aefcdb

(6)(D2K0H+KI03+CI2^=KI04+2KCI+H20

②降低KIO4的溶解度I减少晶体损失

③——---------x100%

解析（5）装置的连接顺序为ITIV—IH一口，所以各接口顺序为aefcdb。

⑹①装置HI为KIO4的制备反应发生装置，氯气将KIO3氧化为KI。4，本身被还原为KCI,化学方程式为2K0H

+KI03+CI2^=KI04+2KCI+H20O

②根据题给信息，高碘酸钾（K10/溶于热水，微溶于冷水和氢氧化钾溶液，所以，与选用热水相比，选用

冷水洗涤晶体的优点是降低KI。4的溶解度，减少晶体损失。

③设电产品中含有KI。?和KI。4的物质的量分别为加。1、Jfflol,则根据反应关系：

KI03-3I2,KI04-4I2,%〜2Na2s2O3，

1076—34

i.214x+230y=a,ii.3%+4y=0.5b,联立i、ii,解得y=—,

100

b_33b—3a

x100%=

则该产品中KIC）4的百分含量是------面彳----------837x100%o

19、（14分））.某小组以亚硝酸钠（NaNOz）溶液为研究对象，探究NO?-的性质。

试剂

实验编号及现象

滴管试管

设酚酸溶液1mol-L-1NaNOz溶液实验I:溶液变为浅红色，微热后红色加深

1molL-1NaNO实验II：开始无明显变化，向溶液中滴加稀

12

0.1mol-L-1KMnO4溶液

溶液硫酸后紫色褪去

0

1mol-L-1FeS04溶液

KSCN溶液实验III：无明显变化

(pH=3)

2mL

1molL-1NaN021molL-1FeSO4实验IV：溶液先变黄，后迅速变为棕色，滴

溶液溶液(pH=3)加KSCN溶液变红

资料：［Fe（NO）了+在溶液中呈棕色。

（1）结合化学用语解释实验I“微热后红色加深”的原因

（2）实验II证明NO2-具有性，从原子结构角度分析原因一

（3）探究实验IV中的棕色溶液

①为确定棕色物质是NO与Fe",而非Fe*发生络合反应的产物，设计如下实验，请补齐实验方案。

实验溶液a编号及现象

运人三二NO-***胃二.二:三1molLFeSOd溶液(pH=3)i.溶液由—色迅速变为—色

—ii.无明显变化

A'卬

②加热实验IV中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生

成。解释上述现象产生的原因________O

（4）络合反应导致反应物浓度下降，干扰实验IV中氧化还原反应发生及产物检验。小组同学设计实验V：

将K闭合后电流表指针发生偏转，向左侧滴加醋酸后偏转幅度增大。

①盐桥的作用是_____________________________

②电池总反应式为_______________________

实验结论：NO2-在一定条件下体现氧化性或还原性，氧还性强弱与溶液酸碱性等因素有关。

答案：（1）NO2-发生水解反应NCV+mOU'HNO2+OM,温度升高水解平衡正向移动，碱性增强，溶液红色